2022年安徽中考真題

1、2022 年安徽省初中學(xué)業(yè)水平考試化 學(xué)10 2 20 4 1 個(gè)符合題意。如下圖活動(dòng)表達(dá)了我國(guó)古代勞動(dòng)人民的勤勞和才智，其中涉及化學(xué)變化的是我國(guó)是今年“世界環(huán)境日”活動(dòng)主辦國(guó)，保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)。以下做法的是生活購(gòu)物時(shí)，用布袋代替塑料袋上班上學(xué)時(shí)，鼓舞低碳出行工作學(xué)習(xí)中，提倡紙張雙面使用農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，制止使用化肥我國(guó)科學(xué)家最研制出一種型石墨烯鋁電池，手機(jī)使用這種電池，充電時(shí)間短，待機(jī)時(shí)間長(zhǎng)。碳、鋁元素的相關(guān)信息如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是它們的化學(xué)性質(zhì)一樣碳在地殼中含量最高1326.98 g生活中處處有化學(xué)，化學(xué)與人體安康親熱相關(guān)。以下說(shuō)法的是微量元素與人體安康無(wú)關(guān)穎蔬菜、水果中含有豐富的維生素

2、食用甲醛浸泡的食物，危害人體安康為了自己和他人的安康，不要吸煙以下試驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是化學(xué)式為H25N3O在航空航天上可做推動(dòng)劑。以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是屬于有機(jī)物由四種非金屬元素組成H25N34O3Cl 62氫、氮、氧、氯的原子個(gè)數(shù)比為 17817如圖是一種處理汽車(chē)尾氣的反響微觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是反響前后分子總數(shù)不變反響前后原子種類(lèi)發(fā)生變化反響前后均為純潔物該反響可以削減二氧化氮的排放某同學(xué)用一系列試驗(yàn)探究物質(zhì)的燃燒，得到以下結(jié)論，其中的是鎂條在氧氣和二氧化碳中均能燃燒，說(shuō)明二氧化碳分子中有氧氣玻璃棒不能燃燒而火柴棒可以燃燒，說(shuō)明燃燒與物質(zhì)本身性質(zhì)有關(guān)蠟燭在氧氣中比在空氣中

3、燃燒更旺，說(shuō)明燃燒與氧氣的濃度有關(guān)燃燒是一種化學(xué)反響，需考慮兩方面因素：反響物(內(nèi)因)和反響條件(外因)學(xué)習(xí)化學(xué)，提高學(xué)科核心素養(yǎng)，學(xué)會(huì)從化學(xué)的角度分析問(wèn)題。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A木炭具有疏松多孔的構(gòu)造，因此具有吸附性 B鹽酸和氫氧化鈉溶液混合，無(wú)現(xiàn)象，沒(méi)有發(fā)生反響 C隨著鐵制品的不斷銹蝕，自然界中鐵元素的含量不斷削減 D碳酸氫銨有猛烈的氨味，是氮肥；尿素沒(méi)有氨味，不是氮肥101 kPa 下，硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是溫度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度上升而增大20 時(shí)，KN

4、O3 31.6%60 KNO3 30 ，有晶體析出NH3 的溶解度與壓強(qiáng)大小無(wú)關(guān)5 34 分。(5 分)能源與環(huán)境是社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。如圖是某太陽(yáng)能電池示意圖。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)圖中所標(biāo)物質(zhì)，含有的金屬元素是(填1 種即可)，含有的有機(jī)合成材料是。(2)太陽(yáng)能電池中多處使用合金，合金與純金屬相比，有很多優(yōu)良性能，如1 條即可)。銅暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹，即生成銅綠Cu2(OH)2CO3，這是銅與 O2、H2O、(填化學(xué)式)反響的產(chǎn)物。推廣使用太陽(yáng)能電池的意義是(寫(xiě)出1 點(diǎn)即可)。(8 分)如圖是試驗(yàn)室中常見(jiàn)裝置，答復(fù)以下問(wèn)題。儀器a 的名稱(chēng)是。用裝置A 進(jìn)展試驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)(填序號(hào))。加藥品

5、加熱 檢查裝置氣密性用A 裝置制取氣體的缺乏之處是。2假設(shè)要收集枯燥的CO ，可將含有水蒸氣的CO 從裝置B 的(填“m”或“n”)端導(dǎo)入，試劑X 2 ；再用裝置(填“C”或“D”或“E”)收集。向 集 滿(mǎn) CO2的 集 氣 瓶 中 加 入 澄 清 石 灰 水 ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為。3 2(7 分)Ba(NO3)2 (主要含有 BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO ) 3 2(1)Ba(NO3)2 中鋇元素的化合價(jià)為；流程中所涉及的氧化物是(填1 種即可)。(2)BaCO3 與稀 HNO3 反響的反響類(lèi)型是；寫(xiě)出 Fe2O3 與稀 HNO3 反響的化學(xué)方程式：

