高一化學(xué)氮及其化合物 知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、2 2 2 42 2 2 23 2 22 2 2 42 2 2 23 2 23 2 23 2 23 高一化氮及其化合知識(shí)點(diǎn)結(jié)一、選題1在一定條件下，將 6 體的 不慮 NO 轉(zhuǎn)化為 O )和定體積的 置試管 中，并將試管倒置于盛有水的水槽中，待試管內(nèi)液面不變后再通入 4.5 體積的 O 充反應(yīng) 后，剩余 1.5 體積氣體，則 NO 體可能為 ) 體 4 體 5 體 體 2 體積AB C 或 或 【答案】【分析】根據(jù) +2H O 4HNO 、 +2H O 4HNO ，剩余 1.5 體氣體，可能為 NO， 也可能為氧氣，以此來計(jì)算?！驹斀狻?NO4212+2H = 4HNO236則一定體積的 和

2、3 體積的氧氣發(fā)生 4NO+3O +2H O 4HNO ，若剩余氣體為 ， 由反應(yīng)可知，消耗 為 體，則原 的體積為 1.5+4=5.5 體；若剩余氣體為氧氣，則 4NO+3O +2H O 中應(yīng)的氧氣為 體，則原 NO 的體積為1.5 4=2 體積，故選 C2用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是ABCD中的物質(zhì)淀粉碘化鉀溶液酚酞溶液氯化鋁溶液濕潤(rùn)紅紙條中的物質(zhì)濃硝酸濃鹽酸濃氨水飽和氯水預(yù)測(cè)中現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀紅紙條褪色AA CC DD2 22 2 22 2 3 【答案】【詳解】A硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入粉 溶，硝酸具有強(qiáng)氧化性可以將 KI 氧化 為

3、， 遇淀粉變藍(lán)色，故 錯(cuò)誤；B鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的 HCl 進(jìn)酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故 B 正確；C氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化 鋁白色沉淀，故 正確；和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣濕潤(rùn)紅紙條接觸，氯氣水反應(yīng)生成 H， 具有漂白 性，使?jié)駶?rùn)紅紙條褪色，故 正確；故答案為 A。3下列氣體中，不能用濃硫酸燥的( ACOB2C【答案】【詳解】A. 濃酸不和二氧化碳反應(yīng)因此可以干燥A 不符合題意A 不選；B. 硫酸不和氮?dú)夥磻?yīng)，因此可以干燥B 不合題意B 不； 濃酸具有強(qiáng)氧化性，不可以干燥室溫下能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氣體例如硫化 氫、碘化

4、氫等，但二氧化硫和濃硫酸不能反應(yīng)，故濃硫酸能干燥二氧化硫C 不； 濃硫酸具有酸性，不可以干燥堿性氣體氨氣D 符題意， 選答案選 D。4除去鋁制品表面的銅鍍層，選用的試劑 )A稀鹽酸B化鈉溶C水硝酸【答案】【詳解】室溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅而溶解，鋁在冷的濃硝酸中鈍化而不溶解，因此除去 鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是濃硝酸，故 正；答案選 D。5如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某合氣體，將集氣瓶置于光亮處，然后擠壓膠頭滴管使膠頭 滴管內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶，發(fā)現(xiàn)燒杯中的水會(huì)倒吸進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶?jī)?nèi)的混合氣體可能 是（ ）2 2 2 5x 2 2 2 5x yx y2 2 CO、A 2 、 、 、 H

5、 3 2 2 2B C 【答案】 【詳解】一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，在光照條件下不反應(yīng)，且一氧化碳不溶于水，氧氣難溶于水，壓強(qiáng)幾乎不變化，燒杯中的水不會(huì)進(jìn)入，故不符合題意； 氨和氧氣在光照條件下不反應(yīng)，但氨氣易溶于水，將滴管內(nèi)水?dāng)D入集氣瓶后，集氣 瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，故 符合意； 二化氮和氧氣與水反應(yīng)生成硝酸，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小， 燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，故 合題意； 氮與氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，在光照條件下不反應(yīng)且氮?dú)馀c氫氣都難溶于 水，壓強(qiáng)不變化，燒杯中的水不會(huì)進(jìn)入，故 不符題意；答案選 D。6某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑作用下充分反應(yīng)，生

