2022屆重慶市江津長壽巴縣等七校高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、偏二甲肼（CH3）2N-NH2（N為-2價）與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）H0，下列說法不正確的是（）A該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行B1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共價鍵C反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為N2D反應(yīng)中，生成1molCO2時，轉(zhuǎn)移8mole-2、已知有機(jī)化合物。下列說法正確的是Ab 和 d 互為同系物Bb、d、p 均可與金屬鈉反應(yīng)Cb、d、p 各自同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目中，b

3、最多Db 在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成 d3、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )A非金屬性:ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:RTQ4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3膠體B電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學(xué)發(fā)展理念C檢查酒駕時，三氧化鉻(橙紅色)被酒精氧化成硫酸鉻(綠色)D自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理5、下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是A向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得

4、大量碳酸氫鈉固體B為了減小實驗誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應(yīng)洗滌干凈，必須烘干后使用C將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高錳酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)D中和滴定實驗中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化6、用密度為1.84gmL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸配制 180mL 2molL-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是A計算、量?。河?20 mL 量筒量取 19.6 mL 濃硫酸B溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯 ，再加入 80 mL 左右的蒸餾水 ，攪拌C轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重

5、復(fù)23次D定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽7、止血環(huán)酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環(huán)酸。下列說法不正確的是 A該物質(zhì)的分子式為C8H15NO2B在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有4種C該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、置換反應(yīng)D止血原理可看做是膠體的聚沉8、阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍下列關(guān)于阿斯巴甜的錯誤說法是A在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)B酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質(zhì)9、ICl

6、能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學(xué)鍵的是（ ）A升華B熔化C溶于CCl4D受熱分解10、中國科學(xué)家在合成氨（N2+3H22NH3H0B室溫下，稀釋0.1 molL1 NH4Cl溶液，溶液中增大C反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)22、某金屬有機(jī)多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說

7、法不正確的是（ ）A該材料的吸附作用具有選擇性B該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放C在生成的過程中，有極性共價鍵形成D其工作原理只涉及化學(xué)變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）H 是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香烴 A 制備 H 的合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）A 物質(zhì)的一氯代物共有_種；（2）B 物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱_；（3）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，的反應(yīng)的類型是_；（4）E 物質(zhì)通過多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取 F 物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對 E 物質(zhì)命名_，F(xiàn) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_；（5）的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；（6）對甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由

8、苯甲醚（）制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。（其他試劑任選）_（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）。24、（12分）PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。請回答下列問題：(1)屬于取代反應(yīng)的有_（填編號）。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：_；反應(yīng)：_。(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_、_、_。(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式_。(5)已知：，炔烴也有類似的性

9、質(zhì)，設(shè)計丙烯合成的合成路線_（合成路線常用的表示方法為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）25、（12分）化學(xué)興趣小組在實驗室進(jìn)行“海帶提碘”的實驗過程如圖：(1)操作的名稱是_，操作的主要儀器是_；氧化步驟的離子方程式是_。(2)探究異常：取樣檢驗時，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了I2；淀粉；I2 和淀粉。他們在沒有變藍(lán)色的溶液中，滴加_(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)_現(xiàn)象，即可證明假設(shè)正確，同時排除假設(shè).能同時排除假設(shè)的原因是_。(3)查閱資料：Cl2 可氧化 I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Cl2+_I2+_ H2O_ HIO3+_ HCl.配平上述方程

10、式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(4)探究氧化性：在盛有 FeCl3 溶液的試管中，滴入幾滴 KI 溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管 a 中加入 1 mL 苯振蕩靜置，出現(xiàn)_(填實驗現(xiàn)象)，證明有 I2存在；試管b 中滴入 KSCN 溶液，溶液顯血紅色，證明有_存在。(5)比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2FeCl3，理由是_。26、（10分）一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有機(jī)濃劑。(1)甲組同學(xué)在實驗室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗CH3Cl的穩(wěn)定性。A B C D裝置A中儀器a的名稱

11、為_，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是_。(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計實驗驗證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。為達(dá)到實驗?zāi)康模厦嫜b置圖中裝置連接的合理順序為A_裝置中水的主要作用是_。若實驗過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計實驗探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1molL-1NaOH溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對吸收

