章末綜合測(cè)評(píng)(五)VIP

1、章末綜合測(cè)評(píng)（五）物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、選擇題（此題包括12小題，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. （2022河北衡水中學(xué)調(diào)研）反響CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2 t可用于實(shí)驗(yàn)室制 備乙燃?xì)怏w。以下表示反響中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是（）A.中子數(shù)為8的碳原子：1： C（+18）2 8 8Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：力） OH一的電子式： HC2H2的結(jié)構(gòu)式：HC三CHD解析：中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14,應(yīng)表示為a C, A錯(cuò)誤；Ca2+的結(jié)構(gòu)示H-20J 2 8 8意圖中核電荷數(shù)為20,應(yīng)為,B錯(cuò)誤；OH 一的電子式為:O ： Hl-, C錯(cuò)誤。 . （2021北京石景山區(qū)一模

2、）以下關(guān)于元素及元素周期律的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.同主族元素的原子，最外層電子數(shù)相等且等于主族序數(shù).鋁元素在周期表中位于第4周期第RA族C. 9 Be的原子核內(nèi)中子數(shù)是10D.第117號(hào)元素Ts的非金屬性強(qiáng)于BrA解析：鋁元素處于第三周期第IHA族，B錯(cuò)誤；9 Be的質(zhì)量數(shù)為10,中子數(shù)為6, C錯(cuò)誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，那么Ts的非金屬性比Br弱，D錯(cuò)誤。（2021北京海淀區(qū)一模）以下化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（）A. H2O2B. H2SC. NH4C1D. KBrC解析：H2O2和H2s是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；KBr是簡(jiǎn)單離子化合物，只含離 子鍵。（2022黑龍

3、江哈師大附中月考）元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下 列說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A.第VIA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定B.元素周期表中從UIB族到HB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素C.同周期的主族元素中，第I A族元素的原子半徑最大D.室溫下，0族元素的單質(zhì)都是單原子分子通過(guò)分子間作用力形成的氣體A解析：第VIA族元素的原子半徑越大，元素的非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn) 定性越弱，A錯(cuò)誤。（2022江蘇常熟高三階段性檢測(cè)）W、X、Y、Z四種短周期主族元素在元素周期表中 的相對(duì)位置如下圖，X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反響生成離子化合物。以下說(shuō) 法正確的選項(xiàng)是（）wX

4、YZ4種元素氧化物中，只有W的氧化物能與NazOz反響Y元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4c. Z元素單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性、漂白性D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YVZD 解析：X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反響生成離子化合物，該化合物為 NH4NO3,那么X是N元素；結(jié)合四種元素相對(duì)位置推知，W是C元素，Y是S元素，Z是 C1元素。CO2、SO2等都能與NazO2反響，A錯(cuò)誤；S元素除形成H2s。3和H2s。4外，還 可形成H2s2。4等，B錯(cuò)誤；C12具有強(qiáng)氧化性，但不具有漂白性，C錯(cuò)誤；非金屬性：S CI,那么簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2SXYD. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化

5、物A解析：根據(jù)題給元素周期表中元素的排列可知，每一周期的前兩種元素左、右對(duì)稱 分布，其余元素按原子序數(shù)的大小順序先排滿左側(cè)表格，再排布右側(cè)表格，由此可知，X、 丫、Z元素分別為N、P、O, A正確；白格中所含元素除主族元素外，還有2He ioNe. i8Ar 元素等0族元素，灰格中都是副族元素，B錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減 小，那么N原子半徑大于O原子半徑，同主族元素自上而下，原子半徑逐漸增大，那么P原子 半徑大于N原子半徑，故三種元素的原子半徑大小關(guān)系為PNO, C錯(cuò)誤；一般來(lái)說(shuō)，元 素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?ONP,那么簡(jiǎn)單氣

6、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為H2ONH3PH3,故最穩(wěn)定的是H2O, D錯(cuò)誤。.（2022遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)第一次階段考）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依 次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如下圖。Z核外最外層電子數(shù)與X 核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.原子半徑大?。篩ZQ.該化合物中丫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.該化合物中，W、X、Y、Z、Q之間均為共價(jià)鍵D. Q元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)能與水反響，也能與甲醇反響D 解析：W的原子半徑在周期表中最小，那么W是H元素；化合物中X形成4個(gè)共 價(jià)鍵，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，丫形成3個(gè)共價(jià)鍵，且Z核外最外層

7、電子數(shù)與X核外電子總數(shù) 相等，那么X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，Q的原子序數(shù)最大，且形成+ 1價(jià)陽(yáng)離 子，那么Q是Na元素。原子半徑：NaNO, A錯(cuò)誤；Y是N元素，在化合物中形成3 個(gè)共價(jià)鍵，那么N原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；Q是Na元素，與其他四種非金 屬元素均形成離子鍵，C錯(cuò)誤；Q是Na元素，可與水或甲醇反響生成H2, D正確。8.（2021湖南長(zhǎng)沙一中檢測(cè)）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合 物M、N均由這四種元素組成，且M的相對(duì)分子質(zhì)量比N的小16o分別向M和N中加入 燒堿溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。將M溶液和N溶液混 合

8、后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無(wú)色，加熱該無(wú)色溶液，無(wú)色溶液又恢復(fù)紅色。 以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXB.簡(jiǎn)單離子的半徑：ZYX和Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能反響生成兩種鹽X和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D 解析：由題給信息推知，M是NH4HSO3, N是NH4HSO4, R、X、Y、Z分別代 表H、N、O、S元素。非金屬性：NNH3, A正確; 簡(jiǎn)單離子的半徑：S2 O2, B正確；N%和H2s反響可生成NH4Hs和（NHRS兩種鹽，C 正確；N、S元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有多種，HN（h是弱酸，H2s。3是中強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。9.（2022陜西榆林高三模擬）X、Y、Z

