浙江省寧波市達(dá)標(biāo)名校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的是A異丙苯的分子式為C9H12B異丙苯中碳原子可能都處于同一平面C異丙苯的沸點比苯高D異丙苯的

2、和苯為同系物2、在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mL和Ar的混合氣體中通入400mL，點燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中和Ar的物質(zhì)的量之比為A1:4B1:3C1:2D1:13、下列符號不符合事實的是A4s2B2p3C3d8D3f144、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（）A只有NH4+B只有 Al3+CNH4+和Al3+DFe2+和NH4+5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子

3、數(shù)為0.75NAB鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個離子D常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反應(yīng)后得到的氣體的分子數(shù)為NAB常溫下0.1molL1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD25時，1.0L pH13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH數(shù)目為0.2NA7、下表各物質(zhì)中A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是

4、單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是 ()物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)DESiSiO2Na2SiO3SSO3H2SO4NaNa2O2NaOHN2NO2HNO3ABCD8、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A1molN2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)后，分子數(shù)大于2NAB1L0.1molL1碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.1NAC5.6gFe和2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA9、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源

5、食品中，25時，其解離常數(shù)Kal=5.910-2； Ka2= 6.410-5。下列與草酸有關(guān)的說法錯誤的是AH2C2O4(aq) H+(aq) +HC2O4-(aq) H 0；升溫有利于提高草酸的電離程度B草酸中的碳為+3價，具有較強(qiáng)的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C25時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡D同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)10、下列說法正確的是 ABCD通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大此裝置可實現(xiàn)銅的精煉鹽橋中的K+移向FeCl3溶液若觀察到甲燒杯

6、中石墨電極附近先變紅，則乙燒杯中銅電極為陽極AABBCCDD11、下列物質(zhì)能抑制水的電離且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A醋酸B氯化鋁C碳酸氫鈉D硫酸氫鈉12、下列有機(jī)物中，核磁共振氫譜中只出現(xiàn)一組峰的是ACH3OHBCH3CHOCDCH3CH2OCH2CH313、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A1.8gH218O與D20的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAB精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，則陰極增重3.2gC取50mL14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目小于NA14、下列說法正確的是A冶鋁工業(yè)中，采用鐵

7、作陽極，碳作陰極B硫酸工業(yè)中，采用低溫條件來提高SO2的轉(zhuǎn)化率C合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離來增大正反應(yīng)速率D氯堿工業(yè)中，采用陽離子交換膜防止OH與陽極產(chǎn)物Cl2反應(yīng)15、利用冬青的提取物合成出一種抗結(jié)腸炎藥物.其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列敘述中不正確的是（ ）A該物質(zhì)屬于芳香族化合物，易溶于水B該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)C該物質(zhì)能與強(qiáng)酸和強(qiáng)醎反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉反應(yīng)D僅改變這三條側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置，還可得到10種同分異構(gòu)體16、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述錯誤的是A放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B充電時鋅

8、極與外電源正極相連C放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原D充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3 - 3e + 5OH- FeO42- + 4 H2O17、甲胺(CH1NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH1NH2 + H2O CH1NH1+ + OH。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是Ab點對應(yīng)加入鹽酸的體積V c(CH1NH1+) c(H+) = c(OH)DV=20.00mL時，溶液呈弱酸性18、實驗室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要

9、用如下操作精制：蒸餾；水洗；用干燥劑干燥；10%NaOH溶液洗。正確的操作順序是（ ）A B C D19、下列說法正確的是A很多零食包裝袋上印有“精煉植物油”，這里使用的“精煉植物油”是將液態(tài)植物油通過加氫硬化而成的固態(tài)油B多吃含粗纖維的食物對身體有好處，因為攝入的纖維素能在人體的纖維素酶的作用下水解生成葡糖糖為人體提供能量C將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱，將逸出氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色證明發(fā)生的是消去反應(yīng)D除去乙烷中的乙烯可以將氣體先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸可得純凈干燥的乙烷氣體20、某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素