6、成氮?dú)夂投趸肌Ｈ魷y(cè)得氮 氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為 1 2，則該氮的氧化物是 AN OCB O【答案】【詳解】設(shè)氮的氧化物化學(xué)式為 N O ，則 O ，則 ： ，即為 NO應(yīng)選 B。7下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）A在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)增大 難發(fā)性B加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng) 強(qiáng)氧化性、酸性C糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成 吸水性硫酸與少量膽礬晶體混合晶體由藍(lán)色變成白色 脫水【答案】【詳解】A濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口置的濃硫酸，會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液的 質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故 A 錯(cuò)誤；B加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅

7、和二氧化硫和水，硫元素化合價(jià)分變化，體4 3 4 + 轉(zhuǎn) 化為 4 3 4 + 轉(zhuǎn) 化為 - - - +現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性和酸性，故 B 正確；C糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故 C 錯(cuò)；酸與少量膽礬晶體混合，體由藍(lán)色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故 錯(cuò)誤。 答案選 。8用濃氯化銨溶液處理過的舞幕布不易著火。其原因是 )幕的著火點(diǎn)升高布的質(zhì)量增加氯銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了氣AB C D【答案】【詳解】氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，達(dá)不到幕布的著火點(diǎn)；并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨 氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火，

8、答案選 B?！军c(diǎn)睛】本題從燃燒的必要條件以及 NH Cl 的性質(zhì)進(jìn)行分析。9氮元素在海洋中的循環(huán)，是個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程 可用如圖表示，下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法中，正確的是（ ）A海洋中不存在游離態(tài)的氮B中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的固定 C中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的還原海洋中排放含 -的廢水不會(huì)影響 +的含量【答案】【詳解】A.根據(jù)圖像，海水中存在氮?dú)釧 錯(cuò)；B. 中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為 NH 含化合物，屬于氮的固定B 正確；4 中NH+ - 2或 ，化合價(jià)升高，屬于氮的氧化反應(yīng)C 錯(cuò)；根據(jù)圖像， NO 能轉(zhuǎn)化為 NO ， NO 轉(zhuǎn)氮?dú)?，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為 NH ，故向海水排放3 2 N

9、O-3會(huì)造成NH+濃度增大， 錯(cuò)；故答案選 B。3 2 3 2 33 2 2 2 44 2 2 3 2 22 22 3 22 23 3 2 2 52 3 2 3 2 33 2 2 2 44 2 2 3 2 22 22 3 22 23 3 2 2 52 3 2 32 3 2 2 2 32 2 3 2 2 33 2 2 52 5 2 32 32 3 2 3 2 32 2 22 2 2 22 2 210列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步應(yīng)就實(shí)現(xiàn)的是ANH NO HNOB O Al(OH) C H MgSO Fe(OH) Fe(OH)【答案】【詳解】A氨氣發(fā)生催化氧化生成 NO， 與氣反應(yīng)生成 NO 溶于水生成硝

10、酸， 正確； B與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁B 錯(cuò)誤； C 燃生成 SO ， 被水氧化可以轉(zhuǎn)化為硫酸，硫酸與鎂等反應(yīng)可生成硫酸鎂C 正確；與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵 被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，D 正；答案選 。11列各組物質(zhì)中氮元素的化價(jià)由高到低的排列順序 ANO 、 N C 、 、 OB N O、NH O 、N 、NH【答案】【詳解】ANO 中 元化合價(jià)+4 價(jià)， 中 N 元素化合價(jià)3 價(jià)N 中 N 元化合價(jià)為 價(jià)，由高到低應(yīng)為 、 、NH ， A 不合題意；B 中 元素化合價(jià)為 價(jià)， O 中 元化合價(jià)為+1 價(jià)，N

