2019-2020學(xué)年高中化學(xué)第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3節(jié)分子的性質(zhì)第3課時(shí)溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的

1、PAGE PAGE - 7 -第3課時(shí) 溶解性 手性 無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性(建議用時(shí)：35分鐘)知識(shí)點(diǎn)基礎(chǔ)訓(xùn)練能力提升1.溶解性1,2,8,912,13,14，15,16,172.手性判斷3,6,73.無(wú)機(jī)含氧酸酸性4,5,10,11基礎(chǔ)訓(xùn)練1下列物質(zhì)在水中溶解度的順序正確的是()ANH3HClCO2SO2Cl2BSO2CS2H2SS8CHOCH2(CHOH)4CHOC17H35COOHHCOOHDHFCO2CH4D解析 水為極性分子，能與水形成分子間氫鍵、與水反應(yīng)的氣體在水中溶解度大。CO2是非極性分子，SO2是極性分子，故SO2在水中的溶解度大于CO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CS2是非極性分子，溶解度

2、小于SO2、H2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCOOH與水形成氫鍵，能與水混溶，同類(lèi)有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，極性越弱，在水中的溶解度越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HF與水形成氫鍵，CH4和CO2都是非極性分子，而CO2與水反應(yīng)，故HF的溶解度最大，CH4最小，D項(xiàng)正確。2用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，據(jù)圖分析，這兩種液體分子的溶解性正確的是()AA極易溶于水BB極易溶于水CA與B能相互溶解DA和B都難溶于水B解析 當(dāng)帶電體靠近時(shí)，極性分子形成的液體能偏移，故A為非極性分子形成的液體，B為極性分子形成的液體，根據(jù)“相似相溶”原理，可知B項(xiàng)正確。3下列說(shuō)法不正確的是()A互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能團(tuán)不同B

3、手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同C手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種D利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子A解析 互為手性異構(gòu)的分子，含有的官能團(tuán)完全相同，只是在空間排列的方式不同。4已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，則m2，n2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸酸性最強(qiáng)的是 ()AHClO3BH2SeO3CH2BeO2 DHMnO4D解析 HClO3可寫(xiě)成ClO2(OH)，m2；H2SeO3可寫(xiě)成SeO(OH)2，m1；H2BeO2可寫(xiě)成Be(OH)2，m0；HMnO4可寫(xiě)成MnO3(OH)，m3，D項(xiàng)正確。5元素X和Y屬于同

4、一主族。元素X和氫組成的化合物(X顯2價(jià))在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%，下列說(shuō)法正確的是()A兩種元素分別為C和Si，且酸性：H2CO3H2SiO3B兩種元素分別為N和P，且酸性：HNO3H3PO4C兩種元素分別為O和S，且酸性：H2SO4H2SO3D兩種元素分別是Mg和Ca，且堿性：Ca(OH)2Mg(OH)2C解析 根據(jù)題給信息可知元素X為O，則元素Y為S。根據(jù)非羥基氧原子數(shù)越多，酸的酸性越強(qiáng)，可知酸性：H2SO4H2SO3。6有且只有一個(gè)手性碳原子的有機(jī)物分子為手性分子，下列有機(jī)

5、物分子中屬于手性分子的是()新戊烷(CH3)4C乳酸CH3CH(OH)COOH甘油HOCH2CH(OH)CH2OH AB和C和DB解析 在乳酸分子中與甲基相連的碳原子為手性碳原子，在所示的分子中，連有羥基的碳原子為手性碳原子。7下列有機(jī)物中含有兩個(gè)手性碳原子的是()B解析 由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以看出，A、C、D三項(xiàng)中沒(méi)有手性碳原子；B項(xiàng)中每個(gè)與氯原子相連的碳原子都是手性碳原子。8欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是()A酒精B四氯化碳C直餾汽油D苯A解析 H2O和酒精互溶，酒精不能用于萃取碘水中的碘。9374 、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H和OH，由此可

6、知超臨界水()A顯中性，pH等于7B表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C顯酸性，pH小于7D表現(xiàn)出極性溶劑的特性B解析 超臨界水仍然呈中性，但pH不為7，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；一般來(lái)說(shuō)，有機(jī)物極性均較小，根據(jù)“相似相溶”的規(guī)律，B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。10下列無(wú)機(jī)含氧酸，酸性最強(qiáng)的是()AHNO2BH2SO3CHClO3DHClO4D解析 對(duì)于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未達(dá)到其最高價(jià)，D項(xiàng)中HClO4中的Cl為7價(jià)，是Cl元素中的最高價(jià)，酸性最強(qiáng)。11(1)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判