10、，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是（）A電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B該元素為VC該元素為A族元素D該元素位于d區(qū)21、分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應(yīng)用下列哪種分離方法( )A分液 B過濾 C萃取 D蒸發(fā)22、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A新制氯水長時間放置顏色變淺B高壓比常壓更有利于H2轉(zhuǎn)化為NH3C蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應(yīng)的速率二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為為_。（

11、2）由E生成F的反應(yīng)類型分別為_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6211，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_、_。24、（12分）由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)在操作中所使用的玻璃儀器的名稱是：_。(3)下列實驗裝置中可用于實驗室制取氣體G的發(fā)生裝置是_；(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過c和d裝置，c裝置

12、中存放的試劑_，d裝置中存放的試劑_。(4)氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進(jìn)行處理，請寫出實驗室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：_。(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列ei裝置中,可用于吸收J(rèn)的是_。.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。(1)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 molL1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點。反應(yīng)原理為3ClOI=3ClIO3- IO3-5I3H2O=6O

13、H3I2實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.0025、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為 _。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態(tài)，較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)C、E裝置中所盛

14、溶液為_。(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為_（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是_。26、（10分）己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機(jī)溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_。(2)實驗前應(yīng)檢測裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若_，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

15、為_。(4)反應(yīng)開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進(jìn)？_(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為_。(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有_，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？_(填“是”或“否”)。27、（12分）下圖是有機(jī)化學(xué)中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質(zhì)。請根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為_， A的導(dǎo)管應(yīng)與_相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為_和_。A石蕊溶液 B苯酚鈉溶液

16、 C碳酸氫鈉溶液 D碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_。28、（14分）胡椒酚是一種揮發(fā)油，可從植物果實中提取，具有抗菌、解痙、鎮(zhèn)靜的作用，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。（1）胡椒酚的分子式是_。（2）胡椒酚所含官能團(tuán)的名稱是_、_。（3）胡椒酚與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）1 mol胡椒酚與H2發(fā)生加成反應(yīng)，理論上最多消耗_ mol H2。29、（10分）（1）氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根據(jù)題意完成下列小題：在上述變化過程中，發(fā)生

17、還原反應(yīng)的過程是_（填化學(xué)式）。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_（填化學(xué)式）。（2）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H、Mn2、H2O、IO3、MnO4、IO4。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。（3）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：由上圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為_。用Fe作催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為11時，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A、根據(jù)有機(jī)物碳原子的特點，分子式為

18、C9H12，A正確；B、苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)異丙基中的“CH2”碳原子形成四個單鍵，碳原子不都在一個平面，B錯誤；C、碳原子數(shù)越多，熔沸點越高，故沸點比苯高，C正確；D、異丙苯和苯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個CH2原子團(tuán)，屬于同系物，D正確；答案選B。2、A【解析】甲烷與氧氣反應(yīng)的方程式是CH42O2CO22H2O，根據(jù)體積差可知，每消耗1體積CH4氣體體積減少2體積，甲烷的體積是（100mL+400mL460mL）220mL，則Ar的體積是80mL，所以二者的體積之比是14，答案選A。3、D【解析】s能級最多排列2個電子、p能級最多排列6個電子、d能級最多排列10個電子，存在4s2、2p3、

19、3d8排布，f能級最多排列14個電子，第三能層沒有f能級，至少在第四能層才存在f能級，不可能存3f14排布，故選D。點睛：本題考查了原子核外電子排布，明確能層、能級、軌道數(shù)的關(guān)系及每種能級上最多排列電子數(shù)是解題的關(guān)鍵。本題要注意至少在第四能層才存在f能級。4、D【解析】分析：NH4+與堿在微熱時反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子減少，F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，則Fe2+減少，以此來解答。詳解：混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣

20、中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、FeCl3、AlCl3，則減少的離子主要有Fe2+和NH4+。答案選D。點睛：本題考查離子之間的反應(yīng)，明確陽離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學(xué)生解答中容易忽略的地方。5、D【解析】A標(biāo)況下，11.2L的NO和O2均為0.5mol，混合后NO被O2氧化生成0.5molNO2，并剩余0.25molO2；由于NO2會發(fā)生可逆反應(yīng)：，所以最終容器中分子的數(shù)目：，A項錯誤；B氫氣是反應(yīng)過程中的僅有的還原產(chǎn)物，所

21、以生成1molH2，轉(zhuǎn)移電子2mol，B項錯誤；C0.1molNa2O2晶體中含有0.2NA的Na+和0.1NA的，所以C項錯誤；D16gO3含有1NA個O原子，每個氧原子含有8個電子，所以共計8NA個電子，D項正確；答案選D。6、C【解析】A項，11.2L O2和22.4L NO混合恰好反應(yīng)生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應(yīng)，因此得到氣體分子數(shù)小于NA；B項，未注明溶液體積，無法計算溶液中含有的氮原子數(shù)；C項，1 mol Na與足量O2反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價變?yōu)?1價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；D項，25 時，1.0 L pH1

22、3的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0Lmol/L=0.1mol，所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA?！驹斀狻緼項，11.2L O2和22.4L NO混合恰好反應(yīng)生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應(yīng)，分子數(shù)小于NA，故A項錯誤；B項，未注明溶液體積，無法計算溶液中含有的氮原子數(shù)，故B項錯誤；C項，1 mol Na與足量O2反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價變?yōu)?1價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確； D項，25 時，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0Lmol/L=0.1mol，所以含有的OH-數(shù)目為0.1

23、NA，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計算、溶液中微粒數(shù)的計算等，A項為易錯點，不要忽視二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)。7、B【解析】Si的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng)，不能一步得到硅酸，故不符合；若A是S單質(zhì)，S與氫氣化合生成硫化氫，S、H2S都能與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫再與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水化合生成硫酸，故符合；若A是鈉，則B為氫化鈉，NaH為固態(tài)，且NaH不能反應(yīng)生成氧化鈉，故不符合；若A為氮氣，N2與氫氣化合生成氨氣，N2、NH3都能與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)

24、生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故符合；所以答案選B。8、C【解析】A.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，氫氣有剩余則，分子數(shù)總數(shù)大于2NA，A正確；B.碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，則1L0.1molL1含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA，B正確；C.5.6gFe和2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2反應(yīng)，氯氣少量，則按氯氣計算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D. 相同個數(shù)正丁烷和異丁烷含有的共價鍵個數(shù)相同，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA，D正確；答案為C?！军c睛】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，由于氯氣少量，則按氯氣的量

25、計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。9、D【解析】A升高溫度，電離平衡正向進(jìn)行，有利于提高草酸的電離度，A選項正確；B草酸中氫元素為+1價，氧元素為-2價，所以碳元素為+3價，具有較強(qiáng)的還原性，可以與高錳酸鉀反應(yīng)使其褪色，B選項正確；C25時，HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh=1.710-13 Ka2，草酸氫根的電離程度大于水解程度，所以其呈弱酸性，可以用來清洗金屬表面的銹跡，C選項正確；D根據(jù)物料守恒有，同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：3c(H2C2O4)+3c(HC2O4)+3c(C2O42-)=2c(K+)，D選項錯誤；答案選D。10、C【解析】A、電解硫酸溶液，實質(zhì)是電解其中的水，電解一段時

26、間后，溶劑水減少，溶液中硫酸濃度增加，整體溶液的PH值減小，故A錯誤；B、電解精煉銅時，粗銅應(yīng)與電源正極相連，精銅與電源負(fù)極相連，故B錯誤；C、此原電池中銅電極為負(fù)極，石墨電極為正極，陽離子K+向正極移動，故C正確；D、甲燒杯中石墨電極附近先變紅說明甲燒杯石墨電極附近有氫氧根生成，則此電極為陰極，鐵電極為陽極，所以直流電源M為正極，N為負(fù)極，與N負(fù)極相連的銅電極為陰極，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題重點考查原電池與電解池的工作原理。原電池：失高氧負(fù)（失電子,化合價升高,被氧化,是負(fù)極）得低還正（得電子,化合價降低,被還原,是正極）電子從負(fù)極通過外電路到正極；電解池：氧陽還陰（失電子,被氧化,做

