遼寧省丹東市2021-2022學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)用語正確的是A乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHB乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCHC乙烯的比例模型：D氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：2、氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：下列說法不正確的是A冰水的目的是降低反應(yīng)溫度，防止溴揮

2、發(fā)，使反應(yīng)更充分B混合發(fā)生的反應(yīng)為：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBrC操作和操作的名稱分別為過濾和蒸餾DNa2SO3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH也可以用Na2CO3替代3、用激光筆照射燒杯中的豆?jié){時(shí)，可看見一條光亮的“通路”，該豆?jié){屬于：A懸濁液B乳濁液C膠體D溶液4、僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是( )AH、O、SBNa、H、OCK、Cl、ODH、N、Cl5、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下原電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B負(fù)極的電極反應(yīng)是：Ag +I-e-=AgIC電池的總反應(yīng)是Ag+ +I-=AgID鹽橋（含KNO3的瓊脂）

3、中NO3-從左向右移動6、K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說法不正確的是A由圖可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱B由圖可知圖中acC由圖可知溫度：T1T2T3D由圖可知上述反應(yīng)H07、氨基酸分子間相互結(jié)合成高分子化合物時(shí)，必定存在的結(jié)構(gòu)片段是（）ABCD8、由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)A加成消去取代B消去加成水解C取代消去加成D消去加成消去9、V L濃度為0.5 molL1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是( )。A通

4、入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 molL1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的鹽酸混合均勻10、把圖二的碎紙片補(bǔ)充到圖一中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是A配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移11、在相同條件下，金屬鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最慢的是（ ）AH2OBH2CO3CC6H5OHDCH3CH2OH12、如下圖是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個(gè)單

5、元。A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是在每個(gè)AA鍵中間插入一個(gè)B原子。則C物質(zhì)的化學(xué)式為 () AABBAB2CA5B4DA2B513、向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 molL1的鹽酸，測得溶液中Cl、HCO3的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2:n1=3:2，則下列說法中正確的是 ( )AOa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同B該碳酸鈉溶液中含有1mol Na2CO3Cb點(diǎn)的數(shù)值為0.6Db點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol14、下列有機(jī)物命名正確的是ABC 甲基苯酚D(CH3)2CCH(CH2)2CH3 2-甲基-2-己烯15、銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+

6、Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是A電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B氣體Y為H2Cpq膜適宜選擇陽離子交換膜D電池中消耗65gZn，理論上生成1mol氣體X16、有機(jī)物Y的分子式為C4H8O2，其紅外光譜如圖所示，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為（）ACH3COOCH2CH3BOHCCH2CH2OCH3CHCOOCH2CH2CH3D（CH3）2CHCOOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物G（分子式為C13H18O2）

7、是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。已知：E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，1 mol E能與2 mol H2反應(yīng)生成F；RCH=CH2RCH2CH2OH；有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88 gmol1，其核磁共振氫譜有3組峰；有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈?；卮鹣铝袉栴}：（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B_；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為_；（3）C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）已知有機(jī)物甲符合下列條件：為芳香族化合物；與F互為同分異構(gòu)體；能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有_種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為62211的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

8、簡式_；（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：X的結(jié)構(gòu)簡式為_，步驟的反應(yīng)條件為_，步驟的反應(yīng)類型為_。18、高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知： 請回答下列問題： (1)A物質(zhì)為烴，則A的名稱為_，物質(zhì)E含有的官能團(tuán)名稱是_。(2)由C生成D的反應(yīng)類型是_。(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，共有_種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)根據(jù)題中信息和有關(guān)知識，以2-丙醇為原料，選

9、用必要的無機(jī)試劑，合成，寫出合成路線 _。19、（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉_ g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a溶解，b搖勻，c洗滌，d冷卻，e稱量，f將溶液移至容量瓶，g定容正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_ _ ；A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線C定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_20、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物

10、又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_。需要加熱的裝置是_，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先熄滅_處的酒精燈。試管D中收集得到的是_，C的作用是_。(2)右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_。試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。21、鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)為原料制備MgCO33H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)濾渣的成

