精品解析浙江省浣江教育共同體20212022學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)9月階段性檢測試卷

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省浣江教育共同體20212022學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)9月階段性檢測試卷(外裝訂線) (請不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂浙江省浣江教育共同體2021-2022學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)9月階段性檢測驗卷一、選擇題（本題共15題，每題4分，共60分，各小題只有一個選項符合題意）1.（2021衢州）如圖是我們常見的水果及其近似pH，其中酸性最強的是（ ）A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1C. 獼猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6【答案】 C【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】pH【考點】酸堿指示

2、劑及其性質(zhì)，酸與堿的反應(yīng)及用途，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】n(H+)與n(OH)的相對大小對應(yīng)溶液的酸堿 ， n(H+)n(OH) 表示 酸性，n(H+) n(OH) 。18.（2021九上浙江月考）及時歸納是學(xué)好科學(xué)的主要方法之一。利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個方面的科學(xué)性質(zhì)（圖中編號），請歸納有關(guān)知識。（1）在歸納性質(zhì)時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們在溶液中相互反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ， 化學(xué)方程式為 。（2）在性質(zhì)中，X代表 類物質(zhì)。（3）在歸納性質(zhì)時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)方程式（寫一個） ?！敬鸢浮?（1）產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；CuSO4+2N

3、aOH=Cu(OH)2+Na2SO4（2）酸（3）NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl 【考點】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】本題考查鹽的性質(zhì)與應(yīng)用?！窘獯稹?1)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，故實驗現(xiàn)象是由藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)方程式為 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(2)鹽除了能和某些金屬、某些堿、某些鹽反應(yīng)，還可以和某些酸反應(yīng)，故在性質(zhì)中，X代表酸類物質(zhì)。(3) 在歸納性質(zhì)時， 從某些鹽中選取了硝酸銀， 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件， 可知化學(xué)方程式可以為：NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl 。19.（2021九上浙江月考）北

4、京時間2021年6月17日9時22分，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火升空。約573秒后，飛船與火箭成功分離，進(jìn)入預(yù)定軌道，將聶海勝、劉伯明、湯洪波3名航天員順利送入太空。載人飛船所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨的混合物發(fā)射時，點燃鋁粉產(chǎn)生大量的熱引發(fā)高氯酸銨發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4ClO4 N2+2O2+Cl2+4XX的化學(xué)式為鋁粉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為【答案】 H2O；4Al+3O2=2Al2O3【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、書寫化學(xué)方程式。根據(jù)相關(guān)知識解答即可?！窘獯稹扛鶕?jù)反應(yīng)

5、前后各原子的種類和個數(shù)不變，可知X的化學(xué)式為 H2O 。鋁粉燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4Al+3O2=2Al2O3 。20.（2021九上浙江月考）有一包白色固體樣品，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種。小明為探究其成分做了以下實驗：步驟一：取少量固體樣品于燒杯中，加入足量水溶解，形成無色透明的溶液。再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；步驟二：過濾得到白色沉淀，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不斷攪拌，溶液中產(chǎn)生氣泡，白色沉淀部分溶解。（1）白色沉淀部分溶解發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）推理可知原來這包白色固體樣品中一定含有的物質(zhì)有 ?！敬鸢浮?（1）BaC

6、O3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O（2）Na2CO3、Na2SO4【考點】酸、堿、鹽的鑒別，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】本題主要考查常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象、常見物質(zhì)的鑒定，取少量固體樣品于燒杯中，加入足量水溶解，加入氯化鋇有白色沉淀生成，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不斷攪拌，溶液中產(chǎn)生氣泡，白色沉淀部分溶解，則說明白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，故白色固體中一定含有的是碳酸鈉和硫酸鈉?！窘獯稹咳∩倭抗腆w樣品于燒杯中，加入足量水溶解，加入氯化鋇有白色沉淀生成，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不斷攪拌，溶液中產(chǎn)生氣泡，白色沉淀部分溶解，則說明白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，故白色固體中一

7、定含有的是碳酸鈉和硫酸鈉。(1) 碳酸鋇能溶于稀硝酸， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O(2) 這包白色固體樣品中一定含有的物質(zhì)有 Na2CO3、Na2SO4 。21.（2021九上浙江月考）化學(xué)實驗小組為驗證氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了一系列實驗。（1）按如圖進(jìn)行實驗，寫出甲實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）為確定兩個實驗后剩余物的成分，繼續(xù)實驗：將少量氧化鐵加入甲實驗后的溶液中，發(fā)現(xiàn)紅棕色固體消失，溶液變?yōu)?色。取乙實驗所得上層清液于燒杯中，為確定溶質(zhì)成分，下列實驗方案可行的是 （填序號）A將燒杯久置于空氣中，杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加（忽略水的蒸發(fā)）B向

