2020年高考浙江化學(xué)試題及答案版

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（浙江卷）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）水溶液呈酸性的是（2.A. NaClB. NaHSO4C. HCOONaD. NaHCO33.固液分離操作中，需要用到的儀器是C.A. NaOHB. CaCl2C. HClD. K2

2、SO44.卜列物質(zhì)對應(yīng)的組成不正確的是（A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO4 2H 2OC.膽磯：CuSO4 5H2OD.小蘇打：NaHCO35.卜列表示不正確的是（A.乙烯的結(jié)構(gòu)式:B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O26.C. 2 甲基丁烷的鍵線式:卜列說法不正確的是（D .甲基的電子式:H11：* nA.天然氣是不可再生能源B.用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物C.煤的液化屬于物理變化2020年浙江高考化學(xué)D.火棉是含氮量高的硝化纖維7.下列說法正確的是（）A. 35Cl和37Cl是兩種不同的元素B .單晶硅和石英互為同素異形體HCOOH和HOCH 2CHO互為同系物D. H與Na

3、在元素周期表中處于同一主族.下列說法不亞娜.的是（）Cl會破壞鋁表面的氧化膜NaHCO3的熱穩(wěn)定性比 Na2cO3強(qiáng)KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕.下列說法不止確.的是（）A.高壓鈉燈可用于道路照明SiO2可用來制造光導(dǎo)纖維C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的銀餐 TOC o 1-5 h z 、上.反應(yīng)MnO2 4HCl（濃）一MnCl2 Cl22H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A.1：2B.1：1C. 2：1D.4：1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不E碰.的是（）A.萃取B2時(shí)，向

4、盛有濱水的分液漏斗中加入CCl4,振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出B .做焰色反應(yīng)前，鉗絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色C.乙醇、苯等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊瓶塞D,可用 AgNO3溶液和稀 HNO3區(qū)分 NaCl、NaNO 2 NaNO3.下列說法正確的是（）Na2。在空氣中加熱可得固體 Na2O2Mg加入到過量FeCL溶液中可得FeFeS2在沸騰爐中與 O2反應(yīng)主要生成SO32020年浙江高考化學(xué)H2O2溶液中加入少量 MnO2粉末生成H2和。2 TOC o 1-5 h z .能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A. NH 4 2 Fe SO4 2 溶液與少

5、量 Ba（OH） 2 溶液反應(yīng)：SO2Ba2 BaSO,通電B.電解 MgCl 2水溶液：2Cl 2H2O2OHCl2H2C,乙酸乙酯與 NaOH 溶液共熱：CH3COOCH2CH3 OH CH3COO CH3CH2OH2D . CUSO4溶液中滴加稀氨水：Cu 2OH Cu（OH） 2.下列說法不正確的是（）A.相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加B .油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物CHOH.有關(guān)U的說法正確的是（）A.可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.不

6、會使濱水褪色C.只含二種官能團(tuán)D. 1mol該物質(zhì)與足量 NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗 1 mol NaOH16. X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為 4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與 M元素同主族；化合物 Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Z Y MB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z Y MX2Z ZX 2易溶于水，其水溶液呈堿性X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物17.下列說法不止確.的是（）7171A. 2.0 10 mol L 的鹽酸中 c H 2.0 10 7m

7、ol L 1B.將KCl溶液從常溫加熱至 80C ,溶液的pH變小但仍保持中性2020年浙江高考化學(xué)C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明 HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液 pH增大1 一5mL 0,1mol L KI 溶液與 1 mL 0.1mol L FeCb 溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3 (aq) 2I (aq)T2Fe2 (aq) 12 (aq),達(dá)到平衡。下列說法不正確.的是()A,加入苯，振蕩，平衡正向移動B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入 KSCN ,溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.加入FeSO4固體，平衡逆向移動22+c FeD .該反應(yīng)

8、的平衡常數(shù) K =一3+2 c Fe c INa為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 4MnO4 5HCHO 12H 4Mn2 5CO211H2O, 1mol 4MnO 4 5HCHO 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20 NaB.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為Na時(shí)，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu25 一C.常溫下，pH 9的CH3COONa溶液中，水電離出的 H數(shù)為10 NaD. 1 L濃度為0.100mol L 1的Na2cO3溶液中，陰離子數(shù)為 0.100NA一定條件下：2NO2(g)3N204(g)H 0。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是(