12、液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。(已知：2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl)滴定終點的現(xiàn)象為_該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_。(用含有V、c的式子表示)27、（12分）NO2是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯氣的制備儀器M、N的名稱依次是_。欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序為_（按氣流方向，用小寫字母表示）。D在制備裝置中的作用是_；用離子方程式表示裝置F的作用是_。（2）用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知：HNO2是一種弱酸，且

13、不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2。裝置中X和Z的作用是_實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_28、（14分）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，開發(fā)高效儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。(1)是一種潛在的儲氫材料，其中N原子的價電子排布式為_。(2)的鍵角由大到小的順序為_，的第一電離能由大到小的順序為_。(3)是新型環(huán)烯類儲氫材料，研究證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)（如圖

14、所示）。分子中原子和原子的雜化軌道類型分別為_。測得中碳硫鍵的鍵長介于C-S鍵和C=S鍵之間，其原因可能是_。(4)某種銅銀合金晶體具有儲氫功能，它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，原子位于面心，Ag原子位于頂點，H原子可進(jìn)入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與（如圖）相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為_。(5)是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖所示，該晶體的密度為，則該晶胞的體積為_（用含的代數(shù)式表示）。29、（10分） “循環(huán)經(jīng)濟(jì)”和“低碳經(jīng)濟(jì)”是目前備受關(guān)注的課題，因而對碳和硫的化合物的綜合利用成為研究的熱點。請回答下列問題：（1）下列事實中，不能用來比較碳元

15、素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的是_（填選項字母）。A有漂白性而沒有B少量能與反應(yīng)生成C能使酸性溶液褪色而不能D溶液顯堿性而溶液顯中性（2）下圖是通過熱循環(huán)進(jìn)行能源的綜合利用和污染治理的反應(yīng)系統(tǒng)原理。系統(tǒng)（）制氫氣的熱化學(xué)方程式為_；兩個系統(tǒng)制得等量的H2所需能量較少的是_。（3）向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol ，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)SO2 (g)S(g)2CO2 (g)。CO和CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)（）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。圖中能表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為_（填“L1”或“L2”）。T1 時，的平衡轉(zhuǎn)化率1_，反應(yīng)的平衡常數(shù)_。只改變下列條件，既能加快該反

16、應(yīng)速率，又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_（填選項字母）。A增大壓強(qiáng) B充入一定量 C 充入一定量 D加入適當(dāng)催化劑向起始溫度為 的10 L絕熱容器中充入2 mol CO和1 mol ，重復(fù)實驗，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（填“”“”或“”），理由為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A. 自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，G=H-TS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)方程式（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）H0可知，H0，可得G=H-TS0，該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B. 1mol（CH3）2N-NH2含有

17、11mol共價鍵，B正確；C. 反應(yīng)中，C元素化合價由-4升高到+4，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價由-2升高到0，+4降低到0，即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N 2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯誤；D. 反應(yīng)中，C元素化合價由-4升高到+4，生成1molCO2時，轉(zhuǎn)移8mole-，D正確；故答案選C?！军c睛】自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，G=H-TS0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，G=H-TS0，反應(yīng)非自發(fā)，S為氣體的混亂度。2、D【解析】A選項，b為羧酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯誤；B選項，d不與金屬鈉反應(yīng)，故B錯誤；C選項，b同分異構(gòu)體有1種，d同分異構(gòu)體有8種，p同分異構(gòu)體有7種，都不包括

18、本身，故C錯誤；D選項，b 在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成d，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】羧酸、醇都要和鈉反應(yīng)；羧酸和氫氧化鈉反應(yīng)，醇不與氫氧化鈉反應(yīng)；羧酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，醇不與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)。3、B【解析】R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素。【詳解】AZ為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性ZXT，A項錯誤；BR為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，B項正確；C同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性FC

