化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)匯總-化學(xué)高考常見知識(shí)點(diǎn)

1、下載可編輯必修一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)一、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全：1、 實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)：(1)酒精、煤油等有機(jī)物燃燒、小面積失火，應(yīng)迅速用濕布 或沙土蓋滅；鈉著火應(yīng)用沙土蓋滅，切不可用水或CO2。(2)使用、制備有毒氣體時(shí)，宜在通風(fēng)櫥中或密閉系統(tǒng)中進(jìn) 行，外加尾氣吸收處理裝置。2、 實(shí)驗(yàn)安全操作：(1)防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)或用 H2、CO還原 CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體 的純度。(2)防暴沸：蒸播(加沸石或碎瓷片)。(3)防中毒：制取有毒氣體 (如Cl2、CO)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥 中進(jìn)行。(4)防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度 較大氣體時(shí)，要加裝安全瓶等裝置。二

2、、混合物的分離與提純方 法適用范圍主要儀器舉例過(guò)濾從固液混合物中 分離由不溶的固 體物質(zhì)的方法漏斗、燒杯、玻璃 棒除去NaCl溶 液中的泥沙丞 八、 發(fā)從溶液中提純由 溶質(zhì)的方法蒸發(fā)皿、酒精燈、 玻璃棒海水曬鹽丞 八、 鐳適用于分離互 溶但沸點(diǎn)不同的 液態(tài)混合物酒精燈、溫度計(jì)、 蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝 管、接液管、錐形 瓶自來(lái)水制取 蒸播水分 液適用于分離互 不相溶的液態(tài)混 合物分液漏斗、燒杯CC14與水的 混合物萃 取溶質(zhì)在互不相溶 的溶劑中溶解度 有較大的差異分液漏斗、燒杯用CC14提取 碘水中的 碘、澳水中 提取澳1 .右圖是制取少量蒸儲(chǔ)水的實(shí)驗(yàn)裝置圖，注意溫度計(jì)水銀球的位置在蒸儲(chǔ)燒瓶的 支管口

3、附近，冷卻水的流向下進(jìn)上由， 加入碎瓷片的目的防止暴沸。2 .萃取分液時(shí)，下層液體從下端放由，上層 液體要從上口倒由o3 .蒸發(fā)時(shí)，不能將水分完全蒸干。|溫度計(jì)| | 藏赧®二吉田衣？峪蛤m冷凝管，接液管離子SO42一檢驗(yàn)方法取少許溶液先 加稀鹽酸無(wú)沉 淀，再加BaCl2 溶液現(xiàn)象京制霸1有白色沉淀生成水t 嗨理醐翁水Ba2+ + SO 42-二BaSO4 ；CO32一取少許溶液先 加BaCl2溶液， 后加鹽酸將產(chǎn)生 的氣體通入澄清 石灰水先有白色沉淀， 后溶解并產(chǎn)生無(wú) 色無(wú)味的氣體能 使澄清的石灰水 變渾濁Ba2+ + CO 32一二BaCO3 J CO3"+2H + =

4、 CO2 T + H 2O CO2 +Ca2+ +2OH=CaCO 3 J + H2Ocr取少許溶液先 加稀硝酸酸化， 再加AgNO 3溶 液有白色沉淀生成Ag + Cl = AgCl JNH 4 +取少許溶液滴加NaOH溶液，濕潤(rùn)的紅色石蕊 試紙變藍(lán)NH 4+ OH =NH 3 T + H 2O加熱，產(chǎn)生的氣 體用濕潤(rùn)的紅色 白蕊試紙檢驗(yàn)Fe3+取少許溶液加 入NaOH溶液取少許溶液加 入KSCN溶液有紅褐色沉淀 生成呈血紅色 Fe3+ +3OH = Fe (OH) 3 J Fe3+ +3SCN - =Fe (SCN) 3Na +用粕絲雌取鈉鹽 或其溶液做焰色 反應(yīng)火焰顏色呈黃色K+用粕絲雌

5、取鉀鹽 或其溶液做焰色 反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃 紫色焰色反應(yīng)：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊 的顏色的現(xiàn)象(焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì))。步驟：洗(用稀鹽酸洗)、燒、麻、燒、觀。鈉的焰色反應(yīng)：黃色；鉀的焰色反應(yīng)：紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)；焰色反應(yīng)不一定發(fā)生化學(xué)變化 。主題2 基本概念一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體 。符號(hào)：n 單位：摩爾符號(hào)：mol使用該單位時(shí)，應(yīng)指明對(duì)象，它的對(duì)象是分子、原子、離子、 質(zhì)子、中子、電子等。2、阿伏加德羅常數(shù)(1)是一個(gè)物理量,把6.02 X1023mol t叫阿伏加德羅常數(shù)。符號(hào)：Na；單位：mol t(2)1mol任何物質(zhì)

6、所含的粒子數(shù)約為6.02 X1023個(gè)粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量的關(guān)系：n=N /Na3、摩爾質(zhì)量(1)是一個(gè)物理量，表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：M 單位：g/ mol摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系：n = m /M4、氣體摩爾體積決定物質(zhì)體積大小的因素：粒子數(shù)目粒子的大小 粒子 之間的距離當(dāng)微粒的數(shù)目一定時(shí)：固體、液體體積主要決定于粒子本 身的大??；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，而粒子間的距離又決定于溫度和壓強(qiáng)。(3)氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積。符號(hào)：Vm 單位：L/ mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm

7、約為22.4L/mol 。(4)氣體體積、氣體摩爾底積、物質(zhì)的量的關(guān)系：n=V/Vm5、阿伏加德羅定律(1)同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同(有三同”必推由另一 同”)。二、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)：Cb單位：moI/L ;物質(zhì)的量濃度與溶液體積、物質(zhì)的量的關(guān)系：Cb=2、物質(zhì)的量濃度的配制”配制前要檢查容量瓶是否漏水(1 )主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶 (一定規(guī)格)、膠頭滴管(2)步驟：計(jì)算m=c - v - M 稱量 溶解(冷 卻)轉(zhuǎn)移(洗滌2 3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶)和洗滌 定容搖勻裝瓶貼簽注意

8、：1)在配制之前要檢查容量瓶是否漏液；2)定容操作要點(diǎn)：加水距刻度線1-2cm 處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸播水 至凹液面與刻度線相切。(3)要學(xué)會(huì)誤差分析：a.定容時(shí)，俯視刻度線，則所配溶液 濃度偏高；b.容量瓶洗滌后，殘留有少量蒸儲(chǔ)水，則所配溶 液濃度無(wú)影響；c.轉(zhuǎn)移過(guò)程中有溶液灑落在容量瓶外，則所.專業(yè).整理.下載可編輯配溶液濃度偏低3、溶液稀釋的計(jì)算稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變。 c （濃）W（濃）=c （?。￢ （稀）三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比；2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T ,表示 2molNa 與 2m

9、olH 2O 完全反應(yīng)，生成2molNaOH 和ImolH 2.四、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)說(shuō)的常見錯(cuò)誤，設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值1、常溫、常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na +數(shù)為0.01N a 應(yīng)為0.02N a,明確化學(xué)式中各粒子間關(guān)系2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g ; 22.4L適用于標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的氣體，而水不是氣體3、3.2g氧氣與鈉燃燒完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4Na 應(yīng)為0.2N a電子，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)4、0.5 moI/L的MgCI 2溶液中，含有CL個(gè)數(shù)為1Na 當(dāng) 溶液體積為1L時(shí)5、常溫、常壓下，1mol笳氣含有原子數(shù)為2Na笳氣為單原子分

10、子，記住常見氣體的化學(xué)式，如Cl2、O3 （臭氧）6、18g NH 4+中所含電子數(shù)為 11N a應(yīng)為10Na,明確各粒子數(shù)計(jì)算方法7、常溫、常壓下,22.4L的氫氣的分子數(shù)為1Na 22.4L適用處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體注意：涉及需用22.4L/mol 時(shí)，要先看條件：是否標(biāo)準(zhǔn)狀況 （0C,101kPa ）；再看狀態(tài)：是否是氣體。五、物質(zhì)的分類1、分類法常用的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法r 混合物如：空下、氯水、氨水等 氧化物（酸性氧 化物I堿性氧化物、兩性植化物）物質(zhì) r r 化合物無(wú)機(jī)化合物酸、堿、鹽.專業(yè).整理.純凈物有機(jī)化合物 如乙醇、CC14等r 單質(zhì)金屬I非金屬2、分散系及其分類

11、分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒 子直徑<1nm1 100nm100nm能否透過(guò) 濾紙能能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定（介 穩(wěn)）不穩(wěn)定常見分散系（分散劑是水或其他液體）比較:膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是常見的朦 體：Fe（OH） 3 膠 "一“、煙、云、霧年:分散質(zhì)粒子的置徑在1nm100nm之間；區(qū)分膠體和溶液的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)。3、下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)關(guān)系為ch4 關(guān)然氣Co知 H2 水煤氣CaSO4 2H 2O石膏粉NaHCO 3 小 蘇打粉Na2CO3 純堿、蘇打粉種）物質(zhì)中所得到的體系。CaCO3石灰石、大理石NH 4HC

12、O 3碳鏤CaO 生石灰Ca（OH） 2煞右灰、消石灰NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉FeSO4 7H 2O 綠磯CO2干冰KAl（SO 4）2 12H 2O 明磯 Ca（ClO） 2 和 CaCl2 漂白粉 CuSO4 5H 2。一一膽磯、藍(lán)磯H2O2 雙氧水SiO2 石英、水晶Na2SiO3溶液Fe3O4 一磁鐵礦Al和Fe2O3一鋁熱劑六、物質(zhì)的變化（一）物質(zhì)變化的分類水玻璃 Fe2O3一鐵紅、赤鐵礦1、四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如2Na+2H 2O=2NaOH+H21 CN+2KBr = 2KC

13、l+Br 2復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。如：A12(SO4)3+6NH 3 H 2O=2Al(OH) 3 J+3(NH 4)2SO4化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。如 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3 3Fe+2O 2星Fe3O4 既 是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；SO2+H2OH2SO3 Na2O+H 2O= 2NaOH 是化合反應(yīng)而不是氧,還原反應(yīng)。2KMnO 4會(huì)K2MnO 4+MnO 2+O 2 T既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；2Fe(OH) 3金Fe2O3+3H 2O是分解反應(yīng)但不是氧化還原反 應(yīng)。(二)離子反應(yīng)1、酸、堿、鹽的概念酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)

14、離子全部是H+的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH 等。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。如：Ba(OH) 2、KOH、NH 3 H2O 等。鹽：能電離由金屬離子(或鏤根離子)和酸根離子的化合 物。如：KCl、Na2SO4、CaCl2、NH4CI 等。2、離子反應(yīng)定義：在水溶液中有離子參加的一類反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件 ：a、有沉淀生成；b、有氣體生 成；c、有水、弱酸、弱堿生成。3、離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子符號(hào)表示反應(yīng)的方程式書寫步驟：寫(寫化學(xué)方程式)、拆(把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及易溶 鹽拆寫成離子卜刪(刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子及 化學(xué)計(jì)量

15、數(shù)約簡(jiǎn)為最簡(jiǎn))、查(檢查離子方程式兩邊各元素 的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 )。”意義：不僅可以表示某一定物質(zhì)間的具體反應(yīng)，還可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。4、離子方程式書寫應(yīng)注意的問(wèn)題(1)在離子反應(yīng)里，把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽拆寫成離子符.專業(yè).整理.下載可編輯號(hào)，其它物質(zhì)一般都保留其化學(xué)式，不能拆寫。強(qiáng)酸：鹽酸(HCl)、硝酸(HNO 3)、硫酸(H2SO4)強(qiáng)堿：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2可溶鹽： 氯化物：除AgCl外； 硝酸鹽：所 有； 硫酸鹽：除82$04外碳酸鹽：Na2CO3K2CO3(NH 4)283碳酸氫鹽：所有(如NaHCO 3KHCO 3)(2)檢查

16、離子方程式，方程式兩邊電荷總數(shù)和原子總數(shù)是否 相等。5、離子共存：在溶液中，如有兩種離子若能發(fā)生反應(yīng)則這 兩種離子不能共存于同一溶液 。有沉淀生成，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Fe3+和OH-等因生成沉淀而不能大量共存有氣體生成，如CO32-、HCO3-與H +因生成氣體而不能大量共存因生成水或弱酸或弱堿，如H +與OH-因生成水、NH4+與 OH -因生成一水合氨而不能大量共存 。隱含條件時(shí)常見情況：無(wú)色溶液”中不能存在有色離子如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等。酸性溶液”中隱含該溶液中存在大量的H+即：能與H +反應(yīng)的離子不能大量共存，如 OH-、HCO3-、CO3

17、2-等 堿性溶液”中隱含該溶液中存在大量的 OH-即能與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存，如 H +、NH4+、Fe3+、Al3+等。6、常見離子反應(yīng)鋁 與氫氧化鈉 溶液反應(yīng) 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2 T 金 屬 鈉 與 水 反 應(yīng)2Na+2H 2O=2Na +2OH - +H 2 T氧化鐵 溶于 鹽 酸 中Fe2O3+6H +=2Fe 3+ +3H 2。 氯 化 亞 鐵 加 入 氯 水 中2Fe3+Fe=3Fe 2+中 加入銅粉2OH +Cl 2=Cl 2Fe2+Cl2=2Fe 3+2C1 -氯化鐵溶液中加入鐵粉氯 化鐵溶液2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu2+氯氣

18、通入氫氧化鈉溶液中+C1O +H 2。（三）氧化還原反應(yīng)1、常見元素的價(jià)態(tài) ：H、Na、K、Ag +1價(jià) Ca、MgBa、 Zn +2 價(jià) Al +3 價(jià) Fe +2、 +3 價(jià)。Cl -1、+1 價(jià)，C +2、+4 價(jià)，NO3-、HCO3-1 價(jià)，CO32SO42-2價(jià)。2、氧化還原反應(yīng)的特征（判斷依據(jù)）：反應(yīng)前后有化合價(jià)升降。3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）4、基本概念及關(guān)系：由I占螭升（化合價(jià)）-失（電子）-氧;尸 j利"工（氧化應(yīng)應(yīng)）-還（還原劑）"降（化合價(jià)）-得（電子）-還（還原反應(yīng)）-氧（氧化劑）5、表示方法：雙線橋和單線橋法6、常見氧化還原

19、反應(yīng)： CI2 + H2OHCl+HClO 2Ca(OH) 2+2CI 2= CaCl 2+ Ca(ClO) 2+2H 2O2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O2Fe+3Cl 2 空2FeCl3主題3金屬及其化合物一、金屬鈉及其重要化合物：1、金屬鈉的單質(zhì)：(1)與非金屬反應(yīng)；2Na+Cl 2W 2NaCl ;4Na+O 2=2Na 2。(白色粉末)，2Na+O 2會(huì)Na2O2 (黃色火焰，生成淡黃色固體)；與 H2O 反應(yīng)：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T現(xiàn)象：浮在水面上密度小于水；熔化成小球鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；游、嘶一一有氣體生成；滴有酚酰的水溶液變紅有堿

20、生成(3)與鹽溶液的反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽溶 液反應(yīng)，如：Na投入CUSO4溶液中產(chǎn) 生藍(lán)色沉淀，不能置換由金屬銅。(4)注意：少量金屬鈉應(yīng)保存在煤油中；用銀子取用，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切割，剩余的 鈉放回原試劑瓶。主要用途：制過(guò)氧化鈉，制稀有金屬，鈉鉀合金作原子能 反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，制高壓鈉燈用于道路的照明。(6)工業(yè)制法：電解熔融的4NlCh*綺2、鈉的氧化物：Na2O+H 2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H 2O2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2T2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2Na2O2用作供氧劑、漂白劑J。3、碳酸鈉與碳

21、酸氫鈉：碳酸鈉(Na2CO3,俗名：純堿或蘇 打)、碳酸氫鈉(NaHCO3,俗名小蘇打)(1)物理性質(zhì)：碳酸鈉，白色易溶于水的粉末；碳酸氫鈉，白 色溶于水的細(xì)小晶體。它們的水溶液都呈堿性，NaHCO 3可作為食用堿。在相同條件下，碳酸鈉溶解度 碳酸氫鈉溶解度(2)化學(xué)性質(zhì)： 2NaHCO 3金 Na2CO3+H 2O+CO 2 TNaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 THCO3-+H+=CO 2 T +H 2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 TCO32-+2H +=CO 2 T +H 2ONa2CO3+ Ca（OH） 2= CaCO3 J +2NaOHC

22、O32-+Ca 2+ =CaCO 3 J （白色）Na2CO3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3JCO32-+Ba 2+ =BaCO 3 J （白色）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO 3 JCO32-+Ca 2+ =CaCO 3 J （白色）NaHCO 3溶液也能與石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀。Na 2CO3與NaHCO 3相互轉(zhuǎn)化a. 碳 酸 氫 鈉 固 體 加 熱：2NaHCO 3Na2CO3+H 2O+CO 2 Tb. 碳酸鈉溶液中通入 CO2:Na2CO3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3(4)鑒別 Na2CO3、NaHCO 3 的方法：a、分別取少量試樣于

23、兩支試管中，加水配成等體積溶液，分別滴加酚酰，顏色較紅的為Na2CO3； b、分別取少量試樣于兩支試管中，分別加熱，產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁的為NaHCO 3;c、分別取少量試樣于兩支試管中，加水配成溶液，分別滴加BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的為 Na2CO3。(不能用石灰水來(lái)區(qū)分)二、金屬鋁及其重要化合物1、金屬鋁的單質(zhì)：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界以化合態(tài)形式存在，銀白色金屬，密度較小。(2)化學(xué)性質(zhì)：a.與氧氣反應(yīng)：4A1+30 2卓2AI2O3(鋁片耐腐蝕，原因是鋁片與空氣中氧氣反應(yīng)在表面形成 致密的氧化物薄膜)b.與鹽酸反應(yīng)2A1+6HC1=2A1C1 3+3

24、H 2 T ,2A1+6H +=2A1 3+ +3H 2 T ；c.遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生金屬鈍化，在表面形成致密的氧化 物薄膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。d.與堿溶液反應(yīng)2A1+2Na0H+2H 2O=2NaA1O 2+3H 2T, 2A1+2OH -+2H 2O=2A1O 2-+3H 2 Te.鋁熱反應(yīng) l+F.% E"1制法與用能基呈433 dt作電導(dǎo)線，制鋁合金。2、AI2O3 和 A1(0H) 3氧化鋁(AI2O3)：兩性氧化物，熔點(diǎn)高(耐火材料)，難 溶于水，兩性氧化物： AI2O3+6HCH2AICI 3+3H 2OAI2O3+6H +=2A1 3+ +3H 20A12O3+2N

25、aOH=2NaA1O2+H 2OAI2O3+2OH -=2A10 2-+H 2OAl(OH) 3 受熱分解：2A1(0H) 3 臺(tái) AI2O3+3H2OAl(OH) 3 的 兩 性： Al(OH) 3+3HC1=A1C1 3+3H 2OAl(OH) 3+3H +=A1 3+ +3H 2OAl(OH) 3+NaOH=NaA1O 2+2H 2OAl(OH) 3+OH -=A10 2-+2H 2O三、金屬鐵、銅及其重要氧化物：1、鐵和銅的單質(zhì)(1)物理性質(zhì)：鐵一銀白色金屬，硬度大，密度大；銅一紫 紅色金屬，良好的導(dǎo)電性。(2)金屬鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)：1)鐵在純氧中點(diǎn)燃3Fe+2O 2異Fe3O42)鐵

26、在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H 20(g)三Fe3O4+4H 23)鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 2 T , Fe+2H +=Fe2+ +H 2 T常溫下鐵遇濃硫酸、濃硝酸會(huì)發(fā)生金屬鈍化4)鐵與鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuFe+Cu 2+ =Fe2+ +CuFe+2FeCl 3 = 3FeCl 2Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+5)銅與非金屬單質(zhì)反應(yīng)占桃2Cu +o2= 2CuO=CuCl22、鐵和軸的氧化物氧化亞鐵(FeO):堿性氧化物，黑色粉末；氧化銅(CuO):黑色粉末，不溶于水。氧化鐵(Fe2O3):堿性氧化物，紅棕色粉末，俗稱鐵紅，紅

27、 色油漆、涂料，是赤鐵礦的主要成分；四氧化三鐵(Fe3O4)：有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要成分；鐵的氧化物都不溶于水，不與水反應(yīng)，都能溶于酸且與 酸反應(yīng)。FeO+H 2SO4=FeSO 4+H 2OFeO+2H +=Fe 2+H 2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OFe2O3+6H +=2Fe 3+ +3H 2OCuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2OCuO+2H +=Cu 2+H 2O3、金屬鐵和銅的氫氧化物：制備：Fe(OH) 2 (白色不溶于水)、Fe(OH) 3 (紅褐色固體不溶于水)、Cu(OH) 2 (藍(lán)色固體不溶于水)Fe2+ +2OH -

28、=Fe(OH) 2 J, Fe3+ +3OH -=Fe(OH) 3，4Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 3 (灰白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 J +Na 2SO4(2)化學(xué)性質(zhì)：(1)不溶性堿受熱分解： 2Fe(OH) 3金Fe2O3+3H 2OCu(OH) 2 CuO+H 2O與酸 反應(yīng)：Fe(OH) 2+2HCl=FeCl 2+2H 2OFe(OH) 2+2H +=Fe2+ +2H 2OFe(OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H 2OFe(OH) 3+3H +=Fe 3+ +3H 2O2Fe(OH) 3+3H 2SO4=

29、Fe 2(SO4)3+3H 2 OCu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H 2O4、鐵鹽和銅鹽：(1) Fe2+、Fe3+的鑒別：方法Fe2+Fe3+溶液顏色淺綠色黃色滴加NaOH溶 液生成灰白色沉 淀，迅速變成灰 綠色，最后變成 紅褐色生成紅褐色沉 淀滴加硫匐化鉀 溶液(KSCN)溶液顏色無(wú)明顯 變化溶液顏色變紅(Fe3+的特征 反應(yīng))Fe 2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化：(1) Fe 2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ ,需通入氯氣或滴加氯水2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3, 2Fe2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl -;(2) Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,需加入鐵粉或銅粉2FeCl3+Fe=3Fe

30、Cl 2,2Fe3+Fe=3Fe 2+;2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2,2Fe3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+四、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)(混合物)。合金的優(yōu)良性能：合金的硬度一般比它的各成分金屬的大；多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低。主題4非金屬及其化合物-、氯氣及含氯化合物1、氯氣(1)物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比 空氣大、易液化的有毒氣體。(2)化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性，a.能跟金屬 (如 Na、Fe、Cu 等)：2Na + CI2里 2NaCl2Fe+3cl 22FeCl3 Cu

31、+ Cl 2= CuCl2b.和非金屬(如H2)反應(yīng)：H2 + Cl22HCl 將HCl溶于 水，就得到鹽酸。c.和水的反應(yīng)：CI2 + H2O HCl+HClO(氯氣溶于水得氯水，部分氯氣與水發(fā)生亍反應(yīng))d.與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O (2OH一+Cl 2=Cl +ClO +H 2O)(用于多余氯氣的吸收 )84”消毒液(漂白液)的有效成分是NaClO漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是2Ca(OH) 2+2C1 2=CaCl2+ Ca(ClO) 2+ 2H 2O,(此處用石灰乳，而不能用石灰水)漂白粉的成分是 CaCl2、Ca(ClO) 2 ,有效成分是Ca(

32、ClO) 2。漂粉精露置于空氣中變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(ClO) 2+CO 2+H 2O=CaCO3+2HClO,2HClO =比 2HCl+O 2 T (寫兩個(gè))漂白粉漂白原理：Ca(ClO) 2+CO 2+H 2O= CaCO3 J+2HClO (寫一個(gè))e.與鹽溶液反應(yīng)：Cl2+2NaBr = =2NaCl+Br2Cb+2KI=2KCl+I 2氯氣的制法：心a.實(shí)驗(yàn)室制少量氯14H匚*川必yv +私。b.工業(yè)上制少量氯氣，電解飽和食鹽水的方法。氯氣的用途：制鹽酸、制農(nóng)藥、制漂白粉等；氯氣用于自來(lái)水消毒的不利因素：Cl2和水中的有機(jī)物質(zhì)反應(yīng)生成有機(jī)氯化物，可能對(duì)人體有害。2、含氯重要化

33、合物：次氯酸的性質(zhì)：(弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性、漂白 性)氯水見光易分解，方程式2HClO二2HCl+O 2 T ,氯水應(yīng)存放在棕色試劑瓶中，新制氯水成分：HCl、HClO、H2O、CI2,久置氯水主要成分為HCl。例：在紫色石蕊試液中滴加過(guò)量的氯水，現(xiàn)象是：先變紅，后褪色。原因：氯水中有鹽酸使之變紅，有次氯酸使之褪色。二、硅及硅的化合物1、硅單質(zhì)硅晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，硬度也很大，硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域(計(jì)算機(jī)芯片、光太陽(yáng)能電池板)。Si+O 2 = SiO 2Si+4HF=SiF 4+2H 2 T2、SiO2 (俗名：石

34、英、水晶)化學(xué)性質(zhì)不活潑，耐高溫耐腐蝕(1)不與酸(除 HF)反應(yīng)(SiO2+4HF=SiF 4 T +2H 2O )不 能用玻璃瓶裝氫氟酸，可以用氫氟酸雕刻玻璃(2)與堿性氧化物反應(yīng) SiO2+CaO叁CaSiO3(3)與強(qiáng)堿反應(yīng) SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H 2O實(shí)驗(yàn)室裝 NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的試劑瓶用橡皮塞， 不用玻璃塞；加熱熔融NaOH時(shí)不能用石英珀竭、陶瓷均竭，因?yàn)槠渲泻琒iO2o(4)用途：水晶用于做鏡片，瑪瑙用于裝飾，制石英珀竭，純 凈的SiO2用于制造光導(dǎo)纖維3、硅酸鹽(1)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。(2)Na 2SQ3可溶于水

35、，能與酸反應(yīng)生成硅酸用于制硅膠，木材防火劑 具有黏性，不能用玻璃塞(3)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)：陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)、玻璃工業(yè)。(4)生廠陶瓷原料：黏土；生產(chǎn)水泥原料：石灰石、黏土、石膏；生產(chǎn)玻璃原料：石灰石、純堿、石英。三、硫及硫的重要化合物 (一)二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的、有毒氣體，密度 比空氣大，易溶于水，易液化2、化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng) SO2+H 2O = H2SO3可逆反應(yīng)，H2SO3不穩(wěn) 定，容易分解還原性彌2SO2+O22SO3 ,也能被酸性KMnO 4溶液氧化生成硫觴鹽漂白性：SO2能使品紅溶液褪色；只能使石蕊試液變 紅，不能使石蕊試液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反

36、應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時(shí)性漂白）加熱又恢復(fù)紅色。3、酸雨：pH 5.6 正常性雨水pH值大約為5.6 ,水中 溶解有CO2；酸雨中溶解了 SO2和NO 2污染物來(lái)源：SO2 （主要）含硫燃料的燃燒。（次要） 含硫金屬礦物的冶煉、硫酸工廠產(chǎn)生的廢氣。氮氧化物主 要來(lái)自于汽車尾氣防治：開發(fā)新能源,對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，對(duì)汽 車尾氣進(jìn)行處理，提高環(huán)境快護(hù)的意識(shí)常見的環(huán)境和生活問(wèn)題：酸雨：SO2, NOx；溫室效 應(yīng)：CO2, CH4；光化學(xué)煙霧：NOx,烽；臭氧層空洞：NO ,氯氟燒；白色污染：塑料垃圾； 假酒中有毒成分：CH30H ; 室內(nèi)污染：甲醛和苯蒸氣；赤潮和水華：含磷洗衣砌的使

37、用和生活污水的大量 排放；CO與NO與血紅蛋白結(jié)合會(huì)損害人的健康；廢電池：重金屬離子污染。（二）硫酸的性質(zhì)1、稀硫酸的性質(zhì)：具有酸的通性（如可使石蕊試液變 紅）2、濃硫酸的特性吸水性：濃硫酸能吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水 和結(jié)晶水，是一種液體干燥劑，不能干燥堿性 氣體NH 3脫水性：有機(jī)物的碳化變黑；濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2H2SO4 （濃）+Cu -CUSO4+SO2 T +2H 2O被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：C+2H 2SO4 （濃）42SO2 T + CO2 T+2H 2O常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化（表面生成了致密的氧 化膜）四、氮及氮的重要化合物（一）氮的氧化物：

38、NO無(wú)色氣體，不溶于水，極易與02反應(yīng)2N0+0 2=2NO 2NO2紅棕色氣體，易溶于水，3NO2+H 2O=2HNO 3+NONOx主要來(lái)源：汽車尾氣的排放、金屬的 冶煉、氮肥的生產(chǎn)。主要危害：會(huì)形成光化學(xué)煙霧。（二）氨及鏤鹽1、氨的制取工業(yè)制法的反應(yīng)原理：N2+3H 2 2NH 3實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：鏤鹽與堿共熱制取 常用反應(yīng)2NH 4Cl+Ca（OH） 2=2 CaCl2+2NH 3 T + 2H 2O也可用加熱濃氨水或濃氨水滴加到生石灰上來(lái)制取干燥方法：用堿石灰干燥氨氣收集：用向下排空氣法收集驗(yàn)滿：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或布有濃鹽酸的玻璃棒 置于集氣航口尾氣處理：用水吸收，注意防止倒

39、吸2、氨氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小， 極易溶于水，易液化可做大型冷庫(kù)制冷劑與水反應(yīng)氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3 H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2O = NH 3 H2O - NH 4+0H -NH3 H2O與 NH 3 T +H 20氨水中有分子 ：NH3、H2O、NH 3 H20 ,離子：NH4+、0H- （除水分子外，NH 3 H20最多）氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)液氨與氨水的區(qū)別：液氨：是氨氣的液體狀態(tài)，屬于 純凈物；氨水：氨氣溶解于水所得的混合氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽NH 3+HCl=NH 4Cl（白 煙）

40、NH3+HNO 3=NH 4NO3（白煙） 氨氣通入強(qiáng)酸中： NH3+H +=NH 4+3、鏤鹽鏤鹽易溶解于水（通性）受熱易分神軍NH4CI -NH 3 T +HCl T NH4HCO3NH3 T+H 2O+CO 2 T 不都生成氨氣 （NH4NO3）。鏤鹽與堿反應(yīng)放生氨氣 （通性）NH 4Cl+NaOH =NaCl+NH 3 T+H 2O 注意：鏤態(tài) 氮肥要避免與堿性肥料混合使用NH 4+檢驗(yàn)：取少量待測(cè)液，加入NaOH溶液，加熱， 在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)證明待測(cè)液中有NH4+存在（三）硝酸的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：密度比水大，易溶于水，純凈的硝酸無(wú) 色，工業(yè)硝酸常因溶有少量

41、NO 2而略呈黃色。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性：與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生 H2、（2）不穩(wěn)定性：見光受熱會(huì)分解，應(yīng)貯存在避光、低溫處O（3）強(qiáng)氧化性：Cu + 4HNO 3（濃尸= Cu（NO 3）2+2NO 2 T +2H 2O3Cu +8HNO 3（?。?3Cu（NO 3）2+2NOT+4H 2OFe +4HNO 3（稀尸=Fe（NO 3%+NO T +2H 2O （硝酸足量）3Fe +8HNO 3（稀）=3Fe（NO 3）2+2NO T +4H 2O （鐵粉足量）C+ 4HNO 3（濃）CO2 T +4NO 2 T +2H 2O 常溫下，濃硝酸使鐵、鋁鈍化（表面生成了致密 的氧化膜）小結(jié)：重要元素

42、單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化（一）氯單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化FeCh.專業(yè).整理.下載可編輯1 .鐵絲在氯氣中燃燒2FH3c2FeCh2 .工業(yè)上制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH) 2 =CaCl2+Ca(ClO) 2+2H 2O3 .漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中失效、儂Ca(ClO) 2+CO 2+H 2O =CaCO3+2HClO-=,。:4 .氯 氣 通 入 氫 氧 化 鈉 溶 液Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O5 .氯氣通入水中CL十可。黑HCKHCIO6 .次氯酸分解2HCI。事 2HCIKU7 .電解飽和食鹽水 2NaCk2H2O金呈2NQH+CL t+H21（二）硅單質(zhì)及

43、其化合物相互轉(zhuǎn)化CdSiOsSh -SiO2Na2SiO3=H2SiO3.專業(yè)SiF4下載可編輯8 .二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)SiO2+4HF = SiF4 T+2H 2O9 .二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H 2O10 .硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)Na2SiO3+2HCl =H2SQ3 J +2NaCl11 .硅酸鈉溶液中通入二氧化碳Na 2SiO3+CO 2+H 2O =H2SQ3 J +Na 2CO3,12 .二氧化硅與焦炭在高溫條件蜂蝮思逞訃28 f（三）硫單質(zhì)及含硫化合物相互轉(zhuǎn)化H2s。3HgSSSO2 SO3H2sd -CuSO4liNa2so3Na2so

44、413 .二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O14 .二氧化硫與氧氣反應(yīng).一-15 .酸 SO2+H:OftH2SOj 的形成2H 2SO3+O2 = 2H 2SO416 .濃硫酸與銅反應(yīng)CU+2邳濃）CuSOlSO#十電。17 .濃硫酸與碳反應(yīng) C-2H$04膿）COf SO#-羽018 .亞硫酸鈉被空氣中氧氣氧化2Na2SO3 + O 2= 2Na 2SO4（四）癖聰毓質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化：LNHaN2HNO3tlfNH4clNH4NO319 .氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)M+3是聾生小20 .氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)N7二二三2NO.專業(yè).整理.下載可編輯21 .一氧化氮被氧化2

45、NO+O 2= 2NO 222 .二氧化氮與水反應(yīng)3NO2+H2O =2HNO 3+NO23 .氨氣與氯化氫反應(yīng)NH 3+HCl = NH 4CI24 .氨氣催化氧化4NHW+55差N 4XO6HQ25 .氯化鏤與氫氧化鈣反應(yīng)制氯氣a（OHL = CaClMNH#-2HQ26 .濃硝酸與銅反應(yīng)CU+4HNO 3（濃）=Cu（NO 3）2+2NO 2 T +2H 2O27 .稀硝酸與銅反應(yīng)3CU+8HNO 3（?。?3Cu（NO 3）2+2NO T +4H 2O（五）鈉元素單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化：Na2O2- Na-k NaOH NaHCOa1 .金屬鈉在空氣中燃燒2 .一小塊金屬鈉投入水中2N

46、a+2H 2。= 2NaOH+H 23 .氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 2NaOH+CO 2 = Na2CO3+H 2O4 .碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w Na2CO3+CO 2+H 2O=2NaHCO 35 .碳酸氫鈉受熱分解然aHCOmN也COZOd +HQ6 .過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)2Na 2O2+2H 2O =4NaOH+O 2.專業(yè).整理.下載可編輯7 .過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na 2O2+2CO 2 =2Na2CO3+O2(六)鋁元素單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化：AIC國(guó) I 十=Al20廣x-NaAIO2©勺(0H)3.專業(yè).整理.2Al+2NaOH+2H2ONaAlO 2+CO 2+

47、2H 2OAl(OH) 3+NaOH =A1C13+3NH 3 H2O =1 .鋁溶于氫氧化鈉溶液=2NaAlO 2+3H 2 T2 .偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳=Al(OH) 3 J +NaHCO 33 .氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液NaAlO 2+2H 2O4 .氯化鋁溶液中滴加氨水Al(OH) 3 J +3NH 4CI5 .氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O6 .用氧化鋁制金屬鋁2AliO3=4Al + 3O3t7 .氫氧化鋁受熱分解A0#3HQ8 .鋁與氧化鐵反應(yīng)2A1+Fe3三旦AkO廣2代(七)鐵單質(zhì)及含鐵化合物相互轉(zhuǎn)化1 .氫氧化亞鐵與氧氣

48、、水發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4 Fe(OH) 32 .氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl 3+Fe = 3FeCl2氯化鐵溶液中加入銅粉2FeCl 3+Cu =2FeCl2+Cu3 .氯化亞鐵溶液中滴加氯水2FeCl2+Cl2= 2FeCl34 .鐵和水蒸氣在高溫條件下反瘞+4HQ (g)=Fe3O4+4H£鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O?點(diǎn)燃F'55 .鐵在氯氣中燃燒2F e+3ch金絲2F eCI36 .鋁與氧化鐵反應(yīng)2Al+FeQm = Al；02Fe7 .四氧化三鐵在加熱條件下通入一氧猛碳嬴體金3Fe+4c58 .氫氧化鐵受熱分解2Fe(OH)3Fe2O

49、3+3H2O9 .氯化鐵溶液中滴加氨水FeCl3+3NH 3 H2O= Fe(OH) 3 J +3NH 4CI10 .氯化鐵溶液中滴加硫匐化鉀溶液FeCl 3+3KSCN =Fe(SCN) 3+3KC1必修二主題1物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律把具小祥I苴1質(zhì)中噎定數(shù)目的中子的 上為一種核素(2)二同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同 原子互稱為同倉(cāng)素。或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素兩同：質(zhì)子數(shù)相同同一元素 四兩不同： b一 r小=干同一種元素的不同種原子同、質(zhì)量數(shù)不同屬可(3)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z) +中子數(shù)(N)(4)原子序啜=菽電核藪=質(zhì)不數(shù) =中子數(shù)不核外電下載可編輯例：1）

50、在6Li、14N、23Na、24Mg、3Li、14C 中:3Li 和 3Li 互 為同位素。2）寫生質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)由10的核素符號(hào)為：2、原子核外電子的排布規(guī)律（1-18號(hào)元素）（1）每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)是2n2 （n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過(guò) 8個(gè)（K層是最外層時(shí),最多不超 過(guò)2個(gè)（3）電子總是盡先排布在能量 街心飾（洵子層能量小低3 3、畫由下列元素的原子結(jié)構(gòu)示:早低叫電子層，H勺順序鼻因 cf,然后由里向外4、元素周蜜女明五二周即元素 小；元素的金屬性逐漸減弱 元素中 ,從衣到。與,席于半徑逐漸減;玉金屬性逐漸增強(qiáng)。該周 .小 ,除稀有氣體外，原子半徑最大的是 鈉；最

51、高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH ;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是Al（OH） 3；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 HClO4o =最外層電子數(shù)=主族序數(shù)最高正化合價(jià)+ I最低負(fù)化合價(jià)I = 8 5、周期表的結(jié)構(gòu)：周期）（元素種類：2.、8、8）' 周期：7對(duì)（共七個(gè)橫行短周期（第1、2、3周期表長(zhǎng)周期（第4、5、6、7,周期）（元素種類：18、18、32、26）（主族7個(gè)：I A- WAL一副族7個(gè)：IB- WB族：164（共18個(gè)縱行）第皿族1個(gè)（3個(gè)縱 行）兀索零族（1個(gè)）稀有氣體6 尾期序數(shù)=核外電子層數(shù) 外層電子數(shù)主族序數(shù)=最7、同主族從上到下 多 八十

52、膻著核甩移數(shù)項(xiàng)喟加 子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱能力逐漸增強(qiáng)， 非金屬性逐漸減弱得電子的能力減弱8、元素周期表和元素周期律的指導(dǎo)作用即金墨8臚在周期表中尋找新的農(nóng)藥：磷、硫、氯等非金屬元素、在周期表中尋找半導(dǎo)體材料：金屬與非金屬分界線附近。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料：.專業(yè).整理.下載可編輯過(guò)渡兀素中。10、的目反旭頌兩種周儂過(guò)靜用作用綃食車一起楮相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用稱為共價(jià)鍵9、化學(xué)鍵的概念：分子中相鄰原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互 作用。11、離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。如：KCl、MgCl 2、CaCl2、ZnSO4、NaOH 等共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物叫做共價(jià)化合物。如：HCl、H2O、CO2 等12、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2。、K2s 等離子鍵柄存在 強(qiáng)堿：如 NaO