電離、水解、溶解三大平衡的核心知識(shí)和解題策略

1、高考化學(xué)沖刺的核心知識(shí)和解題策略第四講高考沖刺：電離、水解、溶解三大平衡考點(diǎn)透析 北京四中知識(shí)結(jié)構(gòu)電解質(zhì)日一一電離平衡常數(shù)化，電離平衡Y學(xué)板水的高子積常數(shù)平衡鹽類的水解平衡水解常數(shù)理 論1難溶電解質(zhì)的溶解平衡.溶度積常數(shù)定性（平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用）定量（平衡常數(shù)遷移）理操學(xué)法：本章深刻理解平衡的影響因素，牢牢把握好兩個(gè)字：主、次如：常溫下，0.1molL-1醋酸和0.1molL-1醋酸鈉混合溶液呈酸性還是堿性?常溫下，0.1molL-1醋酸pH=3，0.1molL-1醋酸鈉混合溶液pH=8一、弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動(dòng)k電離平衢口的動(dòng)奄平帽f等Vk電離平衢口的動(dòng)奄平帽珈V.特任定薈件一定，分子離

2、布屋一定 變：條祥改變，平撕玻壞，發(fā)生移動(dòng)序碧普岫=器恐岫=娣1形 皿屆）c（S）；不同的弱電解質(zhì)電離虔可能不同齦升高電離度增大 成沌鼬也電離麒大思考:稀釋冰醋酸過(guò)程中各量（n%、c（H+）、導(dǎo)電性）的變化情況：H+等C等V的鹽酸、醋酸稀釋圖等H+濃度、等體積的鹽酸、醋酸稀釋圖例1.在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入少量且等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，反應(yīng)所需時(shí)間且等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，反應(yīng)所需時(shí)間BA參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量BA鹽酸中鋅有剩余鹽酸中放氫氣多A.開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速度AB整個(gè)反應(yīng)階段平均速度BA乙酸溶液中鋅有剩余乙酸溶液中放氫氣多C.C.二.水的電離與水的離子積D.1.在純

3、水或水溶液中H2O H+OH H025Cc(H+)=c(OH-) =1x10-7mol/Lc(H+) c(OH)=1x 10-14=Kw100 C c(H+)=c(OH-) =1x10-6mol/Lc(H+) c(OH-)=1x 10-12=KwHZO H+ + OH； |CIE反應(yīng)吸熱七彩響水的電離平衡的因素1、酸S 抑制水的電離.Kw保持不變2、械L3、鹽疆釀職械逸r促進(jìn)水的電離.保痔不變強(qiáng)堿弱酸鹽 L強(qiáng)酸強(qiáng)楝鹽|匚不影響水的電離，Kw保持不變4、溫度升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大注意T K是一個(gè)溫應(yīng)函敝，只隨混度的升高而增大 思考：1、 pH=3的溶液中，由水電離出的C (H+) =?1

4、.0 x103mol/L 或 1.0 x10 11mol/L2、由水電離出的 C (H+) = 1.0 x10-11mol/L, pH=?pH=3 或 112.溶液中酸堿性的判斷(1)通過(guò)濃度和pH判斷判斷溶液的酸堿性一般有兩種方法，例如：方法一25 C100 C中性溶液c(H+)=c(OH-)pH=7pH=6酸性溶液c(H+)c(OH-)pHv7pHv6堿性溶液c(H+)vc(OH-)pH7pH63 .關(guān)于簡(jiǎn)單pH的計(jì)算酸、堿溶液稀釋后的pH酸或堿溶液的pH計(jì)算酸、堿混合后的pH計(jì)算兩種強(qiáng)酸混合。核心問(wèn)題是混合溶液中c(H+)兩種強(qiáng)堿溶液混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互混和。思考：1、等 pH 的NH C

5、l H SO HCl CH COOH其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：3NH Cl CH COOH HCl H SO三.鹽類的水麝:2 4(1)定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過(guò)程。實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離平衡的過(guò)程。規(guī)律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。越熱越水解、越稀越水解離子濃度大小比較原則：一、確定溶質(zhì)：二、微觀：兩平衡：電離平衡、水解平衡-主、次(不水解的、誰(shuí)比較接近)三、宏觀：三守恒：電荷守恒、原子(物料)守恒、質(zhì)子(水電離)守恒列等式及變形以CH3COOH滴定NaOH為例：1、c(Na+)c(OH-) c(CH3COO-)c(H+)2、c(

