高中化學電子題庫第二章第四節(jié)課堂達標即時鞏固魯科版選修3_第1頁
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文檔簡介

1、與化學鍵的強弱無關(guān)的變化1. 在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，規(guī)律是（）A. HOH2S、HSeH2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱B. 熔點：AI>Mg>Na>KC. NaF、NaCI、NaBr、Nal的熔點依次降低D. C£、CCI4、CB4、CI4的熔、沸點逐漸升高解析：選DoD項中四種物質(zhì)熔、沸點逐漸升高，是由于四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大造成的。2. （2012煙臺高二質(zhì)檢）下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是（）A. 冰醋酸中醋酸分子之間B. 液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C. 一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D. 可燃冰（CH8H2O

2、）中甲烷分子與水分子之間解析：選Db只有非金屬性很強的元素與氫元素形成強極性的共價鍵之間才可能形成氫鍵（如NOF）,CH不是強極性共價鍵，故選Db3. 若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花t水t水蒸氣t氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是（）A. 氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B. 氫鍵；氫鍵；極性鍵C. 氫鍵；極性鍵；分子間作用力D. 分子間作用力；氫鍵；非極性鍵解析：選Bo固態(tài)的水與液態(tài)的水分子間的作用力種類相同，均為氫鍵和范德華力，區(qū)別在于氫鍵的數(shù)目，故由固態(tài)水t液態(tài)水破壞氫鍵，同樣，由液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，破壞的也是氫鍵，而由HO（氣）th2（氣）+Q（氣）時破壞了

3、極性鍵，故選Bo4. 下列化合物中是否存在氫鍵？若存在氫鍵，屬何種類型？H（）-、一CH®®C&I答案：液態(tài)時存在分子間氫鍵；存在分子間氫鍵；存在分子內(nèi)氫鍵；不存在氫鍵。5. X、Y、Z、E四種元素中，X原子核外的M層上只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，E在元素周期表中的各元素中電負性最大。請回答下列問題：（1）X、Y、E的元素符號為、o（2）X、Y、Z、E的氫化物中，存在氫鍵的是，用氫鍵表示式寫出它們的氫化物溶液中存在的所有氫鍵解析：由泡利不相容原理知X的核外電子排布為：1s22s22p63s23p4,為硫元素；Y為碳元素，Z為氧元素，E為氟元素。在HS、CH、H2OHF中，HOHF中存在氫鍵，并且它們的氫化物溶液中存在的氫鍵有四種，例：水分

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