浙教版九年級(jí)下冊(cè)科學(xué)課件 第2單元2.2.1 金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)

1、第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng) 浙教版 九年級(jí)上第二章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用1234567提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入習(xí)題答案顯示習(xí)題鏈接ACDDAD910A8DB111213141516DC17CB181下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A銅在空氣中加熱表面會(huì)變黑色B鋁在空氣中很容易燃燒C鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬D鐵銹的主要成分是Fe3O4A2為了更好地研究飛機(jī)事故的原因，每架飛機(jī)上都有黑匣子，用于記錄出事時(shí)的數(shù)據(jù)。飛機(jī)的黑匣子內(nèi)部保護(hù)存儲(chǔ)數(shù)字信息的內(nèi)存卡外殼是鋁殼，環(huán)繞內(nèi)存卡還有一鋁薄層。有關(guān)鋁的性質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是()A選擇金屬鋁作外殼是因?yàn)殇X的密度

2、小，以減輕黑匣子的質(zhì)量B這里的鋁薄層可能是鋁合金C鋁表面致密的氧化物薄膜阻止鋁進(jìn)一步被氧化D鋁在空氣中不易被氧化D3能用金屬與酸直接反應(yīng)制得的是()ACuCl2 BFeCl3CZnSO4 DAgClC4(中考常德)下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是()A鍍鋅水管 B銅制器皿C鐵制欄桿 D鋁合金門(mén)窗B5氫氣作為一種很有發(fā)展前景的綠色能源，得到了日益廣泛的重視和應(yīng)用，但氫能的使用還存在一個(gè)亟待解決的難題，即氫的儲(chǔ)存?？茖W(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，將氫氣在超高壓條件下轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘贇?，可以很好地解決氫的儲(chǔ)存問(wèn)題。你認(rèn)為金屬氫最不可能具有的性質(zhì)是()A導(dǎo)電性 B密度小于一般的金屬C在一定條件下可以燃燒 D能與稀硫

3、酸反應(yīng)D6(中考衡陽(yáng))下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是()ACOCuO=CuCO2BH2CO3=CO2H2OCCH42O2=CO22H2ODCH2O(氣)=COH2點(diǎn)燃高溫D7將燃著的鎂帶伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgCO2=2MgOC，下列敘述錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C該反應(yīng)說(shuō)明二氧化碳具有助燃性D鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火點(diǎn)燃A8(中考荊門(mén))比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)推理出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推理不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)影響化學(xué)反應(yīng)的因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度B碳

4、在常溫下不與氧氣反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)溫度C雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解有無(wú)催化劑D銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的種類(lèi)【點(diǎn)撥】影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素有反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑以及反應(yīng)物的表面積。由于學(xué)生分析影響因素時(shí)不能正確運(yùn)用控制變量法和對(duì)照法而容易導(dǎo)致錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿9(中考北京)金屬鈦(Ti)抗腐蝕性能好，露置于空氣中數(shù)年，仍光亮如初。以金紅石(主要成分是TiO2)為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣(Cl2)，得到 TiCl4和一種可燃性氣體；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg和TiCl4 反應(yīng)得到Ti

5、和MgCl2。下列說(shuō)法不正確的是()A中的反應(yīng)為T(mén)iO2C2Cl2=TiCl4CO2B中的稀有氣體的作用是隔絕空氣C中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)D金屬鈦在常溫下不與O2反應(yīng)高溫【點(diǎn)撥】根據(jù)提供的信息可知該可燃性氣體是CO，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼10不法商販常在黃金中混熔較多的銅，冒充純金制品進(jìn)行詐騙，小李要檢驗(yàn)金制品中是否混有銅，他的檢驗(yàn)步驟是：(1)在酒精燈上灼燒金制品；(2)將灼燒后的金制品在稀硫酸中浸泡一段時(shí)間。如果金制品中混有銅，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_；在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！军c(diǎn)撥】銅可與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅是一種黑色固體，如果金制品中混有銅，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是金

6、制品表面變黑；放入稀硫酸中，氧化銅會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水?！敬鸢浮孔茻蟮慕鹬破繁砻孀兒冢湃肓蛩嶂薪莺笕芤鹤?yōu)樗{(lán)色；CuOH2SO4=CuSO4H2O11(中考紹興)將質(zhì)量均為10 g的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是()【點(diǎn)撥】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：Mg H2SO4=MgSO4H2 24 9810 g 40.8 gFe H2SO4=FeSO4H2 56 98 10 g 17.5 gZnH2SO4=ZnSO4H2 65 98 10 g 15.1 g【答案】D【點(diǎn)撥】m酸15.1 g時(shí)，酸完全反應(yīng)，生成的氫

7、氣質(zhì)量相等；15.1 gm酸17.5 g時(shí)，生成H2的質(zhì)量：鎂鐵鋅；m酸17.5 g時(shí)，生成H2的質(zhì)量：鎂鐵鋅。故選D。12(中考廣安)將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A鐵和鎂的質(zhì)量相同B甲是鐵，乙是鎂C鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同D反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少【點(diǎn)撥】通過(guò)圖像可以看出，生成的氫氣質(zhì)量相同，所以參加反應(yīng)的鐵和鎂質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應(yīng)的速率快，故B錯(cuò)誤；通過(guò)圖像可以看出，生成的氫氣質(zhì)量相同，所以鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同，故C正確；反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤。