11、H 中 N 元化合價(jià)為3 價(jià)，由高到低應(yīng)為 N 、 、NH ， B 不合題意；C 中 元素化合價(jià)3 價(jià)NO 中 元素化合價(jià)為4 價(jià)N O 中 N 元化合價(jià)+5 價(jià)，由高到低應(yīng)為 N O 、 、NH ， C 不合題意； O 中 N 元化合價(jià)+3 價(jià)， 中 N 元化合價(jià)為 0 價(jià)， 中 元化合價(jià)-3 價(jià)，由高到低應(yīng)為 N O 、 、 ， 符題意；綜上所述答案為 。12混合氣體中可能含有 Cl 、 、 、 中的兩種或種氣體。現(xiàn)將此無色透 明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A肯定只有 SOC能有 Cl 和 ( B定沒有

12、Cl 、 和 NO 定只有 2 22 2 2 2 2 23 2 3 4 4 3 3 4 2 3 3 3 4 4 22 22 2 2 2 2 23 2 3 4 4 3 3 4 2 3 3 3 4 4 2 2 2 2 42 3 2 2 【答案】【詳解】該氣體無色，排除了 NO 氣；該氣體能使品紅溶液褪色，則一定含有 SO 氣體；將 剩余氣體排放到空氣中，氣體迅速變?yōu)榧t棕色，判斷一定含有 NO 氣體，則一定無 O ， 定含有的氣體是 SO 、，定沒有的氣體為 、 、 ，案選 。13列說法中正確的是（ ）A某溶液加入 AgNO 溶產(chǎn)生了白色沉淀，證明該溶液中一定含有 B溶液加入 BaCl 溶液產(chǎn)生白色

13、沉淀，加入稀 HNO ，淀不消失，證明原溶中一 定存在 SO 2C化合物在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)黃色的火焰，則該化合物一定是鈉鹽溶液與 溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說原溶液中存在 NH +【答案】【詳解】A 選，某溶加入 溶產(chǎn)生了白色沉淀，該溶液中可能含有 Cl、 、SO 2 等，故 錯(cuò)誤；B 選項(xiàng)，某溶液加入 BaCl 溶產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀 HNO ，淀不消失，該溶液中可 能含 +、 2、 、 2等；故 錯(cuò)；C 選，某化合物在焰反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)黃色的火焰，則該化合物一定含鈉元素，但不能 說一定是鈉鹽，故 錯(cuò)誤；D 選項(xiàng)，某溶液與 溶共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石試紙變藍(lán)氣體，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)

14、色石蕊試紙變藍(lán)的氣體在高中化學(xué)里只有氨氣，所以說明原溶液中存在 N + 綜上所述，答案為 。14列各組離子能大量共存的AK+ 、- 、HCO 、3 4，故 正；B2+、+、2 4C、+、+、2 32+、 、+ 、 3【答案】【詳解】AK+、-、 、 之間不反應(yīng)，能大量共存； B和 Ag C、+、 產(chǎn) AgCl、 沉淀，不能大量共存；分別和 CO 反生成 CaCO 沉、水和二氧化碳，不能大量共存； 32+、+ 答案選 。、 之，2+、Cr O 、+間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。 3 和 2 2 2 2 3 ， 和 2 2 2 2 3 ， 無 K2- 2-3 3 15某些離子檢驗(yàn)及結(jié)論正確是（

15、 ）A加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，再加酸，沉淀不消失，一定有 -B入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一有NHC入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石水變渾濁的無色無味氣體，一定有 【答案】【詳解】A加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，該白沉淀可以為碳酸銀，再加鹽酸，沉淀不消失，可能為碳酸銀與鹽酸反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀，則原溶液中不一定有 Cl，項(xiàng) A 錯(cuò)誤；B入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該體為氨氣，則原溶液中一定有NH4，選項(xiàng) B 正確；C溶液中可能含有銀離子，形成氯化銀白色沉淀AgCl 也溶于鹽酸，

16、項(xiàng) C 錯(cuò)；2 3 都能與 HCl 反應(yīng)生成 CO 氣 氣為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，所以不能判斷出是否含有 C ，項(xiàng) D 錯(cuò)；3答案選 。16四支試管中分別加入少量同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是A操作滴加 BaCl 溶現(xiàn)象生成白色沉淀結(jié)論原溶液中有 SO2-4B滴加 AgNO 和 HNO3生成白色沉淀原溶液中有 ClC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行 焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有 Na 滴加稀 溶，將濕D潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管試紙不變藍(lán)原溶液中無NH+4口AAB CC D【答案】【詳解】A白色沉淀可能為 AgCl、 、BaCO 等，不能說明原溶液中有 ，檢驗(yàn) ，應(yīng)先4 加鹽酸無現(xiàn)象，

