浙江省溫州市蒼南縣樹人中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是：A聚乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共可以消耗氯氣 5molC油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱2、化學(xué)與生

2、活密切相關(guān)，下列說法正確的是A溫室氣體能吸收太陽(yáng)光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害B長(zhǎng)時(shí)間咀嚼饅頭會(huì)感覺有甜味，是因?yàn)榈矸塾刑鹞禖天然氣是高效清潔的燃料，也是重要的化工原料D濃度為95%的酒精消毒效果比75%的好3、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4H2YO4HZO4，下列推斷正確的是（ ）A原子序數(shù)：XYZB主族序數(shù)：YXZC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3H2YHZD元素的非金屬性強(qiáng)弱：XYZ4、下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是（ ）A食鹽B生石灰C硝酸銨D蔗糖5、已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應(yīng)為：CO2(g)+3

3、H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。下列說法正確的是：A調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí)，該反應(yīng)已停止D投入3molH2能得到1mol的CH3OH6、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是（ ）ANa2O2 BMgCl2 CHCl DKOH7、根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是原子半徑最高價(jià)或最低價(jià)A元素形成的氫化物穩(wěn)定B元素的非金屬?gòu)?qiáng)，所以氫化物的沸點(diǎn)高C元素形成的化合物是共價(jià)化合物D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)8、在丙烯(CH3CH=CH2)、氯乙烯、苯、乙醇四種有機(jī)

4、化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是()A BC D9、下列冶煉金屬的方法錯(cuò)誤的是A加熱分解制金屬Hg B高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵C電解溶液制金屬Na DFe和溶液濕法煉銅10、常溫下，下列溶液能用鋁制容器盛裝的是（ ）A稀硫酸B濃硝酸C鹽酸D氫氧化鈉的溶液11、成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是A木已成舟B蠟炬成灰C鐵杵成針D滴水成冰12、35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B1mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)為18NAC3.5 g 35Cl2氣體的體積為2.24 LD35Cl2氣體的摩爾

5、質(zhì)量為71 gmol113、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是()AZn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣B酸堿中和反應(yīng)C硫在空氣或氧氣中燃燒DBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)14、在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（ ）個(gè)容器內(nèi)溫度不變 混合氣體的密度不變 混合氣體的壓強(qiáng)不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 C(g)的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 某時(shí)刻v(A)2v(C)且不等于零單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D，同時(shí)生成2n mol AA4B5C6D715、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符

6、的是（ ）A圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g) HO，在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢.B圖二是可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)C(s)+D(g) HO的速率時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變條件一定是加入催化劑。C圖三表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的H0。D圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正v逆)16、三種都能與酸反應(yīng)的金屬混合物共2.3 g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.1 g，則這三種金屬可能是()ACu、Na、Al BZn、Na、FeCMg、Na

7、、Al DZn、Na、Al17、關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是（）A元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族D第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素18、下列關(guān)于某病人尿糖檢驗(yàn)的做法正確的是（）A取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象B取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象C取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象D取尿樣，加入Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象19、普通水泥

8、在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是( )A測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OB負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2OC電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)D2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量20、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是：A圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C圖

9、丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化D圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，生成CO2與逐滴滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系21、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛 B甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷C乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷 D乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯22、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A在密閉容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化劑作用下充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0.2NAB20g D2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NAD標(biāo)況下，11.2L 苯中含分子的數(shù)目

10、為0.5NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙。丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。據(jù)以上敘述完成下列問題：（1）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、乙的結(jié)構(gòu)式_、丙分子中含有的化學(xué)鍵類型是_；（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式_；（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液

11、褪色的化學(xué)方程式_。24、（12分）A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，它們位于三個(gè)不同的周期，B原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，E和F相鄰?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出B在元素周期表中的位置_；(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_；(3)能說明非金屬性F比E強(qiáng)的兩個(gè)實(shí)例_、_；(4)化合物DA遇水會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)變化，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學(xué)方程式_。25、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。(1)操作的名

12、稱是_。(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是_。(3)試劑a可以是_（填序號(hào)）。四氯化碳 苯 酒精 乙酸(4)I和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是_。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是_。26、（10分）某校化學(xué)興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下邊資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。請(qǐng)回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是_。（2）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）飽和食鹽水的作用是_；冰水的作用是

13、_。（4）在制取C12時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無(wú)MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是_（填序號(hào)）。27、（12分）近年來，鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式_。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，指出其反應(yīng)類型為_（填“氧化”或“還原”）。隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。28、

