高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)輔導(dǎo)講義

1、高一化學(xué)氧化仍原反應(yīng)（一）輔導(dǎo)講義授課主題 氧化仍原反應(yīng)（一）教學(xué)目的1、學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判定氧化仍原反應(yīng)；2、初步把握依據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化仍原反應(yīng)的方法；3、懂得氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；教學(xué)重難點氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)概念之間聯(lián)系教學(xué)內(nèi)容一、本節(jié)學(xué)問點講解學(xué)問點一 從不同角度熟悉氧化仍原反應(yīng)1.從得失氧的角度熟悉氧化仍原反應(yīng)結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被仍原的反應(yīng)叫氧化仍原反應(yīng)；2從元素化合價升降的角度熟悉氧化仍原反應(yīng)結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化仍原反應(yīng)；3從電子轉(zhuǎn)移的角度熟悉氧化仍原反應(yīng)1 結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 的

2、化學(xué)反應(yīng)叫氧化仍原反應(yīng)；如何判定一個反應(yīng)是否是氧化仍原反應(yīng)？反應(yīng)中元素化合價轉(zhuǎn)變的根本緣由是什么？依據(jù)氧化仍原反應(yīng)的特點判定,即反應(yīng)前后是否有元素化合價的升降；元素化合價轉(zhuǎn)變的根本緣由是元素原子間發(fā)生了電子的得失或共用電子對的偏移；學(xué)問點二 氧化仍原反應(yīng)的基本概念1.基本概念和實質(zhì) 1基本概念2 2實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移即電子的得失或偏移；3特點：元素化合價發(fā)生變化；對于反應(yīng) MnO 24HCl 濃= MnCl 2Cl 22H2O 1MnO 2 在反應(yīng)中電子,所含元素化合價,發(fā)生反應(yīng)；2HCl 在反應(yīng)中電子,所含元素化合價,發(fā)生反應(yīng)；2反應(yīng)中概念間的關(guān)系1氧化劑在反應(yīng)中化合價 具有性被生成產(chǎn)物；3

3、2仍原劑在反應(yīng)中化合價具有性被生成產(chǎn)物；1在反應(yīng) CuO2HCl=CuCl 2H2O 中有得氧、 失氧的發(fā)生,該反應(yīng)是氧化仍原反應(yīng)； 2氧化仍原反應(yīng)中不肯定有氧元素參與反應(yīng)； 3氧化仍原反應(yīng)必定有電子的轉(zhuǎn)移； 4氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng),仍原劑生成仍原產(chǎn)物； 5某元素在反應(yīng)中化合價降低,就該元素被仍原,該物質(zhì)具有仍原性； 例 1、亞氨基鋰 Li 2NH 是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為 Li 2NH H 2=LiNH 2LiH ,以下有關(guān)說法中正確選項 A Li 2NH 中 N 的化合價是 1 價B該反應(yīng)中 H 2 既是氧化劑又是仍原劑C該反應(yīng)是非氧化仍原反應(yīng)D該反應(yīng)中被

4、氧化的元素是氮,被仍原的元素是氫例 2、以下化學(xué)變化中,物質(zhì)發(fā)生仍原反應(yīng)的是 A C CO 2 BCO 2 CO CCu CuO DH 2SO4 BaSO4例 3、在氧化仍原反應(yīng)中,以下表達正確選項（雙選）A. 物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)B. 物質(zhì)在變化中失去電子,此物質(zhì)是氧化劑C. 發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化仍原反應(yīng)D. 發(fā)生化合價升降的反應(yīng)不肯定是氧化仍原反應(yīng)4 例 4、以下反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是仍原劑的是（雙選）A 2KI Br22KBr I 2 B2AgNO 3 2Ag 2NO 2O2CCu2OH 2CO3 2CuOCO 2H2O D2Na2O22H 2O4NaOHO2練習(xí)：1

