化學(xué)必修2第2章-化學(xué)反應(yīng)與能量(精品全章復(fù)習(xí))

1、高中化學(xué)高中化學(xué)人教版人教版必修必修2 2 本課件為基于精確校對的本課件為基于精確校對的wordword書稿制作的書稿制作的“逐字編輯逐字編輯”課課件，如需要修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進入可編輯狀態(tài)。件，如需要修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無法進入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此如果有的公式雙擊后無法進入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此公式，點擊右鍵、公式，點擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可進入編輯狀態(tài)。修改，即可進入編輯狀態(tài)。修改后再點擊右鍵、后再點擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。，即可退出編輯狀態(tài)。 第一節(jié)化學(xué)能與熱能第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二節(jié)化學(xué)能與

2、電能第二節(jié)化學(xué)能與電能 第第1 1課時化學(xué)能與電能的相互課時化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 第第2 2課時發(fā)展中的化學(xué)電源課時發(fā)展中的化學(xué)電源第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第第1 1課時化學(xué)反應(yīng)的速率課時化學(xué)反應(yīng)的速率 第第2 2課時化學(xué)反應(yīng)的限度及化課時化學(xué)反應(yīng)的限度及化學(xué)反應(yīng)條件的控制學(xué)反應(yīng)條件的控制本章總結(jié)提升本章總結(jié)提升 第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)能與熱能第一節(jié)化學(xué)能與熱能第一節(jié)第一節(jié) 三維目標(biāo)三維目標(biāo)三維目標(biāo)三維目標(biāo) 1 1知識與技能知識與技能 (1) (1)知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中

3、能量變化的主知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，知道一個化學(xué)反應(yīng)是吸收要原因；了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，知道一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量的決定因素。能量還是放出能量的決定因素。 (2) (2)通過實例和實驗，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了通過實例和實驗，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用及其對人類文明發(fā)展的貢獻。解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用及其對人類文明發(fā)展的貢獻。 2 2過程與方法過程與方法 (1) (1)通過實驗，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量通過實驗，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，形成吸熱和放熱的概念。的形

4、式，形成吸熱和放熱的概念。 (2)通過科學(xué)探究和學(xué)生活動，讓學(xué)生在實驗探究中認(rèn)識和感受化學(xué)能和熱能之間的相互轉(zhuǎn)化，體會定性和定量的研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實驗方法。 3情感態(tài)度價值觀 (1)感知生物體內(nèi)生命活動過程中的能量轉(zhuǎn)化，能源與人類的密切關(guān)系，深刻體會到化學(xué)知識與生活的密切聯(lián)系，建立正確的能量觀。 (2)通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的探究意識，提高學(xué)生的觀察、思考能力，體現(xiàn)合作學(xué)習(xí)，讓學(xué)生自主地獲取知識，感受到學(xué)習(xí)的樂趣。第一節(jié)第一節(jié) 三維目標(biāo)三維目標(biāo)第一節(jié)第一節(jié) 重點難點重點難點重點難點重點難點 重點重點 化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能

5、的相互轉(zhuǎn)化?；?。 難點難點 從本質(zhì)上從本質(zhì)上( (微觀結(jié)構(gòu)角度微觀結(jié)構(gòu)角度) )理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。而建立起科學(xué)的能量變化觀。第一節(jié)第一節(jié) 教學(xué)建議教學(xué)建議教學(xué)建議教學(xué)建議 本節(jié)教學(xué)過程中要注意以下幾個方面：本節(jié)教學(xué)過程中要注意以下幾個方面： (1) (1)及時回顧舊知識，本節(jié)教學(xué)內(nèi)容之一是從微觀化學(xué)鍵及時回顧舊知識，本節(jié)教學(xué)內(nèi)容之一是從微觀化學(xué)鍵的角度揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因的角度揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因化學(xué)鍵的斷化學(xué)鍵的斷裂和形成，因此在進行新授課要回顧化學(xué)鍵的內(nèi)容，例如可以裂和形成，因此在進行新授課要回顧化

6、學(xué)鍵的內(nèi)容，例如可以通過幾個相關(guān)習(xí)題進行聯(lián)系。通過幾個相關(guān)習(xí)題進行聯(lián)系。 (2) (2)做好演示實驗，本節(jié)教學(xué)內(nèi)容之二是從實驗的角度說做好演示實驗，本節(jié)教學(xué)內(nèi)容之二是從實驗的角度說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式吸熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，因此在教學(xué)過程中要通過實驗探究讓學(xué)生親身感受。放熱反應(yīng)，因此在教學(xué)過程中要通過實驗探究讓學(xué)生親身感受。第一節(jié)第一節(jié) 教學(xué)建議教學(xué)建議 (3) (3)把握教學(xué)內(nèi)容深淺度，嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)進行教學(xué)。把握教學(xué)內(nèi)容深淺度，嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)進行教學(xué)。例如進行化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系時，不要涉及反應(yīng)例如進行化學(xué)鍵與

