四川省德陽(yáng)市富興中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析VIP

1、四川省德陽(yáng)市富興中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A . 分液、蒸餾、萃取 B.萃取、蒸餾、分液C . 分液、萃取、蒸餾 D.蒸餾、萃取、分液參考答案：A略2. 下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（ ）A以煤等燃料作為主要生活燃料 B鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車 C利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源 D限制使用電動(dòng)車參考答案：C略3. 鋁熱反應(yīng)不僅被應(yīng)用于焊接鋼軌，而且常應(yīng)用

2、于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。這是利用了鋁的還原性 導(dǎo)電性 與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均反應(yīng) 被氧化的過(guò)程放出大量的熱A. B. C. D. 參考答案：B【分析】鋁熱反應(yīng)中，鋁失電子而作還原劑，是放熱反應(yīng)?！驹斀狻夸X熱反應(yīng)中，鋁原子失電子化合價(jià)升高，而作還原劑，還原劑具有還原性，正確，且該反應(yīng)中放出大量熱而冶煉高熔點(diǎn)金屬，正確，故選B。4. 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（ ） ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BN、O、F非金屬性依次增強(qiáng)CP、S、Cl原子半徑依次減小 DNa、K、Rb金屬性依次減弱參考答案：D略5. 宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有一銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理

3、是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A. X的化學(xué)式為AgS B. 銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D. 每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e-參考答案：D由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S；銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣分子得到電子，化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑；在反應(yīng)中Ag的化合價(jià)從單質(zhì)Ag的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Ag2S中的+1價(jià)，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，4Ag4e2Ag2S，則每生成1mo1Ag2

4、S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e-，故D正確。6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說(shuō)法正確的是A. XH4的穩(wěn)定性比YH3的高B. X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C. 元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D. Y離子的半徑比Z離子的半徑大參考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期

5、中原子半徑最大的元素，處于A族，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)該處于第三周期，故Z為Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價(jià)，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于A族，則Y為氮元素；W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體為氯氣，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X碳元素，Y為氮元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性NC，因此氨氣比甲烷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；BX與W形成的化合物為CCl4，含有共價(jià)鍵；Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵不同，故B錯(cuò)誤；C元素Cl的氧化物對(duì)應(yīng)水

6、化物的酸性不一定比N的強(qiáng)，如次氯酸為弱酸，而硝酸為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意“氧化物對(duì)應(yīng)水化物”不是“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物”，因此不能用非金屬性強(qiáng)弱分析判斷。7. 目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再

7、生成氣體A全部 B只有C只有D只有參考答案：A8. 下列說(shuō)法正確的是 A、pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨 B、光導(dǎo)纖維、人造剛玉、鋼化玻璃均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料 C、目前我國(guó)空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目為：SO2、NO2和可吸入顆粒物等 D、制光導(dǎo)纖維、水泥和玻璃過(guò)程中均需要石灰石為原料參考答案：C9. 下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是A. NaOH與CO2 B. Ba(OH)2與H2SO4C. HCl與Na2CO3 D. Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B【詳解】A、NaOH少量時(shí)，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，

8、二者反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B、無(wú)論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C、HCl少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl過(guò)量時(shí)發(fā)生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D、NaOH少量，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產(chǎn)物不同，不能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示，故D錯(cuò)誤；故選B。10. 關(guān)于二氧化硅的敘述不正確的是（ ）二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料硅、碳原子最外層都有4個(gè)電子，故SiO

9、2的物理性質(zhì)與CO2類似SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，是兩性氧化物將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成，說(shuō)明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)A. B. C. D. 參考答案：A試題分析：二氧化硅做光導(dǎo)纖維，正確。二氧化硅形成原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，所以二者物理性質(zhì)差異很大，錯(cuò)誤。二氧化硅是酸性氧化物，錯(cuò)誤。二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，可以說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，正確。所以選A。11. 有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是A植物的光合作用使得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能 B人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能 C生物體內(nèi)的化學(xué)變化在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、

