四川省廣安市鄰水縣興仁職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省廣安市鄰水縣興仁職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2008上海卷）植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料的說法錯誤的是（ ） A.它是一種再生能源B.乙醇易燃燒，污染小C.乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料 D.糧食作物是制乙醇的重要原料參考答案：C 乙醇是可再生能源，A正確；乙醇易燃燒，產(chǎn)生污染小，B正確；乙醇除了在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料外，可以用于乙醇汽油，C錯；乙醇可由含淀粉、纖維素豐富的糧食作物水解制取，D正確。2. 室溫下，在0.2molL-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1

2、.0molL-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是 Aa點(diǎn)時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OH-Al(OH)3Ba-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變Cb-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀Dd點(diǎn)時，Al(OH)3沉淀開始溶解參考答案：C【知識點(diǎn)】 鹽類的水解、氫氧化鋁的性質(zhì) 【答案解析】C 解析：A硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解方程式為：Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯誤； Ba-b段，發(fā)生H+OH-H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯誤； Cb-

3、c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3+3OH-Al（OH）3，則加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確； Dc點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，而d點(diǎn)pH10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，故D錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了鹽類水解及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點(diǎn)pH突變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確bc段中鋁離子過量，題目難度不大3. .溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產(chǎn)生的H2廠生成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列說法正確的是 A.在前3分鐘內(nèi)v(H2)=10m

4、olL-1min-1B.在3分鐘時CO2和CH3OH濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡C.在前15分鐘內(nèi)平衡常數(shù)K隨CO2減少而逐漸減小D.在前15分鐘時向設(shè)備中充入CO2和H2各10mol以提高H2轉(zhuǎn)化率參考答案：A略4. W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價和最低負(fù)價之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是A對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZB化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵C對應(yīng)簡單離子半徑：WXDY的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)參考答案：B C5

5、. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為26.021023C含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA參考答案：A解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含0.1mol陰離子即0.1NA個，故A正確；B、標(biāo)況下

6、22.4L氯氣和HCl的物質(zhì)的量為1mol，故分子個數(shù)N=nNA=NA個，故B錯誤；C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；D、標(biāo)況下2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)過程中氧元素的價態(tài)由1價變?yōu)?價，故生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤故選A6. 下列推論正確的ASiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3-BNH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈

7、為直線型的非極性分子參考答案：B略7. 下列有關(guān)說法不正確的是 A服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人對健康造成危害B光化學(xué)煙霧不會引起呼吸道疾病C“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇參考答案：B略8. a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（ ）A.17 B.71 C.78 D.87參考答案：B略9. 將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣體體積為V1；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V2（V1和V2都在同一條件下測定），已知V

8、23V1，則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比A11B12 C13 D無法確定參考答案：A10. 下列離子方程式正確的是 ( )A. 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na + O2 = Na2O2B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2SO42= BaSO4C. 鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO42H2O2e- = PbO24HSO42 D. 向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3- + Ca2+ 2OH- = CaCO3+ CO32-+ 2H2O參考答案：C切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗生成氧化鈉，4Na + O2 = 2Na2

9、O，故A錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：2OH- 2H + Ba2 SO42 = BaSO42H2O，故B錯誤；鉛酸蓄電池充電時，正極發(fā)生氧化反應(yīng)：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO42 ，故C正確；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀： HCO3- + Ca2+ OH- = CaCO3+ H2O，故D錯誤。11. 下列各組物質(zhì)的分離可用分液漏斗的是( )A乙醇和水 B苯和水 C硫酸鋇與食鹽水 D由海水蒸發(fā)獲得淡水參考答案：C12. 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（ ）用50 mL

10、量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物 用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體 用堿式滴定管取23.10 mL溴水 用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A B C D參考答案：C解析：筒量是粗糧器，只能量取整數(shù)體積的液體，如用50 mL量筒量取5 mL稀硫酸，錯誤；苯和四氯化碳可以互溶，不能用分液漏斗分離，錯誤；用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，正確； 溴水具有腐蝕性，不能用用堿式滴定管取溴水，錯誤；瓷坩堝的主要成分含有二氧化硅，其為酸性氧化物，能與堿或堿性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故不能用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物，錯誤；

11、用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，正確。故選C。13. 用CuSO45H2O配制01 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是 A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中 B將CuSO45H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C將25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液 D取125 g CuSO45H2O溶于500 mL水中參考答案：C略14. 下列離子方程式正確的是( )AAl與NaOH溶液反應(yīng)：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2BFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+2Br-+C

12、l2=2Fe3+Br2+2Cl-C稀硝酸除銀鏡：Ag+2H+NO3- =Ag+NO2+H2OD燒堿溶液中通入過量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O參考答案：A15. 我國自主研發(fā)的新一代動車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時速，這得益于全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌。下列有關(guān)說法不正確的是A制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金B(yǎng)鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，而鐵的用途更廣泛C我國在商代就開始使用銅合金 D鋁合金的強(qiáng)度、硬度比組成合金各成分金屬的大參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (08佛山調(diào)研) (10分)化學(xué)研究小組，通過網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn)，C

13、l2的制取有下列不同方案：方案：加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2方案：濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制得Cl2方案：電解飽和食鹽水法制得Cl2 現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有供選擇的如下幾種儀器來制取Cl2 A B C D E（1）用上述儀器不能實(shí)現(xiàn)的方案為 。不考慮固定裝置的儀器，可行但缺儀器的方案是 ，所缺的儀器是。(2)若按b方案制Cl2時發(fā)生化學(xué)方程為，要制取并收集純凈的Cl2（允許含有少量水蒸氣或空氣），須使用到的上述儀器中的（按氣流從左到右的流向順序列出） （填A(yù)、B、C）。（3）若要設(shè)計聯(lián)合實(shí)驗(yàn)探究氯氣的漂白原理，從制備裝置中產(chǎn)生氯氣后應(yīng)連接的裝置是(畫出裝置圖并注明所使用的試劑或用品)參考答案：答

14、案:(1)c（1分）， a（1分）， 酒精燈（1分） (2)方程式略（2分）。EBC(或ED：排飽和食鹽水法)（2分）(3)圖略(流程：干燥-通入干的紅布條-通入顯的紅布條-通氫氧化鈉溶液)（4分，裝置2分，試劑2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 溫度對反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數(shù)）。又對同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變

15、酸反應(yīng)的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略18. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是 （3）反應(yīng)中生成的無機(jī)物的化學(xué)式為 （4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有 種。含苯環(huán)且只有對位兩個取代基苯環(huán)上含有氨基能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。參考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)19. 芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式 （2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