8、燒杯內(nèi)通入二氧化碳，變渾濁C向燒杯內(nèi)加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生D向燒杯內(nèi)加入氯化銨并微熱，產(chǎn)生有氨味的氣體【答案】 （1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2）黃色；B【考點】酸、堿、鹽的鑒別，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】考查堿的化學(xué)性質(zhì)、鹽的性質(zhì)及用途、常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象，甲實驗中氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水?！窘獯稹?1) 甲實驗中氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2)將少量氧化鐵加入甲實驗后的溶液中，發(fā)現(xiàn)紅棕色固體消失，是因為氧化鐵和過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液變?yōu)辄S色。A.將燒

9、杯久置于空氣中，杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加(忽略水的蒸發(fā))，可能是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，也可能是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，也可能是氫氧化鈣、氫氧化鈉都和二氧化碳反應(yīng)，該選項不可行。B.向燒杯內(nèi)通入二氧化碳，變渾濁，說明溶液中含有氫氧化鈣，即氫氧化鈣過量，溶質(zhì)是氫氧化鈣和氫氧化鈉，該選項可行。C.向燒杯內(nèi)加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中不含有碳酸鈉，不能判斷是否含有氫氧化鈣，該選項不可行。D.向燒杯內(nèi)加入氯化銨并微熱，產(chǎn)生有氨味的氣體，可能是氯化銨和氫氧化鈣、氫氧化鈉中的一種或兩種物質(zhì)反應(yīng)，該選項不可行。故填B。22.（2021九上浙江月考）為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、Ca

10、Cl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中加入試劑A除去的雜質(zhì)是 ；（2）濾液中除Na+和Cl外，還含有的離子是 （填離子符號）；（3）實驗中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮?（1）MgCl2、Na2SO4（2）OH-、（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O【考點】物質(zhì)除雜或凈化，鹽的性質(zhì)及用途，酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】本題涉及鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)的除雜，化學(xué)方程式的書寫。【解答】(1) 由于氫氧化鋇能與氯化鎂、硫酸鈉反應(yīng)， 所以實驗l中加入試劑A是氫氧化鋇溶液，

11、除去的雜質(zhì)是 MgCl2、Na2SO4 .(2) 實驗II中加入的試劑B是Na2CO3 溶液， 目的是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇。濾液中除鈉離子和氯離子外， 還含有的離子是過量碳酸鈉中的碳酸根離子和反應(yīng)生成氫氧化鈉中的氫氧根離子，離子符號為： OH-、(3) 實驗III中發(fā)生的中和反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水， 反應(yīng)的化學(xué)方程式： NaOH+HCl=NaCl+H2O三、實驗探究題（本題共5小題，每空3分，共45分）23.（2021九上浙江月考）我?？茖W(xué)興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其方法是：將樣品與鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳

12、酸鈣的質(zhì)量。為測定二氧化碳的質(zhì)量，他們設(shè)計了以下三種方案，請幫助他們完成設(shè)計方案：方案一：稱量反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的 （選填“增大”或“減小”）量。方案二：稱量吸收二氧化碳前后盛有氫氧化鈉溶液容器質(zhì)量的 （選填“增大”或“減小”）量。方案三：選用圖中 （填“甲”或“乙”）裝置可測量產(chǎn)生的二氧化碳的體積，再根據(jù)此時二氧化碳的密度，可計算二氧化碳的質(zhì)量。【答案】 減??；增大；甲【考點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】本題考查二氧化碳的實驗室制法以及堿的性質(zhì)?！窘獯稹糠桨敢唬悍Q量反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的減小量，減小量即為反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量。 方案二：稱量吸收二氧化

13、碳前后盛有氫氧化鈉溶液容器質(zhì)量的增大量，增大量即為反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量。 方案三：選用圖中甲裝置可測量產(chǎn)生的二氧化碳的體積，再根據(jù)此時二氧化碳的密度，可計算二氧化碳的質(zhì)量。圖中水面上油層所起到的作用是防止二氧化碳溶于水。24.（2021九上浙江月考）某化學(xué)興趣小組的三位同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液變成了紅色，可是過了一會兒，紅色就消失了，溶液恢復(fù)為無色。溶液的紅色為什么會變成無色呢？他們對這一現(xiàn)象進(jìn)行了探究，請你和他們一起完成接下來的探究歷程?！咎岢霾孪搿考祝嚎赡苁菤溲趸c溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)；乙：可能是酚酞與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)；丙：可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)?！?/p>

14、理論分析】對于甲同學(xué)的猜想，大家認(rèn)為是不正確的，因為 ?！緦嶒烌炞C】如圖，為了驗證乙同學(xué)的猜想，三位同學(xué)在一支密封的裝有NaOH溶液的試管中，先通入密度比空氣大的稀有氣體，將試管內(nèi)的空氣排盡，隨后注入新配制的酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象依然是溶液先變成紅色，過了一會兒紅色消失，如圖稀有氣體應(yīng)由導(dǎo)管口 （選填“a”或“b”）處通入。若丙同學(xué)的猜想正確，請你完成下列實驗設(shè)計實驗方法 實驗現(xiàn)象和結(jié)論 在兩支同樣大小的試管中，分別放入等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和20%的氫氧化鈉溶液，然后分別滴加2滴酚酞試液 實驗現(xiàn)象： 實驗結(jié)論：氫氧化鈉濃度太高導(dǎo)致酚酞試液紅色褪去 【答案】 Na2CO3溶液也呈堿性；b；20