9、)A .溫度0c、壓強(qiáng)50 kPaB .溫度130c、壓強(qiáng)300 kPaC.溫度25c、壓強(qiáng)100 kPaD,溫度130C、壓強(qiáng)50 kPa電解高濃度 RCOONa (竣酸鈉)的NaOH溶液，在陽極RCOO放電可得到R R (烷燒)。下列 說法不正確的是()通電A.電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa 2H2OR R 2CO2 H2 2NaOHRCOO在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)C,陰極的電極反應(yīng)：2H2。 2e 2OH H22020年浙江高考化學(xué)D.電解CH3COONa、CH3CH2cOONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 TOC o 1-5 h z .關(guān)于下列 H的判斷正確的是()CO2

10、 (aq) H (aq尸 HCO3(aq)H1CO3 (aq) H2O(l)HCO3(aq) OH (aq) H2OH (aq) H (aq)=H2O(l)H3OH (aq) CH 3COOH(aq) CH 3COO (aq) H2O(l)H4A. AHi0 AH20 B. AHi 2AH2C. 陽30 D. 如3砥4.常溫下，用0.1mol L 1氨水?定10mL濃度均為0.1mol L 1的HCl和CH 3COOH的混合液，下列說 法不正硯的是()A.在氨水滴定前， HCl和CH3COOH的混合液中c Cl c CH 3COOB.當(dāng)?shù)稳氚彼?10mL 時(shí)，c NH； +c NH 3 H2O

11、 =c CH 3COO +c CH 3COOHC.當(dāng)?shù)稳氚彼?20mL時(shí)，c CH3COOH +c H+ =c NH 3 H2O +c OHD.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL, c NH4 c Cl TOC o 1-5 h z . Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確.的是()A.可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiO5 4NH4ClCaSiO3 2CaCl2 4NH 32H 2OB.具有吸水性，需要密封保存C.能與SO2反應(yīng)生成新鹽D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO2.黃色固體X,可能含有漂白粉、 FeSO,、Fe2 SO4 3、CuCl?、KI之中的幾種或全

12、部。將 X與足量 的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液 Z。下列結(jié)論合理的是()A . X中含KI ,可能含有CuCl 2B.X中含有漂白粉和FeSO4C. X中含有CuCl 2, Y中含有Fe(OH) 32020年浙江高考化學(xué)D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明 X中含有CuCl2二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)(4 分)(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性 HF大于HCl的主要原因是 。(2) CaCN 2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是 。(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是 。1(4分)100 mL 0.200mol L

13、 CuSO4溶放與1.95g鋅粉在重?zé)嵊?jì)中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)刖溫度為C ,反應(yīng)后最高溫度為 30.1C。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為 4.18J g 1 C 1、溶液的密度均近似為1.00g cm 3,忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計(jì)算：(1)反應(yīng)放出的熱量Q =J。反應(yīng) Zn(s) CuSO4(aq)ZnSO4(aq) Cu(s)的 H kJ mol 1 (列式計(jì)算)。(10 分)I .化合物X由四種短周期元素組成，加熱 X,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y, Y為純凈物；取3.01gX ,用含HCl 0.0600 mol的鹽酸完全溶解得溶液 A,將溶液A分成A1和

14、A2兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)(白色沉淀 C可溶于NaOH溶液)：巾I0 mnl耳最叛卜理Ml加熱M況卜體枳224 mLY溶液白色固體0 510 請回答:(1)組成X的四種元素是 N、H和 (填元素符號)，X的化學(xué)式是 (2)溶液B通入過量CO2得到白色沉淀 C的離子方程式是 (3)寫出一個(gè)化合反應(yīng),(用化學(xué)方程式或離子方程式表示) 要求同時(shí)滿足：其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；2020年浙江高考化學(xué)反應(yīng)原理與 HCl NH3NH4cl ”相同。n.某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答:(1)將濃硫酸和濃

