高二化學(xué)教案_第二章_化學(xué)平衡[1]

1、教案高二化學(xué)備課組第二章化學(xué)平衡主備人：王維國授課人：王維國2010年10月第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率知識與技能：1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。2、了解決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；了解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3、了解改變化學(xué)反應(yīng)速率的意義4、學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率計算的方法5、正確認識濃度、壓強、溫度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。過程和方法：1、調(diào)動學(xué)生參與概念的推導(dǎo)過程，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。2、通過計算更好地理解概念和運用概念。情感態(tài)度和價值觀：通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習(xí)態(tài)度，培養(yǎng)目學(xué)生的環(huán)保意識，增強環(huán)保觀念。教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)速率

2、的概念，表示方法。教學(xué)難點：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速度的影響課時安排：二課時教學(xué)過程：1:師生共同回顧以下兩個實驗：(1)Na、K分別和水反應(yīng)的對比實驗；(2)Mg、Al分別和同濃度同體積鹽酸反應(yīng)的對比實驗。2. ：提出問題討論：(1)怎樣判斷反應(yīng)的快慢(2)通過對實驗現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個反應(yīng)比另一個反應(yīng)快多少嗎【明確】1.為了定量的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，我們需要一個能定量描述化學(xué)反應(yīng)快慢的量。2. 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的量?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的表示方法【討論】在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進行得快慢呢一、化學(xué)反應(yīng)速率

3、1. 定義：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。若濃度用物質(zhì)的量(C)來表示，單位為：mol/L,時間用t來表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時（h）來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式為:V=C/t單位是：mol/（Ls）或mol/（L-min）或mol/（L-h）化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達式可表示為【例題】在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的啟和N2，發(fā)生“N2+3H22NH3，在2s末時，測得容器中含有的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。解：N2+3H2、；2NH

4、3起始量（mol）:1302s末量（mol）:變化量（mol）:則VN2=2x2=mol/(Ls)VH2=2x2=mol/(Ls)VNH3=2X2=mol/（L-s）【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：1. 上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。2. 無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3. 對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。4在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：VN2:VH2:VNH3=1:3:25對于在一個容器中的一般反應(yīng)aA+bB=c

5、C+d來說有：Va:Vb:Vc:Vd=CA:Cb:CC:Cd=nA:nB:nc:nD=a:b:c:d6. 用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。例如：可逆反應(yīng)A（g）+B（g）“C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是（）A. Vx=L-minB.Vb=mol/LminC.V=mol/Lmin=mol/Ls小結(jié)：對化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個問題:1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時間單位通常可用s、min、h表示，因此反應(yīng)速率的與常見單位一般為mol/(ls)、mol/(l-mon)或mol

6、/(lh)。2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。3、用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率時其數(shù)值可能不同，但表達的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計量數(shù)進行換算：對于反應(yīng)mA(g)nB(g)pc(g)qD(g)來說，則有VAVbVCVd。mnpq4、一般說在反應(yīng)過程中都不是等速進行的，因此某一時間內(nèi)的反應(yīng)速率實際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：(一) 在其它條件不變的情況下，濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【表征性抽象】當其它條

7、件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率?！驹硇猿橄蟆繛槭裁丛龃蠓磻?yīng)物的濃度會影響反應(yīng)速率呢(明確)當增加反應(yīng)物的濃度時，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大?！緦Y(jié)論的再理解】1.一個反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大。2. 對于可逆反應(yīng)aA+bB匕cC+dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大，不會影響逆反應(yīng)的速率。3. 固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應(yīng)

8、的速率。【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應(yīng)速率。2.制Fe(OH)2時，通過降低NaOH溶液的含氧量(給溶液加熱)來降低Fe(OH)2被氧化的速率。(二) 在其它條件不變的情況下，壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【提出問題】壓強是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進行影響的【收集事實】途徑：已有的實驗知識(提出以下幾個實驗)對比1. 10ml、L的N&S2O3溶液與摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實驗。2. CaO固體與SiC2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO。3. SO2與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SQ。（討論）給上述三個反應(yīng)的容器加壓，三個反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的【事實的處理】列表比較編號反應(yīng)物

