初三化學(xué)化學(xué)綜合題試題經(jīng)典及解析

1、初三化學(xué)化學(xué)綜合題試題經(jīng)典及解析一、中考化學(xué)綜合題閱讀下面材料，答復(fù)以下問(wèn)題。人類賴以生存的環(huán)境由自然環(huán)境和社會(huì)環(huán)境組成。自然環(huán)境由生物圈、巖石圈、大氣圈、水圈組成如下圖，四個(gè)圈層經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)演化，既相對(duì)穩(wěn)定、動(dòng)態(tài)平衡，又相互作用、不斷變化，各圈層之間的物質(zhì)和能量不停循環(huán)，這些循環(huán)既跟物質(zhì)的組成、構(gòu)造和性質(zhì)有關(guān)，也受人類活動(dòng)的影響，并通過(guò)簡(jiǎn)單的物理變化和化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)。一內(nèi)涵打算身份物質(zhì)的組成與分類l用化學(xué)符號(hào)填空：巖石圈中含量最高的金屬元素是。大氣圈中含量最高的物質(zhì)是。水圈中含量最高的元素是。土壤中能促進(jìn)農(nóng)作物根系興旺的元素是。2按要求填表：成物質(zhì)的微粒生物圈成物質(zhì)的微粒生物圈蔗糖 大氣圈氬氣 水

2、圈氫氧化鈣 巖石圈 Na+、SiO3 2 物質(zhì)名稱物質(zhì)的化學(xué)式用符號(hào)表示構(gòu)物質(zhì)類別二甲烷小分子，大作為在如圖的四大圈層中，有以下 6 種物質(zhì)：甲烷；水；二氯化碳；一氧化碳；氫氣；氧氣。構(gòu)成這些物質(zhì)的分子雖然簡(jiǎn)潔，但這些物質(zhì)有的是人類賴以生存的根本物 質(zhì)，有的是物質(zhì)循環(huán)關(guān)鍵物質(zhì)，有的是人類社會(huì)生產(chǎn)活動(dòng)必需的物質(zhì)。請(qǐng)答復(fù)：在這6種物質(zhì)中，元素種類共有種，人類的生命活動(dòng)不行缺少的物質(zhì)有 填化學(xué)式，下同，植物生長(zhǎng)必需的物質(zhì)有，元素種類完全一樣的物質(zhì)是。甲烷是最重要的根底有機(jī)物之一，不僅可做燃料，還能發(fā)生如下反響：在隔絕空氣和 1000條件下，甲烷分解產(chǎn)生炭黑和氫氣；在隔絕空氣和 1500條件下，甲烷分

3、解產(chǎn)生乙炔和氫氣；1400條件下，適當(dāng)比例的甲烷和氧氣反響生成氫氣和一氧化碳；在 800和催化劑條件下，適當(dāng)比例的甲烷和二氧化碳反響生成氫氣和一氧化碳。試寫出上述三個(gè)反響的化學(xué)方程式：；在反響中，屬于置換反響的有。在反響和中，反響物一樣，而生成物不同，從微觀的角度看，是由于反響條件不同導(dǎo)致。和兩個(gè)反響的反響物不同，但生成物一樣，從物質(zhì)組成的角度看，其緣由。在實(shí)際生產(chǎn)中，反響需要按比例把握氧氣不能超量，從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，緣由是 。三柔之力奇特的水溶液水在生活、生產(chǎn)和科學(xué)試驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。巖石圈約有四分之三被水掩蓋，其中的某些物質(zhì)被水溶解，其隨水的自然循環(huán)在水圈中富集，富集后的物質(zhì)可能再次沉積到巖

4、石圈。如圖是氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線。據(jù)圖答復(fù)以下問(wèn)題：青海湖區(qū)的人們有一種閱歷，冬天撈“堿”、夏天曬鹽，這里的“堿”指純堿，鹽指氯化鈉，他們所依據(jù)的原理是。純堿是一種重要的化工原料，但僅用物理方法從鹽湖中“撈堿”遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足需求， 工業(yè)上主要利用從水圈中獲得的食鹽來(lái)制備純堿，其反響的化學(xué)方程式是、。為確定某白色固體是碳酸鈉還是氯化鈉，在20時(shí)，取2.5g樣品參加盛有10g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如下圖，則固體粉末是。假設(shè)將該溶液升溫到40時(shí)，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。四金屬工業(yè)的脊梁金屬及合金廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和航天軍工。 流程如下圖：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：l和屬于分解反響，化學(xué)方程式分別為