7、化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系時，不要涉及反應(yīng)熱的概念及計算；進行化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化時，對中和熱熱的概念及計算；進行化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化時，對中和熱不要涉及中和熱實驗的測定。不要涉及中和熱實驗的測定。第一節(jié)第一節(jié) 新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入 導(dǎo)入一導(dǎo)入一 央視國際消息，中國能源消費總量已經(jīng)位居世界第二，約央視國際消息，中國能源消費總量已經(jīng)位居世界第二，約占世界能源消費總量的占世界能源消費總量的11%11%。 20032003年，中國能源消費總量為年，中國能源消費總量為16.816.8億噸標(biāo)準(zhǔn)煤。其中煤炭占億噸標(biāo)準(zhǔn)煤。其中煤炭占67.1%67.1%，原油占，原油占22.7%22.7%，天然氣

8、占，天然氣占2.8%2.8%，可再生能源占，可再生能源占7.3%7.3%。 目前中國面臨著常規(guī)能源資源約目前中國面臨著常規(guī)能源資源約束、過分依賴煤炭污染嚴(yán)重、能源利用效率低等問題。中國每束、過分依賴煤炭污染嚴(yán)重、能源利用效率低等問題。中國每噸標(biāo)準(zhǔn)煤的產(chǎn)出效率僅相當(dāng)于日本的噸標(biāo)準(zhǔn)煤的產(chǎn)出效率僅相當(dāng)于日本的10.3%10.3%、歐盟的、歐盟的16.8%16.8%。中。中國石油、天然氣資源短缺，需要充分利用國內(nèi)外兩種資源、兩國石油、天然氣資源短缺，需要充分利用國內(nèi)外兩種資源、兩個市場，在做好石油節(jié)約與替代的同時，走出國個市場，在做好石油節(jié)約與替代的同時，走出國 門，積極參與世界油氣市場的開發(fā)與資源分

9、享，擴大能源對外貿(mào)易和投資。 能源問題已成為制約一個國家發(fā)展的瓶頸，今天我們以化學(xué)的眼光來研究能源。 導(dǎo)入二 能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。人類文明始于用火熱能的使用，現(xiàn)代社會的一切活動離不開能源，在影響全球經(jīng)濟和生活的各種因素中，能源居于首位。我們的日常生活中離不開能源，如液化氣，它在燃燒時放出熱能。那這些熱能從何而來呢？本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，先從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密。第一節(jié)第一節(jié) 新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入第一節(jié)第一節(jié) 新課感知新課感知 1化學(xué)反應(yīng)的基本特征是化學(xué)反應(yīng)的基本特征是_，該過程包含，該過程包含著著_和和_。 2濃硫酸溶于水時濃硫酸溶于水時_能量，能量，

10、NH4NO3溶于水時溶于水時_能量。能量。(填填“放出放出”或或“吸收吸收”)。新課感知新課感知有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成 反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂 生成物化學(xué)鍵的形成生成物化學(xué)鍵的形成 放出放出 吸收吸收 第一節(jié)第一節(jié) 自主探究自主探究 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 1 1從化學(xué)鍵的斷裂與形成上看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是從化學(xué)鍵的斷裂與形成上看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是_和和_。 2 2當(dāng)斷開化學(xué)鍵吸收的能量多于生成化學(xué)鍵放出的能量當(dāng)斷開化學(xué)鍵吸收的能量多于生成化學(xué)鍵放出的能量時，反應(yīng)時，反應(yīng)_熱；當(dāng)斷開化學(xué)鍵吸收的能量少于生成化學(xué)熱；當(dāng)斷開化

11、學(xué)鍵吸收的能量少于生成化學(xué)鍵放出的能量時，反應(yīng)鍵放出的能量時，反應(yīng)_熱。熱。自主探究自主探究舊化學(xué)鍵斷裂舊化學(xué)鍵斷裂 新化學(xué)鍵形成的過程新化學(xué)鍵形成的過程 吸收吸收 放出放出吸吸放放第一節(jié)第一節(jié) 自主探究自主探究 答案答案 鍵能鍵能斷開或者形成斷開或者形成1 mol1 mol化學(xué)鍵所吸收或化學(xué)鍵所吸收或放出的能量。放出的能量?；瘜W(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少等于斷開化學(xué)鍵吸收的能化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少等于斷開化學(xué)鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所釋放出的能量之差。量與形成新化學(xué)鍵所釋放出的能量之差。第一節(jié)第一節(jié) 自主探究自主探究 二、反應(yīng)物與生成物的總能量與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 1能量守恒定律

