2021-2022學年湖北省荊州市馬山中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年湖北省荊州市馬山中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）A. NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、KOH、Na2SO4D. HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C試題分析：A、氫氧化鈉和硫酸銨中既有離子鍵又有共價鍵，硫酸中只有共價鍵，A錯誤；B、硫酸鈉和碳酸氫銨中既有離子鍵又有共價鍵，氧化鎂中只有離子鍵，B錯誤；C、三種物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵，C正確；D、

2、氧化鋁和氯化鎂中只有離子鍵，氯化氫中只有共價鍵，D錯誤，答案選C?！久麕燑c晴】掌握離子鍵和共價鍵的含義、組成微粒以及判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，需要注意的是氯化鋁中含有共價鍵，稀有氣體中沒有化學鍵。2. 元素X的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y形成的化合物可能是AMgF2 BK2S CNaCl DKCl參考答案：D略3. 某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是：AR一定是第VIIA族元素 BR的最高價氧化物為RO3CR的氣態(tài)氫化物能燃燒

3、DR的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性參考答案：A略4. 現(xiàn)有MgSO4、Ba（NO3）2、NaOH、CuCl2、KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是（）A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】不加任何其他試劑，藍色溶液的為CuCl2；與反應生成藍色沉淀的為NaOH；與反應生成白色沉淀，則可鑒別出MgSO4；與反應生成白色沉淀的為Ba（NO3）2，最后一種為KCl，所以被鑒別的先后順序為，故選A。5. 關(guān)于海洋與化學的下列說法不正確的是 A海水中所含有的元素大部分以鹽的形式存在B海水經(jīng)過加堿、加酸后，濃縮、過濾、干燥、電解制得金屬鎂C元素周期表中列出的元素目前有80多種能在

4、海水中找到D海水中的常量元素具有開發(fā)的價值而微量元素不具有開發(fā)的價值參考答案：D2.3g的金屬鈉投入到97.7g的水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是() A.等于2.3% B.小于2.3% C.等于4% D.大于4%參考答案：D7. 在反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得電子的原子和失電子的原子個數(shù)之比為( )A3：1 B1：l C1：2 D2：1參考答案：C略8. 根據(jù)反應2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是()A. Fe3Cl2I2 B. Cl2I2Fe3C. I2Cl2Fe3 D. Cl2Fe3I2參

5、考答案：D試題分析：在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應2FeCl32KI=2FeCl22KClI2可知，氯化鐵是氧化劑，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，因此氧化性是Fe3I2；根據(jù)反應2FeCl2Cl22FeCl3可知，氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是氯化鐵，因此氧化性是Cl2Fe3，所以氧化性強弱順序是Cl2Fe3I2，答案選D。9. 已知反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B氧化性由強到弱順序為 KBrO3KClO3Cl2B

6、r2C反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：B考點：氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應的計算專題：氧化還原反應專題分析：A置換反應中不僅有單質(zhì)生成還必須有單質(zhì)參加；B根據(jù)同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷氧化性強弱；C先確定還原劑和氧化劑，再根據(jù)它們計量數(shù)之間的關(guān)系式判斷；D氧化還原反應中得失電子數(shù)相等解答：解：A中生成物有單質(zhì)但反應物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應，故A錯誤；B：Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+K

7、Cl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故B正確；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應的的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C錯誤；D還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應式中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量=2（50）mol=10mol，故D錯誤；故選B點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題的關(guān)鍵，易錯選項

8、是C，注意該選項中不是所有氯化氫都參加氧化還原反應，為易錯點10. 將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積(V)與沉淀質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示。下面說法正確的是 ( )AA點的沉淀是Mg(OH)2BB點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CA點的沉淀是Mg(OH)2 、Al(OH)3DB點的沉淀是Al(OH)3參考答案：C略11. 下列敘述及對應的離子方程式正確的是A.用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3雜質(zhì):Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.工業(yè)上用NO2與水反應制取NO:3NO2+H2O=NO3

9、-+NO+2H+C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制A(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-參考答案：C略12. 等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時耗氧量最多的是 （ ）ACH4 BC2H4 CC2H2 DC6H6參考答案：A略13. 下列實驗操作或裝置正確的是點燃酒精燈 蒸餾 過濾 稀釋濃硫酸 A B C D參考答案：C略14. 1下列是對目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素(稀有氣體除外) 的相關(guān)判斷：除稀有氣體外共有16種非金屬元素；都是主族元素，最外層電子數(shù)都4；氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都

10、叫氣態(tài)氫化物；氧化物常溫下都可以與水反應生成酸；單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑A只有正確 B只有正確C只有正確 D只有正確參考答案：C15. 你認為減少酸雨不可采用的措施是A煤脫硫再作燃料 B開發(fā)新能源C把工廠煙囪升高 D多用風能、氫能、核能等參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體a的主要成分是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是 。（2）證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為 _。（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設計存在的缺陷為_，請用離子方程式表達圖中D框克服事故隱患的措施_。參考答案：（1）除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣（2）裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色 （3）沒有尾氣吸收裝置;Cl2+2OH=Cl+ClO+H20 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （3分）在標準狀況下，44.8L的NH3氣體質(zhì)量為 g，其中含 個氫原子，其中含 mol N。參考答案：34；6NA或66.021023；2 （各1分）18. 把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。求： 19.2 g Cu的物質(zhì)的量； 參加反應的硝酸的物質(zhì)的量； 生成的NO在標準狀況下的體積。參考答案：略19. （4分）在一定條件