課題1質(zhì)量守恒定律 (10)

1、A組（左邊）第一排第1組第二排第2組第三排第3組第四排第4組第五排第5組實(shí)驗(yàn)分組B組（右邊）第一排第1組第二排第2組第三排第3組第四排第4組第五排第5組質(zhì)量不變HgO Hg +O2質(zhì)量增加Hg +O2HgO創(chuàng)境設(shè)問(wèn)第五單元 化學(xué)方程式課題一 質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，了解對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，要探究反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系需在密閉裝置中進(jìn)行； 3.通過(guò)分析水的電解，氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)的微觀過(guò)程，感知質(zhì)量關(guān)系的微觀實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)用微粒觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律；用微觀理解質(zhì)量守恒定律通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律。學(xué)習(xí)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)教

2、學(xué)難點(diǎn)提出問(wèn)題活動(dòng)一：探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量有什么關(guān)系呢？化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系： 猜想1：M參加反應(yīng)的反應(yīng)物 M生成物 猜想2：M參加反應(yīng)的反應(yīng)物 M生成物 猜想3：M參加反應(yīng)的反應(yīng)物 M生成物猜想與假設(shè)=實(shí)驗(yàn)反思 請(qǐng)用生活中或?qū)嶒?yàn)室的儀器和材料，設(shè)計(jì)一套裝置，用來(lái)測(cè)定碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。要求：把圖畫在本子上。有氣體生成的反應(yīng)，探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系，需要 裝置?；顒?dòng)二：探究質(zhì)量守恒定律碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前總質(zhì)量大于反應(yīng)后總質(zhì)量的原因是什么？實(shí)驗(yàn)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論分組實(shí)驗(yàn)密閉實(shí)驗(yàn)反思 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量關(guān)系，又該如何進(jìn)行呢？紅磷燃

3、燒前后質(zhì)量的測(cè)定?；顒?dòng)二：探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)拓展演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣體參加或生成的反應(yīng)，探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系，需要 裝置。密閉實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后變??；（2）反應(yīng)前后質(zhì)量相等。實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)前總質(zhì)量燒杯鐵釘硫酸銅溶液硫酸銅反應(yīng)后總質(zhì)量燒杯銅硫酸亞鐵溶液硫酸亞鐵未反應(yīng)的鐵已反應(yīng)的鐵活動(dòng)二：探究質(zhì)量守恒定律未反應(yīng)的鐵水水m(Fe)參加反應(yīng) + m(CuSO4) = m(Cu) + m(FeSO4)歸納總結(jié) 活動(dòng)二：探究質(zhì)量守恒定律什么是質(zhì)量守恒定律？參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 ?；瘜W(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和典例分析下列說(shuō)法正確的是（ ）A.100g水

4、變成100g冰，質(zhì)量不變，遵循質(zhì)量守恒定律B.6g木炭與18g氧氣反應(yīng)，剩余2g氧氣，則生成二氧化碳的質(zhì)量為22gC.2L氫氣和1L氧氣恰好完全反應(yīng)，會(huì)生成3L水D.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后，測(cè)得剩余物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)物質(zhì)量減輕，該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)B守恒的是質(zhì)量不是體積總和指各狀態(tài)物質(zhì)，包括沉淀、氣體微觀解疑活動(dòng)三：用微觀理解質(zhì)量守恒定律請(qǐng)?jiān)诎装迳掀闯鱿铝谢瘜W(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程（反應(yīng)前、中、后），分析化學(xué)反應(yīng)前后分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況。B組： H2O H2 + O2通電微觀：（1）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類 （填“改變”或“不變”，下同）、數(shù)目

5、 、質(zhì)量 。（2）化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類 ，數(shù)目 。我會(huì)總結(jié)宏觀： 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類 ，質(zhì)量 。不變不變不變改變可能改變不變不變A組： H2 + Cl2 HCl點(diǎn)燃學(xué)以致用波義耳實(shí)驗(yàn)中質(zhì)量增加的原因是？活動(dòng)單元四：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用HgO Hg +O2Hg +O2HgO課堂測(cè)評(píng)活動(dòng)單元四：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2.生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物+O2CO2+H2O以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是( ) A只含碳元素 B只含碳元素和氫元素 C一定含碳、氫和氧元素 D一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素D1.現(xiàn)有一反應(yīng)A+BC，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無(wú)剩余，則生成C的質(zhì)量為 g。12板書設(shè)計(jì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵微觀（1）適用范圍：化學(xué)反應(yīng)（2）參加：沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)（3）守恒：守恒的是質(zhì)量不是體積（4）總