5、 雙選題 以下試驗現(xiàn)象與氧化仍原反應(yīng)有關(guān)的是 A 碳酸鈉溶液加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰〤石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色、無味的氣泡D氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰2. 以下關(guān)于氧化仍原反應(yīng)的表達正確選項 A H 2 仍原 CuO 的反應(yīng)只屬于仍原反應(yīng)B置換反應(yīng)都是氧化仍原反應(yīng),所以,高溫 3COFe2O3= 2Fe3CO2 既是置換反應(yīng)又是氧化仍原反應(yīng)21世紀(jì)訓(xùn)練網(wǎng)版權(quán)全部電火花 C3O2 =2O 3 是氧化仍原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化仍原反應(yīng)3. 在反應(yīng)中, X 元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給 Y 元素的原子,就以下說法正確選項 元素 X 被氧化 元素 Y 被氧化 元素

6、X 發(fā)生仍原反應(yīng) 元素 Y 發(fā)生仍原反應(yīng)A BC D4. 化學(xué)反應(yīng)依據(jù)不同的分類方法,可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),也可分為氧化仍原反應(yīng)和非氧化仍原反應(yīng)；有以下一組反應(yīng)：高溫CO 2C= 2CO Cu 2OH 2CO3=2CuOH 2OCO22NaOH Cl 2=NaCl NaClO H2O 點燃2CO O2= 2CO23Fe4H 2Og=Fe3O44H2CuO CO=CuCO25 點燃 4NH 33O2純=2N2 6H2O 電解2H 2O= 2H2O22Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2 3H2CO 2H2O=H2CO 31其中屬于化合反應(yīng)的有 _,屬于置換反

7、應(yīng)的有 _；2在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化的是 _；3上述反應(yīng)中,既是分解反應(yīng),又是氧化仍原反應(yīng)的是 _；4上述反應(yīng)中,既是溶液中的離子反應(yīng),又是氧化仍原反應(yīng)的是 _；5依據(jù)你的懂得,氧化仍原反應(yīng)的實質(zhì)是 _；A 分子中的原子重新組合B氧元素的得失C電子的得失或共用電子對的偏移D化合價的轉(zhuǎn)變5. 在反應(yīng) 2KMnO 416HCl 濃=2MnCl 22KCl 5Cl 28H 2O 中,1被仍原的物質(zhì)是 _,氧化產(chǎn)物是 _填化學(xué)式 ；2如生成 71 g Cl 2,就被氧化的 HCl 是_ mol ,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 _；www-2-1-cnjy學(xué)問點三 氧化仍原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的

8、關(guān)系1.置換反應(yīng)肯定屬于氧化仍原反應(yīng)；2復(fù)分解反應(yīng)肯定不屬于氧化仍原反應(yīng)；3有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng),均屬于氧化仍原反應(yīng)；4氧化仍原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系圖示：6 氧化仍原反應(yīng)相關(guān)概念之間的聯(lián)系1在氧化仍原反應(yīng)中會不會只有化合價的上升或降低？記錄：在氧化仍原反應(yīng)中需保證得失電子守恒,化合價必定既有上升又有降低；2氧化仍原反應(yīng)中,有一種元素被氧化就肯定有另一種元素被仍原嗎？氧化仍原反應(yīng)中一種反應(yīng)物是氧化 劑,必定有另外一種物質(zhì)作仍原劑嗎？記錄：氧化仍原反應(yīng)被氧化和被仍原的可能為同一種元素,如 都是 Cl 2；即：升失氧仍,降得仍氧；Cl 2和 NaOH 的反應(yīng)；其中氧化劑

9、和仍原劑詳細(xì)含義：化合價上升失電子 被氧化 或發(fā)生氧化反應(yīng) 是仍原劑,具有仍原性；化合價降低 得電子 被仍原 或發(fā)生仍原反應(yīng) 是氧化劑,具有氧化性；也可簡記：降得氧,升失仍,劑性一樣,其他相反；詳細(xì)含義： “劑性一樣 ”即氧化劑具有氧化性,仍原劑具有仍原性；“ 其他相反 ” 即氧化劑被仍原,發(fā)生仍原反應(yīng),得仍原產(chǎn)物；仍原劑被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得氧化產(chǎn)物；7 1在氧化仍原反應(yīng)中,一種反應(yīng)物不肯定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)；如反應(yīng)4HCl 濃MnO 2= MnCl 2Cl 22H2O 中,參與反應(yīng)的 HCl 一半表現(xiàn)了仍原性,另一半表現(xiàn)了酸性；2得電子難的元素不肯定易失去電子；如碳元素、稀有氣體元素既不簡