9、的狀態(tài)加壓后反應(yīng)物濃度變化加壓后反應(yīng)的速率變化1213【表征性抽象】對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當溫度一定時，增大體系的壓力，反應(yīng)速率會加大?！驹硇猿橄蟆繛槭裁丛龃髩簭姇绊懹袣怏w參加的化學(xué)反應(yīng)的速率（明確）1.一定量氣體的體積與其所受的壓強成正比。這就是說，如果氣體的壓強增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即體系中各個物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反

10、應(yīng)速率無關(guān)?！窘Y(jié)論的再理解】1.壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)最終落實到濃度上，將壓強問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。2.對于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。（三）在其它條件不變的情況下，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【提出問題】溫度是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進行影響的【收集事實】途徑：1觀察演示實驗。2.回顧過去已有的化學(xué)知識和所掌握的實驗事實。演示實驗10ml同濃度的Na2O3溶液分別在不同溫度下與摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對比實驗復(fù)習(xí)回顧1.Cu與濃硫酸在常

11、溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對比。2.Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對比。【實驗事實的處理】1.化學(xué)用語化(寫方程式)(1) Na2S2O3+H2SC4=NaSC4+SQ+SJ+H2O或SO32-+2H+=SO+SJ+H2O(2) Cu+2HSO4(濃)=CuSO+2SOT+2H2O(3)Mg+2H2O=Mg(OH)2+2H2T2. 表格化(1)同濃度的Na29O3溶液在不同溫度下與摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對比表編號L的Na2S2O3L的H2SO4反應(yīng)溫度(C)反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時間(秒)110ml10ml冷水210ml10ml熱水(2)Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況對

12、比表編號Cu與濃硫酸在常溫條件下反應(yīng)Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)12(3)Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況對比表編號Mg條與冷水反應(yīng)Mg條與熱水反應(yīng)12【表征性抽象】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過實驗測定，溫度每升高10C，反應(yīng)速率通常要增大到原來的24倍?！驹硇猿橄蟆繛槭裁瓷邷囟葧狗磻?yīng)速率加快(明確)當反應(yīng)物濃度一定時，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大?！緦Y(jié)論的再理解】對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的

13、速率都增大?！緫?yīng)用】1在實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。2.合成氨工業(yè)中，是在500r的條件下進行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進行的速度。3. 為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。(四) 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【提出問題】催化劑是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的【收集事實】途徑：1觀察演示實驗。2回顧已有知識(演示實驗)過氧化氫分解的對比實驗(復(fù)習(xí)回顧)用KCIQ制氧氣的實驗【實驗事實的處理】1寫化學(xué)方程式(1) 2H2O2=2H0+QT(2) 2KCIO3=2KCI+30T2.列表對比(1)過氧化氫分解實驗的對比表編號無催化劑時的反應(yīng)情況有催化劑時的反應(yīng)

14、情況12(2)用KCIO制氧氣實驗的對比表編號無催化劑時的反應(yīng)情況有催化劑時的反應(yīng)情況12【表征性抽象】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率?！驹硇猿橄蟆繛槭裁创呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率(明確)當溫度和反應(yīng)物濃度一定時，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。【對結(jié)論的再認識】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：(1) 在加熱條件下：2Cu+02=2CuO2CuO+2CHCHzOH=2Cu+2CHCHO+2H0(2) 氮的氧化物破壞臭氧：NO+O3=NO2+

15、O2NO2+O=NO+Q2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負催化劑。3. 對可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同?！緫?yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)?！菊n堂練習(xí)】1.要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2A（氣）+B（固）=2C（氣）+Q（Q0）的正反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（）A.降溫B.加入BC增大體