15、%的氫氧化鈉溶液紅色褪去，5%的氫氧化鈉溶液顏色不褪去【考點】鹽的性質(zhì)及用途，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】本題主要考查堿的化學(xué)性質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行實驗分析并回答?！窘獯稹?理論分析：因為氫氧化鈉和二氧化碳反生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞變紅，所以甲猜想錯誤。實驗驗證：(1)如圖，為將空氣排出，稀有氣體應(yīng)由導(dǎo)管口b處通入。(2)根據(jù)實驗結(jié)論：氫氧化鈉濃度太高導(dǎo)致酚酞試液紅色褪去，所以氫氧化鈉濃度低的不褪色，濃度高的褪色，則實驗現(xiàn)象為：20%的氫氧化鈉溶液紅色褪去，5%的氫氧化鈉溶液顏色不褪去。25.（2021九上浙江月考）小楊往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液無明顯變化，他和小組同學(xué)以“酸與堿

16、能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進(jìn)行了科學(xué)探究，請回答下列問題?！緦嶒炓弧浚?）向NaOH溶液中先滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由顏色變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）繼續(xù)往上述試管逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到 現(xiàn)象，證明了滴加的稀硫酸過量。（3）【實驗二】按照“證明反應(yīng)后NaOH消失了”這個角度，同學(xué)們又設(shè)計了實驗二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀鹽酸同樣證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)，其中試劑丙是 ?！敬鸢浮?（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）過一會變紅色（3）CuSO4溶液【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)，酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】本題考

17、查中和反應(yīng)及其應(yīng)用、酸堿指示劑及其性質(zhì)，和相關(guān)化學(xué)方程式。【解答】 (1) 氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水， 化學(xué)方程式為： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O .(2) 繼續(xù)往上述試管逐滴滴入NaOH溶液， 不斷振蕩， 如果觀察到過一會兒后溶液才變成紅色的現(xiàn)象， 證明了滴加的稀硫酸過量。(3)、 實驗二：把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸混合在一起， 然后滴加CuSO4溶液， 沒有藍(lán)色沉淀生成， 說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)， 因此丙是CuSO4溶液。26.（2021九上浙江月考）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進(jìn)行了

18、如甲、乙兩圖所示實驗。（1）小柯認(rèn)為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認(rèn)為小柯的觀點是否正確，并說明理由 。（2）分析乙圖實驗的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為 。(填“沒有變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”或“完全變質(zhì)”)（3）進(jìn)一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出“生成 CO2 的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像.（4）小高同學(xué)認(rèn)為可以將 BaCl2 溶液換成 Ba（OH）2,小文認(rèn)為不可行，原因是 ?！敬鸢浮?（1）不正確，Na2CO3溶液也呈堿性（2）部分變質(zhì)（3）（4）氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，不知道原來是否有NaOH【考點】酸堿指示劑及

19、其性質(zhì)，酸、堿、鹽的鑒別，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉。【解答】(1)小柯認(rèn)為甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)，小柯的觀點不正確，理由是： Na2CO3溶液也呈堿性 。(2) 滴加BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明有碳酸鋇生成， 即溶液中含有碳酸鈉； 取上層清液滴加酚酚，溶液變紅，說明溶液呈堿性，說明溶液中還有氫氧化鈉。既然溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉，所以樣品為部分變質(zhì)。(3)因溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉，在剛開始滴加鹽酸時，是鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，此時沒有氣泡產(chǎn)生；在氫氧化鈉被鹽酸反應(yīng)完全后，鹽酸再與碳酸鈉

20、反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。那么二氧化碳的質(zhì)量過一段時間才增大的，待碳酸鈉完全反應(yīng)后，它的質(zhì)量保持不變，如下圖：(4) 小高同學(xué)認(rèn)為可以將 BaCl2 溶液換成 Ba（OH）2,小文認(rèn)為不可行 ， 原因 氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，不知道原來是否有NaOH 。 27.（2021九上浙江月考）膨松劑在我們的日常飲食中屢見不鮮，小到包子饅頭，大到其它的肉類食品，膨松劑的運用十分的廣泛。某面包膨松劑由碳酸氫鈉和碳酸氫銨一種或兩種物質(zhì)組成，甲同學(xué)想對其成分進(jìn)行檢驗。查閱資料后，他設(shè)計如圖所示的實驗裝置（實驗開始前彈簧夾都處于關(guān)閉狀態(tài)），并分3步進(jìn)行實驗。資料：膨松劑在面包制作過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NaHCO