12、 任何化學(xué)反應(yīng)除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循_守恒。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。 2如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)_熱；如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)_熱。反應(yīng)吸熱、放熱只與反應(yīng)物與生成物的總能量有關(guān)。 能量能量放放吸吸 如圖如圖2 21 11 1所示：所示： 3 3物質(zhì)本身所具有的能量物質(zhì)本身所具有的能量( (化學(xué)能化學(xué)能) )越低時，說明其越低時，說明其結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性就越強，斷裂其化學(xué)鍵所吸收的結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性就越強，斷裂其化學(xué)鍵所吸收的熱量就越多，而形成其化學(xué)鍵放出的熱量也就越多。熱量就越多，而形成其化學(xué)鍵放出的熱量也就越

13、多。第一節(jié)第一節(jié) 自主探究自主探究 三、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 1鋁與鹽酸反應(yīng)中的能量變化第一節(jié)第一節(jié) 自主探究自主探究實驗現(xiàn)象結(jié)論看到有_用手觸摸反應(yīng)后試管，_用溫度計測得反應(yīng)后溫度_化學(xué)方程式_反應(yīng)過程_熱量氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生 手感到熱手感到熱 升高升高 2Al2Al6HCl=2AlCl6HCl=2AlCl3 33H3H2 2 放出放出 第一節(jié)第一節(jié) 自主探究自主探究第一節(jié)第一節(jié) 自主探究自主探究實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結(jié)論將晶體混合，立即快速攪拌有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)有_生成用手摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應(yīng)_熱用手拿起燒杯燒杯與玻璃片_將沾有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的

14、燒杯上玻璃片脫離上面燒杯底部反應(yīng)后移走多孔塑料片觀察反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成結(jié)論Ba(OH)28H2O2NH4Cl_，反應(yīng)過程_熱量NHNH3 3 吸吸 沾到一起沾到一起 反應(yīng)吸收熱量使體系反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)冰溫度降低，使水結(jié)冰 冰熔化冰熔化 =BaCl=BaCl2 22NH2NH3 310H10H2 2O O 吸收吸收 3.酸、堿中和反應(yīng)中的能量變化 三組強酸與強堿的對比實驗第一節(jié)第一節(jié) 自主探究自主探究反應(yīng)物及用量酸HNO3 50 mL1 mol/LHCl 50 mL1 mol/LHCl 50 mL1 mol/L堿NaOH 50 mL1 mol/LNaOH50mL1mol

15、/LKOH 50 mL1 mol/L混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度t1t2t3 第一節(jié)第一節(jié) 自主探究自主探究結(jié)論HNO3NaOH=NaNO3H2O反應(yīng)時放熱HClNaOH= NaClH2O反應(yīng)時放熱HClKOH =KClH2O反應(yīng)時放熱歸納和概括強酸與強堿中和反應(yīng)時放出熱量 溫馨提示 中和熱是強酸的稀溶液和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水所釋放出的熱量，而不是1 mol強酸和1 mol強堿發(fā)生反應(yīng)所釋放出的熱量。 四、化學(xué)能的利用 人類利用能源的三個階段 1柴草時期：柴草時期(火的發(fā)現(xiàn)至18世紀(jì)產(chǎn)業(yè)革命)以樹枝雜草為主要能源。其主要貢獻是： (1)推動了人類文明的進步；(2)鉆木取

16、火使人類告別了“茹毛飲血”的生活，熟食促進了人的進化；(3)陶瓷、煉銅、冶鐵等化學(xué)工藝在烈火中誕生，促進物質(zhì)文明。 第一節(jié)第一節(jié) 自主探究自主探究 2化石能源時期：化石能源時期(18世紀(jì)中期至現(xiàn)代)以_為主要能源。主要貢獻： (1)促進了冶金工業(yè)的發(fā)展和蒸汽機的推廣，推動了近代產(chǎn)業(yè)革命；(2)推動了汽車、飛機等工業(yè)的發(fā)展，加速了現(xiàn)代工業(yè)化的進程。 3多能源結(jié)構(gòu)時期：多能源結(jié)構(gòu)時期，_將成為新能源的主力軍。太陽能、氫能、核能、生物能、地殼地表能將成為能源家族的主要成員。主要貢獻：(1)滿足人們生產(chǎn)、生活所需的能源；(2)提高了能源的利用率；(3)最大限度地減少對環(huán)境的污染。第一節(jié)第一節(jié) 自主探究