16、積使壓強減小D加入A2. 把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速度V隨時間t變化如圖。其中tit2速度變化的原因是；t213速度變化的原因是。_【實驗事實的處理】1寫化學(xué)方程式或離子方程式(1.)Na296+HSC4=N32SC4+SQ+S；+H2O或SO32-+2HT=SO+SJ+H2O(2.)2Mg+O2=2MgO(3.)CaC+H2O=CH2f+Ca(OH)22.列表對比(1)不同濃度的Na29O3溶液與摩/升的硫酸反應(yīng)的對比實驗表編號Na2SO3溶液水硫酸出現(xiàn)渾濁的時間（秒）110ml010ml25ml5ml10ml(2).鎂條分別在空氣中和純氧中燃燒的情況對

17、比表編號鎂條與空氣反應(yīng)鎂條與純氧氣反應(yīng)現(xiàn)象速率(3)電石分別在水中和飽和食鹽水中反應(yīng)的情況對比表編號電石與水的反應(yīng)電石與飽和食鹽水的反應(yīng)現(xiàn)象速率作業(yè)：P33一、1、2、3、(做書上)課后反思：附：板書設(shè)計第一章化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1定義：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。單位是：mol/(Ls)或mol/(L-min)或mol/(Lh)數(shù)學(xué)表達式可表示為Vt二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：(一) 在其它條件不變的情況下，濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(二) 在其它條件不變的情況下，壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(三) 在其它條件不變的情況下，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的

18、影響(四) 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第二節(jié)化學(xué)平衡知識與技能：1、學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的觀點2、體驗理解化學(xué)平衡的特征3、結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的，讓學(xué)生感受辯證唯物主義論點4、了解濃度、壓強、溫度等外界條件對化學(xué)平衡移動的影響。5、掌握用化學(xué)平衡的移動原理來定性定性地分析化學(xué)平衡問題。6了解平衡移動原理的重要意義，學(xué)會解決問題的科學(xué)方法。過程和方法：調(diào)動學(xué)生參與分析化學(xué)平衡的建立過程，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。情感態(tài)度和價值觀：通過化學(xué)平衡的建立，增強學(xué)生的歸納和形象思維能力。教學(xué)重點：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征教學(xué)難點：化學(xué)平衡概念的建立課時安排：一課時教學(xué)過程：引入：上一節(jié)課學(xué)習(xí)

19、了化學(xué)反應(yīng)速率，知道化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中只考慮化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度是不夠的，因為我們既希望反應(yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物，這就涉及到化學(xué)反應(yīng)進行的程度問題板書：第二節(jié)化學(xué)平衡舉例：1、當水池中進水和出水的速度相等時，池內(nèi)水量保持不變；當商場在一定時間里進出人數(shù)相同時，商場內(nèi)人數(shù)也保持不變。這算一種平衡狀態(tài)，U、教室里座位上坐著50個同學(xué)，在我上課這一段時間里，人數(shù)沒有增多，也沒有減少，這也算一種平衡狀態(tài)，請思考I與U兩種平衡有何不同。學(xué)生得結(jié)論I為動態(tài)平衡，U為靜態(tài)平衡。我們今天學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡是一種什

20、么樣的平衡狀態(tài)呢下面以CO和H2O(g)的反應(yīng)為例來探究化學(xué)平衡的建立。CO+HO(g)丁=CQ+H21200C1L密閉容器中物質(zhì)C(CO)C(H2O)C(CO)c（H）開始時00反應(yīng)過程中逐漸降低逐漸降低逐漸升高逐漸升高一段時間后一、化學(xué)平衡的建立平衡建立：在一定條件下，正反應(yīng)是從一定速率開始的，而逆反應(yīng)是從零開始的，隨時間推移，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡。速率一時間圖：二、化學(xué)平衡狀態(tài)：定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。特點：“動、定、變”：動：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡v（正）=v（逆）。定：條件不變