21、3 Na2CO3+H2O+CO2，NH4HCO3 NH3+H2O+CO2；氨氣溶于水所得溶液為氨水，呈堿性。實驗操作：第1步：關(guān)閉K2 ， 打開K1 ， 經(jīng)過加熱，D中酚酞變紅。第2步：關(guān)閉K1 ， 打開K2 ， 加熱至試管B中的水里氣泡不再產(chǎn)生。第3步：觀察到大試管中還有剩余物質(zhì)。根據(jù)以上信息回答以下問題：（1）如果沒有裝置C，可能不會出現(xiàn)什么實驗現(xiàn)象？（2）寫出實驗中的膨松劑物質(zhì)組成： ?！敬鸢浮?（1）不會出現(xiàn)酚酞變紅的現(xiàn)象（2）NaHCO3、NH4HCO3【考點】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色?！窘獯稹?1)D裝置的作用是用來檢驗

22、是否產(chǎn)生氮氣的，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，而二氧化碳溶于水形成碳酸，可以和氨水發(fā)生反應(yīng)，從而可能看不到D裝置中的現(xiàn)象，而C裝置中的氫氧化鈉和氧化鈣可以吸收二氧化碳，從而避免了二氧化碳干擾實驗現(xiàn)象；如果沒有裝置C，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸能與氨水反應(yīng)生成碳酸銨，D中可能不會出現(xiàn)無色溶液變紅色的現(xiàn)象。(2)組裝好儀器，先檢查裝置的氣密性，如果導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，說明裝置不漏氣；裝入藥品進(jìn)行加熱，打開閥門K1、關(guān)閉閥門K2，如果觀察到酚酞試液變紅色，說明有碳酸氫銨存在；然后打開閥門K2、關(guān)閉閥門K繼續(xù)加熱，最終觀察到B中試管內(nèi)沒有氣泡冒出，且原藥品中仍有固體殘留物，說

23、明有碳酸氫鈉存在。故存在 NaHCO3、NH4HCO3 。四、解答題（本題共7小題，28題8分，29題10分，30題6分，31題7分，32題8分、33題10分、34題6分，共55分）28.（2021九上浙江月考）諸暨市某中學(xué)的初三科學(xué)課堂上，老師布置了一道計算題，題目如下：取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，求所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)檢查作業(yè)發(fā)現(xiàn)，班上出現(xiàn)了下表所示的兩種情形：請你分析并回答：結(jié)果編號 計算結(jié)果 14.2% 7.1%（1）你贊同的計算結(jié)果是 （填結(jié)果編號）。（2）反應(yīng)結(jié)束后剩余溶液中的溶質(zhì)是（3）請寫出該題正確

24、計算的詳細(xì)過程【答案】 （1）（2）H2SO4、Na2SO4（3）(1)由2NaOH+H2 SO 4=Na2SO4+2H2O可知， 氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)的質(zhì)量為80：98， 當(dāng)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸的質(zhì)量為：(100gx8%)：(100g19.6%)=80：196，所以，硫酸有剩余，應(yīng)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計算。設(shè)生成生的硫酸鈉的質(zhì)量為x2NaOH+H2 SO 4=Na2SO4+2H2O80 1428 g X解得：x=14.2g所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：由以上計算可知，贊同的計算結(jié)果是。(2)反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為

25、硫酸鈉和過量的硫酸?！究键c】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)：化學(xué)式2NaOH+H2 SO 4=Na2S04+2H2O。據(jù)此計算。29.（2021九上浙江月考）在一燒杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系圖象如圖所示。（1）在實驗過程中，其中出現(xiàn)冒氣泡的是 （填“PA”或“AB”）段。（2）逐漸滴入碳酸鈉溶液的過程中，杯中溶液的pH如何變化？（3）原溶液中HCl的質(zhì)量是多少克？（4）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求燒杯中（不

26、飽和溶液）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）【答案】 （1）PA（2）先變大，再不變，再變大（3）設(shè)原溶液中HCl的質(zhì)量是x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 7310.6g xx=7.3g原溶液中HCl的質(zhì)量是7.3g（4）設(shè)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為a，生成的氯化鈉的質(zhì)量為b據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=100%=23.4g。與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量=106g10%=10.6g，設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 10010.6g xX=10g設(shè)生成的二氧化碳的

27、質(zhì)量為y；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 4410.6g yY=4.4gc點時溶液的總質(zhì)量=100g+212g-10g-4.4g=297.6g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=7.9%，【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】PA段表示碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，AB段表示氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)?！窘獯稹?1)在實驗過程中，由于混合溶液中含有鹽酸和氯化鈣，所以加入碳酸鈉溶液時，先生成氣體后生成沉淀，所以出現(xiàn)冒氣泡的是PA段，而AB段是生成沉淀的。(2)由于混合溶液中含有鹽酸和氯化鈣，鹽酸先被反應(yīng)掉，所以逐漸滴入碳酸鈉溶液的過程中，杯中溶液的pH由小于7，慢慢

