初中化學(xué)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)試題例析(16669)

1、. .PAGE10 / NUMPAGES10元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)試題例析一、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求化學(xué)式例1：已知錳元素的一種氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.5%，此氧化物的化學(xué)式為（）。ABCD分析：設(shè)氧化物的化學(xué)式為，則有，解得。故選D。二、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求相對(duì)分子質(zhì)量例2：“骨質(zhì)疏松癥”是人體缺鈣引起的，可服用補(bǔ)鈣劑來(lái)治療。乳酸鈣是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鈣劑，測(cè)知乳酸鈣分子中含有一個(gè)鈣原子，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.34%，則乳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。分析：根據(jù)化合物中，某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則有：，解得相對(duì)分子質(zhì)量為218。故答案為218。三、根據(jù)混合物中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求另一種元素的

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)例3：由三種物質(zhì)組成的混合物中，測(cè)得硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。分析：觀察三種物質(zhì)的化學(xué)式的特征可知，所含Na與S的原子個(gè)數(shù)比均為2：1，由此可知，兩種元素有固定的質(zhì)量比，其質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量之和的比，還等于質(zhì)量分?jǐn)?shù)比，因此有，解得鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。故答案為22%。四、根據(jù)混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，確定物質(zhì)的組成例4：某氣體由中的一種或幾種組成，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體的組成可能有_種，分別為_(kāi)。分析：三種化合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為57.14%、0.50%，如果該氣體由一種物質(zhì)組成，只能為SO2；如果由兩種物質(zhì)組

3、成，根據(jù)平均值法，其中一種物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于50%，另一種物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于50%。故該氣體應(yīng)由CO和CH4組成；三種物質(zhì)都含有也符合要求。故答案為3種，分別為。五、根據(jù)混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求含該元素的化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例5：有一不純的硝酸銨（）化肥，雜質(zhì)中不含氮元素，測(cè)知該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%，則該化肥的純度為_(kāi)。分析：設(shè)化肥的質(zhì)量為100g，硝酸銨的純度為x。根據(jù)混合物中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則有：，解得。故答案為90%。巧解初中化學(xué)計(jì)算題有關(guān)化合物中元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例1.多少噸NHNO的含氮量和1噸尿素CO(NH)的含氮量相當(dāng)？解題思路：由

4、一定量的一種物質(zhì)中所含某元素的質(zhì)量，求含有一樣質(zhì)量的該元素的另一種物質(zhì)的量.通常用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算。本題根據(jù)化學(xué)式NHNO中所含氮原子數(shù)與化學(xué)式CO(NH)中所含氮原子數(shù)相等這一關(guān)系解題。解：設(shè)和一噸尿素含氮量相當(dāng)?shù)腘HNO的質(zhì)量為x關(guān)系式： CO(NH) NHNO已知量： 60 80未知量： 1噸 x比例式： x1.33(噸)練習(xí)題：18g水(HO)中所含氧元素與多少克CO中所含氧元素的質(zhì)量一樣？(答案：22g)例2.求氧元素質(zhì)量相等的CO和CO和質(zhì)量比解題思路由于2CO和CO的氧原子個(gè)數(shù)相等，即氧元素質(zhì)量相等，故可按等效一樣氧原子的方法，即”等效化學(xué)式”巧解此題。解：關(guān)系式： 2CO CO

5、物質(zhì)質(zhì)量比： 56 44即56份質(zhì)量的CO和44份CO中所含氧元素的質(zhì)量相等引申發(fā)散求等質(zhì)量的CO和CO中,所含氧元素的質(zhì)量比 (答案:44:56)練習(xí)題：1.氧原子個(gè)數(shù)相等的SO和SO的質(zhì)量比是多少？(答案:16:15)2.純凈的SO氣體和純凈的SO氣體各一瓶中,硫元素的質(zhì)量比為5:1，則SO和SO的質(zhì)量比是( )A.1:1 B.4:1 C.4:5 D.2:5 (答案：B )例3.有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量百分含量是20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？解題思路: 若樣品中含 (NH)SO100%則含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%21.2%解1：設(shè)樣品中(NH)SO的純度為x%,則： (NH)

6、SO 2N 得樣品中(NH)SO純度為94.3%解2:關(guān)系式法: (NH)SO 2N28x 20 x94.3 得樣品中(NH)SO純度為94.3%很明顯，關(guān)系式法解此題方便。練習(xí)題：某氨水中氨(NH)的含量為8.5%，1000g該氨水中氮元素的質(zhì)量為( )A.7% B.7gC.70g D.85g (答案:C)引申發(fā)散:某NHNO樣品中混有一種其他氮肥，經(jīng)分析產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。那么，該樣品中可能含有的氮肥：( )A. (NH)SO B. NHCl C.CO(NH) D. NHHCO解題思路:在解答混合物成分判斷選擇題中用”平均值”原理，會(huì)大大簡(jiǎn)化計(jì)算中的步驟：樣品含氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平

