2019年四川省瀘州市中考理綜部分化學(xué)試卷含答案

1、2019年四川省瀘州市中考化學(xué)試卷選擇題1下列物質(zhì)不溶于水的是（）A酒精B硝酸C蔗糖D鐵銹2下列物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)的是（）AMgBAgNO3CCu（OH）2DFeSO43下列說法錯(cuò)誤的是（）AH2O2屬于氧化物B碳元素與氧元素位于同一周期CNaNO2中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)D1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子變成鈉離子4下列敘述錯(cuò)誤的是（）A氫氧燃料電池是將電能轉(zhuǎn)換成熱能的裝置B人體必需元素長(zhǎng)期攝入不足不利于健康C食品在霉變過程中發(fā)生了化學(xué)變化D油脂可在小腸中轉(zhuǎn)化為脂肪酸和甘油5某品牌牛奶的營養(yǎng)成分如表所示，對(duì)1盒250mL的牛奶，敘述正確的是（）A碳水化合物提供的能量為288kJB維生素D有助于骨骼和牙

2、齒的生長(zhǎng)發(fā)育C含Ca單質(zhì)的質(zhì)量為128mgD蛋白質(zhì)在人體內(nèi)僅轉(zhuǎn)化為N2排出體外6下列裝置有誤或不能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A用于過濾粗鹽水中的泥沙雜質(zhì)B用于食鹽水的蒸發(fā)結(jié)晶C用于實(shí)驗(yàn)室即關(guān)即停制取H2D用于除去H2中的HCl雜質(zhì)7下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及其應(yīng)用都正確的是（）AFe3O4+4CO=3Fe+4CO2，工業(yè)上用于冶煉鐵BBaCl2+H2O+CO2BaCO3+2HCl，用于制取透視檢查胃腸的鋇餐CAl3O2=3Al+O2，工業(yè)上用于冶煉鋁DNaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，用于制取復(fù)合肥料8以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列說法中錯(cuò)誤的是（）010203

3、0405060Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4A40的飽和Na2CO3溶液升溫到60，會(huì)析出晶體B60的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，可得到NaHCO3晶體C30的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20，有晶體析出20的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3會(huì)部分析出（本題共3個(gè)小題，每空1分，共11分）9如圖為世界最長(zhǎng)的跨海大橋-港珠澳大橋，于2018年10月24日正式通車，凸顯了我國領(lǐng)先的造橋技術(shù)。回答下列問題：（1

4、）建造大橋使用了大量鋼材、水泥、玻璃、橡膠等材料，其中屬于有機(jī)物的是橡膠，能導(dǎo)電的是鋼材。（2）造橋用的鋼管浸泡在海水中易發(fā)生腐蝕，造成鋼管腐蝕的物質(zhì)包括水、二氧化碳、氧氣、氯化鈉。10我國科學(xué)家屠呦呦因成功提取了青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的使用在全世界“拯救了幾百萬人的生命”。青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸點(diǎn)低易分離的特點(diǎn)，回收循環(huán)利用乙醚。回答下列問題：（1）提取青蒿素的過程是物理變化（填“物理”或“化學(xué)”）。（2）青蒿素的分子式為C15H22O5，則1個(gè)青蒿素分子中含有42個(gè)原子，其中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為9：4。111911年著名物理學(xué)家盧

5、瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。他們用一束質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：“大多數(shù)粒子能穿過金箔，一小部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)被反彈回來?！被卮鹣铝袉栴}：（1）1個(gè)粒子由2個(gè)中子和2個(gè)質(zhì)子構(gòu)成，則粒子帶正電（填“正”或“負(fù)”），1個(gè)粒子與1個(gè)He-4原子構(gòu)成上的差別是粒子中沒有電子，1個(gè)He-4原子中含有2個(gè)電子。（2）甲圖為金的原子結(jié)構(gòu)示意圖，乙圖摘自元素周期表，據(jù)此推斷a=2，b=1。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中粒子“大多數(shù)”與“極少數(shù)”的對(duì)比分析，你能想象出關(guān)于Au原子結(jié)構(gòu)的結(jié)論是相對(duì)原子來說，原子核很小，原子質(zhì)量主要集中在原子核上。（本題共2個(gè)小題，每空1分，共14分）已