14、（14分）填空題。糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水合稱六大營(yíng)養(yǎng)素，食物烹調(diào)時(shí)還使用一些調(diào)味劑。李華家今晚菜譜如圖所示。（1）食譜中調(diào)味劑有_和_等。該食譜_（填“能”或“不能”）提供蛋白質(zhì)類營(yíng)養(yǎng)素， 西紅柿富含具有抗壞血病功能的物質(zhì)，該物質(zhì)屬于六大營(yíng)養(yǎng)素中的_。（2）室內(nèi)空氣污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）等，在這三種污染物中，由家用燃料燃燒產(chǎn)生的是_；由建筑和裝修產(chǎn)生的是_。29、（10分）請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類（填寫編號(hào)）。（1）芳香烴：_；（2）鹵代烴：_；（3）醇：_； （4）酚：_；（5）醛：_；（6）酮：_；（7）羧酸：_；（8）酯：_。2023學(xué)年模

15、擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A聚乙烯分子中不存在不飽和鍵，不會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯(cuò)誤；B.1mol乙烯與Cl2完全加成，消耗氯氣1mol，生成1mol1，2-二氯乙烷，1mol1，2-二氯乙烷與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成1mol六氯乙烷，故共消耗氯氣5mol，故B正確；C、糖類分為單糖、二糖和多糖，單糖不能水解，故糖類不一定能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；D苯與溴水不反應(yīng)，應(yīng)選鐵屑、液溴、苯混合制備，故D錯(cuò)誤；故選B。2、C【答案解析】A項(xiàng)、臭氧能吸收太陽(yáng)光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，

16、故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、饅頭的主要成分是淀粉，淀粉是沒有甜味的，但是淀粉的分解產(chǎn)物麥芽糖是有甜味的，淀粉的消化從口腔開始，口腔中的唾液淀粉酶能夠?qū)⒉糠值矸鄯纸鉃辂溠刻?，因此我們咀嚼饅頭時(shí)會(huì)覺得有甜味，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、天然氣既是一種清潔的化石燃料，更是一種重要的化工原料，作為化工原料，它主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，故C正確；D項(xiàng)、酒精消毒的作用主要是致使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固后，導(dǎo)致細(xì)菌死亡，95%的酒精濃度過高會(huì)使蛋白質(zhì)迅速凝固而形成一層保護(hù)膜，酒精不能再深入破壞蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與用途為解答

17、的關(guān)鍵。3、C【答案解析】同一周期元素中，元素非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4H2YO4HZO4，則原子序數(shù)XYZ，非金屬性XYZ，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4H2YO4HZO4，則原子序數(shù)XYZ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B同一周期元素中，元素的非金屬性越強(qiáng)，其族序數(shù)越大，所以主族序數(shù)：ZYX，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，這幾種元素的非金屬性XYZ，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3H

18、2YHZ，C項(xiàng)正確；D這幾種元素的非金屬性XYZ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、B【答案解析】測(cè)試卷分析：生石灰放入水中，會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，故答案B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與物理過程中的能量變化。5、B【答案解析】A、調(diào)控反應(yīng)條件能改變反應(yīng)限度，如加壓，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C、當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí)，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正速率與逆速率相等，故C錯(cuò)誤；D、 投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，故D錯(cuò)誤；故選B。6、D【答案解析】測(cè)試卷分析：一

19、般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。則ANa2O2中既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；BMgCl2中只有離子鍵，B錯(cuò)誤；CHCl中只有極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；DKOH中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵判斷7、D【答案解析】根據(jù)表格信息，推斷可知，短周期元素中，只有最低價(jià)2，處于A族，則為O；都最高正價(jià)+1，處于A，的原子半徑較大，原子半徑不是所有元素中最小，故為L(zhǎng)i、為Na；有+7、1價(jià)，則為Cl；都有最高價(jià)+5、最低價(jià)3，處于A族，且的原子半徑較大，則為P、為N；有最高價(jià)+2，處于A族，原子半徑大于Li，則為Mg；有最高

20、價(jià)+3，處于A族，原子半徑大于P，則為Al.A. 元素、形成的氣態(tài)氫化物分別為PH3，HCl，其中非金屬性ClP，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HClPH3，故A錯(cuò)誤；B. 為N元素，是P元素，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量和分子間氫鍵有關(guān)系，NH3分子間有氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3，故B錯(cuò)誤；C. 元素形成的化合物為Al2O3，Al2O3是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D. 元素為Na，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH ，堿性最強(qiáng)，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】依據(jù)短周期元素的原子半徑及化合價(jià)規(guī)律，推斷出元素種類，是解答本題的關(guān)鍵，進(jìn)而聯(lián)系元素周期律分析解答。8、B【答案解析】丙烯和乙醇分子中都含有CH3，