11、分為_(填化學(xué)式)，過濾裝置在使用一段時(shí)間后需用NaOH溶液清洗，用化學(xué)方程式表示其清洗原理：_。(2)加入H2O2的目的是_，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，則產(chǎn)生氣泡的原因是_。(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A. 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，A不正確；B. 乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH，B不正確；C. 乙烯分子內(nèi)的6個(gè)原子共平面，鍵角為120，故其比例模型為 ，C正確；D. 氯原子的最外層有7個(gè)電子，D不正確。本題選C。2、D【解析】A. 溴易揮發(fā)，冰水的目的是降低反應(yīng)溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)更充分

12、，A正確；B. 目標(biāo)產(chǎn)物為HBr，可通過SO2 和Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，故混合發(fā)生的反應(yīng)為：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr，B正確；C. 操作為過濾，除去硫酸鋇沉淀后得濾液，濾液中是含有HBr和NaBr等的混合溶液，經(jīng)過蒸餾得到目標(biāo)產(chǎn)物，C正確；D. Na2SO3的作用是通過氧化還原反應(yīng)去除殘留的溴，不可以用Na2CO3替代，D不正確；答案選D。3、C【解析】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過膠體時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，據(jù)此分析作答。【詳解】溶液、懸濁液和乳濁液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體分散質(zhì)微粒直徑在1100nm之間，有丁達(dá)爾效應(yīng)，依據(jù)題意可知，豆?jié){屬于膠體

13、，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的光學(xué)性質(zhì)，是膠體與其他分散系區(qū)別的一種物理方法，但不是本質(zhì)。膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1100nm之間，是本質(zhì)區(qū)別。4、A【解析】強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽等是離子晶體。B項(xiàng)如NaOH，C項(xiàng)如KClO，D項(xiàng)如NH4Cl，均為離子晶體。5、D【解析】圖中沒有外接電源，反而是有個(gè)電流表，且電路中有電子的移動方向，則該裝置是原電池裝置。由于只有Ag+能和I-離子反應(yīng)，所以電池的總反應(yīng)是Ag+ +I-=AgI，負(fù)極反應(yīng)為：Ag +I-e-=AgI，正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag?！驹斀狻緼. 經(jīng)分析，該裝置是原電池裝置，則該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)

14、化為電能，A正確；B. 根據(jù)電子的移動方向，可以推斷出左側(cè)電極為負(fù)極，該電極反應(yīng)為：Ag +I-e-=AgI，B正確；C. 該電池中，表觀上看，只有Ag+和I-反應(yīng)，所以總反應(yīng)是Ag+ +I-=AgI，C正確；D. 左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極為正極，NO3-帶負(fù)電荷，向負(fù)極移動，所以應(yīng)該是從右向左移動，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D?！军c(diǎn)睛】題中涉及的原電池反應(yīng)是不常見的反應(yīng)，也未告知正極和負(fù)極，所以需要仔細(xì)觀察?？梢酝ㄟ^電子的轉(zhuǎn)移方向判斷出正、負(fù)極；再結(jié)合圖中給出的物質(zhì)，可以推出總的反應(yīng)方程式，再推出正極反應(yīng)，兩式相減可得負(fù)極反應(yīng)。由此可見，對于此類題目，一定要認(rèn)真觀察圖。6、B【解析】A、由圖1數(shù)據(jù)

15、可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO42-濃度越小，溫度越高FeO42-濃度越小，所以K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱，故A正確；B、pH越小，氫離子濃度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO42-濃度越小，pH越小，由圖知ac，故B錯(cuò)誤； C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，則由圖可知溫度：T1T2T3，故B正確；D、溫度越高FeO42-濃度越小，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明平衡正向移動，即H0，故D正確；綜上所述

16、，本題正確答案為B。7、B【解析】氨基酸分子間發(fā)生生成肽的反應(yīng),一個(gè)氨基酸分子中氨基和另一個(gè)分子中羧基反應(yīng)生成肽鍵,據(jù)此判斷高分子化合物中含有的結(jié)構(gòu)片段?！驹斀狻堪被岱肿釉谒峄驂A的條件下加熱，一個(gè)氨基酸分子中氨基和另一個(gè)分子中羧基反應(yīng)生成肽鍵,所以高分子化合物中必定存在肽鍵，正確選項(xiàng)B。8、B【解析】由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇：1-氯丁烷先進(jìn)行消去反應(yīng)生成丙烯：NaOH+CH3CH2CH2ClCH3CH=CH2+NaCl+H2O，再通過加成反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷：CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br，最后通過水解反應(yīng)將1,2-二溴丙烷變?yōu)?,2-丙二醇：CH3CH