6、。試劑Y 為(填序號(hào))。BaCl2 溶液 Ba(OH)2 溶液 NaOH溶液從Ba(NO3)2 溶液中析出Ba(NO3)2 晶體的方法是。編號(hào)KClO3催化劑催化劑50 mL 編號(hào)KClO3催化劑催化劑50 mL O2質(zhì)量/g質(zhì)量/g所需時(shí)間/s1517125MnO20.54935Fe2O30.55845KCl0.5154設(shè)置試驗(yàn)1 的目的是。表中所列3 種催化劑的催化效果最正確的是。(3)寫(xiě)出KClO3 分解的化學(xué)方程式：。由試驗(yàn)1 和試驗(yàn)4 可知，KCl(填“有”或“無(wú)”)催化作用。維持加熱條件不變，用試驗(yàn)1 再繼2續(xù)收集50 mL O ，所需時(shí)間明顯少于171 s，解釋緣由：。2KClO

7、3 分解反響中不同催化劑的催化效果，除了測(cè)量收集50 mL O2 所需時(shí)間外，還可以測(cè)量一樣時(shí)間內(nèi)。(7 分)某興趣小組為探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，分別做了鎂、鋁、銅與稀鹽酸反響的試驗(yàn)。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：鋁比銅(填“強(qiáng)”或“弱”)。寫(xiě)出鎂與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式：。小芳同學(xué)做鎂與稀鹽酸反響的試驗(yàn)時(shí)，覺(jué)察試管中消滅灰白色沉淀，該小組同學(xué)對(duì)灰白色沉淀的成分進(jìn)展如下探究：【提出假設(shè)】假設(shè)一：含有氯化鎂假設(shè)二：含有鎂粉假設(shè)三：含有氫氧化鎂【查閱資料】氯化鎂易溶于水；在肯定條件下，鎂可與冷水緩慢反響。編號(hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象1編號(hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象12參加適量蒸餾水，攪拌沉淀未見(jiàn)削減參加適量稀鹽酸沉淀全部溶解，沒(méi)

8、有氣泡產(chǎn)生【得出結(jié)論】由試驗(yàn) 1 可知，假設(shè)不成立；由試驗(yàn) 2 可知，沉淀中不含。假設(shè)三 (填“成立”或“可能成立”或“不成立”)【試驗(yàn)反思】試驗(yàn)后同學(xué)們請(qǐng)教教師得知，灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂，堿式氯化鎂受熱易分解產(chǎn)生氯化氫氣體。于是小芳再取少量灰白色沉淀于試管中加熱，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條懸于 試管口，預(yù)期的試驗(yàn)現(xiàn)象是。留意：假設(shè)答對(duì)第(3)4 60 分。時(shí)間/min溶液pH試驗(yàn)時(shí)間/min溶液pH試驗(yàn)現(xiàn)象0248121620242.05.37.08.69.39.810.010.0鎂帶溶解較快，產(chǎn)生大量氣泡， 鎂帶緩慢溶解，產(chǎn)生氣泡速度減慢，無(wú)沉淀生成依據(jù)表中信息答復(fù)以下問(wèn)題：

9、請(qǐng)描述溶液pH 變化的規(guī)律并解釋緣由：。請(qǐng)對(duì)生成堿式氯化鎂的條件提出猜測(cè)，并設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明猜測(cè)：。6 分。(6 分)侯德榜是我國(guó)有名的化學(xué)家，制造了侯氏制堿法，其反響原理如下：NaClCO NH H O= NaHCONHCl，請(qǐng)計(jì)算：23234氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.4 t 碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量。2022 安徽化學(xué)真題解析C 【解析】化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)分為是否有其他物質(zhì)生成。生火的過(guò)程中有二氧化碳等物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；織布、耕田、澆灌的過(guò)程中均沒(méi)有其他物質(zhì)生成，屬于物理變化；應(yīng)選C。D 【解析】“白色污染”，A 正確；上班上學(xué)B可以削減樹(shù)木的砍伐，保護(hù)森林資源，有利