5、和。通過(guò)化學(xué)反響，以巖石圈的礦石為原料還可以制備很多其他金屬，請(qǐng)舉一例說(shuō)明用化學(xué)方程式表示其制備原理。如圖是鎂原子構(gòu)造示意圖，鎂化學(xué)性質(zhì)活潑，緣由是 。四大圈層中含有以下物質(zhì)：硫酸鋅；氯化鈉；硫酸；氫氧化鈣；氧氣。其中能和鐵反響的物質(zhì)有填序號(hào) 。小梅同學(xué)將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條猛烈燃燒，發(fā)出刺眼白光，瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，她認(rèn)為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)。在上述過(guò)程中，小梅運(yùn)用的 科學(xué)方法有。22【答案】Al N2 O P C12H22O11 C12H22O11 有機(jī)物 Ar Ar 單質(zhì) CaOH Ca2+、OH 堿 硅酸鈉 Na2SiO3 鹽 3 H2O、O2 CO 、H2O

6、、O2 CO、CO22CH42215001400800222422422隔絕空氣C H222422422+3H2CH +O4H +2COCH +CO催化劑2H+2CO反響條件不同，原子的結(jié)合方式不同，導(dǎo)致分子構(gòu)成不同；反響物的組成元素一樣，反響前后元素的種類不變 超過(guò) 1400，氫氣、一氧化碳會(huì)與氧氣反響 氯化鈉溶解度受溫度影響較小，夏天溫度高，加快水分蒸發(fā)，氯化鈉簡(jiǎn)潔結(jié)晶析出。碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，易結(jié)晶析出 NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl； 22高溫22NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ONa2CO320%MgCO3MgO+CO MgC12M

7、g+C1 3CO+Fe O高溫322Fe+3CO 2在化學(xué)反3222應(yīng)中易失電子 試驗(yàn)、觀看、推理22【解析】【分析】【詳解】一1巖石圈中含量最高的金屬元素是鋁元素，大氣圈中含量最高的物質(zhì)是氮?dú)?，水圈中含量最高的元素是氧元素，土壤中能促進(jìn)農(nóng)作物根系興旺的元素是磷元素，對(duì)應(yīng)的化 Al；N2；O；P；2蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11；是由蔗糖分子構(gòu)成的，屬于有機(jī)物；氬氣的化學(xué)式為Ar，是由氬原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)；氫氧化鈣的化學(xué)式為CaOH2，是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿類物質(zhì)；由鈉離子和硅酸根離子構(gòu)成的物質(zhì)是硅酸鈉，其化學(xué)式為Na2SiO3，屬于鹽類物質(zhì)。2二1甲烷中含有碳元素、氫元素；

8、水中含有氫元素和氧元素；二氯化碳中含有碳元素和氧元素；一氧化碳中含有碳元素和氧元素；氫氣中含有氫元素；氧氣中 含有氧元素，所以由三種元素組成；人類的生命活動(dòng)不行缺少的物質(zhì)有H2O、O ；植物生2CO 、H；元素種類完全一樣的物質(zhì)是一氧化碳和二氧化碳，即：CO、CO ；22221500條件下，甲烷分解產(chǎn)生乙炔和氫氣，化學(xué)方程式為：15002CH4隔絕空氣C2H2+3H21400條件下，適當(dāng)比例的甲烷和氧氣反響生成氫氣和一1400氧化碳，化學(xué)方程式為：2CH4+O24H2+2CO；在 800和催化劑條件下，適當(dāng)比例800的甲烷和二氧化碳反響生成氫氣和一氧化碳，化學(xué)方程式為：CH4+CO2 催化劑2

9、H2+2CO。置換反響是指一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，只有屬于置換反響；反響條件不同，原子的結(jié)合方式不同，導(dǎo)致分子構(gòu)成不同；反響物的組成元 素一樣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后元素的種類不變，所以生成物一樣；超過(guò)1400， 氫氣、一氧化碳會(huì)與氧氣反響；三1溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)析出晶體的方法是：降溫結(jié)晶；溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)析出晶體的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，夏天溫度 高，加快水分蒸發(fā)，氯化鈉簡(jiǎn)潔結(jié)晶析出；碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低， 易結(jié)晶析出。2氯化鈉、水、二氧化碳、氨氣反響生成氯化銨和碳酸氫鈉，方程式是：2NaCl+NH3

10、+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO +H2O。232025g36g202.5g 樣10g 水的燒杯中，不能全部溶解的是碳酸鈉；將該溶液升溫到40時(shí)，2.5g 溶2.5g質(zhì)全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g+2.5g100%=20%；四1碳酸鎂煅燒生成氧化鎂和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2高溫2MgCO3MgO+CO ；氯化鎂電解生成鎂和氯氣，化學(xué)方程式為：通電MgC12Mg+C12一氧化碳復(fù)原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式：2高溫23CO+Fe2O32Fe+3CO2 32，在化學(xué)反響中易失電子；鐵可，以和