17、BrCH2Br + 2NaOH CH3CHOHCH2OH+2NaBr。此過程經(jīng)過了消去加成水解反應(yīng)，故B選項(xiàng)符合題意。綜上所述，本題正確答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查鹵代烴的性質(zhì)。依據(jù)是鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中會發(fā)生消去反應(yīng)，在經(jīng)過加成反應(yīng)變成二鹵代烴，再通過水解反應(yīng)制取二元醇。9、B【解析】試題分析：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL物質(zhì)的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，該溶液體積會增大，所以溶液濃度應(yīng)該小于Vmol/L，故A錯(cuò)誤；BVL濃度為0.5molL-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10molL-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所

18、以C=1mol/L，故B正確；C加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。10、B【解析】由所給物質(zhì)的化合價(jià)和溶液的酸堿性可知該反應(yīng)的離子方程式為3S6OH=SO322S23H2O，其中S既作氧化劑又作還原劑，還原產(chǎn)物是S2，氧化產(chǎn)物是SO32，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2。每消耗3molS，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以正確的答案是C。11、D【解析】A.Na與H2O劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2；B.H2CO3是二元弱酸，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于電

19、離產(chǎn)生H+的能力比H2O強(qiáng)，所以Na與H2CO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率比水快；C.C6H5OH俗稱石炭酸，具有弱酸性，苯酚中的苯基是吸電子基，對O-H共用電子對產(chǎn)生吸引作用，使其極性增強(qiáng)，O-H容易斷裂，所以鈉與苯酚反應(yīng)速率快于鈉與水的反應(yīng)；D.乙醇中CH3CH2-為推電子基，對O-H共用電子對產(chǎn)生排斥作用，使其極性減弱，O-H更難斷裂，所以鈉與乙醇反應(yīng)速率慢于鈉與水的反應(yīng)；綜上所述可知，故合理選項(xiàng)是D。12、B【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，每個(gè)A周圍連接有4個(gè)A原子，含有4個(gè)A-A鍵，每個(gè)A-A鍵屬于兩個(gè)A原子共用，因此每個(gè)A原子形成2個(gè)A-A鍵，每個(gè)A-A鍵中插入一個(gè)B原子，即晶體中A、B原子個(gè)數(shù)比是1

20、2，所以其化學(xué)式是AB2，故選B。13、C【解析】Oa段反應(yīng)的離子方程式為CO32H=HCO3，ab段反應(yīng)的離子方程式為HCO3H=CO2H2O，HCO3的物質(zhì)的量最多為0.5 mol，說明原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5 mol，a點(diǎn)時(shí)消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol。假設(shè)ab段加入了m mol HCl，由題意可知，解得m0.1，由化學(xué)方程式可知b點(diǎn)時(shí)共消耗HCl 0.6 mol，其體積為0.6 L，生成CO2為0.1 mol。14、D【解析】A. 中，最長的碳鏈有4個(gè)碳原子，為丁烷，編號時(shí)，讓取代基的位置小，甲基的編號為2，則其名稱為：2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B. 中含有羥基的

21、最長的碳鏈有4個(gè)碳原子，為丁醇，羥基的編號為2，則其名稱為：2-丁醇，故B錯(cuò)誤；C. 苯環(huán)上的甲基和羥基處于鄰位，則其名稱為：鄰甲基苯酚，故C錯(cuò)誤；D. (CH3)2CCH(CH2)2CH3，中含有碳碳雙鍵最長的碳鏈有6個(gè)碳原子，為己烯，編號時(shí)，碳碳雙鍵的位置要小，則碳碳雙鍵的編號為2，甲基的編號也為2，則其名稱為:2-甲基-2-己烯,故D正確：綜上所述，本題正確答案為D。15、D【解析】用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據(jù)裝置圖可知，該電解池的左側(cè)為NaOH溶液，右側(cè)為H2SO4溶液，說明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應(yīng)式為：2H2O2

