【名校高考】2019屆最后十套化學(八)考前提分仿真卷

1、場7化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關。下列說法正確的是絕密啟用前【最后十套】2019屆高考名?？记疤岱址抡婢砘瘜W（八）注意事項：號1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、位座考生號填寫在答題卡上。2回答第卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在試卷上無效。3回答第卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4考試結束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39號C可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO

2、4)2是否被氧化D為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行10乙醛酸(HOOC-CHO)是一種重要的有機合成中間體。在乙二酸(HOOC-COOH)電還原法合成乙醛酸的基礎上化學工作者創(chuàng)新性地提出雙極室成對電解法裝置模型及工作原理如圖所示。下列說法中錯誤的是A該離子交換膜應選擇陽離子交換膜BHCl是制取乙醛酸反應的催化劑，并起導電作用通電C該方法的總反應為OHC-CHO+HOOC-COOH=2HOOC-CHOD乙二醛、乙二酸分別在陰、陽電極表面放電，故稱為雙極室成對電解法考A格物粗談記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵秆?1原子序數(shù)依次

3、遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中，Q、W、X是分別位于前三個周期且原子最外層考A標準狀況下，2.24LHF含有的HF分子數(shù)為0.1NA氣B為了更好地為植物提供N、P、K三種營養(yǎng)元素，可將草木灰與NH4H2PO4混合使用C“可燃冰”是一種有待大量開發(fā)的新能源，但開采過程中發(fā)生泄漏，會造成溫室效應D中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料號8有關阿伏伽德羅常數(shù)NA的敘述正確的是證準B標準狀況下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個質子C等體積、等物質的量濃度的NaCl和KF溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和相等D將0.1molCl2通入足量水中，充分反應后，轉移電子的個數(shù)為0

4、.1NA9硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法錯誤的是名姓A堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑級B該溫度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大班電子數(shù)之和為10的主族元素，W與Y同主族、X和Y同周期；X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關于它們的敘述合理的是A最高價氧化物對應水化物的酸性比X比Z強BW與X簡單離子半徑后者更大CW、Y兩種元素最高化合價相同DX、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用12兩個碳環(huán)共用兩個或兩個以上碳原子的一類多環(huán)脂環(huán)烴稱為“橋環(huán)烴”，下圖和是兩種簡單的橋環(huán)烴。下列說法正確

5、的是A與2-丁烯互為同分異構體B和的二氯代物均有4種C分子中所有碳原子處于同一平面內D在一定條件下，和均能發(fā)生取代反應、氧化反應13H2R為二元弱酸，向一定體積的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，溶液中不同形態(tài)的粒子(H2R、HR、R2)的物質的量分數(shù)a(X)隨pH的變化曲線如圖所示a(X)=c(X)/c(H2R)+c(HR)+c(R2)。下列說法錯誤的是A常溫下，K2（H2R）=1.01011B常溫下，HR在水中的電離程度大于其水解程度CpH=9時，c(Na+)c(HR)+2c(R2)DpH=7時，c(H2R)=c(HR)26實驗室可用氯氣與一氧化氮在常溫常壓條件

6、下合成亞硝酰氯（NOCl）。已知亞硝酰氯是一種黃色氣體，熔點：64.5，沸點：5.5，遇水易反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物（1）甲組同學擬制備原料氣NO和Cl2制備裝置如圖所示為制備并得到純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品。I組裝好實驗裝置，檢查氣密性，依次裝入藥品。此實驗關健操作有兩點：將Cl2充滿D裝置的三頸瓶；，A中反應開始時，先關閉K2，打開K1，待NO充滿裝置后關閉K1，打開K2。這兩步操作都要“充滿”，目的是_。裝置B中水的作用是_（用化學方程式表示）。若裝置C中壓強過大，可以觀察到的現(xiàn)象是_。裝置D中冰鹽水的作用是_。如果去掉盛有濃硫酸的C、裝有無水CaCl2的E兩裝置

7、，對該實驗的主要影響是_（用化學方程式表示）。27甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)eqoac(,H)1；CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)eqoac(,H)=58kJ/mol；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)eqoac(,H)=+41kJ/mol?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431076465x則x=_。裝置I中藥品裝置II中藥品（2）合成