7、斷CrO2Cl2是_(填“極性”或“非極性”)分子。(2)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_(填序號(hào))，CS2分子的空間構(gòu)型是_。CO2與CS2相比，_的熔點(diǎn)較高。(3)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“”“能力提升12物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性一般都遵循“相似相溶”規(guī)律。下列裝置不宜用于HCl尾氣吸收的是() AB CDC解析 HCl是極性分子，易溶于水而不溶于CCl4。C項(xiàng)裝置易發(fā)生倒吸，而A、D項(xiàng)裝置分別使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸；B項(xiàng)裝置中HCl氣體先通過(guò)CCl4，由于HCl不溶于CCl4，HCl經(jīng)過(guò)CCl4后再被上層的水

8、吸收，也可以有效防止倒吸。13下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A水很穩(wěn)定(1 000 以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致B乳酸分子中含有一個(gè)手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D由圖知酸性：H3PO4HClO，因?yàn)镠3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)A解析 水分子穩(wěn)定的原因是水分子中HO鍵牢固，而與氫鍵無(wú)關(guān)。14有機(jī)物具有手性，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子仍有手性的是()與H2發(fā)生加成反應(yīng)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)ABCDB解析 原有機(jī)物中與OH相連的碳原子為手性碳原子，與H2加成后，該碳原子連有兩個(gè)乙基，不再具有手性

9、；與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)后，該碳原子所連4個(gè)取代基不同，仍具有手性；發(fā)生水解反應(yīng)后，該碳原子所連4個(gè)取代基也不同，仍具有手性；當(dāng)發(fā)生消去反應(yīng)后，該碳原子與相鄰碳原子形成雙鍵，不再具有手性。1520世紀(jì)60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(mn)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸酸性的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(mn)的關(guān)系如表。mn0123含氧酸酸性強(qiáng)弱弱中強(qiáng)強(qiáng)很強(qiáng)實(shí)例HClOH3PO4HNO3HClO4試簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：(1)按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(2)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于_酸，與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致

10、？_，其可能的原因是_。解析 (1)根據(jù)題中非羥基氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系可判斷。(2)H2CO3中非羥基氧原子數(shù)目為1，應(yīng)為中強(qiáng)酸，與通常認(rèn)為它是弱酸不一致。答案 (1)HMnO4H2CrO4H3AsO4(2)中強(qiáng)不一致CO2在水中溶解度不大，形成的H2CO3又容易分解16(1)1848年巴斯德用手工在光學(xué)顯微鏡下把左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體分開(kāi)的實(shí)驗(yàn)曾被選為化學(xué)史上十項(xiàng)最美的實(shí)驗(yàn)之首。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：a左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體的關(guān)系是_。b下列化合物中具有與左、右型酒石酸鹽的關(guān)系相同的是_。(填序號(hào))丙烯酸甲酯葡萄糖CHClBrCH2F甘油2氨基丙酸乳酸(2)化學(xué)是一個(gè)美

11、麗的學(xué)科，它向我們展示了微觀世界中分子原子的規(guī)律。根據(jù)無(wú)機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將下列四種無(wú)機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是_和_，_和_。(填序號(hào))H3PO4HClOH3BO3HNO2解析 (1)左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體互為異構(gòu)體，兩者互為鏡像，故為手性異構(gòu)體。在分子中如果有手性碳原子則一定有手性異構(gòu)體，在給定的六種物質(zhì)中，四種物質(zhì)中都有手性碳原子。(2)在無(wú)機(jī)含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，在中含有一個(gè)非羥基氧原子，在中沒(méi)有非羥基氧原子。答案 (1)手性異構(gòu)體(2)17回答下列問(wèn)題：(1)NH3在水中的溶解度是常見(jiàn)氣體中最大的。下列因素與NH3的水溶性沒(méi)有關(guān)系的是_。(

12、填字母)aNH3和H2O都是極性分子bNH3在水中易形成氫鍵cNH3溶于水建立了以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4)OHdNH3是一種易液化的氣體(2)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于下列_。(填字母)a水BCCl4cC6H6(苯)DNiSO4溶液(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個(gè)數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯難溶于水，試解釋其原因_。(4)下列分子中若有手性碳原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出；若無(wú)手性碳原子，此小題不必作答。ABCDCH3CHClCH2CHO解析 (1)NH3極易溶于水主要是因?yàn)镹H3分子與H2O分子間形成氫鍵，及NH3和H2O都是極性分子，NH3和H2O能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。NH3易液化是因?yàn)镹H3分子之間易形成氫鍵，而不是NH3與H2O分子之