17、自主探究煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣 可再生能源和清潔能源可再生能源和清潔能源( (綠色能源綠色能源) )第一節(jié)第一節(jié) 典例類析典例類析 典例類析典例類析答案答案 B B 第一節(jié)第一節(jié) 典例類析典例類析 解析 設(shè)所需要的能量為Q kJ，在生成2 mol NH3時，要斷開1 mol NN鍵，3 mol HH鍵，需吸收(Q3436)kJ的能量。同時形成6 mol HN鍵，能放出6391 kJ的熱量。則有：6391 kJ(Q3436 kJ)92.4 kJ，求得Q945.6 kJ。 解題技巧 解此類試題可以用斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量減去生成化學(xué)鍵所放出的總能量，若所得數(shù)值為正數(shù)，則反應(yīng)吸熱，若為負(fù)

18、數(shù)，則反應(yīng)放熱。第一節(jié)第一節(jié) 典例類析典例類析第一節(jié)第一節(jié) 典例類析典例類析 答案答案 AC 解析解析 化學(xué)鍵的生成和斷裂是互逆的兩個過程，化學(xué)鍵的生成和斷裂是互逆的兩個過程，A項正確；項正確；反應(yīng)吸收或放出熱量的多少等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成反應(yīng)吸收或放出熱量的多少等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。氫氣和氯氣的反應(yīng)可表示為：物的鍵能總和之差。氫氣和氯氣的反應(yīng)可表示為：HHClCl2HCl，可知斷裂了，可知斷裂了1 mol HH鍵和鍵和1 mol ClCl鍵，同時生成了鍵，同時生成了2 mol HCl鍵。根據(jù)鍵。根據(jù)(436 kJ243 kJ)2431 kJ183 kJ，解得差值為負(fù)

19、值，說明放出熱量，解得差值為負(fù)值，說明放出熱量，因此選項因此選項C正確。正確。第一節(jié)第一節(jié) 典例類析典例類析第一節(jié)第一節(jié) 典例類析典例類析 第一節(jié)第一節(jié) 典例類析典例類析 第一節(jié)第一節(jié) 典例類析典例類析 第一節(jié)第一節(jié) 典例類析典例類析 第一節(jié)第一節(jié) 典例類析典例類析第一節(jié)第一節(jié) 典例類析典例類析第一節(jié)第一節(jié) 典例類析典例類析第一節(jié)第一節(jié) 正誤立判正誤立判 1 1化學(xué)反應(yīng)過程中不一定都有能量變化化學(xué)反應(yīng)過程中不一定都有能量變化( () ) 答案答案 解析解析 化學(xué)反應(yīng)均有能量變化。化學(xué)反應(yīng)均有能量變化。 2 2氫氧化鈉固體溶于水，要釋放能量氫氧化鈉固體溶于水，要釋放能量( () ) 答案答案 3

20、 3煤、石油、天然氣是化石燃料煤、石油、天然氣是化石燃料( () ) 答案答案 正誤立判正誤立判 4鎂帶燃燒時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能() 答案 解析 還有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能等其他形式的能。 5淀粉等能量物質(zhì)在體內(nèi)的轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能() 答案 第一節(jié)第一節(jié) 正誤立判正誤立判第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能第二節(jié)第二節(jié) 三維目標(biāo)三維目標(biāo)三維目標(biāo)三維目標(biāo) 1 1知識與技能知識與技能 使學(xué)生了解原電池的工作原理，掌握構(gòu)成原電池的條件，使學(xué)生了解原電池的工作原理，掌握構(gòu)成原電池的條件，能正確判斷電池的正負(fù)極以及書寫電極反應(yīng)式。能正確判斷電池的正負(fù)極以及書寫電極反應(yīng)式。 2 2過程與方法

21、過程與方法 學(xué)習(xí)分析、推理、歸納和總結(jié)的邏輯思維方法，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)分析、推理、歸納和總結(jié)的邏輯思維方法，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。問題、分析問題和解決問題的能力。 3 3情感態(tài)度價值觀情感態(tài)度價值觀 通過學(xué)生小組探究實驗活動，體驗并享受探究的快樂，培通過學(xué)生小組探究實驗活動，體驗并享受探究的快樂，培養(yǎng)學(xué)生自主探索創(chuàng)新精神，并培養(yǎng)學(xué)生增強環(huán)境保護意識。養(yǎng)學(xué)生自主探索創(chuàng)新精神，并培養(yǎng)學(xué)生增強環(huán)境保護意識。第二節(jié)第二節(jié) 重點難點重點難點重點難點重點難點 重點重點 初步認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。初步認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。 難點難點 通過對原電池實驗的探究，引導(dǎo)學(xué)生從電

