上海市市西實(shí)驗(yàn)中學(xué)市公開課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、金屬單質(zhì)第1頁第1頁一、金屬化學(xué)性質(zhì)1、金屬能與氧氣反應(yīng)2、金屬能與酸反應(yīng)3、金屬能與鹽溶液反應(yīng)第2頁第2頁 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1. 金屬位置越 _ ,它活動(dòng)性就越強(qiáng)。2. 位于 _ 前面金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中_。3. 位于_ 金屬能把位于_ 金屬從它們鹽 _ 里置換出來。靠前氫后面溶液氫元素前面（K、Ca、Na除外?。?二、金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用 金屬活動(dòng)性依次削弱 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金你知道嗎？第3頁第3頁【試驗(yàn)設(shè)計(jì)】1.設(shè)計(jì)試驗(yàn)證實(shí)鎂活動(dòng)性不小于銅。2.設(shè)計(jì)試驗(yàn)證實(shí)銅活動(dòng)性不小

2、于銀。第4頁第4頁探究與討論探究Fe、Cu、Ag活動(dòng)性強(qiáng)弱儀器藥物：試管、Fe、Cu、Ag、FeSO4、CuSO4、AgNO3、HCl環(huán)節(jié)：現(xiàn)象：結(jié)論：實(shí)驗(yàn)?zāi)浚旱?頁第5頁（06中考）1、將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬金屬活動(dòng)性順序是（ ） A、甲銅乙 B、乙銅甲 C、銅甲乙 D、甲乙銅（06盧灣）2、下列鹽中，不能由金屬和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)直接制得是（ ） AMgCl2 BFeSO4 CFeCl3 DZnSO4 ! 鐵與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽都是亞鐵鹽AC鏈接中考第6頁第6頁 3、在鋅和銅混合物粉末中，加入一定量硝酸銀溶液，

3、充足反應(yīng)后過濾，下列說法錯(cuò)誤是 （ ） A.一定有硝酸銅生成 B一定有銀析出 C溶液中一定有硝酸鋅 D在濾液中滴加鹽酸，若生成白色沉淀，則在固體 中加入鹽酸一定沒有氫氣產(chǎn)生混合型金屬與鹽溶液置換順序是：活動(dòng)性強(qiáng)金屬優(yōu)先起反應(yīng);A繼續(xù)努力金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。第7頁第7頁練習(xí)：將一定質(zhì)量鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充足反應(yīng)后過濾，濾渣中只含有一個(gè)金屬是( )A Fe B Cu C AgC第8頁第8頁練習(xí)：向含有CuCl2、ZnCl2、HCl 溶液中放入過量鐵粉，反應(yīng)中溶液中一定有（ ）A ZnCl2 HCl B FeCl2 CuCl2C CuCl

4、2 HCl D ZnCl2 FeCl2D第9頁第9頁(04中考) 4、普通情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)速度越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列試驗(yàn)。【試驗(yàn)環(huán)節(jié)】取A、B、C三支試管，分別加入 2mL濃度相同鹽酸溶液，分別加入足量、大小相等Mg、 Zn、Fe，馬上把三個(gè)相同氣球分別套在各試管口上。第10頁第10頁(04中考) 4、普通情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)速度越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列試驗(yàn)?！驹囼?yàn)環(huán)節(jié)】取A、B、C三支試管，分別加入 2mL濃度相同鹽酸溶液，分別加入足量、大小相等Mg、 Zn、Fe，馬上把

5、三個(gè)相同氣球分別套在各試管口上?！驹囼?yàn)預(yù)測(cè)與分析】（1）寫出鐵與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式_。（2）氣球膨脹速度最快是_（填試管編號(hào)）。（3）該試驗(yàn)表明，試驗(yàn)室普通選取鋅而不選取鎂、鐵制取氫氣主要原因是 。 （4）環(huán)節(jié)是試驗(yàn)取得成功關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中小組組員之間應(yīng)當(dāng)： 。Fe + 2HCl FeCl2 +H2 A 鋅反應(yīng)速度適中，容易控制分工合作、團(tuán)結(jié)協(xié)作等 第11頁第11頁（06閔行）科學(xué)探究：鐵、銅、銀是初中化學(xué)書本上學(xué)過三種金屬，試驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所表示。請(qǐng)回答：（1）猜想該試驗(yàn)在探究問題 是 ；（2）所用科學(xué)探究辦法是 ；（3）觀測(cè)到試驗(yàn)現(xiàn)象是 ; 從而得出試驗(yàn)結(jié)論為 。銀絲鐵絲鐵絲CuSO4

6、溶液探究鐵、銅、銀金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 試驗(yàn)法、比較法 鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，銀絲表面無改變 三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋鸿F、銅、銀 探究實(shí)驗(yàn)第12頁第12頁（06閔行） 6、分別用下列三組物質(zhì)比較鋅和銅金屬活動(dòng)性： （1）Zn、Cu、稀硫酸；（2）Zn、Cu、MgSO4溶液；（3）Zn、Cu、AgNO3溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的是（ ） A僅有（1） B（2）（3） C（1）（3） D（1）（2）（3）A我會(huì)做！第13頁第13頁相同質(zhì)量Mg、Al、Zn、Fe跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多是_，反應(yīng)速度最快是_。闡明：1.當(dāng)同價(jià)金屬與酸反應(yīng)時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣越多。 2.如有高價(jià)金屬，則高價(jià)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多。第14頁第14頁tmH2ZnFeAlMg第15頁