15、鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是 (10分)研究CO2氧化C2H 6制C2H 4對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有:IC2H6(g)C2H4(g) H2(g)Hi 136kJ mol 1nC2H6(g) CO2(g) =C2H4(g)乩09)CO(g) 出 177kJ molH4 41kJ mol出C2H6(g) 2CO2(g) =4CO(g) 3H2(g)H3w CO2(g) H2(g)CO(g) HzO(g)已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如圖 1)。r_一二二二爹H i ( LJ |2020年浙江高考化學(xué)可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計(jì)算反應(yīng)或

16、變化的H ( H隨溫度變化可忽略)。例如：111H 2O(g)H2O(1)H 286kJ mol 242kJ mol 44kJ mol 。請回答：(1)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計(jì)算H3 kJ mol 1 o下列描述正確的是A .升高溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大B.加壓有利于反應(yīng)I、n的平衡正向移動C.反應(yīng)出有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成D.恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)IV的平衡逆向移動有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)n分兩步進(jìn)行，過程如下：【C2H6(g) CO2(g)l【C2H4(g) H2(g) CO2(g)】【C2H4(g) CO(g)H2O(g)，且第二步速率較慢(反應(yīng)活化能為210kJ mol

17、 1)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量，畫出反應(yīng)n分兩步進(jìn)行的能量-反應(yīng)過程圖”，起點(diǎn)從【C2H6(g) CO2(g)】的2）。能量 477kJ mol 1 ,開始(如圖r Ml1行部趙占期一對(2)CO2和C2H6按物質(zhì)的量1:1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對CO2氧化C2H 6制C2H 4”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：催化劑轉(zhuǎn)化率C2H6/%轉(zhuǎn)化率CO2/%產(chǎn)率C2H 4/%催化劑X19.037.63.3結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，CO2氧化C2 H 6的主要產(chǎn)物是 ，判斷依據(jù)是 2020年浙江高考化學(xué)采用選擇性膜技術(shù) （可選擇性地讓某氣體通過而離開體系）可提高C2

18、H 4的選擇性（生成C2H 4的物質(zhì)的量與消耗 C2H 6的物質(zhì)的量之比）。在773K ,乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為 9.1%，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是。（10分）硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2s2O3 5H 2。2Na2s 3SQ2NazSO3 3S50C開始失結(jié)晶水。合成反應(yīng)：SO2 Na2CO3Na2SO3 CO2ANa2SO3 SNa2S2O3滴定反應(yīng)：I2 2Na2s2O3 2NaI Na2s4O6已知：Na2s2O3 5H2O易溶于水，難溶于乙醇,實(shí)驗(yàn)步驟:I . N

19、a2s2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過單向閥通入裝置 C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH 約為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。n .產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2s2O3 5H 2O產(chǎn) 品。m.產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用Na2s203 5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，計(jì)算Na2s2O3 5H 2O含量。請回答：（1）步驟I 單向閥的作用是 ;裝置C中的反應(yīng)混合溶液 pH過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低， 原因2020年浙江高考化學(xué)（2）步驟n 下列說法正確的是。A .快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B.蒸發(fā)濃縮至

20、溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱C.冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D.可選用冷的Na?CO3溶液作洗滌劑（3）步驟出滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏一蒸儲水洗滌一（ ）一（）一（）一（）一（）一開始滴定。A.烘干 B.裝入滴定液至零刻度以上C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出潤洗液E.排除氣泡 F.用滴定液潤洗2至3次 G.記錄起始讀數(shù)裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶（帶瓶塞的錐形瓶）在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是 。滴定法測得產(chǎn)品中 Na2s2O3 5H 2O含量為100.5%,則Na2s2O3 5H 2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)31（12分）某研究小組以鄰硝基甲苯為起始原料，按下列路線合成利尿藥美托拉宗。已知：Ri V R/ II /R-CQOH + HN RC以X鳳 購2020年浙江高考化學(xué)10/ / I/ I 用 LK 乩 Rs請回答：(1)下列說法正確的是 。A .反應(yīng)I的試劑和條件是 C12和光照 B .化合物C能發(fā)生水解反應(yīng)C.反應(yīng)n涉及到加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D.美托拉宗的分子式是 Ci6H14CIN3O3S(2)寫出化合物 D的結(jié)構(gòu)簡式 。(3)寫出B+E F的化學(xué)方程式 。(4)設(shè)計(jì)以A和乙烯為原料合成 C的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選) 。(5)寫出化合物 A同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。1H NM