7、均值為20%，純NHNO含氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。因此混入的氮肥含氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)必小于20%。（答案:D）練習(xí)題：1.有一不純的NHNO樣品，經(jīng)分析知道，200g樣品中含氮元素60g(雜質(zhì)中不含氮元素)。求樣品中NHNO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(答案:85:72)2.有一不純的石灰石樣品，經(jīng)分析知道它有9%的碳，則該樣品里含CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.9% B.12% C.25% D.75% (答案:D)3.MgO,MgSO和MgHPO組成的混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解題思路: 三種物質(zhì)的組成元素為五種，這為一類特殊的物質(zhì)組成計(jì)算題。解題的優(yōu)選方法是 ”拆分法”

8、?？蓪⑷N物質(zhì)分析為MgO、MgO.SO、 MgO.HPO。 (答案：49%)4.由硫酸鐵和硫酸亞鐵組成的混合物，經(jīng)測(cè)定知其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.1a% B.12a% C.13a% D.無(wú)法計(jì)算 （答案：C）5.NaSO、FeSO、Al( SO)三種固體的混合物中,Na、Fe、Al三種元素的質(zhì)量百分含量之和為A%，則混合物中硫元素的質(zhì)量百分含量為多少？(答案：)例4.有一由SO和SO組成的混和氣體,測(cè)知其硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,此混和氣體中SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.20% B.80% C.50% D.40%解題思路： 本題的一般解法需分別設(shè)出混和氣體

9、中SO和SO的質(zhì)量，然后根據(jù)含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解代數(shù)式求出SO和SO的質(zhì)量關(guān)系.據(jù)此可得解。但此題可用平分法巧解：SO2中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，若SO2和SO各占50%。則混和氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%。此數(shù)值比題設(shè)中硫元素48%的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，由此可見(jiàn)硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的SO2在混和氣體中的含量必大于50% （答案：B）例5某碳?xì)浠衔顲H式量為26，該化合物5.2g完全燃燒。生成的氣體通過(guò)濃H2SO時(shí)，濃H2SO增重了3.6克。再通過(guò)澄清石灰水時(shí)，析出40克的白色沉淀，求該碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式。解題思路：求碳?xì)浠衔顲H的化學(xué)式，實(shí)際是求x，y值。據(jù)題目說(shuō)給條件。濃H2SO增重是因?yàn)楫a(chǎn)物中

10、有水被濃H2SO吸收。澄清石灰水析出白色沉淀是因?yàn)楫a(chǎn)物中有CO2。故可以分別從生成H2O和CO2的量求出碳?xì)浠衔镏泻?，氫的質(zhì)量比，原子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)題目給出的質(zhì)量求出化學(xué)式。解：關(guān)系式法：設(shè)5.2g CH中含碳的質(zhì)量為a，含氫的質(zhì)量為bCaCO C H2O 2H100 12 18 240 a 3.6 ba4.8g b0.4g碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比 C:H:1:1x:y據(jù)題知：CH式量為26列方程組： 所以，CH的化學(xué)式為C2H2練習(xí)題：醫(yī)藥上用的阿司匹林經(jīng)測(cè)定知道，它的成分里含有氫4.5、氧35.5、碳60，其式量為180，設(shè)阿司匹林的化學(xué)式為CHO，則a（ ），b（ ），c（ ）。 （答案：a9

11、，b8，c4）2HYPERLINK :/ 100克溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%溶液質(zhì)量 換算公式 溶解度飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%溶解度+100克3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算原則：代入化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)是必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。例 現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品(雜質(zhì)不溶于水)。取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)。取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87g。試求：(1)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)該題突破點(diǎn)在生成沉淀2.87g，由此可求出10g濾液中含有的氯

12、化鋇質(zhì)量，從而進(jìn)一步求出濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)溶液的均一性，濾液中各部分溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，則由10g濾液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量之比，求出39.6g水中溶解了多少氯化鋇，即為12.5g樣品中氯化鋇質(zhì)量。(1)設(shè)10g濾液中含氯化鋇的質(zhì)量為x?；瘜W(xué)式計(jì)算的解題技巧一、逆向思維 化為基本題型例1 在氮的一種氧化物中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為720，則該氧化物的化學(xué)式可能是（ ）。（A.）N2O （B）N2O3 （C）NO2 （D）N2O5分析：若逆向思維，則已知化學(xué)式，求各元素質(zhì)量比，即類型二。可設(shè)該氧化物的化學(xué)式為NxOy。14x16y=720，解得，xy=25。解：選（D）。例2. 實(shí)驗(yàn)室分析某氮