17、后加氯化鋇生成白色沉淀，故 A 錯(cuò)；B色沉淀為 AgCl，不溶于硝酸，則沉淀不溶解，說明原溶中有 ，故 正；C察 K 元的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，則由現(xiàn)象可知，原溶液中有+ 2 3 3 3 + 2 3 3 3 3 +，不能確定是否有 K，故 C 錯(cuò)誤；含 ，滴加稀的 NaOH 液，且沒有加熱，不能生成氨氣，則實(shí)驗(yàn)操作不合理，4不能檢驗(yàn)銨根離子，故 D 錯(cuò)誤；答案選 。17列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論間對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)的是選項(xiàng)ABC實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象向某溶液中加入硝酸酸化的 溶，有白 沉淀生成向某溶液中滴加 NaOH 濃溶液并加熱，生成的氣 體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向

18、氯水中滴加 硝酸酸化的 溶，有白色沉淀生成結(jié)論該溶液中含 SO該溶液中含 NH氯水中含有 ClD探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向氯水中加入 粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含 AAB CC D【答案】【詳解】A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、 硫酸鋇等，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子等，所以不一定含有硫酸根離子，故 A 錯(cuò)誤；B某溶液中加入 NaOH 濃液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體 一定為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子，故 正；C氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀一定是氯銀， 則氯水中一定含 -， C 正；

19、氯水中加入 NaHCO 粉，有氣泡產(chǎn)生，因?yàn)槁人泻?H+，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故 正確；答案選 。18下各種尾氣吸收裝置，適于吸收極易溶于水氣體，而且能防止倒吸的是2 2 2 2 2 2 ABC【答案】【詳解】A氣體能被吸收，但會(huì)產(chǎn)生倒吸，故 A 錯(cuò)；B體能被吸收，但會(huì)產(chǎn)生倒吸，故 B 錯(cuò)；C體能被充分吸收，但會(huì)產(chǎn)生倒吸，應(yīng)將漏斗與液面剛好接觸即可，故 C 錯(cuò)；置的球形干燥管插入溶液，氣體能被充分吸收，而且球形管有緩沖作用防倒吸， 故 正確；故選 。19學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常利用如圖示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證 HCl 的易溶于水。噴泉結(jié)束后，溶液占燒瓶體積的，下列有關(guān)說法不正確的是A用滴

20、管加入液體后，由于氣體溶”，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓 強(qiáng)，從而形成噴泉B用合適的溶液CO 也能做噴泉實(shí)驗(yàn)C驗(yàn)結(jié)果說明，原燒瓶?jī)?nèi)收集到的 HCl 氣占燒瓶總體積的應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中的鹽酸液濃度為 mol/L【答案】【詳解】AHCl 極易溶于水，用滴管加入液體后，由于氣體“溶解，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi) 壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，水經(jīng)導(dǎo)管被壓入燒瓶中，從而形成噴泉A 說法正確；B于 CO 易于 溶液，因此選用合適的溶液，如 NaOH 溶液CO 也做噴泉實(shí) 驗(yàn)， 說法正確；C泉結(jié)束后，溶液占燒瓶體積的，說明原燒瓶?jī)?nèi)收集到的 HCl 氣占燒瓶總體積的3 2 3 2 ， 說正確；應(yīng)結(jié)束后，若在標(biāo)準(zhǔn)狀

21、況，燒瓶中的鹽酸溶液濃度為 mol/L，但題中未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況， 說法錯(cuò)誤；答案選 D。20如圖所示的裝置中，燒瓶充滿干燥氣體 ，將滴中的液體 擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕 振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾 ，杯中的液體 d 呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則 a 和 分別是干燥氣體) b( 液 )ANO水BCCl4mol/LNaHSO 溶液飽和 水溶液NH1mol/L 鹽AAB CC D【答案】【詳解】A.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和 NO，所以不能充滿燒瓶故 A 不選；B.二化硫和亞硫酸氫鈉不反應(yīng)，而且在亞硫酸氫鈉中的溶解度極小，以不能呈噴泉狀 噴出，故 B 不選；C.氯氣不溶飽和食鹽水，不能形成壓強(qiáng)差，不能形