10、于環(huán)境的保護(hù)，C 正確；目前化肥對(duì)農(nóng)作物的增產(chǎn)、農(nóng)業(yè)的豐收有不行替代的作用，因此農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理使用化肥，而不是制止使用化肥，D 錯(cuò)誤。C 【解析】元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)打算，碳原子最外層電子數(shù)為4，鋁原子的最外層電子數(shù)為3A 鋁、鐵，B 13，C 正確；相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，一般省略不寫(xiě)，故鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98，D 錯(cuò)誤。A 【解析】微量元素與人體安康息息相關(guān)，如鐵元素屬于微量元素，人體缺鐵會(huì)患缺鐵性貧血，A錯(cuò)誤；維生素的主要來(lái)源是水果、蔬菜，B 正確；甲醛會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此食用甲醛浸泡的食物會(huì)危害人體安康，C 不要吸煙，D正確。B【解析】滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)豎

11、直懸空在試管口的正上方，不能觸碰試管壁，也不能伸入試管中，否則會(huì)污染試劑，A 正確；量取液體時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相平，俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏大，而實(shí)際量取的液體體積偏小，C 錯(cuò)誤；稱(chēng)量固體物質(zhì)時(shí)，應(yīng)留意“左物右碼”的原則，D 錯(cuò)誤。B 【解析】全氮陰離子鹽中不含碳元素，屬于無(wú)機(jī)物，A 錯(cuò)誤；全氮陰離子鹽由氮、氫、氧、氯四種非金屬元素組成，B 25343163，C 錯(cuò)誤；全氮陰離子鹽中氫、氮、氧、氯的原子個(gè)數(shù)比為253431，D 錯(cuò)誤。D CH42NO2=CO22H2ON2。3 4 個(gè)分子，反響后分子總數(shù)增多，A 錯(cuò)誤；由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反響前后原子種類(lèi)不發(fā)生轉(zhuǎn)變，B 錯(cuò)誤；

12、反響物和生成物都包含兩種或兩種以上的物質(zhì)，所以反響前后均為混合物，C NO2 轉(zhuǎn)化為N2，所以該反響可以削減二氧化氮的排放，D 正確。A 【解析】二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，1 2 個(gè)氧原子，二氧化碳分子中不含氧氣，A 說(shuō)明燃燒與物質(zhì)本身性質(zhì)有關(guān)，B 正確；空氣中氧氣的含量約為 21%，而蠟燭在氧氣中比在空氣中燃燒更旺，說(shuō)明燃燒與氧氣的濃度有關(guān)，C 正確；化學(xué)反響的進(jìn)展與反響物(內(nèi)因)和反響條件(外因)有關(guān)，而燃燒是一種猛烈的氧化反響，故需考慮這兩方面因素，D 正確。A 【解析】木炭具有疏松多孔的構(gòu)造，因此具有吸附性，A 正確；鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，但二者確實(shí)發(fā)生了反響

13、，生成氯化鈉和水，B 錯(cuò)誤；隨著鐵制品的不斷銹蝕，自然界中的鐵單質(zhì)變成了含鐵化合物，但化學(xué)反響前后元素的質(zhì)量不變，故鐵元素的量并沒(méi)有削減，C 錯(cuò)誤；氮肥是指含有植物生長(zhǎng)所需的氮、磷、鉀三種養(yǎng)分元素中的氮元素的化肥，碳酸氫銨 (NH4HCO3)、尿素CO(NH2)2 中均含有氮元素，屬于氮肥，D 錯(cuò)誤。C【解析】由表格中的數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)肯定時(shí)，KNO3 的溶解度隨溫度的上升而增大，氨氣的溶解度隨溫度的上升而削減， A 20 KNO3 的溶解度為 31.6 g，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6 g100%24.0%，B 錯(cuò)誤；KNO 的溶解度隨溫度的上升而增大，60 KNO飽和溶液降溫100 g

14、31.6 g3330 ，肯定有晶體析出，C 大，氣體的溶解度越大，D 錯(cuò)誤。(5 分)(1)銅(或鋁、鐵，填元素符號(hào)也可)(1 分)塑料(1 分)(2)硬度大(或抗腐蝕性強(qiáng)，合理即可)(1分)(3)CO2(1 分)(4)節(jié)約化石燃料(或環(huán)保等，合理即可)22【解析】(2)(3)“銅暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹”，由銅綠的元素組成和空氣的成分可知，銅綠是銅與O 、H O、CO 反響的產(chǎn)物。(4)太陽(yáng)能屬于清2212. (8 分)(1)錐形瓶(1 分)(2)(1 分)(3)不能隨時(shí)把握反響的發(fā)生和停頓(合理即可)(1 分)(4)m(1分)2濃硫酸(1 分)E(1 分)(5)CO Ca(OH)22O(2