13、的氧化物，已知其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.83%，則正確表示這種氮的氧化物的化學(xué)式是（ ）（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3分析：若逆向思維，則化為類型三，即已知化學(xué)式，求某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。因此可設(shè)化學(xué)式為NxOy。二、稍加增補(bǔ) 靠攏基本題型例3.用雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的赤鐵礦（主要成份為Fe2O3，雜質(zhì)不含鐵）煉鐵，若日產(chǎn)120t鐵（假設(shè)為純凈的鐵），理論上每天至少消耗赤鐵礦多少噸？分析：求Fe2O3中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是基本題型。在此基礎(chǔ)上只需要再理解兩點(diǎn)（1）Fe2O3的質(zhì)量和鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相乘即得鐵元素質(zhì)量。（2）本題中所給的赤鐵礦不純，必須先打折扣，才成為純Fe2O

14、3質(zhì)量。解：設(shè)每天消耗赤鐵礦的質(zhì)量為x。解之x=244.9t三、巧作引申 理清比例關(guān)系例4 當(dāng)氨肥硝酸銨NH4NO3和尿素CO(NH2)2所含氮元素質(zhì)量一樣時(shí)，它們的質(zhì)量比是（ ）（A）11 （B）83 （C）43 （D）23分析：若所含氮元素質(zhì)量一樣，則所含氮原子個(gè)數(shù)一樣。根據(jù)化學(xué)式，NH4NO3與CO(NH2)2中若所含氮原子個(gè)數(shù)比為11，則它們的分子個(gè)數(shù)之比也為11，因此它們的質(zhì)量比即式量比。解：選（C）。四、巧算估算 節(jié)省解題時(shí)間例5、下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（ ） （A）FeO （B）Fe2O3 （C）Fe3O4 （D）FeS分析：FeS中S元素的相對(duì)原子質(zhì)量為32，恰為氧

15、的2倍，即可將它看作FeO2，這樣四個(gè)先項(xiàng)的差別便在于Fe與O的原子個(gè)數(shù)之比不同，比值越大，則Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，（A）為11，（B）為23，（C）為34，（D）為12。解：選（A）。例6、R、X兩元素形成多種化合物在RX中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.7%，則下列化合物中R元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于43%的是（ ） （A）RX2 （B）R2X3 （C）R2X （D）R2X5分析：R、X兩元素的原子個(gè)數(shù)之比越大，R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。RX中，R與X原子個(gè)數(shù)之比為11，（A）中為12，（B）中為23，（C）中為21，（D）中為25。（C）為最大，R2X中R元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)必大于49.7%，當(dāng)然也就大于43%。但也

16、可能存在R元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于43%與49.7%之間的符合題意的選項(xiàng)，此時(shí)可將49.7%近似處理成50%五、極端假設(shè) 判斷混合物的組成例7、一包氯化銨(NH4Cl)化肥中，混入了少量某種其它化肥，此包氯化銨化肥中的含氮量為27.5%，則混入的化肥可能是（ ）。 （A）CO(NH2)2 （B）(NH4)2SO4（C）NH4HCO3 （D）KNO3分析：先假設(shè)此包化肥為純的氯化銨，則其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.2%27.5%，那么混入的雜質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于27.5%。解：選（A）。巧解有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算題相對(duì)原子質(zhì)量：H一1C-12O-16S-32Fe56Cu64一、等量代換法例題1某銅礦（主要

17、成分為CuFeS2）中含硫29.75%，該礦中含銅為（）A、34.78%B、29.75%C、85.53% D、34.5%解析：由化學(xué)式可知,CuFeS2中,兩個(gè)硫原子的相對(duì)質(zhì)量與一個(gè)銅原子的相對(duì)質(zhì)量相等。依題意,含硫29.75%，則含銅與含硫的百分含量相等，故正確選項(xiàng)為B。小結(jié)：等量代換法適用于相對(duì)原子質(zhì)量成倍數(shù)的元素的有關(guān)計(jì)算。二、比值法例題2下列化合物中，碳元素百分含量最高的是（）A、CH4B、C2H2C、C2H6D、C3H6解析由化學(xué)式可知，它們都是碳?xì)浠衔铮涮?原子與氫原子的個(gè)數(shù)比分別是1：4、1：1、1：3、1：2，此比值說(shuō)明與一個(gè)碳原子相結(jié)合氫原子個(gè)數(shù)的多少，即氫原子個(gè)數(shù)越少，