11、氧氣反響，鐵可以和酸反響，鐵可以和鹽反響，但鐵排在鋅后面，與硫酸鋅不反響， 所以選；4將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條猛烈燃燒，發(fā)出刺眼白光，瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，這是試驗(yàn)和觀看，她認(rèn)為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)，這是推理?！军c(diǎn)睛】溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)析出晶體的方法是：降溫結(jié)晶；溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)析出晶體的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶。置換反響是指一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。試驗(yàn)室有一瓶KCOKSO的混合溶液，某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)試驗(yàn)對(duì)該混合溶液進(jìn)展2324定量分析。他們經(jīng)過(guò)爭(zhēng)辯后設(shè)計(jì)了如圖甲所示裝置進(jìn)展試驗(yàn)探究：按圖甲組裝儀器，檢查氣密性，并裝好藥品；翻開(kāi)

12、A 中活塞，通入N2一段時(shí)間，再關(guān)閉活塞，稱得D 裝置的質(zhì)量為m g；1逐滴參加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀；關(guān)閉分液漏斗，再用針筒注入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體，試驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得錐形瓶中沉淀的數(shù)據(jù)如上圖乙；翻開(kāi)AN2再稱得D 裝置的質(zhì)量為m g。2請(qǐng)你依據(jù)題意答復(fù)以下問(wèn)題：124.36 g沉淀中含有什么物質(zhì)？填化學(xué)式。針筒注入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。求原混合液中KSO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。24小明略加思考后說(shuō)，通過(guò)D 裝置的質(zhì)量變化可以求出混合溶液中K CO23的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果選填“偏大”“偏小”或“不變”，理由是?！敬鸢浮緽aCOBaSO BaCO + 2HCl = BaCl + HOCO 3.

13、48% 偏大 鹽酸揮發(fā)出343222HCl 氣體與NaHCO3溶液反響產(chǎn)生的CO2一并被DCO2的質(zhì)量偏大，則求出KCO23【解析】依據(jù)氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，反響的化學(xué)方程式為：K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反響生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl，所以 24.36g 沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇；鹽酸和碳酸鋇反響生成氯化鋇、水和二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；硫酸鋇不溶于稀鹽酸，所以由圖2 4.66g 沉淀就是生成的硫酸鋇沉淀，設(shè)硫酸鉀的質(zhì)量為xK2S

14、O4+BaCl2=BaSO4+2KCl174233x4.66g174=233x4.66gx=3.48g3.48g原混合液中K2SO4 100g100%=3.48%答：原混合液中K2SO4 3.48%；HCl 氣體與B NaHCO3CO2也一并被D 裝置中的堿2CO 的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致算出的結(jié)果偏大。2利用以下圖所示裝置進(jìn)展試驗(yàn)。請(qǐng)從影響化學(xué)反響速率因素的角度分析，關(guān)閉K ，翻開(kāi)K ，蠟燭燃燒更旺的緣由。21請(qǐng)從物資性質(zhì)的角度分析，關(guān)閉K ，翻開(kāi)K ，蠟燭熄滅的緣由。12請(qǐng)寫出B 中反響的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?4.1氧氣濃度增大；2二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大；32HCl+CaCO=C

15、aCl+CO+HO3222【解析】(1)翻開(kāi)K1，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氧氣濃度增大，氧氣能支持燃燒，觀看到蠟燭燃燒的更旺，發(fā)出白光；(2)K1、翻開(kāi) K2，石灰石的主要成分碳酸鈣能與稀鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，B 中產(chǎn)生二氧化碳，進(jìn)入燒杯中，生成的二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，能使蠟燭熄滅；3B 中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O。康康進(jìn)展如以下圖所示試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，試驗(yàn)中物質(zhì)充分反響，在反響中用托盤和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中mmmmV試驗(yàn)操作正確，試驗(yàn)條件下氧氣的密度為g/cm31234裝置中試管口略向下傾斜的緣由是。上述反響的

