高一化學(xué)物質(zhì)的量單元檢測題新課標(biāo)人教版

1、高一化學(xué)物質(zhì)的量單元檢測題一、選擇題1與8gSO3中氧原子數(shù)相同的是（B）A9.6gH2SOB6.6gCO24C6.4gSO4D6.72LCO(常溫、常壓)2在反響3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol復(fù)原劑失去原子的物質(zhì)的量為（C）A6molB8molC10molD12mol3將5mol/L的Mg（NO）溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度2NO33為（D）A5amol/LB10amol/LCbmol/LDamol/Lbb5ab4在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰巧都完全反響，

2、則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（D）A1:2:3B3:2:1C1:1:1D6:3:2碳在必定量的氧氣中焚燒，反響后生成的氣體質(zhì)量為9.2g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為（C）A3:2B4:1C5:1D7:46.1LA氣體與0.5LB氣體反響，恢復(fù)原溫度和壓強(qiáng)時，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學(xué)式為XY，則A的分子式為（BC）2AXY2BXYCX2DY27依照阿伏加德羅定律，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（CD）A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量

3、之比等于壓強(qiáng)之比8將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（B）AVB100V(MV2240)2240)(MVCMVD100VM（MV+2240）22.4(V0.1)9M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO）22MO+4NO+O，加熱29.6gM（NO）使其完好分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況3232下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（C）A64g/molB24g/molC65g/molD40g/mol10實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)采納的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3

4、的質(zhì)量分別是（A）A1000mL，212gB950mL，543.4gC隨意規(guī)格，572gD500mL，286g11VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取1Vmol溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中S02C）4的物質(zhì)的量濃度是（4A125amol/LB125amol/LC125amol/LD125amol/L9V18V36V54V12bg，N是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說12若某氖原子質(zhì)量是ag，C的原子質(zhì)量是A法正確的選項(xiàng)是（CD）A氖元素的相對原子質(zhì)量必定是12a/bB該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgCWg該氖原子的物質(zhì)的量必定是WmolaNADWg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a13以

5、下數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)（包括離子）由大到小次序排列的是0.5molNH322.4L氦氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4時9mL水0.2molNa3PO（A）4ABCD14等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下?lián)碛邢嗤模˙C）A原子數(shù)B體積C質(zhì)子數(shù)D質(zhì)量15有五瓶溶液分別是：10mL0.6moLL1NaOH水溶液20mL10.50moLL1H2SO4水溶液30mL0.40moLL1HCl水溶液40mL0.30moLL1CH3COOH水溶液50mL0.20moLL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小次序是（D）ABCD16密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，

6、所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（C）A等于13.5%B大于12.5%C小于12.5%D無法確定17用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，以下操作會以致溶液濃度偏高的是（BD）A在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B樣品中含有少量2NaO雜質(zhì)C容量瓶使用前未干燥D定容時俯視容量瓶刻度線18某實(shí)驗(yàn)室用以下溶質(zhì)配制一種混淆溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl）=1C（Na+）2），則其溶質(zhì)可能是（AC2）4=C（SOAKCl、Na2SO4BKCl、Na2SO4、NaCl24242424CNaCl、NaSO、KSODKCl、KSO、NaSO19甲、乙兩燒杯中，分別盛放50mL等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，向甲燒杯中加

7、入mgFe粉，向乙燒杯中加入mgZn粉，完好反響后，發(fā)現(xiàn)一燒杯中金屬仍有節(jié)余，若稀24HSO的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，則x的范圍應(yīng)是（B）AmxmBmxm2832.52832.5CmxmDmxm2832.52832.520同溫同壓下，4222ALCH與H的混淆氣體恰巧與ALO完好反響生成CO和CO，則原混淆氣體中的均勻相對分子質(zhì)量為（B）A5.56B6.67C11.12D9二、填空題21與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是g；在相同條件下，在5.6g氮?dú)庵袘?yīng)增加g氨氣所構(gòu)成的混淆氣體與16g氧氣所占的體積相等。1個Na+，22將3.22g芒硝（Na2S

8、O410H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有則需水的質(zhì)量為g。23同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為；其中含有的氫的原子個數(shù)比為；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為。4224將Wg膽礬（CuSO5HO）溶解在VmL水中，獲取飽和溶液，測得該飽和溶液的密度為g/cm3，測溶液的物質(zhì)的量濃度為，該溫度下，CuSO4的溶解度為。25實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答以下問題（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：2）所需儀器為：3）以下操作對所配溶液的濃度有何影響？為什么？為加快固體溶解，可略加熱其實(shí)不斷攪拌。在未降至室溫時

9、，馬上將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容：定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：三、計算題26有A、B、C三種一元堿，它們的式量之比為3:5:7混淆后，取混淆物5.35g，恰巧能中和0.15mol的HCl，求，假如把7molA、5molB和A、B、C的式量.3molC27在干燥燒瓶頂用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可以能排凈，所以瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上漲的體積占燒瓶整體積為多少？參照答案一、1.B2.C3.B4.D5.C6.BC7.CD8.B9.C10.A11.C12.CD13.A14.BC15.D16.C17.BD18.AC19.B20.B二、21.8.54.255.122.34.2