21、時，各組分濃度保持不變（一定）。變：條件改變時，化學(xué)平衡發(fā)生移動。講解:反應(yīng)物與生成物處于動態(tài)平衡，V（正）=V（逆） 反應(yīng)物與生成物濃度保持一定，百分組成保持一定；（或說反應(yīng)物與生成物的含量保持一定） 影響平衡的外界條件改變，平衡狀態(tài)即被破壞，發(fā)生平衡移動。如：CO+HO（g）.：CQ+H2800C1L密閉容器中表一、物質(zhì)C(CO)C(H20)C(C0)c（H）開始時00反應(yīng)過程中逐漸降低逐漸降低逐漸升高逐漸升高一段時間后表二、物質(zhì)C(CO)C(H20)C(CO)C(H)開始時、00反應(yīng)過程中逐漸升高逐漸升高逐漸降低逐漸降低一段時間后補充1、正、逆反應(yīng)是相對的2、化學(xué)平衡的建設(shè)立與途徑無關(guān)討

22、論：點燃氫氣和氧氣的混合物可劇烈地化合生成水，電解水時又可生成氫氣和氧氣，這是不是一個可逆反應(yīng)為什么接問：可逆反應(yīng)能否進行到底（不能），因而對于任何一個可逆反應(yīng)都存在一個反應(yīng)進行到什么程度的問題。練習(xí)一：下列說法對不對，為什么1、可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)停止了，所以各組分濃度不變了。2、可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物濃度等于生成物濃度3、可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，即使改變溫度條件，平衡狀態(tài)也不會改變。練習(xí)二：對于可逆反應(yīng)2SQ+62SQ:下列那種情況達到了化學(xué)平衡狀態(tài)A、反應(yīng)容器內(nèi)，SQ、02、SO3共存時的狀態(tài)B、S03的分解速率等于S02的生成速率的狀態(tài)。C、單位時間內(nèi)，每消耗2molS

23、Q同時生成1molO2。D、單位時間內(nèi)，每消耗1molS02同時消耗ImolSQ。P35討論：思考：有沒有辦法可以減少高爐氣中CO的含量呢變”高考鏈接：1、可以說明密閉容器中可逆反應(yīng)P+Q(B)R+S在恒溫下已達平衡的是A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化和S的生成速率相等和S生成速率相等、Q、R、S的物質(zhì)的量相等2、在1大氣壓390C時，可逆反應(yīng)：2NO22N0+Q達到平衡，此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的倍，求N02的分解率。(答：%)作業(yè)：P36三課后反思：附：板書設(shè)計第二章化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡的建立而逆反應(yīng)是從零開平衡建立：在一定條件下，正反應(yīng)是從一定速率開始的,始的，

24、隨時間推移，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡速率一時間圖：、化學(xué)平衡狀態(tài):定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。特點：“動、定、變”第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件知識與技能:1:了解濃度、壓強、溫度等外界條件對化學(xué)平衡移動的影響。2:掌握用化學(xué)平衡的移動原理來定性定性地分析化學(xué)平衡問題。過程和方法：1、利用速率一時間圖來表示平衡移動過程，培養(yǎng)學(xué)生識圖、析圖能力。2、通過計算更好地理解概念和運用概念。情感態(tài)度和價值觀：通過平衡移動原理的學(xué)習(xí)，學(xué)會解決問題的科學(xué)方法。教學(xué)重點：外界條件對化學(xué)平衡移動的影響教學(xué)難點：化學(xué)平衡

25、移動原理課時安排：二課時教學(xué)過程：復(fù)習(xí)：1下列說法中，可以充分說明P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是()A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間變化B、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存C.P、S的生成速率相等D、反應(yīng)容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化2某溫度，在一2L密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線入圖。貝反應(yīng)物是;生成物是;。T時刻表明該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(用A、B、C代表物質(zhì))什么叫化學(xué)平衡的移動影響化學(xué)平衡的條件：化學(xué)平衡狀態(tài)是與外界條件有關(guān)的。外界某種條件改變時，使正、逆反應(yīng)速率不等，平衡混合物中各組成物質(zhì)的百分含量(或濃度)也隨之改變，原來的平衡被破壞