16、化學(xué)方程式為。依據(jù)質(zhì)量守恒定律m、m、m、m、V、之間存在的等量關(guān)系是。1234【答案】 防止冷凝水倒流引起試管炸裂2KClO2KCl+3O m+m+m-m=V321234【解析】(1)給試管中的固體加熱時(shí)試管口略向下傾斜的緣由是：防止冷凝水倒流到熱的試 管底部而使試管裂開(kāi)；2氯酸鉀在二氧化錳做催化劑加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反響的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2；(3)在化學(xué)反響前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，在此反響中二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不變，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解為氯化鉀和氧氣，則m1+m2+m3=m4+V，即：m1+m2+m3-m4 = V。為了爭(zhēng)辯質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)

17、了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的試驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是。燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g,則右圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為g.白磷燃燒：白磷燃燒過(guò)程中看到的現(xiàn)象是。燃燒后稱量：覺(jué)察托盤天平指針偏向右邊，造成的緣由可能是只寫一條。反思：白磷燃燒填“遵守”或“不遵守”質(zhì)量守恒定律，理由是。【答案】防止錐形瓶底部局部受熱爆裂 2.6 產(chǎn)生白色煙，氣球脹大，后又縮小 裝置漏氣或錐形瓶未冷卻等 遵守 參與反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等【解析】【詳解】錐形瓶應(yīng)預(yù)先裝少量的細(xì)砂的緣由是防止磷燃燒生成的五氧化二磷濺落炸裂錐形瓶， 故錐形瓶的底部鋪有

18、一層細(xì)沙，其作用是防止錐形瓶底部局部受熱爆裂。燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g，則右圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為27.6-20+5=2.6g。白磷易燃，燃燒后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固體，生成時(shí)以小顆粒的形式消滅，看上去為“白煙”。燃燒后稱量：覺(jué)察托盤天平指針偏向右邊，則右邊偏重，故造成的緣由可能是裝置漏氣或錐形瓶未冷卻等。白磷燃燒遵守質(zhì)量守恒定律，理由是參與反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。故答為：1防止錐形瓶底部局部受熱爆裂；22.6；產(chǎn)生白色煙，氣球脹大，后又縮小；裝置漏氣或錐形瓶未冷卻等；遵守；參與反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等在粗鹽的提

19、純?cè)囼?yàn)中其主要操作步驟挨次是。過(guò)濾溶解蒸發(fā)計(jì)算產(chǎn)率以下圖是某同學(xué)過(guò)濾的操作圖，指出圖中明顯錯(cuò)誤；過(guò)濾后，假設(shè)濾液仍舊渾濁，其緣由可能是。(填一種)蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)消滅時(shí)應(yīng)停頓加熱。2通過(guò)以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)MgCl 、CaCl 2NaCl，可承受如以下圖所示流程：上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是。2NaOH 溶液、Na CO 2Na CO溶液、KOH 溶液、稀鹽酸23NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、稀硫酸反思溝通：通過(guò)以上標(biāo)準(zhǔn)操作,制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量 (填“增多”、“削減”、“不變”)。【答案】 沒(méi)有用玻璃棒引流 液面高于濾紙邊緣(

20、或?yàn)V紙破損或承接的儀器不干凈)較多固體 A增多【解析】此題考察了粗鹽的提純，酸、堿、鹽的性質(zhì)。解題時(shí)留意除雜的最終不能再有其他雜質(zhì)。粗鹽提純時(shí)除去不溶性雜質(zhì)的操作步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)和計(jì)算產(chǎn)量，故填：；1 是的過(guò)濾操作，圖中明顯的錯(cuò)誤是沒(méi)有使用玻璃棒引流；過(guò)濾后，假設(shè)濾液仍舊渾濁，可能是由于液面高于濾紙邊緣(或?yàn)V紙破損或承接的儀器不干凈)；蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)消滅較多固體時(shí)應(yīng)停頓加熱；A、氯化鎂與氫氧化鈉反響生成氫氧化鎂和氯化鈉，可用足量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，氯化鈣與碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，可用足量的碳酸鈉除去氯化鈣，鹽酸能與 氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水，鹽酸能與碳酸鈉反響生成氯化鈉、水

21、和二氧化碳，能除去 雜質(zhì)且不引入雜質(zhì)，符合題意；B、氯化鎂與氫氧化鉀反響生成氫氧化鎂和氯化鉀，用氫氧化鉀溶液除去氯化鎂時(shí)會(huì)引入雜質(zhì)氯化鉀，不符合題意；C、硫酸能與氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，硫酸能與碳酸鈉反響生成硫酸鈉、水和二氧化碳，用硫酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉時(shí)，會(huì)引入雜質(zhì)硫酸鈉，不符合題意。應(yīng)選A；通過(guò)以上標(biāo)準(zhǔn)操作，有食鹽生成，制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量會(huì)增多。探究碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與稀鹽酸反響，爭(zhēng)辯小組進(jìn)展如下兩個(gè)試驗(yàn)：11同時(shí)將足量的稀鹽酸倒入錐形瓶甲和錐形瓶乙中。反響至5s生成氣體的速率：碳酸氫鈉碳酸鈉選填“”，“”，“ NaCO+ HCl= NaCl + NaHC