15、 分)【解析】(2)A (3)A 裝置制取氣體時(shí)，固體藥品放在錐形瓶底，液體藥品從長(zhǎng)頸漏斗的上端口參加，由于無(wú)法隨時(shí)使固體和液體分別、無(wú)法把握液體的滴加速 度，所以A 裝置的缺乏之處是不能隨時(shí)把握反響的發(fā)生和停頓、不能把握反響的速率。(4)用多功能瓶進(jìn)展枯燥氣體時(shí)，應(yīng)進(jìn)步短出，故含有水蒸氣的CO2 氣體從B 裝置的m 端導(dǎo)入；二氧化碳屬于酸性氣體，故氣體枯燥劑 X 應(yīng)選擇濃硫酸；CO2 CO2 用向上排空氣法收集，應(yīng)選 E 裝置。(5)二氧化碳與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀和水，反響的化學(xué)方程式為CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O。13. (7 分)(1)2(1 分)氧化鐵(或二氧化碳

16、，或水，填化學(xué)式也可)(1 分)(2)復(fù)分解反響(1 分)Fe2O3336HNO3= 2Fe(NO)333HO(2 分)(3)(1 分)(4)蒸發(fā)溶劑(合理即可)(1 分)2(1依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，1價(jià)，所以O(shè) ) 中233 23 2元素的化合價(jià)為2(2)BaCO3 HNO3 Ba(NO3 22H2O CO2Fe O6HNO=2332Fe(NO ) 3H O。(3)Ba(NO )233、Fe(NO )Y Fe(OH) Ba(NO ) 溶3 323 23 333 2液所以試劑Y 是Ba(OH)2 溶液(4)從Ba(NO3)2 溶液中得到Ba(NO3)2 晶體的方法是蒸發(fā)溶劑

17、或蒸發(fā)結(jié)晶。14. (7 分)(1)比照試驗(yàn)(1 分)(2)MnO2(1 分)(3)2KClO 2 =2KCl3O (或 2KClO 3 =2KCl3O ，或 2KClO 2KCl3O 或3232322KClO=2KCl3O)(2 分)有(1 分)隨著反響的進(jìn)展，生成的催化劑KCl 越來(lái)越多，使反響速率32加快(1 分)(5)收集的氧氣體積(1 分)(1)KClO3 1 所以試驗(yàn) 1 (2)MnO2 50 mL 3 種催M(jìn)nO。(3)依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三種物質(zhì)均可作為該反響的催化劑，KClO在催化23劑作用下，受熱分解生成KCl O2，據(jù)此寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式。(4)1 4 比照可知，KCl

18、有催化作用；維持加熱條件不變，用試驗(yàn)1 50 mL O2171s，緣由是隨著反響KCl 越來(lái)越多，使反響速率加快。(5)KClO3 分解反響中不同催化劑的催化效50 mL O2 所需時(shí)間外，還可以測(cè)量一樣時(shí)間內(nèi)收集O2 的體積大小。215. (7 分)(1)強(qiáng)(1 分)Mg2HCl= MgClH22(2 分)(2)【得出結(jié)論】一(1 分)鎂粉(1 分)可能成立(1 分)【試驗(yàn)反思】紫色濾紙條漸漸變?yōu)榧t色 留意：假設(shè)答對(duì)第(3)小題嘉獎(jiǎng)4 分，化學(xué)試卷總分不超過(guò)60 分。(3)溶液pH 漸漸增大，最終呈堿性；反響前期pH 變化較快，反響后期pH 變化較慢，最終 pH不變由于前期鹽酸濃度較大反響較快隨著反響的進(jìn)展鹽酸漸漸被消耗但鎂在溶液中連續(xù)緩慢反響， 生成堿性物質(zhì)，最終反響完成 猜測(cè)：金屬鎂過(guò)量。設(shè)計(jì)試驗(yàn)：取兩只燒杯，各參加等量的稀鹽酸，分參加少量和過(guò)量去除氧化膜的鎂帶，觀看現(xiàn)象，假設(shè)前者無(wú)沉淀而后者有沉淀，證明猜測(cè)成(合理即可)【解析】(1)由金屬活動(dòng)性挨次可知，鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。鎂與稀鹽酸反響生成氯化鎂和水，反響 Mg2HCl= MgCl2H2。(2)1 中向灰白色沉淀中加蒸餾水，沉淀未削減，由此可知，猜測(cè)一不正確。鎂與稀鹽酸反響會(huì)有氣體生成，試驗(yàn) 2中向灰白色沉淀中參加適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，由此可知，沉淀中不含