19、lBr，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HFHClHBr，C項錯誤；DR為F，非金屬性很強(qiáng)，沒有最高價含氧酸，D項錯誤；答案選B。4、C【解析】A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，處于較高價態(tài)，因此具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體又具有吸附水中雜質(zhì)的作用，選項A正確；B、電子貨幣的使用和推廣，減少紙張的使用，符合綠色化學(xué)發(fā)展理念，選項B正確；C、檢查酒駕時，三氧化鉻(橙紅色)被酒精還原成硫酸鉻(綠色)，選項C錯誤；D、自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理，鋅為負(fù)極，保持輻條，選項D正確。答案選C。5、C【解析】ACO2在水中的

20、溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應(yīng)該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的CO2，產(chǎn)生更多的NaHCO3，故A錯誤；B錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時可能會影響刻度，造成誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯誤；C酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C正確；D中和滴定實驗中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點時再緩慢滴加，滴定時眼睛注視錐形瓶中液體顏色的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯誤；答案選C?！军c睛】酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量

21、堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達(dá)到除雜的目的，也是學(xué)生的易錯點。6、C【解析】A用密度為1.84gmL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸配制 180mL 2molL-1稀硫酸，由于實驗室沒有180mL的容量瓶，所以應(yīng)配制250mL的溶液，VmL1.84gmL-198%=0.250L 2molL-198gmol1，V=27.2mL，計算、量?。河?20 mL 量筒量取27.2 mL 濃硫酸，故A錯誤；B稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導(dǎo)致液體飛賤，造成實驗室安全事故，故B錯誤；C將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液

22、也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C正確；D容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應(yīng)將溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度，故D錯誤；故選C。7、B【解析】A由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C8 H15NO2，故A正確；B烴基含有5種氫，如只取代烴基的H，則在光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有5種，故B錯誤；C含有羧基，可發(fā)生取代、置換反應(yīng)(與金屬鈉等)，故C正確；D含有羧基，在溶液中可電離，可使膠體聚沉，故D正確。故選B。8、D【解析】A分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B酸性條件下肽鍵發(fā)生水解，生成兩種氨基酸，故

23、B正確；C阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有-COOH，具有酸性，可與堿反應(yīng)，故C正確；D蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，該有機(jī)物相對分子質(zhì)量較小，不屬于蛋白質(zhì)，故D錯誤；故選D。9、D【解析】ICl是共價化合物，在升華、熔化時化學(xué)鍵不斷裂，溶于CCl4時未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受熱分解時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，故選D。10、C【解析】A. 合成氨為可逆反應(yīng)，氮氣和氫氣在反應(yīng)過程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項正確；B. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項正確；C. 催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物總能

24、量的相對大小有關(guān)系，C項錯誤；D. 合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項正確；答案選C。11、C【解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A正確；B氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；C氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正確；D鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯

25、化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；答案選C。12、C【解析】A、正確關(guān)系為c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，因為由一個CO32水解生成H2CO3，同時會產(chǎn)生2個OH，故A錯誤；B、NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2 c（K）= c（HX）+c（X），故C正確；D、濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c（Na）+ c（H）=2c（CO32）+c（OH）+c（

26、HCO3），故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法。13、C【解析】完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H，乙基含有2種H，故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體；答案選C。【點睛】容易出錯。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H，同學(xué)會錯當(dāng)成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。14、C【解析】A. 分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B. 該分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故B正確；C. 該分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、羧基；HO

27、CH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、羧基，故C錯誤；D. R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一溴代物有4種，故D正確；故答案選C。15、C【解析】A. 由圖可知Cr元素化合價降低，被還原，N為正極， A項錯誤；B. 該電池用微生物進(jìn)行發(fā)酵反應(yīng)，不耐高溫，B項錯誤；C. 由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na+和Cl-不能定向移動，所以電池工作時，負(fù)極生成的H+透過陽離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，正極生成的OH-透過陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中與H+反應(yīng)生成水，使NaCl溶液濃度減小。C項正確；D.苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負(fù)極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C6H5OH

28、-28e11H2O=6CO228H，D項錯誤；答案選C。16、C【解析】A. 聚氯乙烯高分子中是鏈狀結(jié)構(gòu)，像烷烴結(jié)構(gòu)，因此不是所有原子均在同一平面上，故A錯誤；B. 乙烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，苯使溴水褪色是由于萃取分層，上層為橙色，下層為無色，原理不相同，故B錯誤；C. 石油裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C正確；D. 葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學(xué)變化，石油分餾是物理變化。17、B【解析】A. 醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因為酒精使蛋白質(zhì)脫水，并非酒精的氧化性，故A錯誤；B. 聚丙烯材料屬于合成有機(jī)高