22、成噴泉，故 C 不選；氨氣既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，又極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，且反應(yīng) 后無氣體剩余，燒杯中的液體 b 呈泉狀噴出且最終幾乎充滿燒瓶，故 D 選；答案選 D。 2 2 3 3 3 2 2 2 二、非選擇題21酸是氧化性酸，其本質(zhì)是 有化性，某課外實(shí)小組進(jìn)行了下列有關(guān) NO 氧 化性的探究（實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）。實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)實(shí)驗(yàn)溶液 -16molL稀硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無 色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左實(shí)驗(yàn)15molL-1濃硝酸邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程_。實(shí)驗(yàn)

23、中鋁片作_（正或負(fù)）。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 _。實(shí)驗(yàn)中流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因_。查閱資料：活潑金屬與 L-1 稀硝酸反應(yīng)有 H 和 NH 生成NH 生成的原理是產(chǎn)生 4 的過程中 NO 被原。2用如圖裝置進(jìn)行實(shí)：液 X 為 1mol-1稀硝酸溶液，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)后的溶液中含 。生成 NH 的電極發(fā)生的反應(yīng)_（填氧化反”“還反 4應(yīng)）進(jìn)一步探究堿性條件下 的化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖）：觀到 中有 生成， 中無明顯現(xiàn)象A、 產(chǎn)不同現(xiàn)象的原因_。 A 中成 NH 的子方程式是_。將鋁粉加入到 溶中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)和說理_。【答案3Cu 2NO8= 2 4 負(fù)

24、2NO 開時(shí)右邊為正極，左邊為負(fù)極，后來 Al 在硝酸中發(fā)生鈍化，因此 Al 為正極，銅為負(fù)極，因此電流表指針向左邊偏轉(zhuǎn) 還反應(yīng) 鋁 溶反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過程中可將NO3還原為3 2 3 3 2 2 2 2 22 2 3 2 3 3 3 2 3 3 2 2 2 2 22 2 3 2 3 3 3 2 3 2 3 3 NH ，鎂不與 NaOH 溶反應(yīng) 8Al 5OH 3NO= 3NH AlO鋁在中性的硝酸鈉溶液中沒有氫氣生成， 不能被還原，因此無明顯現(xiàn)象【分析】硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3有氧化性，稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅NO 和，因此實(shí)驗(yàn)左為正極，右邊為負(fù)極Al 與濃硝酸發(fā)生鈍化，因此實(shí)中銅為負(fù)極

25、，Al 為極，根據(jù)資料 1 molL稀硝酸反應(yīng)，化合價(jià)降低到3 價(jià)為 ，通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)分析得到 Al 在 溶、NaNO 溶液反應(yīng)主要是 Al 與 NaOH 溶反應(yīng)生成氫氣，在生成 的 過程中 被原，最終變?yōu)榘睔?，鎂不與 溶反應(yīng)?！驹斀狻裤~與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，其離子方程式 3 3= 2+2 4H O；故答案為3 2 NO 8+3= 2+2 4H O。實(shí)驗(yàn)中銅片表面產(chǎn)生無色氣體，液面上方變?yōu)榧t棕色，說明硝酸根得到電子，銅為 正極，鋁片作負(fù)極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體是一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，其化 學(xué)方程式是 2NO = 2NO ；答案為：負(fù)；2NOO = 2NO 。實(shí)驗(yàn)中流計(jì)

26、指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是開始時(shí)右邊為正極，左邊為負(fù)極， 后來 Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，因此 Al 為正極銅為負(fù)極，因此電流表指針向左邊偏轉(zhuǎn)； 故答案為：開始時(shí)右邊為正極，左邊為負(fù)極，后來 Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，因此 Al 為 極，銅為負(fù)極，因此電流表指針向左邊偏轉(zhuǎn)。用如圖裝置進(jìn)行實(shí)：液 X 為 1 mol 稀酸溶液，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，反應(yīng)后的溶液中含 ；4NO3化合價(jià)降低得到電子生成 ，此成 NH 的電極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)；故答案為：還原反應(yīng)。觀到 A 中有 NH 生成， 中明顯現(xiàn)象。據(jù)資料 NH生成的原理是產(chǎn)生 H 的過程中 NO 被還原，鋁與 NaOH 溶液反產(chǎn)生氫