22、子轉(zhuǎn)移角度理解通過對原電池實驗的探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。第二節(jié)第二節(jié) 教學(xué)建議教學(xué)建議教學(xué)建議教學(xué)建議 本節(jié)教學(xué)過程中要注意以下幾個方面：本節(jié)教學(xué)過程中要注意以下幾個方面： (1) (1)及時回顧舊知識，本節(jié)教學(xué)目的是引導(dǎo)學(xué)生探究原電及時回顧舊知識，本節(jié)教學(xué)目的是引導(dǎo)學(xué)生探究原電池的工作原理，由于原電池利用的原理是氧化還原反應(yīng)，在課池的工作原理，由于原電池利用的原理是氧化還原反應(yīng)，在課前可以要求學(xué)生復(fù)習(xí)必修前可以要求學(xué)生復(fù)習(xí)必修1 1中氧化還原反應(yīng)的知識，例如讓學(xué)中氧化還原反應(yīng)的知識，例

23、如讓學(xué)生閱讀教材或演練習(xí)題等。生閱讀教材或演練習(xí)題等。 (2)(2)改進實驗教學(xué)，教學(xué)過程中可以設(shè)計對比實驗，例如改進實驗教學(xué)，教學(xué)過程中可以設(shè)計對比實驗，例如將鋅、銅分別插入稀硫酸中與鋅銅導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，讓將鋅、銅分別插入稀硫酸中與鋅銅導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，讓學(xué)生觀察和記錄實驗現(xiàn)象，利用所學(xué)知識分析產(chǎn)生的原因，體學(xué)生觀察和記錄實驗現(xiàn)象，利用所學(xué)知識分析產(chǎn)生的原因，體會原電池中的氧化還原反應(yīng)，感受原電池的形成條件。會原電池中的氧化還原反應(yīng)，感受原電池的形成條件。第二節(jié)第二節(jié) 教學(xué)建議教學(xué)建議 (3) (3)把握教學(xué)內(nèi)容深淺度，嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)進行教學(xué)。把握教學(xué)內(nèi)容深淺度，嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)

24、進行教學(xué)。例如進行充電電池的教學(xué)時，不要拓展到充電過程例如進行充電電池的教學(xué)時，不要拓展到充電過程電解池。電解池。第二節(jié)第二節(jié) 新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入 導(dǎo)入一導(dǎo)入一 我們的生活中離不開各種電池。交通運輸工具需要配備電我們的生活中離不開各種電池。交通運輸工具需要配備電池，人造衛(wèi)星、宇宙飛船必須攜帶電池，我們的日常生活也要池，人造衛(wèi)星、宇宙飛船必須攜帶電池，我們的日常生活也要使用電池。使用電池。 那么電池的工作原理是什么？怎樣實現(xiàn)由化學(xué)能到電能的那么電池的工作原理是什么？怎樣實現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化呢？轉(zhuǎn)化呢？” 導(dǎo)入二 化學(xué)史話：奇妙的青蛙腿伽伐尼電流 同學(xué)們，在化學(xué)的發(fā)展史上有很多有

25、趣的故事。例如，十八世紀(jì)末，意大利解剖學(xué)和醫(yī)學(xué)教授伽伐尼在做青蛙手術(shù)時，將剝?nèi)テさ男迈r蛙腿放在鐵盤中，用銅制手術(shù)刀接觸蛙腿，蛙腿竟然抽搐了！ 青蛙腿為什么會抽搐呢？ 這個奇怪的現(xiàn)象引起當(dāng)時許多科學(xué)家的思考并進行了大量的研究。今天，讓我們穿過時光隧道，重回十八世紀(jì)末，把培養(yǎng)皿想象成解剖臺，鋅粒代替鐵盤，銅片代替銅刀，稀硫酸代替蛙腿中的體液，和科學(xué)家們一樣用實驗來解決問題！第二節(jié)第二節(jié) 新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入第第1 1課時化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化課時化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化 第第1 1課時課時 新課感知新課感知 新課感知新課感知熱能熱能 光能光能 能量守恒能量守恒 化學(xué)化學(xué) 熱熱 熱熱 化學(xué)化學(xué) 一、能源分

26、類 1一次能源：_的能源，如太陽能、地?zé)崮?、流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦等。 2二次能源：_的能源稱為二次能源，如電能(水電、火電、核電)、蒸氣等。 直接從自然界中取得直接從自然界中取得 一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到自主探究自主探究第第1 1課時課時 自主探究自主探究第第1 1課時課時 自主探究自主探究煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣 化學(xué)能化學(xué)能 化學(xué)能化學(xué)能 機械能機械能 2原電池 (1)概述：第第1 1課時課時 自主探究自主探究定義將_轉(zhuǎn)變?yōu)開的裝置實驗裝置實驗現(xiàn)象_上有氣泡產(chǎn)生，_逐漸溶解，電流表指針發(fā)生_化學(xué)能化學(xué)能 電能電能 銅片銅片 鋅片鋅片