22、e=H22OH，中間隔室的Na+通過mn膜進(jìn)入裝置左側(cè)區(qū)域與生成的OH結(jié)合生成NaOH，N電極為陽極，水電離的OH在N電極上失電子生成O2，電極反應(yīng)式為：2H2O4e=O24H+，中間隔室的SO42通過pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4。A. 根據(jù)上述分析可知，M為陰極，則a為負(fù)極、b為正極，a電極的反應(yīng)式為Zn2e2OH=Zn(OH)2，故A錯(cuò)誤；B. N電極的反應(yīng)式為2H2O4e=O24H+，氣體Y為O2，故B錯(cuò)誤；C. 因中間隔室的SO42通過pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4，則pq膜應(yīng)選擇陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D. 65gZn的物質(zhì)的量為1mol

23、，當(dāng)消耗65gZn時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，M電極的反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，由反應(yīng)式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題綜合考查原電池和電解池的相關(guān)知識，試題難度較大，明確各電極發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而推斷電解池的陰、陽極和原電池的正、負(fù)極是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)電極反應(yīng)式的書寫，解題時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性和題中所給的已知方程式書寫a極的電極反應(yīng)式。16、A【解析】由紅外光譜圖可看出該分子中有不對稱CH3，因此該分子中有2個(gè)CH3，由圖也可以看出含有C=O雙鍵、C-O-C單鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3

24、或CH3CH2COOCH3，故選A。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握圖中信息及官能團(tuán)的確定為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 2甲基1丙醇 C6H5CH=CHCHO (CH3)2CHCHO2Cu(OH)2NaOH(CH3)2CHCOONaCu2O3H2O 13種 CH3CHBrCH3 NaOH的水溶液，加熱 消去反應(yīng)【解析】C氧化可生成D，則D應(yīng)為酸，D的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為（CH3）2CHCOOH，則C為（CH3）2CHCHO；B為（CH3）2CHCH2OH，由題給信息可知A為（CH

25、3）2C=CH2，有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈，結(jié)合G的分子式可知F為，E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE與2molH2反應(yīng)生成F，則E為，G為，則（1）B為（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系統(tǒng)命名法命名；正確答案：2-甲基-1-丙醇；（2）根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：（3）(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化為羧酸；正確答案： (CH3)2CHCHO2Cu(OH)2NaOH(CH3)2CHCOONaCu2O3H2O；（4）F為，符合：為芳香族化合物；與F是同分異構(gòu)體；能被催化氧化成醛的化合物有：若苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，取代基為CH(CH3)CH

26、2OH，只有1種；若苯環(huán)上有2個(gè)取代基，可能是甲基和CH2CH2OH，鄰間對3種，也可以是CH2CH3和CH2OH，鄰間對3種；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，只能是兩個(gè)CH3和一個(gè)CH2OH，采用定一議二原則判斷，有6種，所以共有13種。其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為62211的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為正確答案：13種； （5）D結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOH，以丙烯等為原料合成D的路線可知，反應(yīng)為加成反應(yīng)，X為CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3，反應(yīng)、分別為消去反應(yīng)和加成反應(yīng)。正確答案：CH3CHBrCH3 ； NaOH的水溶液，加熱

27、； 消去反應(yīng)；點(diǎn)睛：有機(jī)推斷題要充分利用題給定的信息并結(jié)合常見有機(jī)物的特征性質(zhì)進(jìn)行分析推理，才能快速推出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。18、甲苯 碳碳雙鍵、 醛基 加成反應(yīng) +2NaOH +2NaCl+H2O 12 CH3COCH3 【解析】由合成流程可知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)再發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物G，據(jù)此可分析解答問題。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含有的官能團(tuán)由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故答案為：加

28、成反應(yīng)；(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(4)E發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明M含有羧基，則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的情況有COOH、CH2CH3或CH2COOH、CH3兩種情況，均有鄰、間、對三種位置結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有3個(gè)取代基的情況為2個(gè)CH3、COOH，2個(gè)甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有32+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式有、，故答案為：12；、；(6)

29、由信息實(shí)現(xiàn)增大碳原子數(shù)目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后與(C6H5)P=CH2反應(yīng)得到，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到，最后堿性條件下水解得到，故答案為：CH3COCH3。19、（1）29.3 （2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）e a d f c f g b （4）AB （5）0.05【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實(shí)驗(yàn)室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案e a d f c f g b；（4）根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對所配溶液的濃度無影響；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變進(jìn)行計(jì)算，所得溶液的濃度為：。考點(diǎn)：考