2021-2022學(xué)年安徽省阜陽市河?xùn)|辦城郊中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省阜陽市河?xùn)|辦城郊中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2同時(shí)生成n molAB B單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB的同時(shí)生成n molB2 C容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間的變化而變化D容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化參考答案：B略2. 以下化學(xué)用語使用不正確的是A. Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖： B. 甲烷的結(jié)構(gòu)式：C. 硫離子的電子式： D. 氯化氫的電子式： 參考

2、答案：C略3. 關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說法正確的是（ ）A.在離子化合物里，只存在離子鍵B.在共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵C.非金屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物D.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：B略4. 硅是帶來人類文明的重要元素之一，下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是A. 大理石 B.金剛石 C.水晶 D.陶瓷參考答案：D略5. 在下圖的裝置中，屬于原電池的是 （） A B C D第卷非選擇題部分（共分）參考答案：B略6. 乙醇分子中的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（ ）A. B. C. D. 參考答案：B【詳解】乙醇在催化劑作

3、用下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳?xì)滏I，即斷裂，答案選B。7. 實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，該現(xiàn)象說明（ ）A.產(chǎn)品中含有被蒸餾出的H2SO4B.產(chǎn)品中含有未反應(yīng)的乙醇C.產(chǎn)品中含有未反應(yīng)的乙酸D.乙酸乙酯與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2參考答案：C略8. 有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（ ）A將1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1molL-1B將0.1mol NaOH投入100mL容量瓶中加

4、水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1 molL-1C需要48mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液，配制時(shí)應(yīng)選用50mL容量瓶D將4.0g NaOH放入燒杯并加水?dāng)嚢枥鋮s后全部轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的濃度為1 molL-1 參考答案：C略9. 24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價(jià)是 A+6 B+3 C+2 D0參考答案：B略10. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A、氧元素的得失 B、化合價(jià)的升降 C、電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） D、分子中原子重新組合參考答案：C略11. 在FeC

5、l3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是 ( )AFe2+ BH+ CCu2+和Fe2+ DFe3+和Cu2+參考答案：A略12. 下列敘述不正確的是（ ）A、直徑介于1 nm 100 nm之間的微粒稱為膠體B、少量植物油和水的混合物中分散質(zhì)粒子直徑比硫酸溶液中分散質(zhì)粒子直徑大C、Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水D、一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，前者沒有參考答案：A略13. 現(xiàn)代科技將 涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到

6、隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是84 41125 D209參考答案：B略14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na的物質(zhì)的量濃度（單位：molL1）為A. （y2x）/a B. （yx）/a C. （2y4x）/a D. （2y2x）/a參考答案：C試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，根據(jù)BaCl2H2SO4知，n（H2SO4）=n

7、（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，根據(jù)BaCl22AgNO3知，和BaCl2反應(yīng)的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl，根據(jù)NaClAgNO3知，和NaCl反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2ymol-4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來混合溶液中c（Na+）= = mol/L，故選C。15. 下

8、列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是（）A稀硫酸B稀硝酸C濃硫酸D濃硝酸參考答案：A解：A、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，氫離子顯示氧化性，氧化金屬，S元素價(jià)態(tài)不變，故A正確；B、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸是氧化性酸，加熱與金屬反應(yīng)時(shí)，硫酸根顯示氧化性，氧化金屬，S元素被還原，故C錯(cuò)誤；D、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故D錯(cuò)誤；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要450 mL 0.10 molL-1 Na2CO3溶液，某同學(xué)選

9、用Na2CO310H2O晶體進(jìn)行配制，簡要回答下列問題： （1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇_mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO310H2O的質(zhì)量為_g。（3）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是_（填字母代號(hào)）。A用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體 B上下顛倒搖勻C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶E將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時(shí)若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度_；若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水，會(huì)使所配溶液濃度_；NaOH溶解后未經(jīng)_；立即注入容量瓶至刻度線，會(huì)使?jié)舛萠；定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線

10、相切，若仰視會(huì)使所配溶液濃度_（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）向200 mL所配的 0.10 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（=1.0 g/cm3），理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體_mL。參考答案：(1)500 (2)14.3 (3) A E F D C B (4)偏低 無影響 冷卻 偏高 偏低 (5)112【詳解】（1）由于沒有450mL容量瓶，則該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇500mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO310H2O的質(zhì)量為0.5L0.1mol/L286g/mol14.3g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計(jì)算、稱

11、量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是A、E、F、D、C、B。（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時(shí)若將NaOH固體置于濾紙上稱量，由于氫氧化鈉易吸水，則氫氧化鈉的質(zhì)量減少，因此所配溶液濃度偏低；若容量瓶中有檢漏時(shí)殘留的少量蒸餾水，由于不會(huì)影響溶質(zhì)和溶液體積，則會(huì)使所配溶液濃度無影響；氫氧化鈉溶于水放熱，則NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，立即注入容量瓶至刻度線，冷卻后溶液體積減少，則會(huì)使?jié)舛绕撸欢ㄈ輹r(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會(huì)使溶液體積增加，所配溶液濃度偏低。（5）200mL溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.2L0.1mol/L0.02mol。10 mL 1

12、2.25%稀H2SO4（=1.0 g/cm3）的物質(zhì)的量是，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.025mol。由于與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)分步進(jìn)行，即首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，消耗氫離子是0.02mol，剩余的氫離子再與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，此時(shí)氫離子不足，則根據(jù)HCO3+H+CO2+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol0.02mol0.005mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.005mol22.4L/mol0.112L112mL。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列有關(guān)膠體制備和性質(zhì)，正確的是A將飽和FeCl3溶液加熱沸騰至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱，得到氫氧化鐵膠體B膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁

13、達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒有C膠體粒子的直徑小于1 nmD將一束強(qiáng)光通過Fe(OH)3膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D18. 某溶液中含有CO32、SO42、Cl，若只允許取一次該溶液而把三種離子一一檢驗(yàn)出來，則：（各空均填化學(xué)式）（1）先檢驗(yàn)_，加入_試劑，離子方程式_（2）再檢驗(yàn)_，加入_試劑，離子方程式_（3）最后檢驗(yàn)_，加入_試劑，離子方程式_參考答案：（1）CO32- HNO3 CO32- + 2H+ = H2O + CO2（2）SO42- Ba(NO3)2 Ba2+ + SO42- = BaSO4（3）Cl- AgNO3 Ag+ + Cl- = AgCl略19. （14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：熱穩(wěn)定性：HmDHmC；、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：(1) HmDm的電子式_。(2) 、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_。(3) 將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：_。(4) 常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)