基于高考試題命題特點的高中化學(xué)教學(xué)建議

1、基于高考試題命題特點的高中化學(xué)教學(xué)建議以第一章第2、3節(jié)教學(xué)為案例目 錄1322022年高考山東卷化學(xué)試題命題特點當(dāng)前高中化學(xué)教學(xué)存在的困惑及究因分析高一化學(xué)教學(xué)建議4教學(xué)設(shè)計的依據(jù)一、2022年高考山東卷化學(xué)試題命題特點 （源自山東招生考試院的官方評價） 繼續(xù)保持以往風(fēng)格，試卷結(jié)構(gòu)和試題難度保持了相對穩(wěn)定，難度梯度設(shè)計合理，契合考生特點，堅持“重視根底、立足實踐、突出能力、不斷創(chuàng)新”的要求，體現(xiàn)了高考命題的穩(wěn)定性和連續(xù)性原則，準確表達了考試說明的要求，科學(xué)、準確、公平、標準，難度適中，具有較高的信度、效度和必要的區(qū)分度，全面測試考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，實現(xiàn)了高考的選拔功能。 1.強化主干，筑牢學(xué)

2、科基礎(chǔ)如：第2題的化學(xué)實驗基本操作和實驗安全，第8題的氧化還原反應(yīng)概念等。2、巧選載體，情境立足實踐第12題以高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。3、多維呈現(xiàn)，考查思維品質(zhì)第15題巧妙地把充放電過程中與晶胞結(jié)構(gòu)融合在一起，一箭雙雕；4、注重實驗，發(fā)展探究能力 第2題的實驗操作和實驗安全；第9題的物質(zhì)分離與提純的操作；第18題利用FeCl24H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl2，選取合適的儀器，預(yù)測實驗現(xiàn)象，同時考查實驗操作方法和定量分析。二、當(dāng)前教學(xué)中教師存在的困惑 困惑1：感覺試題考查的內(nèi)容偏離教材太遠，以至于發(fā)出“中學(xué)教的不考，考的中學(xué)不教”的感慨，是否需要補充大量教材之外的

3、知識，尤其是元素化合物知識？ 困惑2：感覺高考試題難度越來越大，以至于得出“單純講教材不行”的結(jié)論，是否在平時訓(xùn)練中加大試題難度與題量？ 二、當(dāng)前教學(xué)中教師存在的困惑困惑3：有些平時化學(xué)成績較好的同學(xué)，在高考中卻出現(xiàn)“敗走麥城”，是心理問題還是知識寬廣度、靈活性問題？困惑4：有些在高一、高二成績較好的同學(xué)卻在高三復(fù)習(xí)中成績下滑特別明顯，是方法問題還是智力問題？ 三、教學(xué)設(shè)計的依據(jù)1.中國高考評價體系 必備知識物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用反應(yīng)變化與規(guī)律化學(xué)語言與概念實驗原理與方法物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)如元素符號和方程式等，是使用化學(xué)專業(yè)術(shù)語的基礎(chǔ)化學(xué)品安全使用標識，實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法，常用儀器的主要用途和

4、使用方法，化學(xué)實驗的基本操作，物質(zhì)的檢驗、分離、提純，實驗數(shù)據(jù)的處理與分析。電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、熱力學(xué)、動力學(xué)等方面知識典型無機物的性質(zhì)、系列有機物的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)，重點是物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系三、教學(xué)設(shè)計的依據(jù)2.熟悉課程標準（2017版2020修訂）：界定了必備知識的范疇、素養(yǎng)培養(yǎng)的目標與等級。 3.教材：是必備知識、學(xué)科思想與核心素養(yǎng)呈現(xiàn)的載體，是實施教學(xué)、組織教學(xué)內(nèi)容的關(guān)鍵。4.學(xué)生：是高效教學(xué)設(shè)計的落腳點與體現(xiàn)者。四.教學(xué)建議1.重視初高中知識的銜接，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情 興趣是學(xué)習(xí)的最好老師，而興趣的激發(fā)就是滿足學(xué)生的求知欲，讓學(xué)生有成功感、獲得感。四.

5、教學(xué)建議2.優(yōu)化教學(xué)內(nèi)容，滲透學(xué)科思想 教材是編者依據(jù)課程標準、學(xué)科知識的邏輯發(fā)展、學(xué)生認知規(guī)律而編寫的，但每個人的認知理解程度及學(xué)情存在差異，故教師不能直接照搬教材，應(yīng)再根據(jù)自己的理解及學(xué)生實情而優(yōu)化教材，以提高教學(xué)的有效性。學(xué)科素養(yǎng)：元素化合物知識學(xué)習(xí)認知模型四.教學(xué)建議 學(xué)科觀念:分類觀、構(gòu)性觀。四.教學(xué)建議構(gòu)建物質(zhì)性質(zhì)學(xué)習(xí)的認知模型元素化合物認知模型的應(yīng)用研究物質(zhì)性質(zhì)的認知模型四.教學(xué)建議 性質(zhì)認知模型的應(yīng)用學(xué)科思維四.教學(xué)建議3.創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生善思習(xí)慣 堅持“最近發(fā)展區(qū)”理論指導(dǎo)，以問題驅(qū)動學(xué)生積極思考，進而完成新知識學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善思習(xí)慣。學(xué)科觀念:微粒觀，宏微結(jié)合，定性與

