九年級上冊化學人教版知識點

1、九年級上冊化學人教版知識點九年級上冊化學人教版知識點維維化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反響。宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成?；瘜W變化經(jīng)常伴隨一些反響現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反響現(xiàn)象來判定能否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。2.物理性質和化學性質1物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。物理性質也并不是只要物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。由感官感悟的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。2化學性

2、質：物質只要在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、復原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。實驗儀器和操作一、藥品的取用原則1.使用藥品要做到“三不：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2.取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，假如沒有講明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。3.用剩的藥品要做到“三不：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。4.實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。2.粉末狀或小顆粒狀

3、的藥品用鑰匙或紙槽。3.使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。三、液體藥品存放在細口瓶的取用1.少量液體藥品的取用-用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑滴瓶上的滴管不能穿插使用，也不需沖洗2.從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。3.量筒的使用A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平

4、。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。B:量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反響的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。C:讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低；若俯視，讀數(shù)比實際體積高。四、酒精燈的使用1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因而加熱時應把加熱物質放在外焰部分。2.酒精燈使用注意事項：A：酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B：用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C：絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D：絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈

5、，以免引起火災。E：不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。3.能夠直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；能夠加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。4.給藥品加熱時，要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45角，并不能將試管口對著本人或別人五、洗滌儀器1.用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞2.儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成

6、水滴，也不成股流下。九年級上冊化學人教版知識2第二單元我們周圍的空氣一、基本概念1.物理性質：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。2.化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質可燃性、助燃性、氧化性、復原性、穩(wěn)定性。如鐵易生銹、氧氣能夠支持燃燒等。3.純凈物：只由一種物質組成的。如：N2、O2、CO2、P2O5等。4.混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等里面的成分各自保持原來的性質5.單質：由同種元素組成的純凈物。如：N2、O2、S、P等。6.化合物：由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、KClO3

7、、SO2等。7.氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、SO2等。8.化合反響：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反響。A+B=AB9.分解反響：由一中反響物生成兩種或兩種以上其他物質的反響。AB=A+B10.氧化反響：物質與氧的反響。緩慢氧化也是氧化反響11.催化劑：在化學反響里能改變其他物質的化學反響速率，而本身的質量和化學性質在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質。又叫觸媒應講某種物質是某個反響的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反響的催化劑12.催化作用：催化劑在反響中所起的作用。二、空氣的成分1.空氣含氧量的測定過量紅磷的燃燒實

8、驗題：1為什么紅磷必須過量？耗盡氧氣2能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？不能，產生新物質2.空氣的成分：N2：78%；O2：21%；稀有氣體：0.94%；CO2：0.03%；其它氣體和雜質：0.03%3.氧氣的用處：供應呼吸和支持燃燒4.氮氣的用處5.稀有氣體的性質和用處6.空氣的污染：空氣質量日報、預報1污染源：主要是化石燃料煤和石油等的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。2污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2、CO、氮的氧化物等。三、氧氣的性質1.氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。2.氧氣的化學性質：化學

9、性質比擬活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。1能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。2氧氣與一些物質的反響：硫S+O2=SO2空氣中淡藍色火焰；氧氣中紫藍色火焰鋁箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2鐵3Fe+2O2=Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體磷4P+5O2=2P2O5產生白煙，生成白色固體P2O5四、氧氣的實驗室制法1.藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2.反響的原理：1過氧化氫水+氧氣2高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣導管口要塞一團棉花3氯酸鉀氯化鉀+氧氣3.實驗裝置4.采集方法：密度比空氣大向上排空氣法導管口要伸到集氣瓶底處，便于

10、將集氣瓶內的空氣趕盡難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反響排水法剛開場有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上采集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開場采集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已采集滿。本方法采集的氣體較純凈。5.操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。收：用排水法采集氧氣離：采集完畢后，先將導管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。6.檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，假如木條復燃，講明該瓶內的氣體是氧氣。7.驗滿方法：1用向上排空氣法采集時：將帶火星的木條放在瓶口，

11、假如木條復燃，講明該瓶內的氧氣已滿。2用排水法采集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，講明該瓶內的氧氣已滿。8.注意事項：1試管口要略向下傾斜固體藥品加熱時，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。2導管不能伸入試管太長，只需略微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。3試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。4鐵夾要夾在試管的中上部離試管口約1/3處。5要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。6用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中瓶口要在水面下，導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法采集時，集氣瓶正放

12、，導管口要接近集氣瓶底部。7用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再采集，否則采集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證實已滿。8停止反響時，應先把撤導管，后移酒精燈防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂9采集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片10用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。五、氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因而氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。九年級上冊化學人教版知識3第三單元自然界的水一、水的組成1.電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學

13、反響。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。2.一正氧、二負氫實驗現(xiàn)象：電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水=氧氣+氫氣分解反響2H2O=2H2+O23.水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。4.水的性質:1物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100，凝固點是0，密度為1g/cm3，能溶解多種物質構成溶液。2化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還能夠與

14、很多單質金屬、非金屬、氧化物金屬氧化物、非金屬氧化物、鹽等多種物質反響。二、氫氣1.物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是一樣條件下密度最小的氣體。2.化學性質：可燃性。在空氣或氧氣中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣或氧氣的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因而點燃氫氣前，一定要先驗純。驗純的方法：采集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再采集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。三、分子1.定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。2.分子的特征：1分子很小，質量和體積都很小。2分子總是

15、在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。3分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是由于分子間有一定的作用力和間隔。四、原子1.定義：原子是化學變化中的最小粒子。2.化學變化的本質：分子的分化和原子的重新組合。3.分子與原子的比擬五、物質的分類、組成、構成1.物質由元素組成2.構成物質的微粒有：分子、原子、離子3.物質的分類：單質、純凈物、化合物、混合物六、水的凈化1.水的凈化：1參加絮凝劑吸附雜質吸附沉淀；2過濾；3消毒加氯氣或一氧化二氯。2.活性炭的凈水作用：具有多孔構造，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。能夠吸附色素而使液體變無色，可以以除臭味。3.硬水和軟水1區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。2硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。七、物質的分類方法1.過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物注意：“一貼“二低“三靠2.蒸餾：分離沸點不