重慶市萬州第二高級中學(xué)2022年化學(xué)高二第二學(xué)期期末預(yù)測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用價層電子對互斥理論預(yù)測H2O和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（ ）A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面正三角形2、下列描述正確的是()ACS2為V形極性分子BSiF4與SO32-的中心原子均為s

2、p3雜化CC2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為11D水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵3、下列說法不正確的是A溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同B等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于1611C溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，兩容積中的壓強之比等于52D等溫等壓條件下， 5 molO2(g)和2 molH2(g)的體積之比等于524、某鏈狀烷烴的一個分子里含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，該烷烴的名稱是( )A正壬烷B2,6二甲基庚烷C2,3,4三甲基己烷D2,2,4,4四甲基戊烷5、已知酸性：H2CO3，將轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

3、 的方法是 （ ）A與足量的NaOH溶液共熱，再通入SO2B與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液C加熱溶液，通入足量的CO2D與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A100g 46%的乙醇溶液中，含HO鍵的數(shù)目為NAB1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為2NAC氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA7、下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是AA BB CC DD8、維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物，合

4、成路線中某一步驟如圖所示，下列說法中正確的是AY的分子式為C5H11O2 BrB含苯環(huán)和羧基的的同分異構(gòu)體有4種C可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和ZD1mol Z最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)9、關(guān)于化學(xué)式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列說法中正確的是A配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是9B中心離子是Ti4+，配離子是TiCl(H2O)52+C內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是1：2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀10、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng) A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志的是C 的生成速率與 C 的分解速率相等;單位時間內(nèi)有 amol A 生成的

5、同時生成 3amol B;A、B、C 的濃度不再變化;容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化;混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;單位 時間消耗 amol A,同時生成 3amol B;A、B、C 的分子數(shù)目之比為 132。ABCD11、下列能級符號表示錯誤的是A2pB3fC4sD5d12、現(xiàn)代無機化學(xué)對硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中如圖所示是已合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A該物質(zhì)的分子式為SNB該物質(zhì)的分子中既有極性鍵，又有非極性鍵C該物質(zhì)在固態(tài)時形成原子晶體D該物質(zhì)中硫的雜化方式為sp2，分子構(gòu)型為平面型13、乙酸異丁香酚酯主要用于配制樹莓、草莓、漿果和混

6、合香辛料等香精。其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是A異丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能團羥基和醚鍵B乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一個平面內(nèi)C乙酸異丁香酚酯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D1mol乙酸異丁香酚酯最多能與1mol NaOH發(fā)生反應(yīng)14、有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-離子中的幾種為確定其成分，進行如下實驗：取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

7、；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰下列推斷正確的是（ ）A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-B肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C肯定沒有K+、HCO3-、MnO4-D肯定沒有K+、NH4+、Cl-15、已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，2Fe3+2I-=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法中，不正確的是A還原性：I-Fe2+Br-B原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D當(dāng)通入2mol Cl2時，

8、溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-16、下列屬于非電解質(zhì)的是A乙酸B二氧化碳C氧氣D硫酸鋇二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)BC 化學(xué)方程式為_。C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。EG化學(xué)方程式為_。(4)手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，則X的結(jié)構(gòu)

9、簡式為_。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點是_。18、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為為_。（2）由E生成F的反應(yīng)類型分別為_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6211，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_、_。19、某興趣小組設(shè)計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究。（實驗一）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(

10、兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1t/sI401t1II403t2序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_。比較實驗I和可以得出的結(jié)論是_。（實驗二）探究鐵的電化學(xué)腐蝕。圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面_右側(cè)液面_(選填“上升”、“下降”)。圓底燒瓶中裝與相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發(fā)現(xiàn)左、右側(cè)液面變化較

11、_（選填“快”、“慢”，下同），說明原電池反應(yīng)比一般化學(xué)反應(yīng)_。圓底燒瓶中裝與相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_，正極的電極反應(yīng)是_。20、次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120 以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加

12、入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090 下，反應(yīng)約3 h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。(1)儀器B的名稱為_，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，其作用是：_。(2)裝置C的作用是_。(3)步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式_，優(yōu)點是_；冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有_(填化學(xué)式)。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_。(5)請寫出步驟1中制取NaHSO3的化學(xué)方程式：_。21、鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途。Fe3+可以與SCN、CN、有機分子等形成配合物?；鶓B(tài)Fe3+的電子排布式為_；與SCN互為等電子體且為非極

13、性分子的化學(xué)式為_?；衔颋eCl3是棕色固體、易潮解、100左右時升華，它的晶體類型是_。普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個立方體中含有一個K+，該晶體的化學(xué)式為_。又知該晶體中鐵元素有2價和3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為_。在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為_，兩種晶體中空間利用率較高的是_。（填“圖乙”或“圖丙”）參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：H2O中中心原子O上的孤電子對數(shù)為12（6-21）=2，成鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為2+2=4，VSEPR模型為

