海南省嘉積中學2023學年化學高一下期末聯(lián)考模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于化學反應速率的說法正確的是A化學反應速率為1molL-1s-1是指1s時某物質的濃度為1molL-1B根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢C對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯D化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物濃度的減少或生成物濃度的增加2、在兩個恒容的密

2、閉容器中，進行下列兩個可逆反應：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)下列狀態(tài)中能表明甲、乙容器內的反應都達到平衡狀態(tài)的是()A混合氣體密度不變B反應體系中溫度保持不變C各氣體組成濃度相等D恒溫時，氣體壓強不再改變3、乙烯水合法合成乙醇分兩步完成，反應過程中的能量變化如圖所示，對于在密閉容器中進行的合成反應，下列說法不正確的是 A反應和反應均為放熱反應B反應為加成反應，反應為取代反應C硫酸是該反應的催化劑D總的能量變化為（E1+E2-E3-E4）kJmol-14、下列各選項的兩個反應屬于同一反應類型的是 （）。選項反應反應A在光照條件下，異

3、丁烷與溴蒸氣反應制取（CH3）3CBr將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2二溴乙烷B在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環(huán)己烷在催化劑作用下，乙烯與水反應生成乙醇C在銀作催化劑的條件下，乙醇與空氣中的氧氣反應生成乙醛在一定條件下，由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯D乙酸乙酯在酸的催化作用下與水反應生成乙酸和乙醇在一定條件下，液態(tài)油脂與氫氣反應制造人造脂肪AABBCCDD5、通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（ ）ASO2、Cl2、H2SBO2、H2、SO2CNO、H2、O2DCO、NH3、O26、下列說法正確的是 ( )A任何化學反應都伴隨著能量的變化B升高溫度或加入催化劑，

4、可以改變化學反應的反應熱C化學反應中的能量變化都是以熱量的形式體現D2CO(g)O2(g)2CO2(g)H BC D二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的ag元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作_材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為_。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結構的角度解釋上述變化規(guī)律_。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：_。18、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知： 熱穩(wěn)定性：HmDHmC，HmD常溫下為液態(tài)；Cm-、E(m-1

5、)-具有相同的電子層結構；A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為_。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應的化學方程式為：_。（3）用電子式表示A2C的形成過程_。（4）在A、B、C、E形成的單質中，符合下列轉化關系的是_（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質的量之比2:7反應的離子方程式：_。19、在實驗室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是_ 、

6、_ 。（2）制取乙酸乙酯反應的化學方程式為 _，反應類型是_。（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：（3）請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是_（選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是_ 。（實驗步驟）按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；將試管固定在鐵架臺上；在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；用酒精燈對試管A加熱；當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗。（問題討論）（4）步驟裝好實驗裝置，

7、加入樣品前還應檢查 _ 。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是 _ 。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是_ 。20、下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c_，d_。（2）儀器d的作用是_，c中液體有_和_，其中無機物里溶有_，可用_檢驗出來。有機物可以通過_的方法使其中的重要成分分離出來。（3）e處點燃的氣體的主要成分有_，火焰的顏色為_。21、（1）寫出由甲苯制備TNT的化學反應方程式_；（2）下圖是8種環(huán)狀的烴類物質：互為同系物的有_和_ (填名稱，下同)；互為同分異構體的有_和_、_和_；棱晶烷的二氯取代產物有_種。2023學年模擬測試卷

8、參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為1mol/(Ls)是指1s內該物質的濃度變化量為1mol/L，故A錯誤；B化學反應速率是描述化學反應快慢的物理量，根據化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢，故B正確；C反應速率與現象無關，反應速率快的，現象可能明顯，也可能不明顯，故C錯誤；D化學反應速率為單位時間內濃度的變化量，則化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故D錯誤；故答案為B?！敬鸢更c睛】化學反應速率常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加

9、來表示，數學表達式為：v=，單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)，需要注意的是：同一反應，速率用不同物質濃度變化表示時，數值可能不同，但數值之比等于方程式中各物質的化學計量數比；不能用固體和純液體物質表示濃度。2、B【答案解析】A由于乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，密度始終不變，因此混合氣體密度不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B化學反應一定伴隨著能量的變化，反應體系中溫度保持不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法證明達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，

10、壓強始終不變，所以壓強不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】掌握化學平衡的特征中解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意題意要求“表明甲、乙容器內的反應” 都達到平衡狀態(tài)。3、D【答案解析】A.由圖可以看出，反應和反應中反應物的能量均比生成物的能量高，均為放熱反應，故A正確；B.反應為乙烯與硫酸發(fā)生加成反應，反應為C2H5OSO3與水發(fā)生取代反應，故B正確；C.因為反應前后硫酸的物質的量和性質并未改變，所以硫酸是該反應的催化劑，故C正確；D.由圖像可知，反應的反應熱為（E1-E2）kJmol-1，反應的反應熱為（E3-E4）kJmol-1，則該反應總的能量變化為（E1-

11、E2+E3-E4）kJmol-1，故D錯誤；綜上所述，答案為D。4、B【答案解析】A項中兩個反應分別是取代反應、加成反應；C項中兩個反應分別是氧化反應、加聚反應；D項中兩個反應分別是水解反應（或取代反應）、加成反應（或氫化反應，硬化反應）。5、B【答案解析】A. SO2、Cl2、H2S三種氣體之間，Cl2和H2S能發(fā)生反應，SO2和H2S也能反應，且H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B. O2、H2、SO2三種氣體之間不發(fā)生反應，且這三種氣體和濃硫酸不反應，所以能共存且能用濃硫酸干燥，故B正確；C. NO、H2、O2三種氣體，NO和O2之間能發(fā)生反應，不能共存，故C錯誤；D.