28、變大，后來等于7，最有由于碳酸鈉過量，而碳酸鈉溶液顯堿性，所以pH大于7. 先變大，再不變，再變大 .30.（2021九上浙江月考）小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。推動注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20% NaOH的溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。請寫出打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因【答案】 CaCl2溶液倒吸進(jìn)入到集氣瓶，產(chǎn)生白色沉淀。原因：CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)氣壓變小，打開彈簧夾，在外界大氣壓作用下，CaCl2溶液倒吸進(jìn)入集氣瓶，與集氣瓶中的Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀CaCO3（合理即可）【考點】堿的化

29、學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O，據(jù)此回答. 31.（2021九上浙江月考）為了測定硫酸銅晶體（CuSO4 xH2O）中的x值，將硫酸銅晶體放在坩堝中加熱，直至不含結(jié)晶水，某學(xué)生測得的實驗數(shù)據(jù)為質(zhì)量/g坩堝+硫酸銅晶體 15.8坩堝+無水硫酸銅 14.2坩 堝 11.8（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，硫酸銅晶體中含結(jié)晶水 g；（2）計算出CuSO4 xH2O中x的值（四舍五入，取整數(shù)）；（3）精確實驗測得硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4 5H2O，那么實驗產(chǎn)生的誤差可能是下列情況中的 造成的（用編號表示）A. 加熱前坩堝不干燥 B. 加熱時晶體有少量濺

30、出坩堝C. 加熱時藍(lán)色未完全變白 D. 加熱后坩堝未放入干燥器中冷卻【答案】 （1）1.6（2）由表格中的數(shù)據(jù)，硫酸銅的質(zhì)量為：14.2g-11.8g=2.4g， X=6 （3）A,B【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.【解答】(1)由表格中的數(shù)據(jù)，水的質(zhì)量為反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差，則水的質(zhì)量為：15.8g-14.2g=1.6g；(3)A、加熱前坩堝不干燥，加熱后水揮發(fā)，導(dǎo)致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，故A正確；B、加熱過程中晶體有少量濺失會導(dǎo)致測定的水的質(zhì)量偏大，故B正確；C、加熱時藍(lán)色未完全變白，水的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致測定的水的質(zhì)量偏小，故C錯誤； D、加熱后容器

31、未放入干燥器中冷卻會導(dǎo)致測定的水的質(zhì)量偏小，故D錯誤. 故選AB。 32.（2021九上浙江月考）同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，進(jìn)行實驗。取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表（化學(xué)方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）實驗次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量 10g 10g 10g 10g剩余固體的質(zhì)量 5.5g m 1.0g 1.0g（1）上表中m的應(yīng)為 克。（2）列式計算實驗所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）求第4次實驗充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為 克?！敬鸢?/p>

32、】 （1）3（2）設(shè)2.5g碳酸鈣完全反應(yīng)需要HCl的質(zhì)量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 712.5g xx=1.825g實驗所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（3）43.92【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】根據(jù)： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 ，進(jìn)行計算?！窘獯稹?1)從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第一次加入10g稀鹽酸后，參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量應(yīng)該為：8g-5.5g=2.5g，表中m的數(shù)值應(yīng)為5.5-2.5=3。(2) 設(shè)2.5g碳酸鈣完全反應(yīng)需要HCl的質(zhì)量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 712.5g Xx=1.

33、825g實驗所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(3)設(shè)7g碳酸鈣完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 447g yy=3.08g求第4次實驗充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為：7g+40g-3.08g=43.92g。33.（2021九上浙江月考）有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進(jìn)行了以下探究活動?！举Y料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀?！净顒优c探究】去一定量上述固體粉末，加足量水溶解。（1）【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有 （填化學(xué)

34、式）。（2）【探索與拓展】為進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學(xué)先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：計算產(chǎn)生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量。通過計算確定46.2g固體粉末的組成。（回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量）【答案】 （1）CaCO3、Na2CO3（2）200g 硫酸銅32g、硫酸鈉14.2g【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】 （1）碳酸鈣為不溶于水的白色沉淀，而硫酸銅溶液為藍(lán)色透明溶液，結(jié)合“資料查閱”的知識分析解答；（2）

35、寫出硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，根據(jù)沉淀氫氧化銅的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量。然后利用計算出加入氫氧化鈉的溶液質(zhì)量。藍(lán)色溶液中肯定存在硫酸銅，可能存在硫酸鈉。將固體粉末的質(zhì)量與計算出的硫酸銅的質(zhì)量比較，從而確定粉末的組成和質(zhì)量?！窘獯稹?1)取一定量上述固體粉末，加足量水溶解，得到藍(lán)色澄清溶液，根據(jù)碳酸鈣不溶于水，硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍(lán)色溶液，因此原固體粉末中一定有硫酸銅，一定沒有碳酸鈣和碳酸鈉，可能含有硫酸鈉；(2) 解：設(shè)生成19.6g氫氧化銅沉淀需要NaOH溶液的質(zhì)量為x， 需要硫酸銅的質(zhì)量為yCuSO4+ 2NaOH=Na2SO4+ Cu（OH）2