14、四面體形，略去O上的兩對孤電子對，H2O為V形；BF3中中心原子B上的孤電子對數(shù)為12（3-31）=0，成鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面正三角形，B上沒有孤電子對，BF3為平面正三角形。詳解：H2O中中心原子O上的孤電子對數(shù)為12（6-21）=2，成鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，略去O上的兩對孤電子對，H2O為V形；BF3中中心原子B上的孤電子對數(shù)為12（3-31）=0，成鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面正三角形，B上沒有孤電子對，BF3為平面正三角形；答案選D。點睛：本題考查價層電子對互斥理論

15、確定分子的空間構(gòu)型，理解價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型的步驟是解題的關(guān)鍵。當(dāng)中心原子上沒有孤電子對時，分子的空間構(gòu)型與VSEPR模型一致；當(dāng)中心原子上有孤電子對時，分子的空間構(gòu)型與VSEPR模型不一致。2、B【解析】A依據(jù)價層電子對互斥理論可知，CS2中C原子的價層電子對數(shù)=2+（4-22）=2，為sp雜化，為直線形，CS2為直線形非極性分子，鍵角是180，A錯誤；B.SiF4中Si原子的價層電子對數(shù)=4+（4-41）=4，為sp3雜化，SO32- 中S原子的價層電子對數(shù)=3+（6+2-32）=4，為sp3雜化,B正確；C.C2H2分子的結(jié)構(gòu)式是HCCH，鍵與鍵的數(shù)目比為32，C錯誤；D.

16、水加熱到很高溫度都難分解是因水分子內(nèi)的OH鍵的鍵能較大，與分子之間是否存在氫鍵無關(guān)，D錯誤；故合理選項是B。3、A【解析】A項，壓強沒有確定，溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)不一定相同，錯誤；B項，等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，為64：441611，正確；C項，溫度和容積相同的兩氣罐中的壓強之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，即為52，正確；D項，等溫等壓條件下，兩氣體的體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，即為52，正確；答案選A。4、D【解析】某烷烴的一個分子里含有9個碳原子，為壬烷的同分異構(gòu)體；一氯代物只有兩種，說明該烷烴分子結(jié)構(gòu)對稱，分子中含

17、有2種等效H原子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻客闊N的一個分子里含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，則結(jié)構(gòu)對稱，只有2種位置的H原子。A正壬烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5種等效氫原子，一氯代物有5種，故A錯誤；B2，6-二甲基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH(CH3)CH3，分子中含有4種等效H原子，其一氯代物有4種，故B錯誤；C2，3，4-三甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3，其分子中含有8種等效H，一氯代物有8種，故C錯誤；D2，2，4，4-四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：(

18、CH3)3CCH2C(CH3)3，其分子中含有2種等效H，一氯代物只有2種，故D正確；答案選D。【點睛】掌握同分異構(gòu)體概念及書寫方法，正確判斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式中等效H原子數(shù)目為解答本題的關(guān)鍵。解答本題要注意等效H原子的判斷方法的應(yīng)用。5、D【解析】A與足量的NaOH溶液共熱，生成羧酸鈉和酚鈉結(jié)構(gòu)，由于酸性：亞硫酸，則再通入SO2生成鄰羥基苯甲酸，A錯誤；B與稀H2SO4共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，再加入足量的NaOH溶液，生成羧酸鈉和酚鈉結(jié)構(gòu)，B錯誤；C加熱溶液，通入足量的CO2，不發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D與稀H2SO4共熱后，生成鄰羥基苯甲酸，加入足量的NaHCO3溶液，-COOH反應(yīng)生成羧酸鈉，

19、酚羥基不反應(yīng)，D正確，答案選D。6、D【解析】分析：A乙醇溶于中，水分子中也含有O-H鍵；B、熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離的陽離子只有鈉離子；C、氣體的體積與溫度和壓強有關(guān)；D、NO2和N2O4最簡式相同為NO2，可以計算92gNO2中所含原子數(shù)。詳解：A100g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，則該溶液中含H-O鍵的數(shù)目大于NA，故A錯誤；B、熔融狀態(tài)下1mol硫酸氫鈉完全電離出1mol鈉離子，電離出的陽離子數(shù)為NA，故B錯誤；C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，無法計算氫氣的物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故C錯誤；D、NO2和N2O4最簡式相同為NO2，計算92gNO2中所含原子數(shù)=9