27、氣的過程中可將 NO 還原為 ，而鎂不 3與 溶液反應(yīng)；故答案為：鋁與 NaOH 溶反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的過程中可將NO還原為NH ，鎂不與 NaOH 溶反應(yīng)。A 中成 NH 的子方程式是 8Al 5OH NO= 3NH ；故答案為： 3 NO = 8 AlO3。將鋁粉加入到 溶中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)和說鋁在中性的硝酸鈉溶液中沒有氫氣生成，NO不能被還原，因此無明顯現(xiàn)象；故答案為：鋁在中性的硝酸鈉溶液中沒有氫氣生成， NO 不能被還原，因此無明顯現(xiàn)象。3【點(diǎn)睛】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是?？碱}型，探究型實(shí)驗(yàn)是考試終點(diǎn)，也是難點(diǎn)，主要考查學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)操作、 再實(shí)驗(yàn)過程中生成的新的現(xiàn)象、得到新的結(jié)論怎么分析及解釋新的現(xiàn)象。

28、22NO 很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生 NO，用于細(xì) 2 3 2 2 2 3 2 3 2 2 2 3 23 胞間傳遞信息； 還與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。 (1)實(shí)室用金屬銅和稀硝酸制取 的子程式為：。(2)NO 是有毒氣體，某學(xué)生為防污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨 用、隨關(guān)隨停的 氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅 粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以填項(xiàng)編)。A鐵 B C鉑 D璃打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的

29、，原因是 _(填學(xué)方程。(3)為明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是 ，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制 取 NO。應(yīng)開始后，可以在 形管右端觀察到無色的 NO 氣體。長(zhǎng)玻璃管的作用是 。(4)以收集 NO 氣的裝置，合理的_(選項(xiàng)代號(hào)。(5)假實(shí)驗(yàn)中 12.8gCu 全溶解，需要通入標(biāo)況_ 才能使 NO 全溶于水。 (6)用屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止境污染的角度考慮，下列 4 種法中最好的 是_(“甲”、“乙”、“丙”或“丁)理由是 _甲：銅濃酸硝酸銅乙：銅稀酸硝酸銅丙：銅氯氯化銅；氯化+硝酸硝酸銅丁：銅空氧化銅；氧化+硝酸硝酸銅【答案3Cu =3Cu O 、 2NO =2NO 接被氣體

30、壓出 形管的液體，防止稀硝酸溢出 、 2.24L 丁 制相同質(zhì)量的 ，所 消耗的 的量最少原料的利用率最高且產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體3 2 2 2 22 23 3 2 2 23 2 3 23 3 23 3 3 2 2 2 22 23 3 2 2 23 2 3 23 3 23 3 2 2 23 【詳解】(1) 利稀硝酸強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為 2NO2NO O；(2) 用物質(zhì)不能與稀硝酸反應(yīng)，干擾銅和稀硝酸的反應(yīng)、 都與稀硝酸反應(yīng)Pt、 玻璃不與稀硝酸反應(yīng)，即選擇 、；分液漏斗中含有空氣， 與氣反應(yīng)生成紅棕色的 NO ，即 2NO ；(3) 關(guān)活塞，銅絲與硝酸反應(yīng)，氣體增多，壓強(qiáng)增大，

