初中化學(xué)九年級上冊第五單元化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律-質(zhì)量守恒定律2

1、質(zhì)量守恒定律微型課教案周口市太康縣毛莊鎮(zhèn)第一初級中學(xué) 張然功Email: zrg6911178學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 通過實驗測定，認(rèn)識、理解質(zhì)量守恒定律，并能用微粒的觀點對定律作出解釋。 2. 初步學(xué)會應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題。 3. 運用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和進(jìn)行一些簡單的計算。 4. 培養(yǎng)敢于動手、認(rèn)真細(xì)致、團(tuán)結(jié)合作的精神。教學(xué)方法：實驗探究法、研討分析法、自主學(xué)習(xí)法、多媒體輔助教學(xué)法。教學(xué)過程：演示實驗 檢驗硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量是否相等導(dǎo)語 同學(xué)們! 我們先來觀察一個實驗：檢驗硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)前后的質(zhì)量是否相等。請看實驗裝置，細(xì)棍的兩端各懸掛一

2、個錐形瓶，其中一個錐形瓶里裝有適量細(xì)沙，另一個錐形瓶里裝有一定量的硫酸銅溶液和一個盛有氫氧化鈉溶液的小試管，在細(xì)棍的中間部位系上一根細(xì)繩然后吊在鐵架臺上，此時細(xì)棍兩端平衡，表明細(xì)棍兩端懸掛的物體質(zhì)量？（質(zhì)量相等）?，F(xiàn)在我將盛有溶液的錐形瓶小心地取下并倒轉(zhuǎn)過來，使兩種溶液混合，請同學(xué)們注意觀察有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？（產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）現(xiàn)象分析 兩種溶液混合后產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，說明硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。導(dǎo)語 現(xiàn)在我把這個錐形瓶重新掛在細(xì)棍的一端，請同學(xué)們認(rèn)真觀察細(xì)棍兩端是否還能平衡？（細(xì)棍兩端平衡） 現(xiàn)象分析細(xì)棍兩端仍保持平衡，說明硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量沒有改變，通過實驗我們得出的結(jié)論是：

3、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)前后的質(zhì)量相等。引出課題 同學(xué)們！硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)前后的質(zhì)量相等，那么其他化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量是否也相等呢？這就是本節(jié)課要探究的主要問題：質(zhì)量守恒定律。 板書課題 質(zhì)量守恒定律導(dǎo)語 下面請各小組的同學(xué)根據(jù)課本上提供的兩個實驗方案以及桌面上的藥品器材選擇其中一個進(jìn)行實驗，進(jìn)一步探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。分組實驗 方案一:紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定.方案二:鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定.實驗時注意兩點：1. 取放物體要輕拿輕放；2. 認(rèn)真觀察反應(yīng)后天平是否平衡。學(xué)生實驗 教師巡視，發(fā)現(xiàn)問題及時糾正。導(dǎo)語 好！所有小組的實驗都已全部完成，下面首先請第一小組的匯報一下你們的實

4、驗現(xiàn)象？老師：噢！你們做的是紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定，你們的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后又癟掉，反應(yīng)后天平仍保持平衡。提問 第二小組？老師：你們做的是鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定，你們的現(xiàn)象是：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺，反應(yīng)后天平仍保持平衡。提問 同學(xué)們！其他小組的實驗現(xiàn)象有與他們不同的嗎？（沒有）教師歸納說明所有小組的實驗都有一個共同的現(xiàn)象，那就是反應(yīng)后天平仍保持平衡，這一現(xiàn)象充分說明了物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量沒有改變，因此我們可以得出的結(jié)論是：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等。其實在很早以前許多科學(xué)家就曾做過大量類似的實驗，得出了相同的結(jié)論。后來國際化學(xué)界一致公認(rèn)

5、這個結(jié)論反映了物質(zhì)間發(fā)生變化時的自然規(guī)律，并把這個規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。講解 無數(shù)實驗證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。下面請同學(xué)們朗讀兩遍。板書 一. 定律內(nèi)容講解 同學(xué)們！一定要注意定律中的幾個關(guān)鍵詞：“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”、“ 質(zhì)量總和”、“ 生成的各物質(zhì)”。要正確理解質(zhì)量守恒定律需要從以下幾點注意：理解要點 （ppt展示）1該定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，但不適用物理變化。2“守恒”指的是“質(zhì)量守恒”，而不是體積等其他量的守恒。3守恒的范圍是“參加反應(yīng)或生成的各物質(zhì)”，而沒有參加反應(yīng)或未反應(yīng)完的物質(zhì)都不能計算在內(nèi)。4. 守恒的數(shù)

6、量是“總質(zhì)量”,包括各種狀態(tài)下的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。導(dǎo)語 同學(xué)們！在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量為什么守恒呢？要回答這個問題就需要從化學(xué)反應(yīng)的微觀過程去分析，下面我們就來觀看水分子分解的微觀模擬過程。動畫模擬 水分子分解的微觀過程。講解從這一過程來看，化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)就是原子的重新組合過程，在這一過程中：原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 原子種類不變?nèi)蛔?原子數(shù)目不變 決定“一相等” 原子質(zhì)量不變板書二. 守恒原因：“三不變”決定“一相等”講解 打個比方，化學(xué)反應(yīng)中原子的重新組合過程就好象班主任給同學(xué)們排座位一樣，無論怎么排，

7、誰和誰坐挨著，班內(nèi)學(xué)生體重的總重量是不變的。導(dǎo)語 為了更好地認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，下面請同學(xué)們討論交流：討論交流 在化學(xué)反應(yīng)前后存在哪些不變？哪些一定變？哪些可能變？（注意從宏觀、微觀兩個角度分析） 學(xué)生回答后教師總結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)前后： （ppt展示） 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變 宏觀 元素種類不變 元素質(zhì)量不變“一定不變”的 原子種類不變 微觀 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變 宏觀：物質(zhì)種類一定變“一定變”的 微觀：分子種類一定變“可能變”的 分子總數(shù)可能變導(dǎo)語 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用十分廣泛，下面我們就利用質(zhì)量守恒定律解答幾個問題。板書 三. 定律應(yīng)用定律應(yīng)用 （ppt展示）1、在A+B=C+D的反應(yīng)中，已知3gA和5gB恰好完全反應(yīng)，生成了4gC，則生成D的質(zhì)量為_克。2、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素。3、某同學(xué)利用下圖所示裝置做了鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗。反應(yīng)時產(chǎn)生了大量氣泡，反應(yīng)后稱量指針偏向了砝碼一邊。請你幫他分析反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量為什么變輕了？該反