27、偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn) 氧化氧化 第第1 1課時課時 自主探究自主探究工作原理ZnZn2e2eZnZn2 2 失失電流電流陽陽還原還原 2H2H2e2eH H2 2 第第1 1課時課時 自主探究自主探究原電池構(gòu)成條件要有活潑性不同的兩個電極(如金屬與金屬、金屬與非金屬、金屬與金屬氧化物)；要有電解質(zhì)溶液(酸、堿、鹽的溶液均可)；兩電極浸入電解質(zhì)溶液中且用導(dǎo)線連接或直接接觸；自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電子流向?qū)嵸|(zhì)是氧化還原反應(yīng)，_ _負(fù)極負(fù)極 正極正極化學(xué)能化學(xué)能 電能電能 想一想 原電池中，負(fù)極一定比正極活潑嗎？ 答案答案 有特殊情況，如：當(dāng)有特殊情況，如：當(dāng)MgMg、AlAl用導(dǎo)線連接后插用導(dǎo)線連接后插入入NaO

28、HNaOH溶液中構(gòu)成原電池時，活潑金屬溶液中構(gòu)成原電池時，活潑金屬MgMg作正極，此時較作正極，此時較不活潑的不活潑的AlAl作負(fù)極。當(dāng)銅、鐵用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸作負(fù)極。當(dāng)銅、鐵用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中構(gòu)成原電池時，由于中構(gòu)成原電池時，由于FeFe被鈍化，此時被鈍化，此時CuCu作原電池的負(fù)極作原電池的負(fù)極。第第1 1課時課時 自主探究自主探究第第1 1課時課時 自主探究自主探究(2)原電池的設(shè)計原電池的設(shè)計試驗編號abc實驗方案CuMg原電池，電解質(zhì)溶液為橙汁CuFe原電池，電解質(zhì)溶液為果汁FeMg原電池，電解質(zhì)溶液為檸檬汁實驗用品鎂條、銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、手電筒用小燈泡(或發(fā)光二極

29、管)、果汁(橙汁、蘋果汁、檸檬汁)、500 mL燒杯實驗操作用導(dǎo)線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個500 mL的燒杯中，用發(fā)光二極管分別接觸三種方案中金屬活動性不同的金屬夾。觀察現(xiàn)象(連接方式如下) 第第1 1課時課時 自主探究自主探究實驗現(xiàn)象三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光 第第1 1課時課時 自主探究自主探究試驗編號abc裝置實驗結(jié)論原電池把_轉(zhuǎn)變?yōu)開化學(xué)能化學(xué)能 電能電能 第第1 1課時課時 典型類析典型類析 類型一構(gòu)成原電池的條件類型一構(gòu)成原電池的條件 四個條件：四個條件： 活潑性不同的兩個電極活潑性不同的兩個電極( (如

30、金屬與金屬、金屬與非金屬、如金屬與金屬、金屬與非金屬、金屬與金屬氧化物金屬與金屬氧化物) )； 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液( (酸、堿、鹽的溶液均可酸、堿、鹽的溶液均可) )； 兩電極浸入電解質(zhì)溶液中且用導(dǎo)線連接或直接接觸；兩電極浸入電解質(zhì)溶液中且用導(dǎo)線連接或直接接觸； 自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。典例類析典例類析第第1 1課時課時 典型類析典型類析 答案 EFG 解析 A項中，兩電極活潑性相同，無法產(chǎn)生電流；B項中蔗糖是非電解質(zhì)，C、D兩項中沒有形成閉合回路。它們均不能構(gòu)成原電池。 點評 本題考查原電池的構(gòu)成條件，缺少四個條件中的任意一個條件都不能構(gòu)成原電池，解題時根據(jù)原電池的構(gòu)成條件

31、逐一選擇即可。應(yīng)特別注意的是F項中Zn、Fe電極直接相連，滿足原電池的條件，但無電流輸出，在實際生產(chǎn)中無應(yīng)用價值。第第1 1課時課時 典型類析典型類析 變式如圖222所示的裝置中，屬于原電池的是() 答案 B 解析 A項不屬于原電池，因為兩個電極材料相同，均為石墨電極；C項無水酒精為非電解質(zhì)，不屬于原電池；D項有外加電源，也不屬于原電池。第第1 1課時課時 典型類析典型類析 類型二原電池的正、負(fù)極判斷及電極反應(yīng)式書寫 1原電池正負(fù)極的判斷方法第第1 1課時課時 典型類析典型類析負(fù)極正極電極材料活潑性較強的金屬活潑性較弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘侔l(fā)生的反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子流動方向 電子流出極電子流