27、陽極；得電子,被還原,做陰極）由于外加電場的作用,電解池中陽離子做定向移動,由陽極移動到陰極產(chǎn)生電流。11、D【解析】酸溶液和堿溶液抑制了水的電離；含有弱酸根離子或者弱堿根離子的鹽溶液促進(jìn)水的電離，水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷【詳解】A醋酸抑制水的電離，醋酸部分電離屬于弱電解質(zhì)，故A項錯誤；B氯化鋁溶于水，鋁離子水解促進(jìn)水的電離，故B項錯誤；C碳酸氫鈉溶于水完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫根離子水解促進(jìn)水的電離，故C項錯誤；D硫酸氫鈉水溶液中完全電離，電離出的氫離子抑制水的電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D項正確。故答案為D【點睛】本題的關(guān)鍵抓住，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽

28、促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸的酸式鹽（例如硫酸氫鈉）能完全電離，溶液中有大量的氫離子，抑制水的電離。12、C【解析】A. CH3OH存在2種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，錯誤；B. CH3CHO存在2種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，錯誤；C. 分子中羰基左右甲基對稱，存在1種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)1組峰，正確；D. CH3CH2OCH2CH3分子以氧為對稱，存在2種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，錯誤；故答案先C。13、B【解析】分析：A、1.8g水的物質(zhì)的量為1.8g/20gmol1=0.09mol，水是10電子分子；C、根據(jù)電子守恒計算出陰極生成銅的質(zhì)量；C、取50mL14.0molL1濃硝酸與足量的

29、銅片反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)；詳解：A、1.8g水的物質(zhì)的量為1.8g/20gmol1=0.09mol，水是10電子分子，故0.09mol水中含0.9mol電子和0.9mol質(zhì)子，故A錯誤；B、精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，陰極銅離子得到0.1mol電子生成0.05mol銅，則陰極增重3.2g，故B正確；C、取50mL14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，濃硝酸變成稀硝酸，生成氣體分子有二氧化氮和一氧化氮，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目多于NA，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判

30、斷，解題關(guān)鍵：對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系易錯點D，HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。14、D【解析】A. 冶鋁工業(yè)中，鐵不能作陽極，因為鐵是活性電極，會參與電極反應(yīng)，故A錯誤；B. 硫酸工業(yè)中，采用低溫，雖然正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率慢，不利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C. 合成氨工業(yè)中，將氨氣液化分離，生成物濃度降低，正反應(yīng)速率會降低，故C錯誤；D. 氯堿工業(yè)中，采用陽離子交換膜，使陰極產(chǎn)生的OH

31、與陽極產(chǎn)物Cl2隔開，故D正確。15、D【解析】A該分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，含有-NH2、-COOH、-OH等親水基，能溶于水，A項正確，不符合題意；B含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，B項正確，不符合題意；CNH2為堿性官能團(tuán)，可與強(qiáng)酸反應(yīng)；COOH為酸性官能團(tuán)，可與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，也可與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C項正確，不符合題意； D苯環(huán)含有3種不同的側(cè)鏈，一共有10種同分異構(gòu)體，僅改變?nèi)龡l側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置，除去自身還可得到9種同分異構(gòu)體，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。16、B【解析】A放電時正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(O

32、H)3+5OH-，則附近有OH-生成，所以正極附近堿性增強(qiáng)，故A正確；B充電時，原電池負(fù)極連接電源的負(fù)極，B錯誤；C放電時正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，所以每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原，故C正確；D充電時陽極發(fā)生Fe(OH)3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故D正確；故選B。17、C【解析】ACH1NH1Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后，水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則甲胺應(yīng)該稍微過量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，則加入稀鹽酸體積小于20mL，故A正確；B當(dāng)lg