9、、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次 增大。X與Y形成的化合物的水溶液呈堿性，M的最外層電子數(shù)目和最內(nèi)層相等，Z與Q 同主族，Q的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是6,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.原子半徑：ZVMVQZ的最高正化合價(jià)是+7C.第5周期與M同主族的元素的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿D. X、Y和Q三種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵C 解析：X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Y形 成的化合物的水溶液呈堿性，那么X是H元素，Y是N元素；M的最外層電子數(shù)目和最內(nèi)層 相等，那么M核外電子排布是2、8、2,所以M是Mg元素；Z與Q同主族，Q的最高正化

10、合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是6,那么Z是F元素，Q是C1元素。根據(jù)上述分析可知，Z 是F元素，M是Mg元素，Q是C1元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周 期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，那么原子半徑大小關(guān)系為ZVQVM, A錯(cuò)誤； Z是F元素，由于非金屬性最強(qiáng)，故F元素?zé)o正化合價(jià)，B錯(cuò)誤；M是Mg元素，其最高 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Mg（OH）2是中強(qiáng)堿，同一主族元素原子序數(shù)越大，元素的金屬性越 強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，所以第5周期與M同主族的元素的最高 價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，C正確；X是H元素，Y是N元素，Q是C1元素，這三種元 素可以形成離子化合物N

11、H4cL D錯(cuò)誤。（2022重慶市第二次質(zhì)檢）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其 中只有一種是金屬元素。A、E元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和E可形成離子化合物, D2-和E+具有相同的電子數(shù)，C元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2O化學(xué)式為 BC的化合物熔點(diǎn)高，可作超硬耐磨材料。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A.原子半徑的大小關(guān)系：EBCDA、C的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱：OBA、D可形成具有強(qiáng)氧化性的18e-微粒EBA4具有強(qiáng)還原性，與足量水反響時(shí)每產(chǎn)生1 mol氣體轉(zhuǎn)移2Na個(gè)電子D 解析：C元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2,那么C為N元素；化學(xué)式為 BC的化合物

12、熔點(diǎn)高，可作超硬耐磨材料，那么B為B元素；A、E元素原子最外層電子數(shù)相 同，且A和E可形成離子化合物，A為H元素，E為Na元素；D?一和E卡具有相同的電子 數(shù)，D為O元素。原子的電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑 越小，故有EBCDA, A正確；酸性：HNO3H3BO3, B正確；A、D可形成18e-微 粒H2O2, C正確；NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 t ,每產(chǎn)生1 mol氣體轉(zhuǎn)移Na個(gè)電子， D錯(cuò)誤。n. （2022湖北武漢局部重點(diǎn)校聯(lián)考）元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不 超過(guò)20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15, Z+YW三是實(shí)驗(yàn)室常用的

13、一種化學(xué)試 劑。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低：WXB.常見(jiàn)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：WYC.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：ZYD.化合物Z2Y的水溶液呈堿性D 解析：由題給信息推知，Z+YW三X一是KSCN, W、X、Y、Z分別為C、N、 S、K元素。N%能形成分子間氫鍵，CH4只存在范德華力，那么沸點(diǎn)：CH4NH3, A錯(cuò)誤; 非金屬性：CS,那么單質(zhì)的氧化性：CK+, C錯(cuò)誤；Z2丫是K2S,溶于水時(shí)S2一發(fā)生 水解而使溶液呈堿性，D正確。12. （2022四川成都七中階段考）某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組 成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，丫核外最外層電子數(shù)

14、是W核外最外層電子數(shù) 的二倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）一 YZ一X+ W/ ZY yzYZA.原子半徑：WXYXX與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反響A解析：W、Y、Z分別位于三個(gè)不同短周期，由化合物結(jié)構(gòu)可知，Y、Z形成共價(jià) 鍵數(shù)目分別為2、1,那么Z是H元素，丫是O或S元素；Y核外最外層電子數(shù)是W核外最 外層電子數(shù)的二倍，那么W最外層有3個(gè)電子，W是B或A1元素；X能形成+ 1價(jià)陽(yáng)離子, W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，那么W是A1元素，Y是O元素，X是Na元 素。原子半徑：HOAlAI,那么單質(zhì)的

15、還原性：NaAl,根據(jù) 氧化還原反響規(guī)律可知，陽(yáng)離子的氧化性：Al3+Na+, B正確；O和Na形成的NazCh、O 和H形成的H2O2都具有強(qiáng)氧化性，都具有漂白性，C正確;Ak Na的最高價(jià)氧化物的水 化物分別為A1（OH）3、NaOH,二者可發(fā)生反響生成NaAKh和H2O, D正確。二、非選擇題（此題包括1小題）13. （2019海南卷，13,改編）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程 度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Me,中文名為“饃”。元素Me可 由反響喋 Am +荒Ca 一 一 288mc+31n得到。288Mc的質(zhì)子數(shù)為287Mc 與 288Mc 互為 o(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為H2NNH2,寫(xiě)出該化合 物分子的電子式,該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有 O(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中+3價(jià)氧化物的分子式為； + 5價(jià)簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為,其酸性比HNO3的酸性(填“強(qiáng)”或 “弱” )o答案：(1)H5同位素(2)H： N ： N ： H 極性鍵和非極性鍵 H