8、氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉化率()與溫度和壓強的關系如圖甲所示。蒸餾燒瓶a儀器制備純凈Cl2KMnO4濃鹽酸（i）_制備純凈的NOCu（ii）_水儀器a的名稱為_；裝置的作用是_。（2）乙組同學對甲組同學制取NO的裝置略加改良，利用甲組制得的Cl2共同制備NOCl，裝置如下圖所(CO)值隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)，其原因是_；圖中的壓強由大到小為_，其判斷理由是_。示（3）若將1molCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。曲線I、對應的平衡常數(shù)大小關系為K

9、1_K(填“”“=”或“”)。一定溫度下，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_(填序號)。a容器中壓強不變b甲醇和水蒸氣的體積比保持不變cv正(H2)=3v逆(CH3OH)d2個C=0斷裂的同時有6個HH斷裂若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為_，該溫度下的平衡常數(shù)為_；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_。(填序號)。a縮小反應容器的容積b使用合適的催化劑c充入Hed按原比例再充入CO2和H228NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等?？捎呻婂儚U渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲

10、得。工藝流程如下圖：請回答下列問題：（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_(任寫一點)。（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：_。（3）在40左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95時加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。如圖是溫度一pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域已知25時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.641039。下列說法正確的是(選填序號)_。aFeOOH

11、中鐵為+2價3b若在25時，用H2O2氧化Fe2+，在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.61029molL1c用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2+C1O+6H+=6Fe3+C1+3H2Od工業(yè)生產中常保持在8595生成黃鐵釩鈉，此時水體的pH約為3（4）上述流程中濾液I的主要成分是_。3（5）操作I的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：6molL1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)：_；_；蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO46H2O晶體：用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。35選修3：物質結構與性質（15分）中國海軍航母建設正在有計劃、有步驟向前推

12、進，第一艘國產航母目前正在進行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為_，鉻元素在周期表中_區(qū)。（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結構如圖所示，其中C原子雜化方式為_雜化。（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_填元素符號33根據(jù)價層電子對互斥理論，預測ClO的空間構型為_形，寫出一個ClO的等電子體的化學符其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為1126的是_(填結構簡式)。號_。（4）海底金屬軟泥是

13、在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體，則晶體中的離子是否構成了面心立方最密堆積？_(填“是”或“否”)；該立方體是不是Fe3O4的晶胞？_(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的_(填空間結構)空隙；根據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度為_gcm3。(圖中a=0.42nm，計算結果保留兩位有效數(shù)字)36選修5：有機化學基礎丁酮酸乙酯()和聚乙烯醇(PVA)都是重要的有機化工產品，其合成路線如圖所示。已知：A是同系物中最小的直線形分子，且核磁共振氫譜顯示其只有一種化學環(huán)境的氫；F為

14、高聚物。不穩(wěn)定會自動轉化為RCH2CHO?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中所含官能團是_(填名稱)，B的結構簡式為_。（2）E的名稱為_。（3）寫出反應的化學方程式：_，該反應的反應類型為_。（4）由D制丁酮酸乙酯的反應產物中還有乙醇，制備過程中要加入適量的金屬鈉，其作用是_。(根據(jù)化學方程式和平衡移動原理回答)（5）符合下列條件的丁酮酸乙酯的同分異構體有_種。a能發(fā)生銀鏡反應b能與Na2CO3溶液反應放出氣體【解析】A由圖像知：pH=11時，c(R2)=c(HR)，故K(2(H2R)=1.01011，選項A正絕密啟用前【最后十套】2019屆高考名?？记疤岱址抡婢砘瘜W答案（八）7.【答案】C”【解析】

15、A格物粗談記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。文中的“氣”是乙烯，乙烯能夠促進果實的成熟，故A錯誤；B草木灰中的有效成分是碳酸鉀，碳酸根離子水解顯堿性，NH4H2PO4顯酸性，混合施用，降低肥效，故B錯誤；C“可燃冰”是由水和天然氣在中高壓和低溫條件下混合時組成的類似冰的、非化學計量的、籠形結晶化合物，主要成分是甲烷，根據(jù)科學研究，甲烷含量的增加也是造成全球溫室效應的原因之一，所以可燃冰泄漏也有可能造成溫室效應，故C正確；D中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型無機非金屬材料，故D錯誤。答案選C。8.【答案】B【解析】A標準狀況下，氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩

16、爾體積計算氟化氫的物質的量，標B準狀況下，無法計算2.24LHF的物質的量，選項A錯誤；標況下1.12L1H2和0.2g2H2的物質的量均為0.05mol，由于1H2和2H2中含有的質子數(shù)都是2，所以二者均含有0.1NA個質子，選項B正確；C利用電荷守恒來理解，氯化鈉溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，氟化鈉溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(F)+c(OH)，由于氟化鈉水解，使得氟化鈉溶液顯堿性，氟化鈉溶液中c(H+)氯化鈉溶液的c(H+)，而兩溶液中c(Na+)相等，所以氟化鈉溶液中c(F)+c(OH)Al3+，故B錯誤；CW為O，Y為S，硫的最高化合價為+6價

17、，而氧元素無最高正價，故C錯誤；DX為Al，由于鋁的活潑性很強，發(fā)現(xiàn)和使用較晚，故D錯誤。故選A。12.【答案】D【解析】A的分子式是C4H6，2-丁烯分子式是C4H8，二者的分子式不同，因此不能是同分異構體，A錯誤；B分子中有3種不同的H原子，2個Cl原子在同一個C原子上有1種；若2個Cl原子在不同的C原子上，有3種，因此二氯代物均有4種；分子式是C6H10，分子中有2種H原子，2個Cl原子在同一個C原子上有1種；若2個Cl原子在不同的C原子上，有6種，故其二氯代物均有7種，種類數(shù)目不同，B錯誤；C分子中的C原子是飽和碳原子，與其連接的C原子構成的是四面體結構，因此所有碳原子不可能處于同一平

18、面內，C錯誤；D在一定條件下，和分子都是環(huán)狀烷烴，所以均能發(fā)生取代反應，二者都是烴，因此都可以發(fā)生燃燒，即發(fā)生氧化反應，D正確；故合理選項是D。13.【答案】B)(-)(-)確；B根據(jù)圖像，pH=9時，溶液中的溶質主要是NaHR，此時溶液顯堿性，故HR在水中的電離程度小于其水解程度，選項B錯誤；CpH=9時，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HR)+2c(R2)+c(OH)，而c(H+)c(HR)+2c(R2)，選項C正確；D由圖中信息可知，pH=7時，c(H2R)=c(HR)，選項D正確。答案選B。26.【答案】（1）飽和食鹽水或：飽和NaCl溶液稀硝酸或：稀HNO3分液

19、漏斗干燥NO或Cl2或除去NO或Cl2中的水蒸氣（2）排盡裝置中的空氣3NO2H2O=2HNO3NO長頸漏斗中的液面上升液化亞硝酰氯，便于產品收集2NOClH2O=2HClNONO2【解析】（1）制備純凈氯氣，根據(jù)裝置圖，圖I制備出的氯氣含有HCl和H2O，裝置的作用是吸收HCl，盛放試劑是飽和食鹽水；制備純凈的NO，利用銅和稀硝酸的反應，分液漏斗中盛放的是稀硝酸；儀器a為分液漏斗，根據(jù)實驗目的，裝置的作用是干燥NO和Cl2；（2）兩步操作都要“充滿”的目的是排盡裝置中空氣；裝置A產生NO，NO與燒瓶中O2發(fā)生反應生成NO2，裝置B的作用是吸收NO2，發(fā)生3NO2H2O=2HNO3NO；壓強過

20、大，裝置C中長頸漏斗中的液面上升；依據(jù)實驗目的，以及亞硝酰氯的物理性質，裝置D中冰鹽水的作用是液化亞硝酰氯，便于產品收集；濃硫酸C干燥NO氣體，無水CaCl2的作用是防止空氣水蒸氣進入裝置D，亞硝酰氯遇水反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物，因此缺少這兩個裝置后，發(fā)生2NOClH2O=2HClNONO2。27.【答案】（1）413（2）減小反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動的正反應為氣體總分子數(shù)減小的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大，而反應為氣體總分子數(shù)不變的反應，產生CO的量不受壓強的影響，因此增大壓強時，CO的轉化率提高（3）ac0.06mol/（Lmi

21、n）450ad（-【解析】1）根據(jù)蓋斯定律：-=可得，故eqoac(,H)1eqoac(,=)H2eqoac(,-)H3=-58kJmol1（+41kJmol1）=-99kJmol1，由反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能可得-99kJmol1=（1076kJmol1+2436kJmol1）-（3x+343+465）kJmol1，解得x=413kJmol1，故答案為：413；（2）由圖可知，壓強一定時，隨溫度的升高，CO的轉化率減小，反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結果，隨溫