32、入極電解質(zhì)溶液中離子流動方向陰離子移向的極陽離子移向的極反應(yīng)現(xiàn)象電極溶解電極增重或有氣泡放出 2.原電池電極反應(yīng)式的書寫方法 原電池反應(yīng)所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)式的方法歸納如下： 寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式； 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失的情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)； 氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，特別注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)，總的化學(xué)方程式是把正、負(fù)極電極反應(yīng)相加的結(jié)果。反過來也可以由總反應(yīng)式與正、負(fù)極電極反應(yīng)相減，得電極反應(yīng)，電極反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒，電荷守恒及正、負(fù)極得失電子數(shù)相等的規(guī)律。第第1

33、1課時課時 典型類析典型類析 例2 如圖223所示的裝置，M為活潑性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是() AN上有氣體放出 BM為負(fù)極，N為正極 C稀硫酸中SO42-移向M極 D導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N第第1 1課時課時 典型類析典型類析 答案答案 D D 點評點評 本題從電極的確定、離子流向、電流方向等方面本題從電極的確定、離子流向、電流方向等方面考查了原電池原理的有關(guān)知識，關(guān)鍵是要正確判斷原電池的考查了原電池原理的有關(guān)知識，關(guān)鍵是要正確判斷原電池的正、負(fù)極。正、負(fù)極。第第1 1課時課時 典型類析典型類析第第1 1課時課時 典型類析典型類析AB

34、CD正極ZnCuZnCu負(fù)極CuZnCuZn電解質(zhì)溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2 變式變式 某原電池的總反應(yīng)是某原電池的總反應(yīng)是ZnZnCuCu2 2CuCuZnZn2 2，該原，該原電池的正確組成是電池的正確組成是( () ) 答案答案 B B第第1 1課時課時 典型類析典型類析第第1 1課時課時 典型類析典型類析 例例3 3 有有A A、B B兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活動性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)，分別設(shè)計了如圖動性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)，分別設(shè)計了如圖2 22 24 4所示的原電池，請完成下列問題：所示的原電池，請完成

35、下列問題： (1)(1)負(fù)極材料：負(fù)極材料：A A池池_，B B池池_。 A A池：正極池：正極_，負(fù)極，負(fù)極_。B B池：正極：池：正極：_，負(fù)極負(fù)極_。 (2)B (2)B池總反應(yīng)的離子方程池總反應(yīng)的離子方程式為式為_。 答案答案 (1)MgAl 2H2e=H2Mg2e=Mg2 6H2O6e=3H26OH 2Al6e8OH=2AlO-24H2O (2)2Al2OH2H2O=2AlO-23H2 第第1 1課時課時 典型類析典型類析第第1 1課時課時 典型類析典型類析第第1 1課時課時 典型類析典型類析 類型三原電池原理的應(yīng)用 原電池原理的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快

36、；比較金屬活動性強弱；設(shè)計原電池；金屬的腐蝕。第第1 1課時課時 典型類析典型類析 例4 有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗： A、B用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極； C、D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C； A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡； B、D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是() AABCDBACDB CCABD DBDCA第第1 1課時課時 典型類析典型類析 答案答案 B B 點評點評 原電池原理在實際生產(chǎn)和生活中有許多具體應(yīng)用，原電池原理在實

37、際生產(chǎn)和生活中有許多具體應(yīng)用，真正掌握了其原理可正確分析與原電池有關(guān)的現(xiàn)象。真正掌握了其原理可正確分析與原電池有關(guān)的現(xiàn)象。第第1 1課時課時 典型類析典型類析第第1 1課時課時 典型類析典型類析 變式變式 某同學(xué)在做完銅鋅原電池實驗后，又做出了以下幾組某同學(xué)在做完銅鋅原電池實驗后，又做出了以下幾組實驗，請判斷下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是實驗，請判斷下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是() A用導(dǎo)線連接鋅片、銅片，一起浸在用導(dǎo)線連接鋅片、銅片，一起浸在CuSO4溶液中，鋅片溶液中，鋅片表面析出單質(zhì)銅表面析出單質(zhì)銅 B把銅片插入把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層

38、鐵 C用導(dǎo)線連接鐵片、銅片，一起浸在濃硝酸中，鐵片不斷用導(dǎo)線連接鐵片、銅片，一起浸在濃硝酸中，鐵片不斷溶解溶解 D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，溶液，氣泡放出速率加快氣泡放出速率加快 答案答案 D D 第第1 1課時課時 典型類析典型類析第第1 1課時課時 正誤立判正誤立判 1 1電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染少電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染少的一種二次能源的一種二次能源( () ) 答案答案 2 2原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是兩電極上分別進行的氧原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是兩電極上分別進行的氧化還原反應(yīng)中有電子