33、=0時，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)，此時溶液的pH=10.6，則Kb=c(OH-)=10-1.4，故B正確；Cb點溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Cl-)=c(CH1NH1+)，則正確的離子濃度大小為：c(Cl-)=c(CH1NH1+)c(H+)=c(OH-)，故C錯誤；DV=20.00mL時，稀鹽酸與甲胺(CH1NH2)恰好反應(yīng)生成CH1NH1Cl，CH1NH1+水解，溶液顯酸性，故D正確；答案選C。【點睛】明確橫坐標(biāo)含義、電離平衡常數(shù)含義是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意lg=0時，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)。18、

34、D【解析】分析：根據(jù)粗苯中的成分及各試劑的作用分析，可溶性的物質(zhì)易溶于水，所以用水洗滌易溶于水的物質(zhì)；溴和氫氧化鈉能反應(yīng)所以可用氫氧化鈉除去溴；干燥劑能吸收水分，利用物質(zhì)沸點的不同可分離沸點不同的物質(zhì)，據(jù)此分析解答。詳解：粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴，提純時，為減少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化鐵和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗滌，可除去溴，再用水洗除去堿液，經(jīng)干燥后進(jìn)行蒸餾可得溴苯，所以正確的操作順序為：，故選D。19、A【解析】A. 很多零食包裝袋上印有“精煉植物油”，這里使用的“精煉植物油”是將液態(tài)植物油通過加氫硬化而成的固態(tài)油，A正確；B. 多吃含粗纖維的食物對身體

35、有好處，因為攝入的纖維素能粗纖維能夠增加糞便的體積，減少腸中食物殘渣在人體內(nèi)停留的時間，讓排便的頻率加快，纖維素能在人體不能水解，人體不含纖維素酶，B錯誤；C. 將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱，將逸出氣體中含有一定量的乙醇，通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液可與乙醇?xì)怏w反應(yīng)而褪色，故不能證明發(fā)生的是消去反應(yīng)，C錯誤；D. 除去乙烷中的乙烯可以將氣體先通過酸性高錳酸鉀溶液，會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w雜質(zhì)，濃硫酸不能吸收二氧化碳，故無法得到純凈干燥的乙烷氣體，D錯誤；答案為A【點睛】乙烯、乙醇可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w。20、C【解析】某元素的最外層電子

36、數(shù)為2，價電子數(shù)為5，說明最外層電子數(shù)和價電子數(shù)不相等，則價電子應(yīng)存在d能級電子，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，則可知應(yīng)為第4周期元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，為第4周期B族元素，為V元素，位于d區(qū)，答案選C。21、A【解析】汽油和水不互溶，汽油和氯化鈉溶液的混合液體分層，所以可以采用分液的方法實現(xiàn)分離。答案選A?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分離和提純方法的選取，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，知道常見的分離方法有哪些，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及分離原理，題目難度不大。22、D【解析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動使用勒夏

37、特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用詳解：A、氯水中存在氯氣與水的反應(yīng)平衡，反應(yīng)生成的次氯酸容易分解，導(dǎo)致氯氣與水的反應(yīng)向著正向移動，最終氯氣完全反應(yīng)，溶液顏色消失，該變化與平衡移動有關(guān)，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故A不選；B、合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、加熱促進(jìn)鋁離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、銅鋅形成原電池加快反應(yīng)的進(jìn)行，但不是可逆反應(yīng)，故選D。點睛：本題考查勒夏特列原理，解題關(guān)鍵：理解列原理的內(nèi)容，易錯點D，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動。二、非選擇題(

38、共84分)23、苯甲醛取代反應(yīng)、【解析】結(jié)合A生成B的步驟與已知信息可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經(jīng)過Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過程應(yīng)為鹵族原子在強(qiáng)堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件可知G為。【詳解】（1）根據(jù)分析可知A的化學(xué)名稱為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據(jù)分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。（3）由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，則G的分子式為C7H8，G的結(jié)構(gòu)簡式為，所以F生成H的化學(xué)方程式為：。