36、160 80 98y x 19.6gx=16.0gNaOH溶液的質(zhì)量= =200.0gy=32.0g固體粉末的組成和量分別為：Na2SO4：46.2-32=14.2gCuSO4為32.0g34.（2021九上浙江月考）碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進(jìn)行了如下實驗：（1）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實驗，通過測量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)。同學(xué)們認(rèn)為，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，原因是 （答出一點即可）。（2）為減小實驗誤差，小科又設(shè)計了如圖乙

37、的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行了三次實驗，采集的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號 1 2 3碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/克 3.0 3.0 3.0反應(yīng)前總質(zhì)量/克 193.8 194.6 193.6反應(yīng)后總質(zhì)量/克 192.6 193.6 192.5二氧化碳質(zhì)量/克請計算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?（1）鹽酸具有揮發(fā)性（其他答案合理即可）（2）70%【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】鹽的性質(zhì)及用途、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算、鹽酸具有揮發(fā)性。【解答】(1)小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實驗，通過測量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)，同學(xué)們認(rèn)為，測得碳

38、酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，原因是二氧化碳逸出時帶走部分水蒸氣或鹽酸具有揮發(fā)性。(2) 解：設(shè) 藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量 為X。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 。 84 44 X 1.1g x=2.1g 藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =1 / 1(外裝訂線) (請不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂浙江省浣江教育共同體2021-2022學(xué)年九年級上學(xué)期科學(xué)9月階段性檢測驗卷一、選擇題（本題共15題，每題4分，共60分，各小題只有一個選項符合題意）1.（2021衢州）如圖是我們常見的水果及其近似pH，其中酸性最強的是（ ）A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1

39、C. 獼猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.62.（2019九上溫州月考）下列氣體可以利用氫氧化鈉固體干燥的是（ ）A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O23.（2021九上浙江月考）下列物質(zhì)的用途，利用其化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A. 熟石灰用于改良酸性土壤 B. 錳鋼用作鋼軌C. 干冰用于人工降雨 D. 大理石用作建筑材料4.（2021九上浙江月考）用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達(dá)到目的的是（ ）待鑒別溶液 試劑（均為溶液）A HNO3和KNO3 酚酞B HCl和NaCl AgNO3C AgNO3和Na2SO4 BaCl2D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3A. A B. B

40、 C. C D. D5.（2021九上浙江月考）植物葉發(fā)黃，植株易倒伏，應(yīng)及時施加復(fù)合肥，則下列化肥中符合要求的是（ ）A. KCl B. KNO3 C. NH4NO3 D. Ca(H2PO4)26.（2021九上浙江月考）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推理正確的是（ ）A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B. 電離時產(chǎn)生的陽離子都是H+ 的物質(zhì)是酸，所以NaHCO3是酸C. 堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性D. 碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽7.（2021九上浙江月考）如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反

41、應(yīng)時，溶液pH隨滴入液體體積的變化曲線，下列說正確的是 ( )A. 該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B. 當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時，溶液呈酸性C. 當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D. 當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時，溶液中有3種溶質(zhì)8.（2021九上浙江月考）下列各組中的物質(zhì)(酸過量)，依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無色澄清溶液的是（ ）A. 氧化銅、碳酸鈉、稀鹽酸 B. 硫酸鈉、氯化鋇、稀硝酸C. 硝酸銀、氯化鈉、稀硝酸 D. 氯化鎂、氫氧化鈉、稀鹽酸9.（2021九上浙江月考）氯化氫(HCl)的水溶液是鹽酸，溴化氫(HBr)的水溶液是氫溴酸，某化學(xué)小組為了探究溴化氫的

42、性質(zhì)，做了如圖所示的實驗：根據(jù)上述的操作和相關(guān)現(xiàn)象分析，下列描述錯誤的是( )A. 溴化氫的密度比空氣大B. 溴化氫溶于水使試管內(nèi)壓強減小C. 若將紫色石蕊溶液改為酚酞溶液，可看到紅色噴泉D. 試管內(nèi)液體的pH【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)，酸與堿的反應(yīng)及用途，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】n(H+)與n(OH)的相對大小對應(yīng)溶液的酸堿 ， n(H+)n(OH) 表示 酸性，n(H+) n(OH) 。18.【答案】 （1）產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（2）酸（3）NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl 【考點】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】本題考查鹽

43、的性質(zhì)與應(yīng)用?！窘獯稹?1)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，故實驗現(xiàn)象是由藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)方程式為 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(2)鹽除了能和某些金屬、某些堿、某些鹽反應(yīng)，還可以和某些酸反應(yīng)，故在性質(zhì)中，X代表酸類物質(zhì)。(3) 在歸納性質(zhì)時， 從某些鹽中選取了硝酸銀， 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件， 可知化學(xué)方程式可以為：NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl 。19.【答案】 H2O；4Al+3O2=2Al2O3【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、書寫化學(xué)方程式。根