29、分子材料，故B正確；C. 84消毒液和潔廁靈混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故C錯誤；D. 疫苗的成分是蛋白質(zhì)，因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯誤；故選B。18、B【解析】A丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3，故A錯誤；B鎂離子核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故B正確；CCO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C錯誤；D從符號的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得：A=17+18=35，原子符號：，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】解化學(xué)用語類題型需要重點關(guān)注的有：書寫電

30、子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“ ”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“ ”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。19、C【解析】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO，故Y為N元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為Na、Mg、Al、Si、P中的一種；五

31、元素所在周期數(shù)之和為11，則X處于第一周期，故X為H元素?！驹斀狻緼X、Y簡單離子分別為H+(或H-)、N3-，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3-H+(或H-)，故A正確；B非金屬性NS，故氫化物穩(wěn)定性NH3H2S，故B正確；CX、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；DW的非金屬性比R的強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：WR，故D正確。故選：C?！军c睛】本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對選項的判斷。20、C【解析】A.蘇打為碳酸鈉，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2

32、+ CO32-=CaCO3，故A錯誤；B.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO42-，CaSO4微溶于水，則少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+2H+Cl，故B錯誤；C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2Cu+4H+O22Cu2+2H2O，故C正確；D. 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故D錯誤，答案選C。【點睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等。解題時容

33、易把蘇打誤認(rèn)為碳酸氫鈉，為易錯點。21、B【解析】A反應(yīng)CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)可知HTS0，所以該反應(yīng)的H0，A項錯誤；B氯化銨溶液中銨根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)銨根離子的水解，溶液中增大，B項正確；C反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HKsp(BaCO3)，D項錯誤；答案選B。22、D【解析】根據(jù)題干信息和圖示轉(zhuǎn)換進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有選擇性，故A正確； B環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應(yīng)生成，所以利用此法可減少CO2的排放，故B

34、正確；C在生成的過程中，有O=C極性共價鍵、碳氧單鍵形成，故C正確；D該過程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物理變化，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、4 氯原子 氯氣、光照 還原反應(yīng) 2-甲基丙烷 【解析】由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香烴為A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與G在吡啶條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為，E系列轉(zhuǎn)化得到F，結(jié)合E的分子式，可知E為?！驹斀狻?1)由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香烴為A為，A物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種，故答案為：4；

35、(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；(3)反應(yīng)是轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是：氯氣、光照；反應(yīng)中硝基轉(zhuǎn)化為氨基，屬于還原反應(yīng)，故答案為：氯氣、光照；還原反應(yīng)；(4)由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為，E系列轉(zhuǎn)化得到F，結(jié)合E的分子式，可知E為，用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名為：2-甲基丙烷，故答案為：2-甲基丙烷；(5)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(6)結(jié)合合成路線圖中轉(zhuǎn)化可知，與在吡啶條件下反應(yīng)生成，乙酸與SOCl2/PCl3作用生成先發(fā)生硝化反應(yīng)，然后與Fe/HCl作用生成，合成路線流程圖為：，故答案為：。24、 +2NaOH +2NaBr +2

36、Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2O CH3COOCH2OH +nH2O 【解析】根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，兩分子通過反應(yīng)酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通過反應(yīng)生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應(yīng)生成D，則C為；B通過反應(yīng)加熱氧化成C，則B為；A通過反應(yīng)生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A為；反應(yīng)為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，兩分子通過反應(yīng)酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通過反應(yīng)生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應(yīng)生成D，則C為；B通過反應(yīng)加熱氧化成C，則B為；A通

37、過反應(yīng)生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A為；(1)反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)縮聚反應(yīng)，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)為；(2)過反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為，E存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體有：、；(4)PLLA廢棄塑料降解生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)根據(jù)逆合成法可知，可以通過丙炔通過信息反應(yīng)合成，丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)、消去反應(yīng)獲得，所以合成路線為：。25、過濾 分液漏斗 Cl2+2II2+2Cl 碘水 變藍(lán) 加入碘水溶液變藍(lán)，說明溶液中沒有碘、

