強電解質弱電解質

1、 強電解質和弱電解質 1潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故.2知識回顧：電解質：非電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠導電的化合物。在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導電的化合物。鹽酸 熔融的NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇 水 CaO3電解水制H2,O2時,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(導電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數(shù)有關)41醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經驗，你認為它們的電離程度有無差異? 2.你能設計實驗驗證你的猜想嗎?電解質在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程5 1醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經驗，

2、你認為它們的電離程度有無差異?請說出你的理由。 2你能設計實驗驗證你的猜想嗎?請寫出實驗方案并與同學交流。 3若按如下方案(或按你自己設計的方案)進行實驗，請記錄實驗現(xiàn)象。 (1)測量物質的量濃度均為1molL1的鹽酸和醋酸的pH。 (2)如圖31所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質的量濃度均為1molL1 的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象，將實驗現(xiàn)象和你對實驗現(xiàn)象的解釋填入表31。醋酸鹽酸對實驗現(xiàn)象的解釋溶液的pH與鎂條反應6一、電解質有強弱之分HClClHHClH2OC

3、lH3OCH3COOH CH3COOHCH3COOH H2O CH3COOH3OHH2O H3O7 根據(jù)你的經驗，你認為相同濃度的氫氧化鈉溶液與氨水的電離程度有無差異?請?zhí)岢瞿愕募僭O并設計實驗加以驗證，完成表32。實驗假設實驗方案實驗現(xiàn)象結論8強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質弱電解質：在水溶液中部分電離成離子的電解質包括強酸 如 強堿 如大多數(shù)鹽 如 包括弱酸 如 弱堿 如水HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸H3PO4H2SHClONH3H2OAl(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)3HBrHIHClO49 強

4、弱電解質的區(qū)分依據(jù)不是看該物質溶解度的大小,也不是看其水溶液導電能力的強弱,而是看溶于水的部分是否完全電離. BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4屬于強電解質，而Fe(OH)3屬于弱電解質； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質，而CH3COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與 其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質？10 用1 mol1L1醋酸進行導電性實驗，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度很低；用l mol1L1 氨水進行導電性實驗，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度同樣很低；但若將兩種溶液等體積混合后進行導電性實驗，燈泡亮度卻顯著增加。請分析其中的原因。練習與實踐11項目強電解質弱電解質相同點都是電解質、都是化合物，熔融或在溶液中能電離不同點化合物類型離子化合物、共價化合物共價化合物化學鍵離子鍵、共價鍵共價鍵電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡溶液中的微粒水合離子分子、水合離子物質種類強酸、強堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水回顧：強、弱電解質的比較：12練習：寫出下列物質在水溶液中的電離方程式： (1) H2SO4 (2) Ba(OH)2