6、定量結(jié)合模型構(gòu)建 計算模型構(gòu)建學(xué)科思維計算模型應(yīng)用四.教學(xué)建議4.遵循認知規(guī)律，注意知識的階段性 化學(xué)知識的學(xué)習(xí)一般是從宏觀現(xiàn)象到微觀結(jié)構(gòu)，從靜態(tài)性質(zhì)到動態(tài)變化，從定性到定量，從成熟理論介紹到現(xiàn)代研究展望，即從簡到繁、由表到里、由已知到未知、由低級到高級的有序漸進過程。 教師不是教材知識的搬運工，學(xué)生也不是知識的蓄水池，因此教師立足于課程標準，多從學(xué)科素養(yǎng)角度去研讀教材，多閱讀有關(guān)教育書籍或教學(xué)期刊，豐富專業(yè)知識與提升教學(xué)理念，拓寬學(xué)科認知角度與教學(xué)策略，結(jié)合高考動向與學(xué)生實際，設(shè)計出切實可行的教學(xué)思路與策略，讓學(xué)生在知識獲得中養(yǎng)成科學(xué)的思維習(xí)慣，在學(xué)法理解中獲得有效的知識，寓學(xué)于樂，樂中有智

7、慧，切忌滿足于學(xué)生成績優(yōu)秀而忽視優(yōu)秀的原因分析，防止被不符學(xué)生認知規(guī)律和教學(xué)實際的各種資料帶偏，做一個真正有思考、能踐行學(xué)科素養(yǎng)與價值的教師。 第三講 分子的空間結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高二化學(xué) 魯科2019版 選修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2章 微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)第2節(jié) 共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)素養(yǎng)指向：宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng)指向：科學(xué)探究與創(chuàng)新意識素養(yǎng)指向：科學(xué)精神與社會責(zé)任學(xué)習(xí)目標通過讓學(xué)生體會宏觀物質(zhì)的對稱之美，自然過渡到對分子對稱性的介紹，從物質(zhì)的旋光性入手，建構(gòu)手性分子的概念，凸顯宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)的密切關(guān)系。通過學(xué)生探究實驗的問題解決等活動，引導(dǎo)學(xué)生針對實驗現(xiàn)象從微觀角度分析原因，主動建構(gòu)極性分子

8、和非極性分子的概念。進一步發(fā)展學(xué)生質(zhì)疑與創(chuàng)新思維的能力。通過介紹手性藥物，突出手性化學(xué)在現(xiàn)代化學(xué)中的重要意義，通過探討分子的極性，引入相似相溶原理，介紹肥皂的去污原理及細胞膜的特殊功能，讓學(xué)生明白化學(xué)與生活息息相關(guān)，激發(fā)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任感。北京冬奧雪花主火炬臺顯微鏡下的雪花晶體現(xiàn)象解讀分子對稱性與分子的許多性質(zhì)如極性、旋光性及化學(xué)性質(zhì)都有關(guān)。1、對稱分子：依據(jù)對稱軸的旋轉(zhuǎn)或借助對稱面的反映能夠復(fù)原的分子。分子所具有的這種性質(zhì)稱為對稱性。一、分子中的原子排布與對稱性Cl2、HCl、H2O、CO2、NH3、CH4、2、手性分子：手性異構(gòu)體： 具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左右

9、手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。分子中的原子排布與對稱性有手性異構(gòu)體的分子。手性碳原子： 碳原子結(jié)合的4個原子或原子團各不同，該C是手性碳原子，記作C。二、分子中的電荷分布與極性分子內(nèi)存在正負兩極的分子。正、負電荷重心不重合分子內(nèi)不存在正負兩極的分子。正、負電荷重心重合極性分子：非極性分子：雙原子分子：H2、Cl2、HCl多原子分子（ABn）：H2O、CO2、 NH3、BF3、CH4、CCl4下列分子哪些有極性哪些沒有極性？如何判斷？1、雙原子分子的極性以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子為非極性分子結(jié)論：HCl+ -Cl2？這個規(guī)律是否適合多原

10、子分子？P4、C60H2O、CO2、 NH3、BF3、CH4、CCl42、多原子分子的極性C60分子的化學(xué)鍵均為非極性鍵，分子的正負電荷重心重合，則分子通常為非極性分子？以極性鍵結(jié)合的多原子分子（ABn）一定是極性分子？在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷：2、多原子分子的極性F合=0，為非極性分子（極性抵消） F合0，為極性分子（極性不抵消）分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。從物理學(xué)視角判斷共價鍵和分子極性正負電荷重心確定+- -+H2O+ -+-CO2F合0-F合=0NH3：正負電荷重心確定F合0BF3：F1F2F3F合=0F1F2

11、F3F4F合=0CCl4極性鍵極性分子極性鍵非極性分子極性鍵非極性分子共價鍵的極性分子空間構(gòu)型決定分子極性結(jié)論？1.能用上面的方法判斷SO2、SO3、PCl5分子的極性嗎？2.用已學(xué)的知識能畫出它們的空間構(gòu)型嗎？3.在畫不出它們的空間構(gòu)型時，你還有辦法判斷分子的極性嗎？討論我們來分析研究前面的幾種分子，找出分子極性的另一種判斷方法。搭建模型搭建模型BF3、CH4、CCl4、CO2、 NH3、H2O化合價：價電子數(shù)：化合價法：當(dāng)中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)時，該分子為非極性分子；否則為極性分子。+3 -4 +4 +4 -3 -2 3 4 4 4 5 6非極性分子極性分子分子極性對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子的極性對物質(zhì)的熔、沸點有一定影響相對分子質(zhì)量相等的分子，分子極性大，分子間的電性作用強