10、單失電子也不簡單得電子；3元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)不肯定被氧化,也可能被仍原；如HCl 轉(zhuǎn)化為 Cl 2,氯元素被氧化,CuO 轉(zhuǎn)化為 Cu,銅元素被仍原；互動探究 1怎樣快速判定一個化學(xué)反應(yīng)是否為氧化仍原反應(yīng)？2有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化仍原反應(yīng)；沒有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和沒有單 質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定不是氧化仍原反應(yīng),對嗎？試舉例說明；1氧化仍原反應(yīng)的特點是有元素化合價發(fā)生變化,其實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移包括得失和偏移；假如一個化學(xué)反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移,其外在表現(xiàn)就是化合價發(fā)生變化；因此,我們可通過分析反應(yīng)中是否有元素化合價發(fā)生 變化,來快速判定是否為氧化仍原反應(yīng)；2不正確；例

11、如,反應(yīng) Na2O2SO2=Na2SO4 是沒有單質(zhì)參與的化合反應(yīng),但由于反應(yīng)過程中硫元素的化合價發(fā)生了變化,所以該反應(yīng)是氧化仍原反應(yīng)；反應(yīng)NH 4NO 3=N2O 2H 2O 是沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng),但由于反應(yīng)過程中氮元素的化合價發(fā)生了變化,所以該反應(yīng)也是氧化仍原反應(yīng)；學(xué)問點四、氧化仍原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法8 說明同種元素反應(yīng)前后的電子得失情形；1雙線橋法的基本步驟2留意事項 箭頭必需由反應(yīng)物指向生成物中的同種元素；在 “橋” 上標(biāo)明電子 “ 得到 ” 與“失去 ”,且得到與失去的電子總數(shù)必需相等；采納 “abe” 形式表示得失電子數(shù),a 為得失電子的原子總數(shù),b 為每個原子

12、得失電子數(shù),a 是 “1”時要省略 “ 1”及后面的 “ ”；b 是“ 1”時省略 “ 1”；2單線橋法 說明反應(yīng)中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情形；1單線橋法的基本步驟2留意事項單線橋從仍原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素,9 表示氧化劑和仍原劑中變價元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情形；箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向,因此不需再標(biāo)明“ 得”或 “失” ,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；1氧化仍原反應(yīng)存在著對立統(tǒng)一的兩大對應(yīng)關(guān)系：元素化合價有升必有降,電子有失必有得,有氧化必有仍 原；2表示氧化仍原反應(yīng)中與電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、物質(zhì)被氧化、被仍原等關(guān)系時,用雙線橋法較便利；表示 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時,用單線橋法較便

13、利；3雙線橋法線橋上以“ abe”的形式表示電子轉(zhuǎn)移；a 表示得或失電子的原子個數(shù),b 表示每個原子得到或失去的電子數(shù),當(dāng)a 或 b 為 “ 1”時,可省略；1在用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情形時,箭頭指向的含義是什么？記錄：單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情形時,箭頭方向代表電子轉(zhuǎn)移方向,應(yīng)由仍原劑中失電子元素指向氧化劑中得電子的元素；2在用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情形時,箭頭的含義與單線橋含義相同嗎？記錄：單線橋和雙線橋的意義不同,雙線橋中一個箭頭表示氧化過程,另一個箭頭表示仍原反應(yīng)；3雙線橋兩個線橋上表示的電子總數(shù)之間有何關(guān)系？為什么？記錄：因氧化仍原反應(yīng)中存在得失電子守恒,故在線橋上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等；例 1、已