20、2g46g/mol3NA=6NA，故D正確；故選D。點睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算。本題的易錯點為B，要注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下的電離的區(qū)別，在溶液中能夠電離出氫離子，在熔融狀態(tài)下只能電離成鈉離子和硫酸氫根離子。7、C【解析】A.Zn比Cu活潑，Zn是負(fù)極，Cu是正極，故A正確；B.電解精煉銅時，粗銅一定作陽極，精銅一定作陰極，硫酸銅溶液作電解液，故B正確；C.電鍍時，應(yīng)把鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，含有鍍層離子的電解質(zhì)溶液作電解質(zhì)液，故C錯誤；D.因為Cu是活性電極，如果Cu作陽極，則不是溶液中的Cl放電，而是Cu溶解，所以電解氯化銅溶液時，應(yīng)該讓C作陽極，Cu作陰極，故

21、D正確；本題答案為C。8、B【解析】A由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C5H9BrO2， A錯誤；B含苯環(huán)和羧基，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可含有CH2COOH，或含有CH3、COOH（鄰、間、對），共有4種， B正確；CX中的酚羥基會使高錳酸鉀溶液褪色，Z中的碳碳雙鍵會使高錳酸鉀溶液褪色，故無法用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z，C錯誤；DZ中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)和碳碳雙鍵，酯基中的羰基不能和氫氣加成，則1mol Z含有1mol苯環(huán)可以與3molH2加成，含有2mol碳碳雙鍵，可以與2molH2加成，因此1moZ最多可與5mol H2發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；故合理選項為B。【點睛】碳氧雙鍵（羰基）可以按照是否能與

22、氫氣加成分為兩類，第一類構(gòu)成醛基和酮基，這時羰基可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，第二類構(gòu)成羧基和酯基，這時羰基不能和H2發(fā)生加成反應(yīng)。9、C【解析】配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子(統(tǒng)稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，TiCl(H2O)5Cl2H2O，配體Cl、H2O，提供孤電子對；中心離子是 Ti3+，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼項，配位體是內(nèi)界的1個Cl-和5個H2O，則配位數(shù)是6，故A項錯誤；B項，配離子是TiCl(H

23、2O)52+，根據(jù)電荷守恒可知中心離子是Ti3+，故B項錯誤；C項，根據(jù)已知配合物的化學(xué)式，TiCl(H2O)52+中（內(nèi)界）的Cl-數(shù)目為1，剩余部分含有的Cl-數(shù)目為2，則內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2，故C項正確；D項，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl-被完全沉淀，內(nèi)界的Cl-不會被沉淀，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題考查配合物的成鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意只有外界中的Cl-與 AgNO3 溶液反應(yīng)，把握中心離子、配位體、配位離子的判斷為解答的關(guān)鍵。10、C【解析】C的生成速率與C的分解速率相等，表示正逆反應(yīng)速率相等，說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故不選

24、；單位時間內(nèi)有amol A生成，同時生成3amolB，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故選；A、B、C的濃度不再變化，說明達到了平衡狀態(tài)，故不選；由于反應(yīng)前后都是氣體，容積不變的密閉容器，氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，容器的容積不變，只有達到了平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強才不再變化，說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故不選；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不相等，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故不選；單位時間消耗amol A，同時生成3amolB，說明正反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故不選；A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2，不能說明是否發(fā)生變化，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故選

25、；不能判斷達到平衡狀態(tài)的是：；故選C。11、B【解析】A.第二能層含有2個能級，分別是2s、2p能級，含有2p能級， A正確；B.第三能層含有3個能級，分別是3s、3p、3d能級，不含3f能級，B錯誤；C.第四能層含有4個能級，分別是4s、4p、4d、4f能級，含有4s能級，C正確；D.第五能層含有5個能級，分別是5s、5p、5d、5f、5g能級，含有5d能級，D正確；答案選B。12、B【解析】A分子式是單個分子中所有元素原子的總數(shù)的化學(xué)式。該物質(zhì)的分子式為S4N4，A不正確；B該物質(zhì)的分子中既有極性鍵(S-N鍵)，又有非極性鍵(N-N鍵)，B正確；C從圖中可以看出，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不是空間網(wǎng)狀結(jié)

26、構(gòu)，所以在固態(tài)時形成分子晶體，C不正確；D該物質(zhì)中硫的雜化方式為sp3，分子構(gòu)型為空間構(gòu)型，D不正確；故選B。13、A【解析】A. 異丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能團羥基和醚鍵，故A正確；B. 乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子在苯平面、烯平面中，可能在一個平面內(nèi)，故B錯誤；C. 乙酸異丁香酚酯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D. 1mol乙酸異丁香酚酯最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選A。14、A【解析】逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，則沉淀成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁；加入硝酸酸化的B