31、會(huì)把硝酸壓入到玻璃管中防止稀 硝酸溢出，所以長(zhǎng)玻璃管的作用是：接收被氣體壓出 形管的液體防止稀硝酸溢出 (4) 因 NO 與空氣中氧氣反應(yīng)，因此收集 用水法收集，排水法收集氣體應(yīng)是短管進(jìn) 氣長(zhǎng)管出水，因此選項(xiàng) C 和 D 正；(5) 與氧氣、水的反應(yīng)為：4NO ，銅的物質(zhì)的量為12.8g64g/mol，根據(jù)反應(yīng) 3Cu -=3Cu2 ，成 物質(zhì)的量為 0.4mol ，根據(jù)反應(yīng) 4NO ，氣物質(zhì)的量為 ，得 V(O ；(6) .甲：銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氮的氧化物，故甲錯(cuò)誤；乙：產(chǎn)生 N，污染 空氣，故乙錯(cuò)誤；丙：使用氯氣，氯氣有毒，污染空氣，故丙錯(cuò)誤；?。簩?duì)環(huán)境無污染， 故丁正確，同

32、時(shí)根據(jù)幾個(gè)反應(yīng)可以看出制取相同質(zhì)量的 Cu(NO ) ，所消耗的 的 最少，所以最好的是丁，理由是制取相同質(zhì)量的 Cu(NO ，所消耗的 HNO 的量最少原 料的利用率最高不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)是氧氣量的計(jì)算，可以根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)來進(jìn)行計(jì)算，還可以根據(jù)電子守恒計(jì)算，銅與硝酸反應(yīng)3Cu 2NO=3Cu2 O，銅失電子，硝酸得電子，轉(zhuǎn)化成NO然后氧氣與 反應(yīng) 4NO ， 失子，氧氣得電子，因此銅失去電子，最終給了氧氣，最后根據(jù)得失電子數(shù)目守恒， V(O ) 64g/mol ,求得氧氣的體積。23學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科。請(qǐng)回答下列問題：(1)利如圖裝置可驗(yàn)證濃、稀硝酸氧化性強(qiáng)，請(qǐng)完成 驗(yàn)

33、操作，回答相關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)操作過程：固定銅片，打開分液漏斗活塞及止水夾 2，從不對(duì)稱 U 形 、 長(zhǎng)管口2 4 2 2 33 2 2 4 2 2 33 2 24 24 2 3處分別注入稀硝酸、濃硝酸，液面與雙孔橡皮塞接觸，然后，關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞、止 水夾 、。后可觀察到現(xiàn)_；然后打開止水夾 1，發(fā)不對(duì)稱 U 形管 中導(dǎo) 管口無色氣泡變紅棕色，濃硝酸逐漸變黃（說明稀硝酸不能氧化這種無色氣體而濃硝酸可 以）。請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式體現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃、稀硝酸氧化性強(qiáng)弱的原_。 (2)利如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)。干燥管 的作用。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品 Na SKMnO 、濃鹽酸、 ，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)

34、驗(yàn)驗(yàn)證氯的非 金屬性大于硫：裝置 B 中裝藥品分別_、_，置 C 中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 為有淡黃色沉淀生成，離子方程式_若要證明非金屬性Cl C ， 中入試劑_、 中 Na CO 、 中加 入試劑?！敬鸢浮?形 中片逐漸溶解，溶液顏色逐漸變藍(lán)，有無色氣體產(chǎn)生并將溶液推入長(zhǎng) 管形成液面差 NO + 2HNO （） + O 防倒吸 濃酸 KMnO Cl + 2=S 2Cl HClO SiO【分析】（）題意可，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)生成的一氧化氮不溶 于水，使 形 1 短中氣體壓強(qiáng)增大，將溶液推入長(zhǎng)管形成液面差；（）開止水 ，發(fā)現(xiàn)不對(duì)稱 形 中導(dǎo)管口無色氣泡變紅棕色，濃硝酸逐漸變 黃，說

35、明稀硝酸不能氧化這種無色氣體而濃硝酸可以，證明濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸氧化 性；（）球形干管 D 能防止倒吸；若要證明 Cl 元非金屬性強(qiáng)硫元素，應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)先制備氯氣，再通過氯氣與硫化鈉反 應(yīng)生成硫單質(zhì)證明；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，若要證明非金屬性 C C Si，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸知，可以用高氯酸能與碳酸鈉反應(yīng)和二氧化碳與 硅酸鈉溶液反應(yīng)證明?！驹斀狻浚ǎ╊}意可，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)生成的一氧化氮不溶 于水，使 形 1 短中氣體壓強(qiáng)增大，將溶液推入長(zhǎng)管形成液面差，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為銅片 逐漸溶解，溶液顏色逐漸變藍(lán)，有無色氣體產(chǎn)生并將溶液推入

