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1、課題二 化學(xué)方程式書寫第五單元 化學(xué)方程式(1)以客觀事實為基礎(chǔ) 不能臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),如我們不能把氧化鋁寫成AlO而是Al2O3,不能把氧化鐵寫成FeO,而是Fe2O3.(2)遵守質(zhì)量守恒定律 遵守質(zhì)量守恒定律,就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等化學(xué)方程式的書寫原則1H HOOOHH氧原子的個數(shù)不一樣,天平無法平衡H2+O2 H2O點燃 辯一辯2 H2 + O2 H2O2H HOOHHOO點燃點燃辯一辯2 H2 + O H2OHHOHHO點燃辯一辯2 HHHHO OHHHHOOH2+O2 H2O點燃 2 22 2辯一辯2(1)配平化學(xué)方程式的原理 配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前
2、面配上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù),使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等,體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式的配平2化學(xué)方程式的配平2(2)配平化學(xué)方程式的方法觀察法S + O2 SO2點燃C + O2 CO2點燃KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22化學(xué)方程式的配平2最小公倍數(shù)法P + O2 P2O5找出關(guān)鍵元素(是O)。反應(yīng)前、后該(氧)原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10 P + 5O2 2P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個數(shù),把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在O2前面配上計量數(shù)5,在P2O5前面配上計量數(shù)2再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是4,在P前面配上計量數(shù)4 P + O2 P2O5反應(yīng)前后原
3、子數(shù)最多的原子4P + 5O2 2P2O54P + 5O2 2P2O5點燃最后注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件點燃 KClO3 KCl+ O2MnO2配平下面的化學(xué)方程式23Mg + O2 MgO222實戰(zhàn)演練22化學(xué)方程式的配平C2H2 + O2 CO2 + H2O 化學(xué)方程式中若反應(yīng)物有單質(zhì)存在,先配平其他原子,最后再配平該單質(zhì)原子。C2H2 + O2 CO2 + H2OO:22+1=5 因化學(xué)計量數(shù)為最簡整數(shù)比,因此整個方程式的化學(xué)計量數(shù)都乘以2。C2H2 + O2 CO2 + H2O點燃分?jǐn)?shù)法配平下面的化學(xué)方程式實戰(zhàn)演練2 2 9 6 6C3H6+ O2 CO2 + H2OC2H5OH+ O2-
4、 CO2+ H2O323CH4 + O2 CO2+ H2OC3H8+ O2 CO2+ H2O點燃3452 22 2點燃點燃點燃3注意事項(1)反應(yīng)條件只有一個寫在等號的上方; 若需2個或多個條件,則分開寫在等號上下方 (2)點燃加熱() 點燃燃燒(不能寫燃燒) (3)只有生成物中有氣體時(反應(yīng)物中沒有氣體), 在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“”。(4)溶液中的反應(yīng) ,只有生成物中有難溶的固體物質(zhì) 時(反應(yīng)物無不溶性固體),在固體物質(zhì)的化學(xué) 式右邊標(biāo)注“ ”。強化練習(xí)3(1)紅磷燃燒 (2)木炭燃燒(3)鐵絲燃燒 (4)硫粉燃燒(5)鎂條燃燒 (6)電解水(7)以二氧化錳為催化劑,加熱氯酸鉀制氧氣(8)以二氧化錳為催化劑,過氧化氫溶液制氧氣(9)加熱高錳酸鉀制氧氣4P5O2 = 2P2O5 CO2 = CO23Fe2O2 = Fe3O4 SO2 =SO2 2Mg + O2 = 2MgO 2H2O = 2H2O22KClO3 = 2KCl + 3O2 2H2O2 = 2H2O
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