21、CH3中的碳?xì)湓硬豢赡芏荚谕黄矫嫔?呈四面體結(jié)構(gòu))，所以含有CH3的有機(jī)物的所有原子不可能都在同一平面上；氯乙烯和苯均為平面形結(jié)構(gòu)。答案選B。點(diǎn)睛：掌握典型有機(jī)物甲烷、乙烯和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，例如甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子居于正四面體的中心，分子中的5個(gè)原子中沒有任何4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)。其中任意三個(gè)原子在同一平面內(nèi)，任意兩個(gè)原子在同一直線上；乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，分子中的6個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，鍵角都約為120；苯為平面型結(jié)構(gòu)，分子中的12個(gè)原子都處于同一平面。另外還需要注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)，以及立體幾何知識(shí)，尤其要注意是判斷碳原子還是所有的原子以

22、及是一定、最多以及至少等關(guān)鍵詞。9、C【答案解析】A. Hg是不活潑的金屬，加熱分解HgO制金屬Hg，A正確；B. 高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵，B正確；C. 電解熔融的氯化鈉制金屬Na，C錯(cuò)誤；D. Fe和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，屬于濕法煉銅，D正確，答案選C。10、B【答案解析】A稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故A錯(cuò)誤；B鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故常溫下，鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故B正確；C鹽酸是弱氧化性的酸，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鈉溶液能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故D錯(cuò)誤；故選B。11、B【答案解析

23、】A木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且碳、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤； D滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選B。12、B【答案解析】A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為35-17=18，故A錯(cuò)誤；B1H35Cl分子含有中子數(shù)為0+35-17=18，1mol的1H35Cl分子所含中子為18mol，含有中子數(shù)為18 NA，故B正確；C3.5g的氣體35Cl2的物質(zhì)

24、的量為0.05mol，由于氣體的所處溫度、壓強(qiáng)不確定，密度也未知，不能確定體積，故C錯(cuò)誤；D氣體35Cl2的摩爾質(zhì)量約是70g/mol，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、D【答案解析】A.Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.硫在空氣或氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)

25、，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿),C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)。14、C【答案解析】該容器為絕熱容器，容器內(nèi)溫度不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化，達(dá)到平衡時(shí)溫度不變，混合氣體壓強(qiáng)不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡；由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律

26、，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C(g)的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；達(dá)到平衡時(shí)A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；某時(shí)刻(A)=2(C)且不等于零，沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D一定消耗2n mol A，同時(shí)生成2n mol A，A的濃度不變說

27、明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有，共6個(gè)，答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)平衡的標(biāo)志是：逆向相等，變量不變?！澳嫦蛳嗟取敝高_(dá)到平衡時(shí)同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意本題中的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。15、A【答案解析】分析：本題考查的是條件對(duì)速率和平衡的影響，注意根據(jù)圖像判斷平衡的移動(dòng)方向，分析縱坐標(biāo)隨著橫坐標(biāo)的變化趨勢(shì)。詳解：A. x點(diǎn)壓強(qiáng)比y低，所以反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢，故正確；B. 在t1時(shí)刻改變條件使正逆反應(yīng)速率仍相等，可能是加入催化劑或增大壓

28、強(qiáng)，故錯(cuò)誤；C.M點(diǎn)為平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，A的百分含量增大，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱，故錯(cuò)誤；D.圖中陰影部分的面積表示反應(yīng)物和生成物濃度的差值，故錯(cuò)誤。故選A。16、D【答案解析】本題可采用假設(shè)法，假設(shè)三種純金屬產(chǎn)生0.1g氫氣，然后求出所消耗的三種純金屬的質(zhì)量，根據(jù)其質(zhì)量與2.3 g的關(guān)系做出推斷?！绢}目詳解】產(chǎn)生0.1 g H2，氫氣的物質(zhì)的量是0.05 mol。假設(shè)是純金屬，則分別需要Zn3.25g，Na2.3g，F(xiàn)e2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因?yàn)槿N金屬共2.3g，所以必須有大于2.3g的也必須有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一種；A、根據(jù)題意，三種

29、金屬均能與酸反應(yīng)，而銅不與酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、Na剛好2.3g，而Zn和鐵的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B錯(cuò)誤；C、Na剛好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C錯(cuò)誤；D、Na剛好2.3g，而Al的質(zhì)量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查金屬與酸的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題時(shí)主要是采用假設(shè)法來求解的，解此類題要善于進(jìn)行假設(shè)、驗(yàn)證排除，通過技巧性處理而快速求解。17、C【答案解析】測(cè)試卷分析：A元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是

30、化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，正確；B原子結(jié)構(gòu)中的電子層數(shù)等于元素在周期表中的周期數(shù)，則電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，正確；C元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)零族，1個(gè)族，共16個(gè)族，錯(cuò)誤；D第IA族的元素中除H元素外都是堿金屬，第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素都是非金屬元素，又稱為鹵族元素，正確?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表的位置的確定的知識(shí)。18、C【答案解析】A. 取尿樣，加入新制Cu（OH）2，沒有加熱，影響檢驗(yàn)結(jié)果；B. 取尿樣，加H2SO4中和堿性是錯(cuò)誤的，該反應(yīng)需要堿性的環(huán)境； C. 取尿樣，加入新制Cu（OH）2

