2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市第十五中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市第十五中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 2011年是國(guó)際化學(xué)年，我國(guó)的主題是“化學(xué)我們的生活，我們的未來(lái)”。下列有關(guān)化學(xué)與生活的敘述錯(cuò)誤的是A利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，可以獲取清潔能源B常在包裝袋內(nèi)放入生石灰以防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)C利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染D采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體參考答案：B略2. 一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，總反應(yīng)為：Na2S4+3NaBr

2、 2Na2S2+NaBr3。其 負(fù)極的反應(yīng)物是 （ ） ANa2S2 BNaBr3 CNa2S4 DNaBr參考答案：C略3. 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A金屬Al放入NaOH 溶液中產(chǎn)生大量氣泡： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 B將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，氣體變?yōu)闊o(wú)色，有液體進(jìn)入試管： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍(lán)：2 I+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2 D溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO

3、42- + 2Ba2+ + 3OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 參考答案：D略4. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A. SiCl4 B. H2O C. BF3 D. PCl5參考答案：答案：C5. 下列離子方程式正確的是ANaHS溶液中HS水解：HS +H2O S2+ H3O+B氯化銨水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+C向NaHCO3 溶液中加入過(guò)量的Ca(OH)2溶液：2HCO3 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + 2H2O + CO32 D碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO32- + 2H2O H2 CO3 + 2OH-參考答案：B6.

4、北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是( ) AK3C60中只有離子鍵 BK3C60中碳元素顯-3價(jià) C該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 DC60與12C互為同素異形體參考答案：C略7. 下列說(shuō)法正確的是A0.01 molL1氨水與0.01 molL1鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)c(OH)B氯水中離子濃度大小關(guān)系是：c(H+)c(Cl)c(OH)c(ClO)C25時(shí)，將pHa的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pHb，則abD25時(shí)，0.1 molL1的溶液中，Na+、CO32、Cl一定能大

5、量共存參考答案：D略8. 已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期Z能與X形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AY、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小BW與X可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物C由W、X、Y、Z四種元素組成的常見(jiàn)化合物一定顯酸性DX的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，離子個(gè)數(shù)

6、比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，結(jié)合選項(xiàng)分析解答【解答】解：W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，A通過(guò)以上分析知，Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小，故A正確；BX是O元素，W是H元素，W與X可形成的H2O2中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，故B正確；CW、X、Y、Z四種元素

7、組成的常見(jiàn)化合物為NaHSO4，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，其溶液顯酸性，故C正確；DX的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，Y的簡(jiǎn)單氫化物是H2S，水中含有氫鍵但硫化氫不含氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表確定元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答，注意硫酸氫鈉和碳酸氫鈉在水溶液里電離方式的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)9. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是ANa2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通

8、入品紅溶液，褪色更快D在Na2O2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：AB中 Na2O2SO2Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA；C中Cl2SO22H2OH2SO42HCl；D中Na2O2中陽(yáng)離子電子數(shù)為10，陰離子電子數(shù)為18。10. 等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為V（A）、V（B）、V（C），已知V（B）= 2V（C），且V（A）= V（B）+V（C），則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為A+1 B+2 C+3 D+4參考答案：A11. 向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入Ba(OH)

9、2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. 時(shí)的沉淀成分為BaSO4與Mg(OH)2B. 時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H+OH-=H2OC. c點(diǎn)時(shí)的溶液中D. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng) B4 【答案解析】B 解析： A根據(jù)分析可知，ab段產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能與Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg（OH）2，故A錯(cuò)誤；Bbc段表示的是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-H2O，故B正確；Cc點(diǎn)時(shí)，加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，溶液中的溶質(zhì)為1mol的氯化鎂和1mol的氯化鋇，故離子的物質(zhì)的量：Ba2

10、+一定小于Cl-，但是大于OH，故C錯(cuò)誤； D在ab段，加入的1mol Ba(OH)2消耗了2mol鹽酸，bc段發(fā)生的是鹽酸Ba(OH)2的反應(yīng)，加入的Ba(OH)2為1mol,故此段又消耗了2mol鹽酸，故原混合溶液中：n(HCl)=4mol錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)，題目難度中等，在根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)表示變化過(guò)程的曲線進(jìn)行分析時(shí)，要特別關(guān)注曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及趨勢(shì)的特殊意義；注意明確各點(diǎn)表示的意義12. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1mol Cl2與過(guò)量的鎂鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子B常溫下，16g CH4含有8nA個(gè)電子C1L 0.5 molL1Na2SO4溶液中

11、含有nA個(gè)SO42-D常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個(gè)CO2分子參考答案：A13. 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( ) A煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料 B用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約成本 C合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料 D“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂參考答案：D14. 已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，欲除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是A.KMnO4 B.Ca(ClO)2C.H2O2 D.Cl2參考答案：C15. 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是 ANH3的電子式： BAl2O

12、3 + 3H2 2Al + 3H2OC氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： DN原子的軌道表示式: 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3CO2H2O = NH4HCO3 ; NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標(biāo)號(hào)）。a碳酸氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出d碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉（2）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制

13、堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)。 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（）乙裝置中的試劑是 ，其作用是 ；（）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；（）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）,該操作所需要的玻璃儀器有 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入_氣體，說(shuō)明原因_（）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 。（3） 碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥,質(zhì)量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉

14、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。 參考答案：（1）c（2）（）飽和碳酸氫鈉溶液；除去CO2中的HCl氣體（）吸收未反應(yīng)完的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）；（）過(guò)濾 玻璃棒、漏斗、燒杯（）氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨。（）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率。（3）83.6%（或0.863）（0.86也得分）（4）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2等。其他合理方法均可；化學(xué)方程式也可。）解析：（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水

15、反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，選c；（2）（）乙裝置用來(lái)除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)，所盛試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；作用是：除去CO2中的HCl氣體；（）注意問(wèn)題是丁裝置中稀硫酸的作用，而不是問(wèn)丁中導(dǎo)管末端連接倒置漏斗的作用，所以答吸收未反應(yīng)完的NH3；（）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后NaHCO3 晶體從溶液中析出，所以用過(guò)濾法分離；過(guò)濾用到三種玻璃儀器：玻璃棒、漏斗、燒杯；（）從圖中看a管末端未伸到液面下，通的氣體時(shí)氨氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入氨氣，氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨。（）在戊裝置的b管下端連接己裝置

16、，可增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率。（3） 設(shè)碳酸氫鈉受熱所得固體中碳酸鈉的物質(zhì)的量是x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是y，則：解得：x=0.1mol，y=0.02mol，所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=83.6%；（4）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2等。其他合理方法均可；化學(xué)方程式也可。）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是_。 (2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_。 A升高

17、溫度 B增大壓強(qiáng) C. 加催化劑 D. 分離Z (3在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 (4)440時(shí)，在2L密閉容器中，開(kāi)始充入1 mol X氣體和3mol Y氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時(shí)刻測(cè)得c(X)=0.45 mol，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)_（填“是”或“否”），簡(jiǎn)述理由：_。 (5)在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí)，僅改變一個(gè)外界條件對(duì)Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：曲線政變的條件是_。曲線改變的條件是_。參考答案：18. 制備液晶材料時(shí)經(jīng)常用到有機(jī)物，可以用E和H在一定條件下合成：已知：A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O， 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。（3）CD的反應(yīng)條件為： 。（4）AB、GH的反應(yīng)類型為 、 。（5）D生成E的化學(xué)方程式為 。（6）I的同系物K相對(duì)分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且K中不含甲基，則K共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫(xiě)出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。