6、Na+) c(CH3COO)=c(OH-) c(H+)3、c(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)4、c(Na+)= c(CH3COO) c(OH)=c(H+)5、c(CH3COO-)c(Na+) c(H+) c(OH)6、c(CH3COO)c(Na+) c(H+) c(OH)7、c(CH3COO) c(Na+) =c(H+) c(OH)8、c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)5、溶質(zhì)：用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液。離子濃度排序：(含CH3COOH濃度)c(CH3COO-)c(Na+) c(CH3COOH)

7、 c(H+) c(OH)c(CH3COOH) + c(CH3COO) = 2 c(Na+)c(CH3COO) - c(CH3COOH) = 2 c(H+) 2 c(OH)1、Na2CO3溶液中c(Na+) c(CO32) c(OH-) c(HCO3) c(H+)(濃度比較)c(Na+) = 2c(CO 2-) + c(HCO -) +c(H CO ) (物料守恒)c(Na+)+ c(H+) =2 c(CO ) + c(HCO -)+ c(OH)(電荷守恒)33c(OH-)= c(HCO3-) +2c(H2CO3 ) + c(H+)(由水電離的H+、OH-守恒)2、NaHCO3溶液中存在的c(N

8、a+)c(HCO3-)c(OH-) c (H+) c(CO32-)c (Na+)+c (H+) = c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)c (Na+)= c(HCO3-) + c( H2CO3) + c (CO32-)c(OH-) = c(H+) - c(CO 2-) + c( H CO ) 變形1：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO通入150mL1mol/L NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是()A、3HCO3-)略大于 c(CO2-)B、c(HCO -)等于 c(CO2-)C、c(Na+)等于 c(CO32-)與 c(HCO3-)之和D、c(HCO -)略小于 c(CO2-)變形2

9、:33已知0.1mol/L的二元酸H A溶液的pH= 4,則下列說(shuō)法中正確的是(2 )A、在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等2C、在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) = c(HA-) + c (OH-) + 2c (A2-)D、在Na A溶液中一定有：2c (Na+) c (A2-) c (H+) c (OH-)溶解平衡(1)概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶解和生成速率相等時(shí)， 得到難溶電解質(zhì)的飽和溶液，即達(dá)到溶解平衡。溶解平衡的影響因素溫度：溫度升高大多數(shù)向溶解方向移動(dòng)，溶解度增大。酸堿性：根據(jù)平

10、衡移動(dòng)原理解釋水垢溶于鹽酸中(3)某些鹽溶液 TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark77 o Current Document 例 2.已知：25C時(shí)，KMg(OH) =5.61x10-12, KMgF =7.43x10-11。 下列說(shuō)法正確的是2225C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2+)大25C時(shí)，在Mg(OH)的懸濁液中加入少量的NH Cl固體，c(Mg2+) HYPERLINK l bookmark81 o Current Document 增大2425C時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0. 01 mol-L1氨水中

11、的K比在20 mL 0. 01 molL-1NHCl 溶液中的 K 小25C時(shí)，在Mg(OH)懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)不可 HYPERLINK l bookmark93 o Current Document 能轉(zhuǎn)化為MgF222例3. H2S溶于水的電離方程式為。向H2S溶液中加入濃鹽酸時(shí)，電離平衡向 移動(dòng)，c(H+)(填增大、減小、不變)，c(S2-)(填增大、減小、不變)。向H2S溶液中加入NaOH固體，電離平衡向 移動(dòng)，c(H+)(填增大、減小、不變)，c(S2-)(填增大、減小、不變)。若要使H2S溶液中c(HS-)增大，且使H2S的電離平衡逆向移動(dòng)， 可以加入。向H2S溶液中加水，c(HS-) (填增大、減小、不變)，溶液pH(填增大、減小、不變)例4.下列說(shuō)法正確的是常溫下醋酸分子不可能存在于pH7的堿性溶液中稀釋濃度均為0.1mol/LCH C