8、【答案】C13(中考畢節(jié))將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是_(填“a”或“b”)。(2)對(duì)于曲線a表示的反應(yīng)，_(填化學(xué)式)有剩余。(3)若有一種金屬剩余，則剩余的金屬一定是_(填化學(xué)式)?！军c(diǎn)撥】(1)根據(jù)圖示，在停止反應(yīng)前的時(shí)間段，相同時(shí)間內(nèi)曲線a代表的金屬產(chǎn)生氫氣的速率大于曲線b代表的金屬，說(shuō)明a對(duì)應(yīng)金屬的活動(dòng)性大于b對(duì)應(yīng)金屬，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以a對(duì)應(yīng)金屬為鋅；(2)從圖示看出，鋅和鐵與酸反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量不同，如果硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該相同，現(xiàn)在鋅生

9、成的氫氣少，故推知硫酸沒(méi)有完全和鋅反應(yīng)，有剩余；(3)等質(zhì)量的硫酸消耗Fe的質(zhì)量少，若有金屬剩余，則剩余的金屬是鐵?！敬鸢浮?1)a(2)H2SO4(3)Fe14在等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中分別滴加足量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸。請(qǐng)你以加入稀硫酸的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，生成氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，作出相應(yīng)圖像?！军c(diǎn)撥】因?yàn)榱蛩嶙懔浚陨蓺錃獾馁|(zhì)量由金屬?zèng)Q定，根據(jù)方程式可知同質(zhì)量的鎂、鋁，完全反應(yīng)后鋁生成的氫氣質(zhì)量大?！敬鸢浮咳缬覉D。15(中考綿陽(yáng))現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2 0.1 g，則混合物中的另一種金屬可能是()AMg BAl CZn DCu【方法規(guī)律】金屬與酸

10、反應(yīng)，利用平均值法判斷物質(zhì)組成時(shí)，要把金屬都當(dāng)作2價(jià)，金屬相對(duì)原子質(zhì)量作相應(yīng)處理，本身是2價(jià)的，相對(duì)原子質(zhì)量不變，而鈉的相對(duì)原子質(zhì)量看作46，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量看作18。【答案】B16(中考青島)在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別放入100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸；然后在左盤(pán)的燒杯中放入2.4 g鎂粉，在右盤(pán)的燒杯中放入2.4 g鋁粉，反應(yīng)后觀察天平指針的變化。若只將天平左盤(pán)燒杯里的稀硫酸換成100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀鹽酸，其他實(shí)驗(yàn)操作不變，反應(yīng)后也觀察天平指針的變化。能夠觀察到的現(xiàn)象是(酸的揮發(fā)忽略不計(jì))()A兩次天平指針最終都在刻

11、度盤(pán)中央B兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊C兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊D天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊【點(diǎn)撥】根據(jù)相應(yīng)的化學(xué)方程式可以作出如下判斷：100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸中含有19.6 g硫酸，和2.4 g鎂反應(yīng)時(shí)硫酸過(guò)量，生成氫氣的質(zhì)量是0.2 g，左盤(pán)增重2.2 g；和2.4 g鋁反應(yīng)時(shí)硫酸過(guò)量，生成氫氣的質(zhì)量是0.27 g，右盤(pán)增重2.13 g，因此第一次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊；100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是19.6 g，和2.4 g鎂反應(yīng)時(shí)稀鹽酸過(guò)量，生成氫氣的質(zhì)量是0.2 g，

12、左盤(pán)增重2.2 g，同理右盤(pán)增重2.13 g，因此第二次天平指針也偏向放鎂粉的燒杯一邊，所以?xún)纱翁炱街羔樧罱K都偏向放鎂粉的燒杯一邊?！敬鸢浮緾17(實(shí)驗(yàn)探究題)某同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間。(1)利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實(shí)驗(yàn)室量取氫氣體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是_。(2)圖乙中量氣管和水準(zhǔn)管也可以用來(lái)測(cè)量氫氣體積，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過(guò)程中，應(yīng)注意_(多選)。A讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平B讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管

13、，待兩管液面相平再讀數(shù)C保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)再讀數(shù)【點(diǎn)撥】(1)用排水法測(cè)H2體積時(shí)，H2從a管進(jìn)入，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，把水從b管口壓出，然后通過(guò)c導(dǎo)管進(jìn)入量筒。(2)讀數(shù)前，兩管液面要相平，即兩邊氣壓要相等，讀數(shù)時(shí)，視線要平視凹液面最低處。【答案】(1)b接c(2)A、B18小科在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，想對(duì)鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行粗略測(cè)定。在老師的指導(dǎo)下，他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并選用了三種試劑：A.蒸餾水；B.鋅銅合金；C.稀硫酸。根據(jù)小科的實(shí)驗(yàn)思路，請(qǐng)你思考：(1)在廣口瓶中加入一定量的蒸餾水，在底部有小孔的試管內(nèi)應(yīng)加入_(填寫(xiě)試劑的相應(yīng)字母標(biāo)號(hào))。B(2)如要測(cè)定部分被氧化成氧化鋅的鋅粒中鋅