39、答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6211，所以X的結(jié)構(gòu)簡式有、共4種可能性，任意寫兩種即可。24、MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O 2Cl2H2OCl2H22OH 漏斗、燒杯、玻璃棒 b 飽和食鹽水 濃硫酸 Cl22OH=ClClOH2O f、g、h 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 42.9% 【解析】、G為黃綠色氣體，則G為Cl2，反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，則D為MnO2，J為HCl，說明混合物

40、A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，則A為KClO3、MnO2的混合物，用于實驗室制備氧氣，則B為O2，C為MnO2、KCl的混合物，則E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H為H2，I為KOH，以此解答該題。、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，根據(jù)溫度對該反應(yīng)的影響分析；（2）先計算次氯酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算?！驹斀狻?、（1）反應(yīng)為實驗室制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O；反應(yīng)是電解氯化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2H2OCl2H22OH；（2）C為MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶

41、于水，可利用溶解、過濾方法進(jìn)行分離，溶解、過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，制取氯氣的發(fā)生裝置是：b，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，先用飽和食鹽水吸收氯氣，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，即c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑為濃硫酸；（4）實驗室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為Cl22OHClClOH2O；（5）氯化氫一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結(jié)構(gòu)，e、i裝置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案為fgh；、（1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的

42、方程式為2Ca(OH)22Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O；（2）3ClOI3ClIO3- ； IO3-5I3H2O6OH3I2 ，這說明真正的滴定反應(yīng)是第一步，第一步完成后，只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質(zhì)而看到淺藍(lán)色達(dá)到終點，KI溶液的總體積（19.98+20.02+20.00）mL60.00mL，平均體積為60.00mL320.00mL。設(shè)次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)方程式可知3ClOI3ClIO3-3mol 1molx 0.1000molL-10.020L所以x0.006mol次氯酸鈣的質(zhì)量為：143g0.006mol0.50.429g所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4

43、29g/1.000g100%42.9%。25、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl 濃硫酸 a 趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗 【解析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為干燥裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答問題。【詳解】(1)A裝置為實驗室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl

44、2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl，說明兩種氣體為HCl和SO2。一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E裝置均起干燥作用，可盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸；(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進(jìn)上出，所以D中冷水進(jìn)水口為a；因為一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加

45、熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗，故答案為：a；趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗。26、分液漏斗 分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下） CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管 除去揮發(fā)出來的乙醇 溴水或溴的四氯化碳溶液 否 【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造及用途作答；（2）根據(jù)分液漏斗的構(gòu)造利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結(jié)果；（5）乙醇易溶于水，據(jù)此解答；（6）根據(jù)乙烯的不飽和性，能與Br2發(fā)

46、生加成反應(yīng)作答?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面，而不下落，則證明裝置A不漏氣，故答案為分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）；（3）鹵代烴在堿性醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應(yīng)，生成不飽和烯烴，反應(yīng)為故答案為；（4）若出現(xiàn)了較多的油狀液體，則說明溴乙烷蒸氣冷卻液化的較多，為減少油狀液體的析出，可采取將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管的措施，故答案為將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管；（5）B中的水用于吸收揮發(fā)出來的乙醇，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)，干擾實驗，故答案為

47、除去揮發(fā)出來的乙醇；（6）檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液；乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，因裝置B中盛裝的是水，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)，而溴與乙醇不反應(yīng)，所以無須用裝置B，故答案為溴水或溴的四氯化碳溶液；否。27、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O B C B 除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì) 直接用水與電石反應(yīng)，導(dǎo)致生成氣體的速度很快 【解析】(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，醋酸具有揮發(fā)性，應(yīng)該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來的醋酸，通過二氧化碳?xì)怏w與苯酚溶液的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)會對乙炔的檢驗產(chǎn)生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，若用水與電石直接反應(yīng)會使產(chǎn)生的乙炔的速率較快?！驹斀狻?1)圖一中A發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導(dǎo)管應(yīng)該與B連接；(2)圖二的實驗?zāi)康氖球炞C