26、直到建立新條件下的另一種平衡狀態(tài)。這種改變的過程，叫化學(xué)平衡的移動。影響化學(xué)平衡的重要條件有：濃度、壓強、溫度。(1) 濃度對化學(xué)平衡的影響：以FeC3+3KSCF為例說明。結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，則向逆反應(yīng)方向移動濃度的變化v正v逆的變化結(jié)果平衡移動平衡移動結(jié)果增大反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減少生成物濃度(2)壓強對化學(xué)平衡的影響:壓強改變v正v逆的變化結(jié)果平衡移動平衡移動結(jié)果增大壓強減小壓強結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大壓強會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。

27、(3) 溫度對化學(xué)平衡的影響：以2NO2N2O4+Q為例說明。溫度改變v正v逆的變化結(jié)果平衡移動平衡移動結(jié)果升高溫度降低溫度結(jié)論：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學(xué)平衡商著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。(4) 關(guān)于催化劑：因使正、逆反速率同等程度地加快，故不能使平衡發(fā)生移動。但能縮短達到平衡的時間。勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。催化劑對反應(yīng)速率的影響（1）內(nèi)容：使用催化劑可以改變反應(yīng)速率。注意：這里的改變包括加快或減慢。加快反應(yīng)的為正催化劑，減慢反應(yīng)的為負催化劑 催化劑具有選擇性

28、，不同反應(yīng)有不同的催化劑。 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)（例如：不能改變生成物的量） 可逆反應(yīng)中催化劑對正逆反應(yīng)的改變程度相同 催化劑有一定的活化溫度，不同催化劑的活化溫度不同。思考：在用氯酸鉀分解制氧氣時加入二氧化錳后能否提高氧氣的量（2）解釋：使用催化劑能夠降低反應(yīng)能量，這樣就會有更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高單位體積內(nèi)活化分子的百分率，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率。（5）其它因素的影響固體顆粒大小：顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越大。光、電磁波、激光、紫外線、超聲波：都是給體系供能，通常是加快反應(yīng)。溶劑的性質(zhì)也能改變化學(xué)反應(yīng)速率。小結(jié)：外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的微觀解釋（填“增大”

29、或“不變”）影響單位體積內(nèi)活化分子單位體積內(nèi)單位體積單位時化學(xué)反因素分子總數(shù)百分數(shù)活化分子數(shù)間有效碰撞次數(shù)應(yīng)速率增大濃度增大壓強升高溫度正催化劑例1對于可逆反應(yīng)：2SO2+O272SQ+Q,下列說法哪些是正確的，為會么（1）達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度相等；（2）達到平衡時，SO2、02、SO3的濃度之比為；（3）加入催化劑V2O5可以縮短到達平衡的時間；（4）由于反應(yīng)前后分子數(shù)不同，所以改變體系壓強影響化學(xué)平衡（縮小體積）；（5）對于放熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，所以平衡向左移動。解：（3）、（4）正確?；瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動三者之間的關(guān)系以一般反應(yīng)：mA（

30、氣）+nB（氣）=pC（氣）+qD（氣）+Q（千焦）通式為例來討論濃度，溫度，壓強，催化劑等對三者的影響極其規(guī)律。間亠刖正V逆VVS系OQ度溫高升VOVQ度溫高歩一加入惰性變不V-一一-大變VV-加入惰性JV-一一-大變V一一-V一左歩一加入惰性變不V-一一-大變VVV加增或高示W(wǎng)表示at裁“”“等相積示體表示一一三4用“變或關(guān)無示表“作業(yè)：P40三、四課后反思:附：板書設(shè)計第二章化學(xué)平衡第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件（1）濃度對化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，則向逆反應(yīng)方向移動。（2）壓強對化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，