22、ONaHCO + HCl = NaCl+ HO + CO 1.0g230.8g【解析】【分析】332211】依據(jù)氣球脹大的程度進(jìn)展分析；2依據(jù)微觀示意圖進(jìn)展分析；根據(jù)過(guò)程中酚酞溶液顏色的變化進(jìn)展分析；3依據(jù)碳酸鈉和鹽酸反響的方程式、碳酸氫鈉和鹽酸反響的方程式進(jìn)展計(jì)算?！驹斀狻俊驹囼?yàn) 1】一樣質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉中滴加等質(zhì)量的鹽酸后氣球脹大的程度，碳酸氫鈉脹大的程度大，所以反響至5s 生成氣體的速率：碳酸氫鈉碳酸鈉；碳酸鈉和鹽酸反響生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+N

23、aCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；碳酸氫鈉溶液的試管中滴加酚酞溶液顯淺紅色，碳酸鈉溶液的試管中滴加酚酞溶液顯紅色，所以一樣濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性：碳酸氫鈉碳酸鈉；解：設(shè)碳酸鈉生成的二氧化碳質(zhì)量為x，碳酸氫鈉生成的質(zhì)量為y，106 442gxx=0.8g84442gyy=1.0g答：碳酸氫鈉固體完全反響后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.0g；碳酸鈉固體完全反響后產(chǎn)生氣體的質(zhì)0.8g。A、B、C1t時(shí)，溶解度一樣的物質(zhì)是。12假設(shè)保持溶液質(zhì)量不變，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙栆旱姆椒ㄊ恰?t時(shí)，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為填最簡(jiǎn)整2數(shù)比。4將t 時(shí)等質(zhì)量

24、的A、B、Ct21質(zhì)量由大到小挨次為?！敬鸢浮緼、C 降低溫度 1:3 C、B、A【解析】【分析】依據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在肯定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而推斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，推斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化狀況，從而推斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達(dá)提純物質(zhì)的目的。【詳解】1通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1時(shí)，溶解度一樣的物質(zhì)是A、C；2C 物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以假設(shè)保持溶液質(zhì)量不變，將C 的飽和溶液變?yōu)椴伙栆旱姆椒ㄊ牵航档蜏囟龋?t2時(shí)，A 50g50gA 50g 水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液25g

25、：75g1：3；24t 時(shí)，A 物質(zhì)的溶解度最大，C 物質(zhì)的溶解度最小，等質(zhì)量的A、B、C 三種物質(zhì)的2t飽和溶液中，A 中的溶劑最少，C 中的溶劑最多，所以將t2時(shí)等質(zhì)量的A、B、C 三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫度溫至 時(shí)，溶劑質(zhì)量不變，所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小挨次為t1C、B、A。以下圖是試驗(yàn)室制取氣體的局部裝置，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：寫出儀器a 的名稱。氫氣是最抱負(fù)的燃料。通常狀況下，氫氣密度比空氣小，難溶于水。欣悅同學(xué)用鋅粒與鹽酸反響制取氫氣，選擇的裝置組合是填字母，該發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)是，假設(shè)用F 裝置排空氣法收集氫氣，氣體應(yīng)從 端進(jìn)入填b 或c。提出問(wèn)題導(dǎo)出的氣體除H2 外，還有哪些氣體？氫氣具有可燃性外，還具有什么化學(xué)性質(zhì)？設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案欣悅同學(xué)按以下圖裝置進(jìn)展試驗(yàn)假設(shè)每個(gè)裝置中氣體都完全反響或吸取。試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論甲裝置中的白色固體變成藍(lán)色氣體中有H2O乙裝置中產(chǎn)生氣體中有HCl丁裝置中玻璃管內(nèi)紅色粉末變成黑色、戊裝置中白色固體變成藍(lán)色H2 Fe2O3 反響丁裝置中玻璃管內(nèi)反響的化學(xué)方程式為溝通總結(jié)依據(jù)丁裝置中試驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明氫氣具有性。丁裝置加熱前通入H2 的目的是?！敬鸢浮?集氣瓶2BC 或 BD 可以隨時(shí)把握反響的發(fā)生和停頓c【試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論】白色沉淀3H2+Fe2O32Fe+3 H2O 寫加熱也可【溝通總結(jié)】復(fù)原排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸事