高三化學(xué)百?gòu)?qiáng)名校試題解析金卷：(第23卷)寧夏銀川一中2019屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題解析(解析版)

1、寧夏銀川一中2017屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題7.下列說(shuō)法正確的是A.60mL的H2S和80mL的02混合點(diǎn)燃后恢復(fù)到原狀況時(shí)可產(chǎn)生55mL的SO?B. pH在5.67.0之間的雨水通常稱為酸雨，故在煤燃燒時(shí)加入石灰石，可有效減少酸雨的產(chǎn)生C. 用PH試紙可以鑒別濃硫酸和稀硫酸D.室溫下濃硫酸或稀硝酸與銅片均不會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，原因是銅發(fā)生了鈍化現(xiàn)象【答案】C【解析】試題分析：A.60mL的H2S燃燒需要的氧氣的體積在30mL或90mL之間，80mL的02混合點(diǎn)燃后恢復(fù)到原狀況時(shí)可產(chǎn)生知沱的SO,故A錯(cuò)誤,B.pH<5,6的雨水稱為酸雨，故B錯(cuò)誤、C.濃硫酸具有脫水性$可臥用pH

2、試紙可以鑒別濃硫酸和稀硫酸,孌黑的是濃硫釀、變紅的是稀硫釀，故C正甌D.室溫下稀硝酸與銅片發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)；故D錯(cuò)誤:故選C.考點(diǎn)：考查了化學(xué)計(jì)算、酸雨的防治措施、物質(zhì)的鑒別、濃硫酸的性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。&將A氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入B氣體，有沉淀生成，再加入過(guò)量的稀鹽酸后沉淀消失，則A、B氣體可能是A. SO2、H2SB.SO2、NO2C.CO2、NH3D.SO2、CI2【答案】C【解析】試題分析：A.硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫，單質(zhì)硫不溶于鹽酸，故A不選；B.二氧化氮與水反應(yīng)生成的硝酸將亞硫酸氧化后生成硫酸鋇沉淀，不溶于鹽酸，故B不選；C.氨氣與二氧化碳反應(yīng)

3、生成碳酸銨，碳酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，溶于鹽酸，故C選；D.氯氣將亞硫酸氧化后生成硫酸鋇沉淀，不溶于鹽酸，故D不選；故選Co【考點(diǎn)定位】考查二氧化硫的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查二氧化硫的性質(zhì)，是高考?？嫉闹R(shí)點(diǎn)，熟悉各物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)發(fā)生的條件是解題的關(guān)鍵。二氧化硫的性質(zhì)主要有：二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色；二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石蕊褪色；二氧化硫有還原性，能被氧化性如高錳酸鉀等發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水變渾濁，繼續(xù)通入二氧化硫，二氧化硫和亞硫酸鈣反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣；具

4、有氧化性，但比較弱。9.下列關(guān)于某些離子檢驗(yàn)的方法，其中說(shuō)法正確的是A向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定存在CO32-或HCO3-B.向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中2-一定存在SO4C.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則原溶液中一定存在NH4+D向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定存在Cl-【答案】A【解析】試題分析:A.向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味的氣體是二氧化碳，通入過(guò)量的澄清石灰水中，石灰水變渾濁

5、，該氣體是二氧化碳，則原溶港中一定存在ECV或HCO門故A正確；E.向某溶液中劑入硝酸溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽茹，沉淀不消失*則原廨液中可能存在亞硫酸根離子：故B錯(cuò)誤|匚檢殮NHZ應(yīng)該用紅色的石蕊試紙，故亡錯(cuò)誤,D,冋某濬液中加入硝酸銀濬液產(chǎn)生白邑沉淀，溶液中可能存在碳釀根離子等，再加稀鹽酸匚生成氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤：故選【考點(diǎn)定位】考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)【名師點(diǎn)晴】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)確定存在的離子，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法：Cl-:加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。CO32-:加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀

6、溶于鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。K+：焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）;Na+：焰色反應(yīng)呈黃色；NH4+:滴加NaOH溶液（濃）加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體；Fe2+:滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；Fe3+:滴加NaOH溶液生成紅褐色沉淀；滴加KSCN溶液，生成紅色溶液。10.下列離子方程式書寫正確的是A.將N02氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NOf+NOT+H2OB.將鐵絲插入過(guò)量的稀硝酸中：Fe+4H*+NO3=Fe+NOT+

7、2出0C. IBr和CI2的化學(xué)性質(zhì)相似，將IBr通入NaOH溶液中：IBr+2OH-=|-+BrO-+H2OD. Na2S溶液通入足量SO2氣體：2S2+SO2+2H2O=3SJ+4OH-【答案】B【解析】試題分析：A.將NO?氣體通入NaOH溶液中反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，故A錯(cuò)誤；B.將鐵絲插入過(guò)量的稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮?dú)怏w，故B正確；C.IBr和CI2的化學(xué)性質(zhì)相似，將IBr通入NaOH溶液中：IBr+2OH-=Br-+IO-+H2O,故C錯(cuò)誤；D.SO2的水溶液顯酸性，不能生成OH-，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)方程式的書寫【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子方程式的

8、正誤判斷和書寫原則，注意電荷守恒分析，反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解。判斷離子方程式是否正確主要從以下幾點(diǎn)考慮：拆分是否合理；是否符合客觀事實(shí)；配平是否有誤（電荷守恒，原子守恒）；有無(wú)注意反應(yīng)物中量的關(guān)系；能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。11.下列敘述I和H均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述nA濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性濃硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和吸水性濃硫酸可干燥H2和CO,不可干燥SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D銨鹽受熱易分解NH4CI和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨氣【答案】C【解析】試題分析：A、稀硝酸可使紫色石蕊試液先變紅

9、，但不褪色，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸可干燥H2和CO,也可干燥S6,故B錯(cuò)誤；C、SS是酸性氧化物與水反應(yīng)生成亞硫酸與氫:氧化鈉反應(yīng)，濬酒的堿性減弱，顏色變淺甚至褪色，故E正確；D、分解生成氨氣和氟化氫，冷卻后又化合生成氯化按，不能制備氨氣，故D錯(cuò)誤$故選C*考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。12. 我國(guó)有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為，下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說(shuō)法正確的是海水廣和鹽一梢鹽亠den“Cl2nSOi水溶液泊丄門Z曲匸亍旺吸收液A上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)B.只發(fā)生了化學(xué)變化，是工業(yè)上用電解熔融NaCI制備CI2C.

10、涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2D.中反應(yīng)的離子方程式為SO2+B+2出0=4日+SO42+2Br【答案】D【解析】試題分析：A.精鹽制氯氣可以通過(guò)電解熔融的氯化鈉，屬于分解反應(yīng)，溴化鈉與氯氣反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，上述工藝流程中未涉及到化合和復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.是蒸發(fā)海水制鹽，是物理變化，故B錯(cuò)誤；C.發(fā)生離子方程式為：2Br-+Cl2B2+2CI-，發(fā)生的離子方程式為：SO2+Br2+2H204H+SO42-+2Br-,元素化合價(jià)都發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C的分析，中反應(yīng)的離子方程式為SO2+BL+2H2O=4H+SO42+2Br，故D正確；故

11、選D?？键c(diǎn)：考查了海水資源及其綜合利用的相關(guān)知識(shí)。13. 3.87克鋅銅合金完全溶解于150mL、密度為1.20g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%的稀硝酸中，得到NO氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液胎使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確是A.該稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/LB. 加入NaOH溶液的體積是560mLC. 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.04molD.得到的金屬氫氧化物的沉淀為5.81克【答案】D【解析】試題分析：A密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度=1°°°

12、1.221%63molL=4molL故A正確；B.加入適量的1QmollNaOH濬滝.恰使濬淹中的金屬離子全刼沉淀，此0.S96Z時(shí)溶液中濬質(zhì)為NaNQ,由N元素守恒可知nCFN6)T(N6Fti(HN6L則n(NaNO；)=015Lx4mol-=0.5timol,由鈉離子守恒“(IQOlDpNaNdM元皿乩故需要22AL/mol說(shuō)譏OH初體積為沁故E正踰C,褫還原的硝酸生成陰氣偸根0.56mo/據(jù)血子守恒可紡起氧化捌的卓的悔握器%如阿故C正劇P由電勵(lì)恒可卻，氫氧化物中氫氧根的物炭的量尊于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的蚩，即氫氧抿的物質(zhì)的量為0.04mol(5-2)=0.12mol，故氫氧化物質(zhì)量=3.87g

13、+0.12mol17g/mol=5.91g，故D錯(cuò)誤，故選D?！究键c(diǎn)定位】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程是關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行的解答。本題中D項(xiàng)，由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)二氧化氮計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，氫氧化物質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和。26. (15分)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO?氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體(X)準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)，但是老師說(shuō)收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。(1) 該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中

14、混有的主要雜質(zhì)氣體可能是(填化學(xué)式)，寫出此過(guò)程所發(fā)生的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：。(2) 一定質(zhì)量的Zn與87.5mL16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g,產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)=L。(3) 為證實(shí)相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)此氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真研究(遇有氣體吸收過(guò)程，可視為全吸收)。A)B 酸性KMnO4溶液的作用是;B中添加的試劑是。 裝置C中所裝藥品為，可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合

15、理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a物質(zhì)b物質(zhì)c收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水NaOHNH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液【答案】（15分）H2；Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2f+HO、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f;（2）4.48L；（3）除去SO2；濃硫酸；CuO;C中的黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{(lán)色（答案合理即可）；（4）D；【解析】試題分析：（1）隨著硫酸濃度降低，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，所以化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是氮?dú)?，反?yīng)生成二氧化硫和氫氣的方程式為Zn-2H:5O斗滋戶Zxi

16、SOhSChf+HiO、Zn+H話0尸ZnSO*+Hm故答案為：氐：Zn+2H：SO濃）-Z請(qǐng)8+SO：T+H9、Zn+htSO尸ZnSCU+Hm（2尸走質(zhì)量的與87.5mL16.0moLL的氏SO豐的濃溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少1韶劭則參扣反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量為_(kāi)=1.2mol,H】SCk的物質(zhì)的重為6?£/mot0.0S75Lxl6molL=1.4mob宙于鋅過(guò)矍硫酸完全反應(yīng)，設(shè)與濃硫酸反應(yīng)的Zn為xmol,與稀硫酸反應(yīng)的Zn為ymol，則:Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2T+HOx2xZn+H2SO4=ZnSO4+H2f由題意可知：x+y=1.2,2x

17、+y=1.4，解得x=0.2y=1.0，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)=0.2mol>22.4L/mol=4.48L，故答案為:4.48;(3) 氣體(X)中可能含有二氧化硫和氫氣，酸性KMnO4溶液可以吸收二氧化硫氣體，將氫氣通入加熱的硬質(zhì)玻璃管前需要干燥，因此B中添加的試劑是濃硫酸，故答案為：除去S02；濃硫酸；氫氣含有氧化銅或氧化鐵能夠說(shuō)出水，在用無(wú)水硫酸銅可以檢驗(yàn)說(shuō)出的水，如果氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體(氫氣)，則無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，故答案為：CuO；C中的黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{(lán)色；(4) A、氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導(dǎo)管應(yīng)該改為

18、短進(jìn)長(zhǎng)出，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體有毒，應(yīng)用氫氧化鈉吸收，防止污染，故B錯(cuò)誤；C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成產(chǎn)物為一氧化氮，無(wú)法達(dá)到二氧化氮，一氧化氮、二氧化氮的尾氣吸收不能使用水，故C錯(cuò)誤；D、用KMnO4和濃鹽酸可在常溫下制取氯氣，氯氣的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，故D正確；故選D；考點(diǎn)：考查了二氧化硫的制備和性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。3+2+3+27. (14分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe、Cu、Au等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的綠磯和膽磯。試劑X是

19、，固體C的成份是(2) 步驟I,II,III均需要進(jìn)行的操作是(3) 寫出步驟III處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，稀硝酸在此反應(yīng)中的作用是,將此過(guò)程收集到的NO與O2混合得16mL混合氣體充滿試管后倒扣水中，恢復(fù)原狀況剩余氣體為2mL,則原混合氣體中NO的體積是。(4) 制備膽磯方法有三種：銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)銅與稀硫酸和氧氣的反應(yīng)請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳方法,寫出此方法的反應(yīng)化學(xué)方程式.【答案】(14分)(每空2分)(1) 稀硫酸；銅和金；(2) 過(guò)濾、洗滌(3) 3Cu+8H+NO3-=3Cu2+2NOf+4H2O；氧化性(劑)；10mL或8mL(4) 2Cu+O2+2H2

20、SO4=2CuSO4+2H2O【解析】試題分析：由工藝流程圖示知，溶液A為亞鐵元素的離子，固體B為銅、金的單質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來(lái)，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+Fe+H2f,2Fe'+Fe3Fe+,Cu2+FeCu+F+,3Fe=2A葉步®IlfcLJjDA稀硫酸以除去銅、金中過(guò)重的鐵屑，并將過(guò)濾后的硫酸亞鐵濬液與含F(xiàn)討的A諸液相混合;III處利用金不濬于五缺的性質(zhì)將銅與金分高幵，固體E為金；濬港D右硫釀銅0。并艮擔(dān)上迷分折，試劑X稀硫釀，固體C是銅和金，故答案為：稀硫酸；鋼和金，(2妙農(nóng)I,n,Hl均失分離固體和濬液，均需要采取過(guò)濾并洗的方出故答案為

21、：過(guò)濾、洗滌；(3涉驟in處發(fā)生反應(yīng)的亶子方程式為3Cu8HNCh-=3Cu+2NOT+4EfcO,其中稀6肖酸是氧化劑，將NO與6混合得l(5mL混合氣體充満試管后倒扣水中，發(fā)生的反應(yīng)知4N04-3Q2-F2H204HNQ3,若剩余的2mL*NO0l,則發(fā)生反應(yīng)的NO和6的總體枳為：ldmLJmlXH血，其中反應(yīng)消耗KO為：414mLX=8mL，則原混合氣體中含有NO體積為：8mL+2mL=10mL;若剩余的6mL為7氧氣時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)的NO和O2的總體積為：16mL-2mL=14mL，其中反應(yīng)消耗NO為：4+2+14mL=8mL，故答案為：3Cu+8H+NO(=3Cu+2NOf+4出0;氧

22、化性(劑)；10mL或8mL；(4) 銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應(yīng)，生成一氧化氮?dú)怏w會(huì)污染空氣；銅與濃硫酸的反應(yīng)生成二氧化硫氣體會(huì)污染空氣；銅與稀硫酸和氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O,不會(huì)污染空氣，因此方法最佳，故答案為：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)分離和提純、利用化學(xué)方程式的計(jì)算、硝酸的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。28. (14分)部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：序號(hào)丿元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA是一種常見(jiàn)金屬，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體BB是一種常見(jiàn)金屬，原子核外有三個(gè)電子層且最外層電子為偶數(shù)CC的

23、氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑DD為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽(yáng)能電池板的常用材料EE原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍FF在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在四A族2+3A原子在周期表中的位置為，離子半徑：BC-(填”大于、小于或等于”。(2) 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：DE(填"大于、小于或等于”。(3) F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1:1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是。F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的電子式為,N的結(jié)構(gòu)式為。(4) 用化學(xué)方程式表明C與E這兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱。【答案】(14分)(每空2分)

24、(1)第四周期、第VIII族；小于；小于(3) 分別取少許X、Y于試管中，各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H2O2,無(wú)明顯現(xiàn)象是H2OhHNNH；H曲HHH(4) 4NH3+3O2=2N2+6H2O【解析】試題分析：至是一種常見(jiàn)金屬，它的一種氧化物是具育磁性的黑色晶體，A為斤元素B是一種常見(jiàn)金屬,原子核外有三個(gè)電子層且最外層電子為偶數(shù)，B為Mg元素；C的氣態(tài)氫化物易港化常作制冷劑，C為N元素；D為灰黑魚具有金屬光澤的固佻是太陽(yáng)能電池板的常用材料，D為引元素；E愿子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，E為O元素黃F在周期表中可以排在IAjg,也有人提出排在VHA鼠F為H元素。(1)A

25、為Fe元素，在周期表中位于第四周期、第VIII族，鎂離子和氮離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：Mg2+小于N3-，故答案為：第四周期、第VHI族；小于;（2歷素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)走性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：硅烷小于水，故答案為：小于;G）©歡氧水在二氧化猛作用下回分解放出氧氣,因此區(qū)別水與雙氧水的水濬海的實(shí)驗(yàn)方法是分別取少許X、Y于試管中各加入少量的Iii5粉未，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣依的是也。6無(wú)明顯現(xiàn)象是H1O,故答秦知分別取少許X、Y于試管中，各抑入少量的MnOi粉末，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是噸無(wú)明顯現(xiàn)象是HO；F與C組成的兩種化合輛何和K所含的電子數(shù)分

26、別與X、Y相等，則XI為氨氣，電子式為h：E：Hn為叭結(jié)構(gòu)式為日丫廠匕故答案為:HH梓彖氣能夠在純氧中燃燒生成氮?dú)?，說(shuō)明氧元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)，反應(yīng)的方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，故答案為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。考點(diǎn)：考查了元素推斷、元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。35. 【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A原子核中無(wú)中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈堿性，單質(zhì)D在單質(zhì)E中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）除B夕卜，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為;（用元素符號(hào)表示）B的氫化物與同主族第三

27、、第四周期所形成的氫化物沸點(diǎn)由高到低的排列順序是用化學(xué)式表示）,原因是;（3）A和D形成的化合物的中心原子的雜化類型為;A和B形成的化合物BA5中存在的化學(xué)鍵類型為;（4）單質(zhì)D的一種含氧酸可表示為H3DO3,它是二元弱酸，請(qǐng)寫出它與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式;（5）C的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,晶胞中C原子的配位數(shù)為;此晶體的密度（gcm3）為（只列式不計(jì)算）?！敬鸢浮浚?5分）（1）CI>P>H>Na沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3;NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間的作用力大，因而A

28、sH3比PH3沸點(diǎn)高;3(3) sp;離子鍵、共價(jià)鍵；-2-(4) H3PO3+2OH=HP03+2H2Omol(5) 4;.;(0.566x10cjt7)jx6_02x10-j.mo/【解析】試題分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A原子核中無(wú)中子，A為H元素；且A和C同主族，則C為Na元素；A和B形成的化合物在水中呈堿性，B為N元素；單質(zhì)D在單質(zhì)E中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧。則D為P元素，E為Cl元素。(1) 元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，元素的電負(fù)性從大到小依次為CI>P>H>Na，故答案為：CI>P>H>Na；(2) NH3可形

29、成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間的作用力大，因而ASH3比PH3沸點(diǎn)高，故答案為：沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3；NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間的作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高；(3叫中P原子的價(jià)層電子對(duì)皿3)=4：采取疝雜化'血可以寫成存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：sp3J離子SL共價(jià)鍵9(4)H3POa是二元弱酸它與足量的氫氧化鈉濬液反應(yīng)的離子方程式為IfcPO3+2OH=HPOji-+2H2O,故答案為：H疋6+2OH=HPOF+2H2O;(5期氧化物為離子化合物，鈉離子半徑小于氧

30、離子半徑，根據(jù)圖示，氧離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，鈉離子位于晶胞的休心，貝Z的個(gè)數(shù)為S,0的個(gè)數(shù)為酥芻&=4小(Nd)：N(0>-2:I,則形成的化合物為NaiO,晶胞中0位于頂點(diǎn)，和立于體心,每個(gè)晶胞中有1-tNaO的距離最近捋個(gè)定點(diǎn)462g/mol6.021023/mol為8個(gè)晶胞共有，則晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，鈉原子的配位數(shù)為4,晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為(0.566>10-7)cm3,則晶體F的密度為二;(0.566x10cju)-x6.02x10-mol4乂62疥皿刃(0.566x10x6_02xl0jmol【考點(diǎn)定位】考查晶胞的計(jì)算；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；判

31、斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力、知識(shí)運(yùn)用能力，涉及晶胞計(jì)算、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，采用均攤法、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等理論分析解答。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子1對(duì)個(gè)數(shù)=6鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，b鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb),a指2中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)。注意:當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取-”電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2,sp雜化;n=3,sp2雜化；n=4,sp'雜化。36. 【化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)1,4-二苯基丁烷是用來(lái)研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì)，工業(yè)上用下列方法制備1,4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應(yīng)：2RgC-H.上匕二.