10、有效 D燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能參考答案：D略12. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是 （ ）A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)物的性質(zhì) C使用催化劑 D反應(yīng)溫度參考答案：B略13. 原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是AC（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）BHCl + NaOH = NaCl + H2OCCa(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2ODCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）參考答案：D略14. 光照對(duì)下列反應(yīng)幾乎無(wú)影響的是A甲烷與氧氣 B甲烷與氯氣 C氫氣與氯氣 D次氯酸分解參考答案：A略15. 下列實(shí)驗(yàn)

11、方案設(shè)計(jì)中，可行的是A. 將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2B. 加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C. 用萃取的方法分離汽油和煤油D. 用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物參考答案：BA. 將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，會(huì)發(fā)生爆炸，故A錯(cuò)誤；B. 鹽酸能夠溶解鎂粉和鋁粉，而不能溶解銅，可以加鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故B正確；C. 汽油和煤油混溶，不能用萃取的方法分離汽油和煤油，故C錯(cuò)誤；D. KNO3和NaCl均易溶于水，不能用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包

12、括1個(gè)小題，共10分）16. 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。 請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）玻璃管中石棉絨的作用是_，圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應(yīng)事先放置_，其作用是_。（3）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_，若溶液未變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)

13、的成分是_。（4）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是_（用離子方程式表示）。（5）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，_。（6）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2+ 具有_性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量_。參考答案：(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積 碎瓷片 防止暴沸 (3)一定有Fe3O

14、4,可能有Fe Fe3O4和Fe (4)Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+ (5)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (6)還原 鐵粉解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。（1）本實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)，此反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（2）石棉絨的作用是作鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；為防止液體的暴沸，因此燒瓶中應(yīng)事先加入沸石或碎瓷片；（3）溶液B中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液B中含有Fe3，固體物質(zhì)中一定含有Fe3O4，可能含有少量沒(méi)有反應(yīng)的Fe；如果溶液不變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)

15、e3，固體物質(zhì)中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成Fe3和Fe2，F(xiàn)e與Fe3發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2；（5）加入NaOH出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為Fe(OH)2，發(fā)生FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，因?yàn)镕e(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未變紅的溶液變紅，說(shuō)明Fe2被氧氣氧化成Fe3，體現(xiàn)Fe2的還原性，防止Fe2被氧化成Fe3，保存Fe2時(shí)需要加入少量的鐵粉或鐵屑。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）下列

16、物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。(填序號(hào))硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅醋酸氯化氫蔗糖氨氣（2）發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式有。（3）下列含有“水”的物質(zhì)中，屬于純凈物的有，屬于混合物的有。泥水氨水氯水雙氧水酒水水銀溴水碘水石灰水水煤氣?蒸餾水?水泥參考答案：（1） （2）Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O（3）? ?解析：（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，滿足條件的有：硫酸、硫酸鋇、醋酸、氯化氫；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，滿足條件的物質(zhì)有：酒精、蔗糖、氨

17、氣；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，滿足條件的有：硫酸、硫酸鋇、氯化氫；在水溶液里部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，滿足條件的有：醋酸；（2）發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式有：Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O；（3）由一種物質(zhì)組成的為純凈物，滿足條件的有：雙氧水、水銀、?蒸餾水；由多種物質(zhì)組成的為混合物，滿足條件的有：泥水、氨水、氯水、酒水、溴水、碘水、石灰水、水煤氣、?水泥。點(diǎn)睛：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷以及物質(zhì)的分類，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及判斷方法。18. 混有泥沙的食鹽，可依次進(jìn)行 ， ， 三步實(shí)驗(yàn)操作即可達(dá)到分離提純的目的。（填實(shí)驗(yàn)操作名稱，下同）現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)： 除去混在植物油中的水 將海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是 ， ， 。參