6、知：Na2O為白色，Na2O2為淡黃色；Na2O+H2O=2NaOH某興趣小組對(duì)鈉和銅的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。將銅片置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，觀察到銅片表面變黑；趁熱將鈉置于銅片表面，鈉劇烈燃燒，有淡黃色物質(zhì)生成，將此淡黃色物質(zhì)轉(zhuǎn)移到試管中待用，再用蒸餾水沖洗銅片，觀察到銅片上鈉燃燒處出現(xiàn)了光亮的銅斑；向盛裝淡黃色物質(zhì)的試管中滴加蒸餾水，觀察到冒氣泡，將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟產(chǎn)生的黑色物質(zhì)是氧化銅，步驟淡黃色產(chǎn)物中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)。（2）步驟中產(chǎn)生銅斑反應(yīng)的另一產(chǎn)物，進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)也轉(zhuǎn)化為淡黃色物質(zhì)，則產(chǎn)生銅斑反應(yīng)的化學(xué)方程式

7、為CuO+2Na 。（3）步驟產(chǎn)生的氣體物質(zhì)為氧氣。（4）猜想步驟還可能有一種常見物質(zhì)NaOH（填化學(xué)式）生成，向反應(yīng)后的溶液中滴加CuSO4溶液（可供選擇的試劑：H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3），觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的現(xiàn)象時(shí)，即證明了你的猜想。13已知：相同條件下，氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，溶質(zhì)NH3H2O能解離出NH4+和OH-某同學(xué)對(duì)其制備與性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。回答下列問題：（1）氨氣制?。汗腆wNH4Cl與足量消石灰混合加熱可以制取氨氣。選擇的發(fā)生裝置是C，收集裝置是E（選填大寫字母）。結(jié)合選擇的裝置完成氨氣的制取、收集并吸收氨氣制取氨水，按氣流順序各

8、裝置的接口從左到右依次為acbd（用小寫字母表示）。充分反應(yīng)后冷卻，將殘余固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加水溶解，還需要的玻璃儀器是玻璃棒，溶液中的陽離子為Ca2+。（2）性質(zhì)探究：向滴加了酚酞試液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁有白色沉淀生成，紅色逐漸消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。計(jì)算題（本題共2個(gè)小題，除（2）小題為4分外，其余每空1分，共16分）14水污染與防治是當(dāng)今人類需要關(guān)注的環(huán)境問題之一，工農(nóng)業(yè)廢水和生活污水是水污染的主要來源?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸雨能（填“能”或“不能”）污染水體，煤燃燒產(chǎn)生SO2，SO2形成酸雨的主要原因是SO與水反應(yīng)生成亞硫酸，讓雨水的pH5.6

9、。（2）廢舊電池中含有的汞、鎘等重金屬會(huì)污染水體，造成生物體中毒，其原因是重金屬能使生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)（填化學(xué)物質(zhì)）結(jié)構(gòu)破壞，失去生理活性。（3）某工業(yè)廢水含HgSO4，可通過鐵網(wǎng)而將汞留下，加熱將汞形成蒸氣回收利用。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為HgSO ，汞的沸點(diǎn)低于（填“低于”或“高于”）鐵的沸點(diǎn)。也可以向廢水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞，該沉淀的化學(xué)式為HgS。（4）甲廠污水含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%，其流速為45kg/s，乙廠污水含燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%，為排放達(dá)標(biāo)，現(xiàn)將兩廠的污水混合處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+ O，則乙廠污水的最佳流速為90kg/s。15水與自然界中礦石長(zhǎng)期

10、接觸，常含Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物質(zhì)，導(dǎo)致鈣離子、鎂離子含量較多，稱之為硬水。生活中，水的硬度過高會(huì)造成一定危害。長(zhǎng)期使用硬水燒水的熱水壺，內(nèi)部會(huì)形成一層水垢，其主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，說明加熱煮沸可使這類硬水成為軟水。其原理的流程如下、題（氣體產(chǎn)物已略去）：回答下列問題：（1）反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)；反應(yīng)除產(chǎn)生水垢外，還有一種氣體產(chǎn)物為二氧化碳；如果當(dāng)?shù)赜菜蠧aSO4含量較多，則水垢中還常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是硫酸鈣微溶，且溫度升高溶解度降低。（2）向200g水垢中加入400g過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，測(cè)得3分鐘內(nèi)混合物質(zhì)量的變化（不考

11、慮水與HCl的揮發(fā)）如下表所示：時(shí)間/s（秒）0306090120180混合物的質(zhì)量/g600574554547.2547.2547.2觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體。計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出必要的計(jì)算過程。參考答案1-8：DDC ABC AB9：故答案為：（1）橡膠；（2）氧氣、氯化鈉。10：故填：（1）42；9：4。11：故填：相對(duì)原子來說，原子核很小，原子質(zhì)量主要集中在原子核上。12：故答案為：（1）氧化銅；-1；（2）CuO+2NaCu+Na2O；（3）氧氣；（4）NaOH；CuSO4；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。13：故答案為：（1）C；E；acbd；玻璃棒；（2）溶液變渾濁有白色沉淀生成，紅色逐漸消失；3NH3H2O+AlCl3=