44、據(jù)相關(guān)知識解答即可?！窘獯稹扛鶕?jù)反應(yīng)前后各原子的種類和個數(shù)不變，可知X的化學(xué)式為 H2O 。鋁粉燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4Al+3O2=2Al2O3 。20.【答案】 （1）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O（2）Na2CO3、Na2SO4【考點】酸、堿、鹽的鑒別，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】本題主要考查常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象、常見物質(zhì)的鑒定，取少量固體樣品于燒杯中，加入足量水溶解，加入氯化鋇有白色沉淀生成，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不斷攪拌，溶液中產(chǎn)生氣泡，白色沉淀部分溶解，則說明白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，故白色固體中一定含有的是碳酸鈉和硫酸鈉。

45、【解答】取少量固體樣品于燒杯中，加入足量水溶解，加入氯化鋇有白色沉淀生成，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不斷攪拌，溶液中產(chǎn)生氣泡，白色沉淀部分溶解，則說明白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，故白色固體中一定含有的是碳酸鈉和硫酸鈉。(1) 碳酸鋇能溶于稀硝酸， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O(2) 這包白色固體樣品中一定含有的物質(zhì)有 Na2CO3、Na2SO4 。21.【答案】 （1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2）黃色；B【考點】酸、堿、鹽的鑒別，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】考查堿的化學(xué)性質(zhì)、鹽的性質(zhì)及用途、常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象，甲

46、實驗中氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水?！窘獯稹?1) 甲實驗中氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2)將少量氧化鐵加入甲實驗后的溶液中，發(fā)現(xiàn)紅棕色固體消失，是因為氧化鐵和過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液變?yōu)辄S色。A.將燒杯久置于空氣中，杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加(忽略水的蒸發(fā))，可能是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，也可能是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，也可能是氫氧化鈣、氫氧化鈉都和二氧化碳反應(yīng)，該選項不可行。B.向燒杯內(nèi)通入二氧化碳，變渾濁，說明溶液中含有氫氧化鈣，即氫氧化鈣過量，溶質(zhì)是氫氧化鈣和氫氧化鈉，該選項可行。C.向燒杯

47、內(nèi)加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中不含有碳酸鈉，不能判斷是否含有氫氧化鈣，該選項不可行。D.向燒杯內(nèi)加入氯化銨并微熱，產(chǎn)生有氨味的氣體，可能是氯化銨和氫氧化鈣、氫氧化鈉中的一種或兩種物質(zhì)反應(yīng)，該選項不可行。故填B。22.【答案】 （1）MgCl2、Na2SO4（2）OH-、（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O【考點】物質(zhì)除雜或凈化，鹽的性質(zhì)及用途，酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】本題涉及鹽的性質(zhì)及用途，物質(zhì)的除雜，化學(xué)方程式的書寫。【解答】(1) 由于氫氧化鋇能與氯化鎂、硫酸鈉反應(yīng)， 所以實驗l中加入試劑A是氫氧化鋇溶液， 除去的雜質(zhì)是 MgCl2、Na2SO4 .(2) 實驗II

48、中加入的試劑B是Na2CO3 溶液， 目的是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇。濾液中除鈉離子和氯離子外， 還含有的離子是過量碳酸鈉中的碳酸根離子和反應(yīng)生成氫氧化鈉中的氫氧根離子，離子符號為： OH-、(3) 實驗III中發(fā)生的中和反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水， 反應(yīng)的化學(xué)方程式： NaOH+HCl=NaCl+H2O三、實驗探究題（本題共5小題，每空3分，共45分）23.【答案】 減??；增大；甲【考點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】本題考查二氧化碳的實驗室制法以及堿的性質(zhì)?！窘獯稹糠桨敢唬悍Q量反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的減小量，減小量即為反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量

49、。 方案二：稱量吸收二氧化碳前后盛有氫氧化鈉溶液容器質(zhì)量的增大量，增大量即為反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量。 方案三：選用圖中甲裝置可測量產(chǎn)生的二氧化碳的體積，再根據(jù)此時二氧化碳的密度，可計算二氧化碳的質(zhì)量。圖中水面上油層所起到的作用是防止二氧化碳溶于水。24.【答案】 Na2CO3溶液也呈堿性；b；20%的氫氧化鈉溶液紅色褪去，5%的氫氧化鈉溶液顏色不褪去【考點】鹽的性質(zhì)及用途，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】本題主要考查堿的化學(xué)性質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行實驗分析并回答?！窘獯稹?理論分析：因為氫氧化鈉和二氧化碳反生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞變紅，所以甲猜想錯誤。實驗驗證：(1)如圖，為將空氣排出，稀有