12、CO、NH3、O2三種氣體之間不發(fā)生反應，但氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】氣體之間不發(fā)生化學反應就能共存；濃硫酸是酸能和堿性氣體發(fā)生反應，濃硫酸有強氧化性能與強還原性的氣體反應，所以濃硫酸能干燥酸性氣體或中性氣體。6、A【答案解析】A、化學反應實質為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，任何化學反應都伴隨能量的變化，故A正確；B、反應熱只受始態(tài)和終態(tài)的影響，跟途徑無關，故B錯誤；C、化學反應中的能量變化主要以熱能的形式體現，有時以電能、光能體現，故C錯誤；D、此反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；故答案選A。7、C【答案解析】A

13、、設MnCO3的物質的量為1 mol，即質量為115 g，a點剩余固體質量為115 g75.65%=87 g，減少的質量為115 g87 g=28 g，可知MnCO3失去的組成為CO，故剩余固體的成分為MnO2，剩余固體中n(Mn) : n(O) = 1 : 2，選項A正確；B、b點剩余固體質量為115 g66.38%=76.337 g，因m(Mn)=55g，則m(O )2=76.337 g55 g=21.337 g，則n(Mn)n(O)=34，故剩余固體的成分為Mn3O4，選項B正確；D、d點剩余固體質量為115 g61.74%=71 g,據錳元素守恒知m(Mn)=55g，則m(O )1=7

14、1g55g=16g,則n(Mn)n(O)=11,故剩余固體的成分為MnO，C、因c點介于b、d之間，故c點對應固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。發(fā)生的反應為2Mn3O4 6MnO+O2，選項C不正確。答案選C。8、C【答案解析】1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應，若生成相同物質的量的四種取代物，所以每種取代物的物質的量是0.25mol，甲烷和氯氣的取代反應中，被取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯氣0.25mol氯氣，生成0.25mol二氯甲烷需要氯氣0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯氣0.75mol氯氣，生成0.25mol四氯化碳

15、需要氯氣1mol，所以總共消耗氯氣的物質的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，故選C。9、D【答案解析】根據表格信息，推斷可知，短周期元素中，只有最低價2，處于A族，則為O；都最高正價+1，處于A，的原子半徑較大，原子半徑不是所有元素中最小，故為Li、為Na；有+7、1價，則為Cl；都有最高價+5、最低價3，處于A族，且的原子半徑較大，則為P、為N；有最高價+2，處于A族，原子半徑大于Li，則為Mg；有最高價+3，處于A族，原子半徑大于P，則為Al.A. 元素、形成的氣態(tài)氫化物分別為PH3，HCl，其中非金屬性ClP，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HClPH3，故A錯誤

16、；B. 為N元素，是P元素，氣態(tài)氫化物的沸點與相對分子質量和分子間氫鍵有關系，NH3分子間有氫鍵，則NH3的沸點高于PH3，故B錯誤；C. 元素形成的化合物為Al2O3，Al2O3是離子化合物，故C錯誤；D. 元素為Na，其最高價氧化物對應水化物是NaOH ，堿性最強，故D正確；故選D。【答案點睛】依據短周期元素的原子半徑及化合價規(guī)律，推斷出元素種類，是解答本題的關鍵，進而聯(lián)系元素周期律分析解答。10、B【答案解析】A、濃氨水加入CaO固體，CaO固體與水反應，放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，逆向進行，能用化學平衡移動原理解釋，故A不選；B、溶

17、液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3+具有氧化性，Fe具有還原性，不是可逆反應，故B選；C、新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促進氯氣和水的反應，不斷消耗氯氣，顏色變淺，氯與水的反應平衡正向移動，能用化學平衡移動原理解釋，故C不選；D、加壓能使合成氨的反應正向移動，能用化學平衡移動原理解釋，故D不選；故選B。11、A【答案解析】分析：A.氨水具有揮發(fā)性，能夠貯以玻璃瓶密封保存；B.氫氟酸腐蝕玻璃，不能貯以玻璃瓶；C.硫酸是一種強氧化性強腐蝕性的強酸，不具有藥性；D.醋可以食用。詳解：氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，因此需要密封貯存，氨氣的密度比空氣小，且有刺激性