27、a(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且不溶于硝酸，該白色沉淀為BaSO4；焰色反應(yīng)為黃色說明含有鈉元素；據(jù)此分析；【詳解】該溶液為無色溶液，因MnO4顯紫(紅)色，因此該溶液中一定不含有MnO4，逐漸加入過量的Na2O2固體，發(fā)生2Na2O22H2O=4NaOHO2，氧氣是無色無味的氣體，因為NH3是有刺激性氣味的氣體，因此原溶液中不含有NH4，能與OH反應(yīng)生成沉淀的離子是Mg2、Al3，因Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3兩性氫氧化物，溶于NaOH，有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，推出溶液中一定含有Mg2、Al3，因Al3與HCO3不能大量共存 ，因此原溶液中一定不存

28、在HCO3；取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀不溶于硝酸，該沉淀為BaSO4，推出原溶液中含有SO42；焰色反應(yīng)為黃色，推出原溶液中一定含有Na，因為沒有通過鈷玻璃觀察，因此無法判斷是否含有K；綜上所述，原溶液中一定不存在的離子是NH4、HCO3、MnO4，一定含有離子是Na、Al3、Mg2、SO42，不能確定的離子有K、Cl，故選項A正確；答案：A?！军c睛】離子檢驗中堅持“四項基本原則”：肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；電中性原則：溶液呈電中性，一

29、定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。15、B【解析】A、已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2，則根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：IFe2Br，A正確；B、在通入氯氣的量為01mol的過程中，碘離子從最大量降到0，碘離子先被氧化，即碘化亞鐵是1mol。通入氯氣的量為13mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，亞鐵離子被氧化，碘化亞鐵中亞鐵離子是1mol，所以溴化亞鐵中亞鐵離子是3mol，則溴化亞鐵是3mol，

30、B錯誤；C、根據(jù)以上分析可知原溶液中：n（Fe2）n（I）n（Br）213，C正確；D、當(dāng)通入2 mol Cl2時，碘完全被氧化，亞鐵離子有2mol被氧化，則溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，D正確。答案選B。16、B【解析】A. 乙酸是溶于水能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，A不符合題意； B. 雖然二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子由碳酸電離產(chǎn)生而不是二氧化碳自身電離的，二氧化碳是非電解質(zhì)，B符合題意； C. 氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意； D. 硫酸鋇是電解質(zhì)，D不符合題意；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 聚乳酸

31、制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對環(huán)境無害。 【解析】丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)是聚丙烯；丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解為B，B是1,2-丙二醇；B氧化為C，C是；被新制氫氧化銅懸濁液氧化為D，D是；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是；發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G為?！驹斀狻?1) 丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)是聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為。(2)E是，在一定條件下，兩分子能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)B是1,2-丙二醇被氧化為， 化學(xué)方程式為。C是，被含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液氧化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。E是，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚

32、乳酸，化學(xué)方程式為。(4)手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，說明X中含有2個羥基、1個醛基，則X的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點是聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對環(huán)境無害。18、苯甲醛取代反應(yīng)、【解析】結(jié)合A生成B的步驟與已知信息可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經(jīng)過Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過程應(yīng)為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條

33、件可知G為?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知A的化學(xué)名稱為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據(jù)分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。（3）由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，則G的分子式為C7H8，G的結(jié)構(gòu)簡式為，所以F生成H的化學(xué)方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6211，所以X的結(jié)構(gòu)簡式有、共4種可能性，任意寫兩種即可。19、從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若能保

34、持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好 增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率 下降 上升 慢 快 左側(cè)液面上升右側(cè)液面下降 O2 + 4e- + 2H2O 4OH- 【解析】分析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的速率的影響因素，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕等，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵。詳解：【實驗一】由實驗裝置分析得檢驗氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好； t1t2，說明實驗反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說明在氣體條件一定時，反應(yīng)收益率隨著反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實驗二】鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體生成，而且放熱，所以壓強增大

35、，所以左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升；圓底燒瓶中裝與相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，因為中形成的原電池 ，反應(yīng)快，所以不加碳粉的反應(yīng)慢；圓底燒瓶中裝與相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)空氣量減少，左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降；空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為： O2 + 4e- + 2H2O 4OH-。20、 (球形)冷凝管 增大接觸面積使SO2充分反應(yīng) 吸收二氧化硫并防止倒吸 水浴加熱 均勻受熱、容易控制溫度 HCHO 防止產(chǎn)物被空氣氧化 Na2SO3SO2H2O2NaHSO3 【解析】(1)裝置A中通入SO2的

36、導(dǎo)管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，結(jié)合二氧化硫易溶于水分析解答； (3)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O) 在120 以上發(fā)生分解；HCHO易揮發(fā)據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)化合價分析次硫酸氫鈉甲醛具有的性質(zhì)，結(jié)合次硫酸氫鈉甲醛的性質(zhì)分析判斷；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，儀器B為(球形)冷凝管，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應(yīng)速度，故答案為：(球形)冷凝管；增大接觸面積使SO2充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速度；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進入裝置A，故答案為：吸收二氧化硫并防止倒吸