14、知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu8HNO 3=3CuNO 322NO 4H2O 1用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：10 2用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：3如 3 mol Cu 參與反應(yīng),就該過程轉(zhuǎn)移的電子是 _mol ；例 2、以下式子中不正確選項 例 3、以下氧化仍原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確選項例 4、反應(yīng) 3NO2H 2O=2HNO 3NO 中,當(dāng)有 6 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時,被氧化的物質(zhì)與被仍原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 21cnj yA 11 B12 C21 D 31二、當(dāng)堂檢測11 1、以下關(guān)于氧化仍原反應(yīng)的說法中錯誤選項 A 在反應(yīng)中失去電

15、子的物質(zhì)被氧化,得到電子的物質(zhì)被仍原 B在氧化仍原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和仍原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì) C氧化仍原反應(yīng)是一種物質(zhì)第一被氧化,另一種物質(zhì)再被仍原的反應(yīng) D只有氧化沒有仍原的反應(yīng)是不存在的2、氧化仍原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示,就以下化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是21 cn jy comA Cl 22KBr=Br22KCl B2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2C4FeOH 2O22H 2O=4FeOH 3 D2Na2O22CO 2=2Na2CO3 O2提示： Na2O2中的氧為 1 價 3、以下電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確選項 12 4、以下表達正確選項 A 在氧化仍原反應(yīng)中,確定有一種

16、元素被氧化,另一種元素被仍原 B沒有單質(zhì)參與的反應(yīng)肯定不是氧化仍原反應(yīng) C置換反應(yīng)肯定是氧化仍原反應(yīng) D較難失去電子的原子,簡單得到電子5、以下變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是1 A Fe 2 FeBCO2 HCO 3CMnO4 Mn2DSO2 SO326、 雙選題 關(guān)于反應(yīng)X 22Y 2=2XY2的表達中,正確選項 A X 2 被氧化, Y 2 顯氧化性 BY 2被氧化, X 2 顯氧化性CX2是仍原劑, Y2被氧化 DY2 被仍原, X 2是氧化產(chǎn)物7、以下表達正確選項 A 含金屬元素的離子肯定都是陽離子 B在氧化仍原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)肯定是氧化劑 C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素肯定被仍

17、原 D金屬陽離子被仍原不肯定得到金屬單質(zhì)8、以下不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化仍原反應(yīng)的是 MnO 2 A 2KClO 3=2KCl 3O2點燃 B2NaCl2= 2NaCl CZn2HCl=ZnCl 2H2高溫 DFe2O3 3CO= 2Fe3CO2 9、在以下三個化學(xué)反應(yīng)中：N 2O2 放電 ,2NO ；4AgNO 3 ,2Ag 2O4NO 2O2；2NH 4ClBaOH 2 ,BaCl 22NH 32H 2O；按氮元素被氧化、被仍原、既不被氧化又不被仍原的次序排列,正確選項 A BCD10、反應(yīng) 3NO2H2O=2HNO3NO 中,當(dāng)有 6 mol e 為 發(fā)生轉(zhuǎn)移時, 被氧化的物質(zhì)

18、與被仍原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比13 A 1:1 B1:2 C2:1 D3:1 11、已知以下兩個氧化仍原反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO 22KClO 3=2KCl 3O2高溫2Al Fe2O3= Al 2O32Fe 1用單線橋法表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情形；_；H 2CuO=Cu2反應(yīng)中每生成1 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_；12、1A 圖是 “ 四種基本反應(yīng)類型與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系”圖,請在A 圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H 2O 所屬的區(qū)域；21 世紀(jì)訓(xùn)練網(wǎng)版權(quán)全部_ 反2 “四種基本反應(yīng)類型與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系” 也可用B 圖表達；其中為化合反應(yīng),就為應(yīng)；寫出有水生成的符合反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式：三、課堂總結(jié)四、家庭作業(yè)1、雙選題 以下各項所述的關(guān)系正確選項 _ ；21 訓(xùn)練網(wǎng)A 有電子轉(zhuǎn)移是氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì),有元素化合價的變化是氧化仍原反應(yīng)的外觀表現(xiàn) B一種物質(zhì)被氧化,必定有一種物質(zhì)被仍原 C被氧化的物質(zhì)得到或偏向電子,被仍原的物質(zhì)失去或