36、長(zhǎng)管形成液面差，故答案 為： 形管 中片逐漸溶解，溶顏色逐漸變藍(lán)，有無色氣體產(chǎn)生并將溶液推入長(zhǎng)管形 成液面差（）開止水 ，發(fā)現(xiàn)不對(duì)稱 形 中導(dǎo)管口無色氣泡變紅棕色，濃硝酸逐漸變3 2 23 2 24 2 2 22 4 24 3 2 23 2 24 2 2 22 4 24 2 3x 3 x 2 3 2 3 2 1 2黃，說明稀硝酸不能氧化這種無色氣體而濃硝酸可以，證明濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸氧化 性，濃硝酸與一氧化氮生成二氧化氮和水的化學(xué)方程式為 NO + 2HNO （濃 H ， 故答案為： （）=3NO + O；（）球形干燥管 能夠防止倒吸，避免 C 中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：防倒吸； 若證

37、明 Cl 元素非金屬性強(qiáng)于硫元素， 中加濃鹽酸，濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng) 生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO +16HCl（）2KCl+2MnCl +5Cl O所以 B 中加高錳酸鉀；反應(yīng)生成的氯氣與 C 中化鈉溶液反應(yīng)生氯化鈉和淡黃色硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為 + S=S+ 2Cl，故答案為：濃鹽酸KMnO ； + S2+ 2Cl；元的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，若要證明非金屬性 C C Si，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸知A 中高氯酸B 中碳酸鈉，高氯酸和碳 酸鈉反應(yīng)制取二氧化碳，證明氯元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，反應(yīng)生成的二氧化碳和 C 中 酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，

38、證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，故答案為HClO ； SiO 。 【點(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，若要證明非金屬性 C C Si，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸知，可以用高氯酸能與碳酸鈉反應(yīng)和二氧化碳與 硅酸鈉溶液反應(yīng)證明是設(shè)計(jì)關(guān)鍵。24的氧化物(NO )是氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下 將 NO 還原生成 N 。同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì) NH 與 NO 反進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（）氣的制氨氣的發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。置 C 的儀器名_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序?yàn)?a按氣流方向，用 小寫字母表。（）氣與二化氮的反應(yīng)將上述收集到的

39、NH 充入注射器 X 中硬質(zhì)玻璃管 Y 中加入少量催化劑，充入 NO 兩用 夾子 K 、 夾好在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。1 2 催 化劑1 3 21 2 催 化劑1 3 2 2 22 2 操作步驟打開 K ，推動(dòng)注射器活塞， 使 X 中的氣體緩慢充入 管將注射器活塞退回原處并固 定，待裝置恢復(fù)到室溫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 管中_Y 管中有少量水珠解釋原因反應(yīng)的化學(xué)方程式_生成的氣態(tài)水凝聚打開 K2【答案】 Ca +2NH Cl = CaCl +2NH +2H 4 2 3 dcedc 紅棕色氣體逐漸變淺 8NH +6NO32干燥管 dfi(或= O Z 中 2 溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 反應(yīng)氣體經(jīng)冷卻后氣體分子

40、數(shù)減少Y 管壓強(qiáng)小于外壓【分析】（）實(shí)驗(yàn)室加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和條件選擇 發(fā)生裝置；根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖識(shí)別儀器名稱；氣體制備一般順序?yàn)椋喊l(fā)生裝凈裝集裝置尾處理裝置，結(jié)合氨氣為堿 性氣體、密度小于空氣密度、極易溶于水的性質(zhì)解答；（）開 K ，推動(dòng)注射器活塞，使 X 中氣體緩慢充 Y 管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生 歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色變淺；依據(jù) =7N 以及 氣態(tài)水凝聚判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少?gòu)亩袛啻蜷_ K 發(fā)生的現(xiàn)象?！驹斀狻浚ǎ?shí)驗(yàn)室加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體， 反應(yīng)條件為加熱，所以選擇 為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式： +2NH Cl = CaCl +2NH +2H O ；器 的稱為干燥管；4 3 實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣 為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