等效平衡3384 詳細(xì)版課件

1、等效平衡專題復(fù)習(xí)1、建立等效平衡的觀點(diǎn)，理解等效平衡的特征2、結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)我們進(jìn)行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)我們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣3、通過復(fù)習(xí)，進(jìn)一步理解、掌握：、等效平衡的概念：、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果。一、等效平衡的概念: 在一定條件下，同一可逆反應(yīng)只要起始組分的量相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要任何相同組分（同種物質(zhì)）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（百分含量）相同，這樣的平衡稱為等效平衡。等效平衡專題二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果： 方法:放大縮小法、極限轉(zhuǎn)換法或一邊倒法恒溫恒容(n(g)=0)H2(g) + I2(g) 2HI(

2、g) 1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2B1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2B相對(duì)等效平衡H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)1mol H2 1mol I2A例1、恒溫恒容時(shí)對(duì)于反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 下列條件能與下圖達(dá)到等效平衡的是（ ）1mol H2 1molI2開始H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol

3、 H2+0.5 mol I2+1 mol HI（1 1 0）（2 2 0）（2 2 0）（1 1 0）ABCD極限轉(zhuǎn)化或一邊倒例2： 在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 達(dá)到平衡時(shí)， C的濃度為1.2mol/L 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是( ) A、0.3mol C + 0.1mol D B、1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol D C、3mol C + 1mol D + 1mol B D、4mol A +

4、 2mol B結(jié)論：對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要起始組分的物質(zhì)的量比相等（相當(dāng)）。則為等效平衡。B 注意:上題中的答案D雖然A/B = 4/2 = 2/1,同條件下可達(dá)到等效平衡，但C的濃度卻不為1.2mol/L，而為 ？2.4mol/L恒溫恒容(n(g) 0)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2mol SO2 1mol O2A2mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol O2B4mol SO2 2mol O2B2mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol O2B4mol SO2 2mol O2B非等效平衡！2SO2 + O2 2SO

5、3 方法:放大縮小法結(jié)論：對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子總數(shù)變化的可逆反應(yīng)，只要起始組分的物質(zhì)的量相等（相當(dāng)），則為等效平衡。否則非等效 。例3： 在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)， C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%是 A、3mol C + 1mol D B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol DC、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C D、4mol A + 2mol BA、B H2

6、a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)H2(g) + I2(g) 2HI(g) H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)1mol H2 1mol I2A1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2BH2 a%I2 b%HI c%二）恒溫恒壓2：(n(g)=0)H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)H2(g) + I2(g) 2HI(g) 1mol H2 1mol I2A1mol H2 1mol I2B1mol H2 1mol I2B2mol H2 2mol I2B等效平衡1mol H2 1mol I2B1mol H

7、2 1mol I2B二）恒溫恒壓 2：(n(g)=0)練習(xí)1、在一密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 達(dá)到平衡時(shí)， C的濃度為1.2mol/L 。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是( ) A、0.3mol C + 0.1mol D B、1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol D C、3mol C + 1mol D + 1mol B D、4mol A + 2mol BA、B 、D 練習(xí)1、在一密閉容器中，加入2molA和1molB ，

8、發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 達(dá)到平衡時(shí)， C的濃度為1.2mol/L 。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是( ) A、0.3mol C + 0.1mol D B、1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol D C、3mol C + 1mol D + 1mol B D、4mol A + 2mol BA、B 、D SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2 + O2 2SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%2molSO21mol

9、O2B2molSO21molO2B4molSO22molO2B方法:放大或縮小法SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2molSO21molO2A二）恒溫恒壓1：(n(g) 0)2mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol O2B4mol SO2 2mol O2B等效平衡2mol SO2 1mol O2B2mol SO2 1mol O2B二）恒溫恒壓1：(n(g) 0)2SO2 + O2 2SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)2molSO21molO2A 在一定溫度下，一個(gè)壓強(qiáng)恒定的密閉容中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分

10、析恒溫、恒壓達(dá)平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)（分別選填a% 或b% ab ）。ABCD平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)起始充入2mol1mol001mol0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mol002mol2mol00a%a%a%b% (ab)二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果： 與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān),使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。若相等，二）恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是: 產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、c相同，n同比例變化 等效平衡小結(jié)條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(n(g)0)(n(g)=0)恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相

11、同投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同 兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化 兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同n同比例變化練習(xí)5、在一個(gè)1L的密閉容器中，加2molA 1molB 發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol

12、C D、4mol A+2mol BABD三、等效平衡的應(yīng)用：練習(xí)6 在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA，0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為%，則x的值 （ ） A、只能為2 B、只能為3C、可能是2，也可能是3 D、無法確定C注意：C無論是多少，分解時(shí)總是按2：1分解。練習(xí)8、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH

13、3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足： （1）恒定T、V： 1若X=0，Y=0，則Z=-。 2若X=0.75，Y=-，Z=-。 3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是-（2）恒定T、P： 1若X=0、Y=0，則Z 。 2若X=0.75,則Y ，Z 。 3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是0=2.25mol0Y=3X，Z02mol2.25mol0.5molX+Z/2=1 , Y+3Z/2=3練習(xí)12. 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡時(shí)， A、B 和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。維持容器的溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下的調(diào)整，可是平衡右移的是( ) A、均減半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均減少1mol C詳解：（三行式法）依阿佛加德羅定律：氣體的物質(zhì)的量比=體積比=壓強(qiáng)比由題意： 2A(氣) + B(氣) 2C(氣) V 2 1 2 1開始： ？ ？ ？ 變化： ？ ？ ？平衡： 4mol 2mol 4mol 由于該反應(yīng)在一容積可變的容器中進(jìn)行，即恒溫、恒壓，只要起始組分的物質(zhì)的