22、度升高，CO的轉化率減??；相同溫度下，反應前后氣體分子數(shù)不變，壓強改變不影響其平衡移動，反應正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故增大壓強有利于CO的轉化率升高，故壓強P3P2P1，故答案為：反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動；P3P2P1；的正反應為氣體總分子數(shù)減小的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大，而反應為氣體總分子數(shù)不變的反應，產生CO的量不受壓強的影響，因此增大壓強時，CO的轉化率提高；（3）根據(jù)題給T圖象分析可知，2先達到平衡，則T2T1，由溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則K1K，故答案為：；

23、a.反應為氣體體積減小的反應，容器中壓強不變說明該反應達到化學平衡狀態(tài)，故正確；b.甲醇和水蒸氣均為生成物，無論反應是否達到平衡，甲醇和水蒸氣的體積比均保持不變，故錯誤；c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)說明正反應速率等于逆反應速率，說明該反應達到化學平衡狀態(tài)，故正確；d.2個C=0斷裂代表正反應速率，6個HH斷裂也代表正反應速率，不能說明正反應速率等于逆反應速率，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)，故錯誤；故選ac，故答案為：ac；若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉化率為90%，由此建立如下三段式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起（mol/L）0.5100變（m

24、ol/L）0.30.90.30.3平（mol/L）0.20.10.30.3則用CO2表示的平均反應速率為0.3mol/L/5min=0.06mol(Lmin)1，反應的化學平衡常數(shù)K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)=0.3mol/L0.3mol/L/(0.2mol/L)(0.1mol/L)3=450；縮小反應容器的容積，增大壓強，平衡右移，甲醇產率增大；使用合適的催化劑，平衡不移動，甲醇產率不變；恒容充入He，各物質濃度不變，平衡不移動，甲醇產率不變；按原比例再充入CO2和H2，相當于增大壓強增大壓強，平衡右移，甲醇產率增大，故選ad，故答案為：0.06mol(Lmin

25、)1；450；ad。28.【答案】（1）加熱或攪拌或增大硫酸濃度等（2）Cu2+S2=CuS（3）cNiSO4（4）過濾，并用蒸餾水洗凈沉淀向沉淀中加6molL1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解【解析】（1）能提高廢渣浸出率即提高反應速率，所以升高反應溫度，在反應過程中不斷攪拌，增大反應物濃度都可以提高反應速率；故答案為：加熱或攪拌或增大硫酸濃度等；（2）S2可以與Cu2+，Zn2+反應生成難溶性的Cu2S和ZnS，從而達到除去Cu2+和Zn2+的目的；故答案為：Cu2+S2=CuS；（3）aFeOOH中O元素顯-2價，OH-顯-1價，所以鐵為+3價，故a錯誤；bpH=4時，c(OH)=11

26、0-10mol/L，已知25時，F(xiàn)e33（OH）3的Ksp=c(Fe3+)c(OH)3=2.6410-39，則c（Fe3+）=2.64109，故b錯誤；cClO在酸性條件下具有強氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為6Fe2+C1O+6H+=6Fe3+C1+3H2O，故c正確；d由圖象可知，生成黃鐵礬鋼所需要的合適溫度為8595，pH約為1.21.8，故d錯誤；故答案為：c。（4）從流程圖可知，濾液I中加入硫酸后，生成了NiSO4，所以濾液I的主要成分是NiSO4；故答案為：NiSO4；（5）濾液III主要是NiSO4，加入碳酸鈉溶液后，得到NiCO3沉淀，應先過濾、蒸餾水洗滌

27、，然后與硫酸反應生成NiSO4，最后進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；故答案為：過濾，并用蒸餾水洗凈沉淀；向沉淀中加6molL1的H2SO4溶液，直至恰好完全沉淀溶解。35.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d8d（2）sp3（3）I三角錐SO23（4）是是正八面體5.2【解析】（1）Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d8，鉻元素在周期表中d區(qū)。（2）聚硅氧烷中C形成4個單鍵，所以C的雜化方式為sp3；（3）根據(jù)第一電離能分析，第一電離能越小，越容易生成I3較穩(wěn)定的單核陽離子，所以有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是：；根據(jù)VSEPR理論判斷ClO的空間構型，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=3+（7-23+1）/2=4，VSEPR模型為四面體形，由于一對孤電子對占據(jù)四面體的一個頂點，所以其空間構型為三角錐形，等電子體是指原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的微粒，則與32ClO互為等電子體的是SO3；（4）晶胞中，O2的坐標為（1/2，0，0），（0，1/2，