38、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設(shè) 5 1 6 2 10 分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無色 Fe3+ 由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2FeCl3 【解析】(1)根據(jù)流程圖，結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)； (2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，若碘被氧化，則藍(lán)色消失，淀粉恢復(fù)原來的顏色，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)分析；(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價變?yōu)?1價，碘元素由0價變?yōu)?5價，結(jié)合化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平；(4)苯可以溶解碘單質(zhì)，溶液分層；三

39、價鐵遇KSCN 溶液變?yōu)檠t色；(5)由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱分析?！驹斀狻?1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過操作得到含碘離子的溶液，則操作為過濾；將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過操作轉(zhuǎn)移至有機(jī)溶劑中，則操作為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(2) 沒有觀察到溶液變藍(lán)色，有兩種可能，一是溶液中沒有碘單質(zhì)，二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，要證明是正確的，則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍(lán)，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設(shè)(3)反應(yīng)中

40、Cl2中的Cl元素由0價變?yōu)?1價，碘元素由0價變?yōu)?5價，結(jié)合化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒，則方程式為5Cl2+I2+ 6H2O=2HIO3+10HCl，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：；(4) FeCl3 溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入試管 a 中加入 1 mL 苯，苯的密度小于水，若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無色，證明反應(yīng)中生成I2；KSCN 溶液可檢驗鐵離子，加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3+；(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性

41、Cl2FeCl3。26、圓底燒瓶CH3OH+HCl(濃)CH3Cl+H2O在HC1氣流中小心加熱C-D-B除去CH3C1中的HCl和甲醇，防止對后續(xù)試驗的干擾10CH3Cl+14MnO4+42H+=10CO2+5Cl2+14Mn2+36H2O溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變化【解析】(1)根據(jù)儀器a特點，得出儀器a為圓底燒瓶；根據(jù)實驗?zāi)康?，裝置A是制備CH3Cl，據(jù)此分析；ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，Zn2能發(fā)生水解，制備無水ZnCl2時，需要防止Zn2水解；(2)A是制備CH3Cl的裝置，CH3Cl中混有甲醇和HCl，甲醇和HCl能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實驗，必須除去，利用它們?nèi)苡谒?/p>

42、，需要通過C裝置，然后通過D裝置驗證CH3Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化最后通過B裝置；根據(jù)分析；黃綠色氣體為Cl2，利用高錳酸鉀溶液的氧化性，將CH3Cl中C氧化成CO2，高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2，據(jù)此分析；(3)使用鹽酸滴定，甲基橙作指示劑，終點是溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變化；CH3Cl燃燒生成CO2和HCl，CO2和HCl被NaOH所吸收，然后用鹽酸滴定過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，據(jù)此分析；【詳解】(1)根據(jù)儀器a的特點，儀器a的名稱為圓底燒瓶，根據(jù)實驗?zāi)康?，裝置A制備CH3Cl，HCl中Cl取代CH3OH中羥基，則a瓶中的反應(yīng)方程式為CH3OH+HCl(濃)

43、CH3Cl+H2O；答案：圓底燒瓶；CH3OH+HCl(濃)CH3Cl+H2O；ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，Zn2發(fā)生水解，因此實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是在HC1氣流中小心加熱；答案：在HC1氣流中小心加熱；(2)根據(jù)實驗?zāi)康?，裝置A制備CH3Cl，甲醇和濃鹽酸易揮發(fā)， CH3C1中含有HCl和甲醇等雜質(zhì)，HCl和甲醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，干擾后續(xù)實驗，利用甲醇和HCl易溶于水，通入KMnO4溶液前需用水除去，然后再通入酸性高錳酸鉀溶液，根據(jù)得到黃綠色氣體，黃綠色氣體為Cl2，氯氣有毒，污染環(huán)境，因此最后通入CCl4溶液，除去Cl2等有毒氣體，則連接順序是ACDB；