50、氣體應(yīng)由導(dǎo)管口b處通入。(2)根據(jù)實驗結(jié)論：氫氧化鈉濃度太高導(dǎo)致酚酞試液紅色褪去，所以氫氧化鈉濃度低的不褪色，濃度高的褪色，則實驗現(xiàn)象為：20%的氫氧化鈉溶液紅色褪去，5%的氫氧化鈉溶液顏色不褪去。25.【答案】 （1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）過一會變紅色（3）CuSO4溶液【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)，酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】本題考查中和反應(yīng)及其應(yīng)用、酸堿指示劑及其性質(zhì)，和相關(guān)化學(xué)方程式?！窘獯稹?(1) 氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水， 化學(xué)方程式為： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O .(2) 繼續(xù)往上述試管逐滴滴入NaOH溶液， 不斷

51、振蕩， 如果觀察到過一會兒后溶液才變成紅色的現(xiàn)象， 證明了滴加的稀硫酸過量。(3)、 實驗二：把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸混合在一起， 然后滴加CuSO4溶液， 沒有藍(lán)色沉淀生成， 說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)， 因此丙是CuSO4溶液。26.【答案】 （1）不正確，Na2CO3溶液也呈堿性（2）部分變質(zhì)（3）（4）氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，不知道原來是否有NaOH【考點】酸堿指示劑及其性質(zhì)，酸、堿、鹽的鑒別，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉。【解答】(1)小柯認(rèn)為甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)，小柯的觀

52、點不正確，理由是： Na2CO3溶液也呈堿性 。(2) 滴加BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明有碳酸鋇生成， 即溶液中含有碳酸鈉； 取上層清液滴加酚酚，溶液變紅，說明溶液呈堿性，說明溶液中還有氫氧化鈉。既然溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉，所以樣品為部分變質(zhì)。(3)因溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉，在剛開始滴加鹽酸時，是鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，此時沒有氣泡產(chǎn)生；在氫氧化鈉被鹽酸反應(yīng)完全后，鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。那么二氧化碳的質(zhì)量過一段時間才增大的，待碳酸鈉完全反應(yīng)后，它的質(zhì)量保持不變，如下圖：(4) 小高同學(xué)認(rèn)為可以將 BaCl2 溶液換成 Ba（OH）2,小文認(rèn)為不可行 ， 原因 氫氧化鋇與碳酸鈉反

53、應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，不知道原來是否有NaOH 。 27.【答案】 （1）不會出現(xiàn)酚酞變紅的現(xiàn)象（2）NaHCO3、NH4HCO3【考點】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色?！窘獯稹?1)D裝置的作用是用來檢驗是否產(chǎn)生氮氣的，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，而二氧化碳溶于水形成碳酸，可以和氨水發(fā)生反應(yīng)，從而可能看不到D裝置中的現(xiàn)象，而C裝置中的氫氧化鈉和氧化鈣可以吸收二氧化碳，從而避免了二氧化碳干擾實驗現(xiàn)象；如果沒有裝置C，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸能與氨水反應(yīng)生成碳酸銨，D中可能不會出現(xiàn)無色溶液變紅色的現(xiàn)象。(2)組裝

54、好儀器，先檢查裝置的氣密性，如果導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，說明裝置不漏氣；裝入藥品進(jìn)行加熱，打開閥門K1、關(guān)閉閥門K2，如果觀察到酚酞試液變紅色，說明有碳酸氫銨存在；然后打開閥門K2、關(guān)閉閥門K繼續(xù)加熱，最終觀察到B中試管內(nèi)沒有氣泡冒出，且原藥品中仍有固體殘留物，說明有碳酸氫鈉存在。故存在 NaHCO3、NH4HCO3 。四、解答題（本題共7小題，28題8分，29題10分，30題6分，31題7分，32題8分、33題10分、34題6分，共55分）28.【答案】 （1）（2）H2SO4、Na2SO4（3）(1)由2NaOH+H2 SO 4=Na2SO4+2H2O可知， 氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)的質(zhì)量為80：98

55、， 當(dāng)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸的質(zhì)量為：(100gx8%)：(100g19.6%)=80：196，所以，硫酸有剩余，應(yīng)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計算。設(shè)生成生的硫酸鈉的質(zhì)量為x2NaOH+H2 SO 4=Na2SO4+2H2O80 1428 g X解得：x=14.2g所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：由以上計算可知，贊同的計算結(jié)果是。(2)反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和過量的硫酸。【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)：化學(xué)式2NaOH+H2 SO 4=Na2S04+2H2O。據(jù)

56、此計算。29.【答案】 （1）PA（2）先變大，再不變，再變大（3）設(shè)原溶液中HCl的質(zhì)量是x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 7310.6g xx=7.3g原溶液中HCl的質(zhì)量是7.3g（4）設(shè)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為a，生成的氯化鈉的質(zhì)量為b據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=100%=23.4g。與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量=106g10%=10.6g，設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 10010.6g xX=10g設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為y；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 4410.6g yY=4.4gc點時溶液的總質(zhì)量=100g+212g-10g-4.4g=297.6g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=7.9%，【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】PA段表示碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，AB段表示氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)?！窘獯稹?1)在實驗過程中，由于混合溶液中含有鹽酸