31、增大壓強會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。（3）溫度對化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學(xué)平衡商著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。（4）催化劑：因使正、逆反速率同等程度地加快，故不能使平衡發(fā)生移動。但能縮短達到平衡的時間。勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。（5）.其它因素的影響固體顆粒大?。侯w粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越大。光、電磁波、激光、紫外線、超聲波：都是給體系供能，通常是加快反應(yīng)。溶劑的性質(zhì)也能改變化學(xué)反應(yīng)速

32、率。第四節(jié)合成氨條件的選擇知識與技能：1、使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。2、使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。過程和方法：1、通過合成氨的適宜條件的選擇，鞏固學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理的運用。2、通過討論更好地理解概念和運用概念。情感態(tài)度和價值觀：通過平衡移動原理的學(xué)習(xí)和合成氨的適宜條件的選擇，培養(yǎng)學(xué)生運用所學(xué)知識解決實際問題的能力。教學(xué)重點：外界條件對化學(xué)平衡移動的影響教學(xué)難點：化學(xué)平衡移動原理課時安排：一課時教學(xué)過程：一：合成氨條件的選擇工業(yè)上用N2和H2合成氨：N2+3H2一2NH3+Q從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，選擇什么樣

33、的操作條件才有利于提高生產(chǎn)效率和降低成本呢從速率看，溫度高、壓強大（即N2、H2濃度大）都會提高反應(yīng)速率；從化學(xué)平衡看，溫度低、壓強大都有利于提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率?？梢?，壓強增大，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡看都是有利于合成氨的。但從生產(chǎn)實際考慮，壓強越大，需要的動力越大，對材料的強度和設(shè)備的制造要求越高，將使成本增大。故一般合成氨廠采用的壓強是2050MPa帕斯卡。而溫度升高，有利于反應(yīng)速率但不利于N2和H2的轉(zhuǎn)化率。如何在較低的溫度下保持較大轉(zhuǎn)化率的情況下，盡可能加快反應(yīng)速率呢選用合適的催化劑能達到這個目的。那么，較低的溫度是低到什么限度呢不能低于所用催化劑的活性溫度。目前使用的催化劑是以鐵為主

34、體的多成分催化劑一一又稱鐵觸媒。其活性溫度為450C550C，即溫度應(yīng)在450550C為宜。將來如制出活性溫度更低、活性也很在的新型催化劑時，合成氨使用的溫度當然比現(xiàn)在要低，轉(zhuǎn)化率就能更高了。選擇適宜的條件：根據(jù)N2+3H22NH3+Q這一反應(yīng)的特點，運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的理論來選擇適宜條件。該反應(yīng)為可逆、體積減小、正反應(yīng)為放熱等特點(1)適宜的壓強：為何強調(diào)適宜壓強越大、有利于NHs的合成，但太大，所需動力大，材料強度高，設(shè)備制造要求高，成本提高，選擇2X1075X107Pa壓強。(2) 適宜的溫度：溫度越低越有利于NHs的合成，為何還要選擇5000C高溫因為溫度越低，反應(yīng)速率越小，達

35、平衡時間長，單位時間產(chǎn)量低，另外500C時，催化劑活性最大。(3) 使用催化劑(4) 及時分離出NH3，并不斷補充N2和H2(N2要過量，提高成本較高的H2轉(zhuǎn)化率)小結(jié)：合成氨的適宜條件：壓強：2050MPa溫度：500C左右催化劑：鐵觸媒2、合成氨工業(yè)簡述：合成氨工業(yè)主要是原料氣中的氫氣和氮氣合成氨的過程。我們先從原料氣談起。(1) 原料氣的制備、凈化和壓縮：,一是將空氣液化，蒸發(fā)，使它分離為N2和02N2：二是將空氣中的02跟碳作用：C+Q=CO,再除去CQH2：將水蒸氣通過赤熱的煤層(或焦炭層)：C+HO(氣)二CO+H催化劑在催化劑存在下：CO+HO(氣)CO2+H2在制取原料氣的過程

