差量法的應(yīng)用

1、差量法在化學(xué)解題中的應(yīng)用 差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量” 與反應(yīng)物 或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。一差量法的類(lèi)型- 固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、 氣體體積 差、氣體物質(zhì)的量之差等。二、思路-根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差 量的原因，找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式求解。 三、差量法的適用條件-（1）.反應(yīng)不完全或有殘留物。（2）反應(yīng)前后存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時(shí)，使用差量法 才顯得快捷，否則，應(yīng)考慮用其他方法來(lái)解。1一、固體差量例1.將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，烘干，稱(chēng)量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8

2、克。求有多少克鐵參加了反應(yīng)。解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。 Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的質(zhì)量增加（差量） 56 64 64-56=8 x 100.8克-100克=0.8克 568x0.8克 答：有5.6克鐵參加了反應(yīng)。 2二、液體差量 例2.用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。 解：設(shè)此鐵的純度為x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液質(zhì)量增加（差量） 56 2 56-254 10 x克 55.4克-50克= 5.4克 5654=10 x克5.4克 答：此鐵的純度為56。3三、氣體差量 例

3、3. 將12克CO和CO2的混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 CuO+CO = Cu+CO2 氣體質(zhì)量增加（差量） 28 44 44-28=16 12x克 18克-12克=6克 答：原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5。4二、差量法訓(xùn)練1、KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入過(guò)量的AgNO3溶液后，產(chǎn)生6.63g沉淀，則混和物中含鉀 ( ) A、24.1% B、40.3% C、25.9% D、48.7%2、取一定量的MnO2與KClO3的混和物加熱，反應(yīng)完全后將剩余的固體與足量的濃HCl混

4、和，加熱待反應(yīng)完全后，將溶液蒸干，已知蒸干后所得固體的質(zhì)量與原混和物的質(zhì)量相等，試求：原混和物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)所得氧氣和氯氣在標(biāo)況下的體積比。BK+Ag+ m=6946.63%50:415MnO2 + 4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O m(固增)55+32 55+71 39 X 39x/87 2KClO3=2KCl + 3O2 m(固減) 245 149 96 y 96y/245由題意得： m(固增)=m(固減) 即：39x/87 = 96y/245 X=0.874y (MnO2)= 100% =46.63% 1 mol X/87 mol 3 mol 3y/245 mol X X+Y

5、V(O2)：V(Cl2) = (3y/245 mol ) : (X/87 mol)= 1:0.82 = 50:4163、 29.6g以等物質(zhì)的量混合的價(jià)態(tài)相同的兩種金屬的無(wú)水氯化物與水化合后可得51.2g這兩種氯化物的六水合物，將這種六水合物混合物加熱灼燒，它們變成了13.1g氧化物的混合物（兩金屬元素不變價(jià)）。將原混合物溶于水，加過(guò)量的NaOH溶液，得到了一種金屬的沉淀物，將該沉淀物濾出洗凈，高溫灼燒后，得到8.0g殘?jiān)囃茢噙@兩種金屬氯化物是什么物質(zhì)。 n(H2O)=0.1mol 即 ：兩種無(wú)水氯化物都為0.1mol 2AClx A2Ox m1 2BClx B2Ox m2 2mol 71

6、x-16x=55x 2mol 71x-16x=55x 0.1mol 2.75x 0.1mol 2.75x 2 2.75X=29.6-13.1=16.5 解之 X=3 則兩種氧化物都為0.05mol .設(shè)得到8.0g殘?jiān)鼮锽2O3氧化物的摩爾質(zhì)量為8.0/0.05=160(g.mol-1),則B為鐵AlCl3 , FeCl374、如圖，容器A（容積為2L）中 有壓強(qiáng)為1.01105Pa的空氣， 容器B（容積為1L）中盛有少量只吸附O2的吸附劑，且容器處于真空狀態(tài)，打開(kāi)旋塞C片刻，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)變?yōu)?.06104Pa，此時(shí)容器內(nèi)的氣體中N2與O2的分子數(shù)之比為 （空氣中N2占4/5） A BC解：打開(kāi)活塞的瞬間，A，B兩容器的初始?jí)簭?qiáng)為 1.01105 2/3 Pa n2 P2 6.06104 n1 P1 1.01105 2/3= = 0.9 : 1n(O2) 1 n1 1