18、碳元素的百分含量越高， 故正確選項(xiàng)為B。小結(jié)：比值法適用于化合物中，所含共同元素的百分含量的大小比較。三、定性判斷法例題310克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的質(zhì)量是（）A、相等B、二氧化碳中多C、一氧化碳中多D、無(wú)法估計(jì)解析：碳元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量碳元素百分含量。依題意一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量相等量， 則碳元素質(zhì)量大小比較就是碳元素百分含量大小的比較，由于一氧化碳的式量小，則可定性判斷一氧化碳中碳元素百分含量大，故正確選項(xiàng)為C。小結(jié)：定性判斷法適用于等質(zhì)量的數(shù)種物質(zhì)中，所含共同元素的質(zhì)量大小的比較。四、最小公倍數(shù)法例題4（2001年市中考題）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三

19、種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（）A、6：9：8B、12：8：9C、2：3：6D、1：3：4解析：由三個(gè)化學(xué)式可知，鐵原子的個(gè)數(shù)分別為1、2、3，則求得最小公倍數(shù)為6，得到如下關(guān)系式：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三種化合物中，含有等質(zhì)量的鐵。由題意可知，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比，就是氧原子的個(gè)數(shù)比，即為6：9：8，故正確選項(xiàng)為A。小結(jié)：最小公倍數(shù)法適用于兩物質(zhì)等質(zhì)量或兩物質(zhì)含有等質(zhì)量的某元素的相關(guān)計(jì)算。五、圖解法例題5某元素的化合物的化學(xué)式為R2O3，其中氧元素的質(zhì)量百分含量為30%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A、27B、23C、39D、56解析：（1

20、）由題意可知，R%=130%=70%，則R元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3。（2）依據(jù)題意畫出圖示分析。請(qǐng)見(jiàn)下圖。（3）列比例式，求得R=56，故正確選項(xiàng)為D。小結(jié)：圖解法適用于化合物中，已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元素質(zhì)量比的相關(guān)計(jì)算。從一道習(xí)題談根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常用解法例：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g放入大試管中加熱，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，剩余固體質(zhì)量為10.7g。剩余固體里有哪些物質(zhì)？各多少克？（已知相對(duì)原子質(zhì)量：K 39 Cl 35.5 O 16） 解法一：常規(guī)法根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量為：15.5 g-10.7 g=4.8 g 設(shè)：剩余固體中含氯化鉀質(zhì)量為X 二氧

21、化錳的質(zhì)量為：10.7 g -7.45 g =3.25 g 答：剩余固體中含氯化鉀質(zhì)量為7.45g,二氧化錳的質(zhì)量為3.25 g。 分析：本題已知反應(yīng)物（是混合物）的質(zhì)量，由于是充分反應(yīng)，反應(yīng)后的剩余固體里沒(méi)有氯酸鉀，二氧化錳是催化劑，其質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變。所以剩余固體里的成分是氯化鉀和二氧化錳的混合物。在反應(yīng)：2KClO32KCl + 3O2中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前KClO3與反應(yīng)后KCl質(zhì)量之差等于氧氣的質(zhì)量。然后根據(jù)氧氣質(zhì)量計(jì)算氯化鉀的質(zhì)量，最后求二氧化錳的質(zhì)量(切忌：列比例求二氧化錳質(zhì)量)。 特點(diǎn)：已知一種生成物質(zhì)量或一種參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量，代入化學(xué)方程式列比例即可求出化學(xué)方

22、程式中另外所有反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 解法二：量差法設(shè)：剩余固體中含氯化鉀質(zhì)量為X 二氧化錳的質(zhì)量為：10.7g -7.45g =3.25g答：剩余固體中含氯化鉀質(zhì)量為7.45g,二氧化錳的質(zhì)量為3.25g。 分析：先找準(zhǔn)反應(yīng)前后固體質(zhì)量之差等于氧氣質(zhì)量。將其相對(duì)分子質(zhì)量列在m（表示某一反應(yīng)前后同一種狀態(tài)質(zhì)量的改變量）正下方，然后將本題反應(yīng)前固體15.5g與反應(yīng)后固體10.7g之差代入，即可求出化學(xué)方程式中另外所有反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 特點(diǎn)：已知化學(xué)反應(yīng)前后某一種狀態(tài)（指固、液或氣三態(tài)）質(zhì)量的改變量，先找準(zhǔn)化學(xué)方程式里這種狀態(tài)的改變量，然后代入本題這種狀態(tài)的改變量，列比例即可求出化學(xué)方程式中另外所有反應(yīng)