36、中，常混有不同數(shù)量的其他雜質(zhì)，而合成氨所需要的是純凈的N2和H2,所以必須將這些雜質(zhì)除去，否則會使合成氨所用催化劑“中毒”，清除雜質(zhì)的過程叫做原料氣的凈化。由于氨的合成是在高壓下進行的，所以在氨的合成之前，還需要將N2、H2混合氣體用壓縮機壓縮至高壓。(2) 氨的合成：N2+3H2一-2NH3+熱量在合成塔中進行N2、H2混合氣體壓縮機合成塔循環(huán)壓縮機氨分離器(此圖邊講邊畫)(3) 氨的分離：從合成塔里出來的混合氣體通常含15%左右的氨。為了使氨從沒有起反應(yīng)的N2和H2里分離出來，要把混合氣體通過冷凝器，使氨液化，然后在氣體分離器里把液態(tài)氨分離出來，導(dǎo)入液氨貯罐。由氣體分離器出來的氣體，經(jīng)過循

37、環(huán)壓縮機，再送到合成塔里去，以便充分利用原料。作業(yè)：課后相關(guān)習(xí)題目做書上課后反思:附：板書設(shè)計化學(xué)平衡合成氨條件的選擇溫度：500r左右第二章第四節(jié)一：合成氨條件的選擇壓強：2050Mpa催化劑：鐵觸媒(及時分離出NH3，并不斷補充N2和H2)2、合成氨工業(yè)簡述：(1) 原料氣的制備、凈化和壓縮：(2) 氨的合成：(3) 氨的分離：參考練習(xí)：一：選擇題(每小題有12個正確答案)1、對于反應(yīng)A2+3B2二三AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是A、va=L-1min-1B、vb=匚1min-1VAB3L-1minD、vA2=L-1S-12、在2L密閉容器中，盛有2molX和2molY物質(zhì)進行如

38、下反應(yīng)：X(s)+3Y(g)Z(g)，當反應(yīng)進行到10s后，測得生成Z,這期間的平均反應(yīng)速率為A、vx=s-1B、vx=L-1s-1C、Vy=L-1s-1D、Vy=L-1s-13、現(xiàn)有三個體積相等的密閉容器中都進行如下反應(yīng)：CQ+H2=C0+H20(g),反應(yīng)所處的溫度相同，但反應(yīng)的起始濃度不同，其中甲：H2=CO=amol乙：CO2=amolH2=2amol丙CO2=H2=H2O=amol，達到平衡時，CO的濃度由大到小的順序排列正確的是A、丙甲乙B、甲乙丙C、乙丙甲D、乙甲丙4、在一個固定體積的密閉容器中，放入mmol的A和nmol的B,發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=PC(g),平

39、衡時C的濃度是wmolL-1,若維持容器的體積不變，起始時放入amolA、bmolB和cmolC，要使平衡時C的濃度仍為wmolL-1,貝Ua、b、c必須滿足的條件是A、a:b:c=m:n:pmcC、aPapB、a:b=m:n和cpmD、a=m,c=n和c自3335、對處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知：A、化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。B、化學(xué)平衡發(fā)生移動時、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化。C、正反應(yīng)進行的程度大、正反應(yīng)速率一定大。D、只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況。6、在PC5(g)二PC3(g)+Cb(g)，達到平衡后，其它條件不變，向平衡體系中加入37Cb,達到新平衡后，含37Cl的PC3的物質(zhì)的量與原平衡相比A、增大B減小C、不變D、不能確定7、下列事實不能用勒沙特列原理說明的是A:往氫硫酸溶液中加入鹽酸，S2降低。B:溫度不變時，敞口久置于空氣中的飽和KNO3溶液含有晶體析出。C:在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，使用較高的溫度有利于提高產(chǎn)量。D:在密閉容器中，水面上方的蒸氣壓強隨溫度升高而增大。&下列平衡：QH2+H2=C2H42CH4=C2H4+2H2當降低溫度時，式向右移動，式向左移動，試判斷下列式中C+2H2二CH4+Q12C+H=C2H2+2Q22C+2H