44、答案：CDB；根據(jù)分析，水的作用是除去CH3C1中的HCl和甲醇；答案：除去CH3Cl中的HCl和甲醇，防止對后續(xù)實驗的干擾；黃綠色氣體為Cl2，利用高錳酸鉀溶液的氧化性，將CH3Cl中C氧化成CO2，高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2，根據(jù)化合價升降法、原子守恒和電荷守恒，得到l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2+5Cl2+14Mn2+36H2O；答案：l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2+5Cl2+14Mn2+36H2O；(3)燃燒生成的CO2和HCl全部被NaOH溶液充分吸收，溶液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3，用甲基橙作指示劑，鹽酸進(jìn)行滴定，滴

45、定終點的產(chǎn)物為NaCl，滴定終點的現(xiàn)象為溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變化；答案：溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?0s）內(nèi)不變化；根據(jù)的分析，最后溶質(zhì)為NaCl，NaCl中氯元素來自于CH3Cl和鹽酸，根據(jù)Cl元素守恒可得CH3Cl中的n(Cl)= n(CH3Cl) -n（HCl）=(c1V1c2V2)103，甲醇的轉(zhuǎn)化率是=；答案：。27、長頸漏斗分液漏斗 befghdci 吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解） Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進(jìn)入量的比例 Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O NO2的

46、量過多，NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和NO2，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體（答案合理即可） 【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷；生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，據(jù)此分析；根據(jù)氯氣中含有的雜質(zhì)以及氯氣是大氣污染物分析；（2）反應(yīng)過程中需要控制氣體的用量，據(jù)此解答；根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；紅棕色氣體是NO2，說明有亞硝酸鈉生成，據(jù)此解答。解析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知M是長頸漏斗，N是分液漏斗；由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，氯氣的密度大于空氣，需要向上排空氣法，且還需要尾氣處理，因此要制備并收集一瓶純凈干燥

47、的氯氣，其裝置連接順序是befghdci；根據(jù)以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解）；裝置F的作用是吸收氯氣防止污染大氣，方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（2）由于在反應(yīng)過程中需要控制氣體的用量，所以裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進(jìn)入量的比例；實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，說明二者均反應(yīng)掉。反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，說明沒有亞硝酸生成，這說明NO2被氯氣氧化為硝酸鈉，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2N

48、aNO3+2NaCl+2H2O。由于NO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和NO2，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體反應(yīng)結(jié)束后。點睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，注意題干信息的靈活應(yīng)用。另外需要明確：實驗操作順序：裝置選擇與連接氣密性檢查加固體藥品加液體藥品開始實驗(按程序)拆卸儀器其他處理等；加熱操作先后順序的選擇：若氣體制備實驗需加熱，應(yīng)先加熱氣體發(fā)生裝置，產(chǎn)生氣體排出裝置中的空氣后，再給實驗中需要加熱的物質(zhì)加熱。目的是：防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；保證產(chǎn)品純度，阻止反應(yīng)物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。熄滅酒精燈的

49、順序則相反。28、 碳原子為雜化，硫原子為雜化 中碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì) 【解析】（1）基態(tài)氮原子的電子排布式為，價電子排布式為；（2）甲烷分子中鍵角為10928，水分子中因孤對電子對鍵的擠壓，導(dǎo)致鍵角小于10928，而二氧化碳中的鍵角為180，因此鍵角由大到小的順序為；同周期元素隨著原子序數(shù)的增加，第一電離能越來越大，但是考慮到氮原子為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此電離能最大，故電離能大小排序為； （3）每個碳原子周圍有3個碳原子，有3個鍵和1個鍵，因此雜化，而每個硫原子周圍有2個原子，還有2對孤對電子，因此為雜化；由于中碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)，雙鍵的長度比單鍵短，因此碳硫鍵的長度介于和之間；（4）處于頂點的原子按計算，處于面心的原子按計算，而處于晶體內(nèi)部的原子按整個計算，銅原子位于面心，因此一共有個銅原子，銀原子位于頂點，因此一共有個銀原子，而氫原子全部嵌在晶體內(nèi)，一共有8個氫原子，故儲氫后的化學(xué)式為； （5）晶胞中含有2個Mg、4個H，直接代入二者的原子量算出單個晶胞的質(zhì)量為g，代入后得出。29、D S(