18、氣味；硫酸是一種強氧化性強腐蝕性的強酸，不具有藥性，醋可以食用，而氫氟酸雖然為弱酸，但是能夠腐蝕玻璃，不能用貯以玻璃瓶，綜上所述，“鼻沖水”是指氨水，正確選項A。12、C【答案解析】分析：A醋酸中不含有醛基；B酒精中不含有醛基；C葡萄糖中含有醛基；D食鹽中不含有醛基。詳解：A醋酸中不含有醛基，與新制氫氧化銅反應，無紅色的沉淀產生，A錯誤；B酒精中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應，無紅色的沉淀產生，B錯誤；C葡萄糖中含有醛基，與新制氫氧化銅反應，生成紅色沉淀，這說明該尿液中含有葡萄糖，C正確，D食鹽中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應，無紅色的沉淀產生，D錯誤；答案選C。13、C【答案解析】測試卷

19、分析：氯化氫溶于水，電離出離子，共價鍵被破壞；加熱氯酸鉀分解生成氧氣和氯化鉀，離子鍵、共價鍵均被破壞；碘升華，是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化鈉熔化，電離出離子，破壞的是離子鍵，答案選C?？键c：考查物質變化、化學鍵的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的測試卷。測試卷基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確物質變化的實質，以及變化時是如何改變化學鍵的。14、A【答案解析】原子利用率達100%，也就是反應物全部轉化為目標產物，若目標產物只有一種，哪該反應的生成物也就只有一種才能達到原子利用達到100%，【題目詳解

20、】A. 乙烯聚合為聚乙烯反應中生成物只有一種，故A項正確；B. 苯制硝基苯反應中除了生成硝基苯外，還生成了水，故B項錯誤；C.銅和濃硝酸反應除了生成硝酸銅，還生成了NO和水，原子利用率沒有達到100%，故C項錯誤；D.CO還原氧化鐵生成了鐵和二氧化碳，二氧化碳中的原子并沒有利用，故D項錯誤；答案選A。15、A【答案解析】對于一個化學反應，用不同的物質表示反應速率時，數值可能不同，但意義是相同的，所以比較反應速率時需要先換算成用同一種物質來表示，然后才能直接比較數值大小。【題目詳解】化學反應速率之比等于化學反應方程式中的化學計量數之比，v(A)v(B)v(C)v(D)=3122，則轉化為用A表示

21、的化學反應速率分別為：v(A)0.6 molL1min1；v(B)0.45 molL1min1，則v(A)3v(B)1.35 molL1min1；v(C)0.015 molL1s1=0.9 molL1min1，則v(A)v(C)1.35 molL1min1；v(D)0.45 molL1min1，則v(A)v(D)0.675 molL1min1。綜上所述，進行最快，故選A。【答案點睛】本題考查化學反應速率的比較，注意利用反應速率之比等于化學計量數之比轉化為同種物質的反應速率，注意單位統(tǒng)一是解答本題的關鍵。16、D【答案解析】分析：根據烷烴中碳原子個數越多，沸點越大，同分異構體中支鏈越多，沸點越低

22、，據此分析。詳解：由烷烴中碳原子個數越多，沸點越大，則沸點丙烷丁烷戊烷，同分異構體中支鏈越多，沸點越低，則正戊烷異戊烷新戊烷，則沸點由高到低的順序為：。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 半導體 As2O5 電子層數相同，核電荷數增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【答案解析】分析：根據元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導體材料；(2) As位于元素周期表第4周期A族，最外層電子數為5，所以最高正價為+5價

23、，最高價氧化物為As2O5；(3) a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數相同，核電荷數增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4) e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點睛：掌握元素周期表中結構、位置和性質的關系是解此題的關鍵。根據結構可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結構；元素的結構決定了元素的性質，根據性質可以推斷結構；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質。18、 2H2S+SO2=3S+2H2O Na、S 6AlO2+21H+=

24、5Al3+Al（OH）3+9H2O 【答案解析】根據題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質子數之和是D質子數的3倍，則A、B的質子數之和為3的倍數，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質子數為=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmDHmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據；Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S

25、+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉化關系可以看出，單質所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質的量之比2：7反應，設物質的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質的量為：2mol-mol=mol，所以反應生

26、成鋁離子和氫氧化鋁的物質的量之比=mol：mol=5：1，該反應的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3+Al(OH)3+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3+Al(OH)3+9H2O點睛：本題考查位置結構性質的關系及應用、常用化學用語、元素化合物性質等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，本題的易錯點和難點是(5)的方程式的書寫。19、羥基 羧基 CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O 酯化反應或取代反應 乙 防止倒吸 檢查裝置氣密性 除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 分液 【答案解析】分析：乙酸和乙醇在

27、濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用；實驗前，要檢查裝置的氣密性；實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。詳解：（1）乙醇的結構簡式為：CH3CH2OH、乙醇的結構簡式為CH3COOH，根據結構簡式分析，乙醇乙醇分子中官能團的名稱分別是羥基和羧基。答案：羥基 羧基。（2）乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水，其反應的化學方程式為 CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O，屬于取代反應。答案：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O ；取代反應或酯化反應。