31、，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，操作正確；D. 取尿樣，必須加入新制的Cu（OH）2，若不是新制備的，則可能影響檢驗(yàn)的結(jié)果。綜上所述，尿糖檢驗(yàn)的做法正確的是C，選C。19、B【答案解析】分析：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池的原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，要會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動(dòng)方向的判斷是解題的關(guān)鍵。詳解：A. 測(cè)量原理示意圖中，銅為負(fù)極，氧化銀為正極，所以電流方向從Ag2O流向Cu，故錯(cuò)誤；B. 銅為負(fù)極，失去電子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2O，故正確；C. 電池工作時(shí)，OH-向負(fù)極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以2mol

32、Cu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故錯(cuò)誤。故選B。20、C【答案解析】At時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時(shí)不是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨，體積不變，自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電性開始應(yīng)增強(qiáng)，而不是減弱，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，故C正確；D一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，故D錯(cuò)誤；答案為C。21、C【答案解析】乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛屬于氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；甲

33、烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；加成反應(yīng)是雙鍵兩端的碳原子直接與其它原子相連，乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷屬于加成反應(yīng)，故C正確；乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：加成反應(yīng)是雙鍵兩端的碳原子直接與其它原子相連；含有碳碳雙鍵的有機(jī)物易發(fā)生加成反應(yīng)，如乙烯與鹵素單質(zhì)、乙烯與水；取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)，如甲烷與氯氣、乙醇與乙酸、乙酸乙酯的水解都屬于取代反應(yīng)。22、B【答案解析】A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故生成的SO3分子數(shù)小于0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B20g D2O的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，所

34、以1mol D2O分子中含有質(zhì)子數(shù)為10NA，B項(xiàng)正確；CHF在水中是部分電離的，再加上要考慮水分子中的共價(jià)鍵，所以1L 0.1mol/L HF溶液中的共價(jià)鍵數(shù)目不是0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不是氣體，所以11.2L苯其分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過0.5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2共價(jià)鍵CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br【答案解析】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙，則乙為乙炔，甲為乙烯，丙為乙烷；丙中不含雙鍵、三鍵，為飽和烴

35、，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍，丁為苯。(1)由上述分析可知，甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；乙的結(jié)構(gòu)式為H-CC-H，丙為乙烷，含C-C、C-H共價(jià)鍵，故答案為CH2=CH2；H-CC-H；共價(jià)鍵；(2)丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式為，故答案為；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2CH2+Br2-CH2Br-CH2Br，故答案為CH2CH2+Br2-CH2Br-CH2Br。點(diǎn)睛：本

36、題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握烯烴、炔烴的加成反應(yīng)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來推斷物質(zhì)。24、 第二周期A族 HOCl 氯化氫比硫化氫穩(wěn)定 氫氣和氯氣反應(yīng)的條件比氫氣和硫反應(yīng)的條件簡(jiǎn)單，硫離子還原性比氫氣強(qiáng)，高氯酸酸性比硫酸強(qiáng)，硫化氫和氯氣反應(yīng)生成硫和氯化氫，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵等 NaH+H2O=H2+NaOH 2Mg+CO22MgO+C【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，B的原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，因?yàn)槭嵌讨芷谠兀虼薆為C，短周期指的是1、2、3周期，它們分別位于三個(gè)不同的周期，即A為H，C和E位于同

37、一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，則C為O，E為S，F(xiàn)為Cl，D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，D為Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl組成的弱電解質(zhì)為HClO，結(jié)構(gòu)式為HOCl；（3）比較非金屬性，可以通過氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即H2S溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀析出，也可以是與變價(jià)金屬反應(yīng)，看變價(jià)金屬的化合價(jià)，化合價(jià)越高，說明非金屬性越強(qiáng)等等；（4）DA的化合物是NaH，與水反應(yīng)劇烈，NaH中H為1價(jià)，H2O中H顯1價(jià)，有中間價(jià)態(tài)0價(jià)，因此反應(yīng)方程式為NaHH2O=NaOHH2；（5）金屬鎂在CO2燃燒的反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+

38、C。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是次氯酸結(jié)構(gòu)式的書寫，學(xué)生經(jīng)常會(huì)寫成HClO。25、過濾 將I-氧化為I2 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 富集碘元素 【答案解析】分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機(jī)溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機(jī)物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進(jìn)入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘?！绢}目詳解】(1)操作是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法

39、，名稱是過濾；(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機(jī)溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項(xiàng)是；(4)I和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達(dá)到富集碘元素的目的?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過程分析，注意過濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。26、 檢查裝置的氣密性 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2OHCl+ClO+H2O 除去Cl2中的HCl氣體 防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng) AD【答案解析】（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