39、的轉(zhuǎn)移化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移( () ) 答案答案 3 3負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)( () ) 答案答案 正誤立判正誤立判 4正極是電子流出的極() 答案 解析 正極是電子流入的極。 5原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成( ) 答案 解析 構(gòu)成原電池兩極的材料可以是金屬與金屬、金屬與非金屬或金屬與金屬氧化物。第第1 1課時課時 正誤立判正誤立判第第2 2課時發(fā)展中的化學(xué)電源課時發(fā)展中的化學(xué)電源第第2 2課時課時 新課感知新課感知 化學(xué)電源是通過化學(xué)電源是通過_原理工作的，它將原理工作的，它將_能轉(zhuǎn)能轉(zhuǎn)化為化為_能。生活中最常用的電池是干電池和充電電池。能。生活中最常

40、用的電池是干電池和充電電池。新課感知新課感知原電池原電池化學(xué)化學(xué)電電第第2 2課時課時 自主探究自主探究 自主探究自主探究一次性一次性 不能不能 ZnZn2e2eZnZn2 2 一、干電池 干電池是人們最早使用的化學(xué)電池，即普通鋅錳電池，其構(gòu)造如圖225所示。它是一種_電池，放電之后_再充電(內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)不可逆)。電池在使用過程中，鋅會逐漸溶解：_ (寫電極方程式)，鋅殼逐漸變薄， 內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)容易泄漏出來 腐蝕電器，因此后來人們在外殼 上套上防腐蝕金屬筒或塑料筒制 成了防漏電池。 另外，為了延長電池的使用壽命和性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)_換成濕的_，并在構(gòu)造上作了改進，制成了堿性鋅

41、錳電池。現(xiàn)在各類堿性電池還廣泛用于卡式錄音機、閃光燈、電動玩具等。第第2 2課時課時 自主探究自主探究NHNH4 4ClClKOH KOH 二、充電電池 1充電電池的特點 充電電池又稱_電池，它在放電時所進行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以_ (一般通過充電器將交流電變?yōu)橹绷麟娺M行充電)，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。這樣可以實現(xiàn)電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，放電時，_轉(zhuǎn)化為_；充電時，再由_轉(zhuǎn)化為_。第第2 2課時課時 自主探究自主探究二次二次 逆向進行逆向進行 化學(xué)能化學(xué)能 電能電能 電能電能 化學(xué)能化學(xué)能 2幾種常見的充電電池 (1)鉛蓄電池 最早使用的充電電池是鉛蓄電池(如圖226所示)。正極為_，

42、負(fù)極為_，電解質(zhì)溶液為_。由于鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用，因此目前使用的電瓶仍是鉛蓄電池。 另外，鉛蓄電池還廣泛用于國防、 科研、生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域。第第2 2課時課時 自主探究自主探究PbO2 Pb H2SO4溶液溶液 圖圖226 (2)鎳鎘電池 鎳鎘電池是一種新型的封閉式體積小的充電電池，以_為負(fù)極，以_為正極，以_為電解質(zhì)，其壽命比鉛蓄電池長，廣泛用于收錄機、無線對講機、電子閃光燈、電動剃須刀等。但鎘是致癌物質(zhì)，這制約了鎳鎘電池的發(fā)展。 (3)鋰離子電池 鋰位于元素周期表中第_族，是最輕的金屬，也是活潑性極強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)。鋰離子電池是新一代可充

43、電的綠色電池，已成為筆記本電腦、移動電話、數(shù)碼相機、攝像機等低功耗電器的主流電源。第第2 2課時課時 自主探究自主探究Cd NiO(OH)KOHA 三、燃料電池 燃料電池與干電池或蓄電池的主要區(qū)別在于_ _ ，而是由_提供燃料和氧化劑等。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率很高(理論上達85%90%)，可持續(xù)使用，產(chǎn)物不會污染環(huán)境(以H2為燃料時，產(chǎn)物為H2O；以CH4為燃料時，產(chǎn)物是H2O和CO2)。因此燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。第第2 2課時課時 自主探究自主探究 反應(yīng)物不是反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部儲存在電池內(nèi)部 外加設(shè)備外加設(shè)備第第2 2課時課時 典例類析典例類析典例類析典例類析第第2 2

44、課時課時 典例類析典例類析 答案答案 D D第第2 2課時課時 典例類析典例類析 第第2 2課時課時 典例類析典例類析 答案答案 C C第第2 2課時課時 典例類析典例類析 類型二充電電池的工作原理 1對可充電電池充電和放電兩過程的認(rèn)識：放電是原電池反應(yīng)，要能根據(jù)題給總反應(yīng)式，寫出原電池總反應(yīng)式。 2對可充電電池電極極性和材料的判斷：判斷電池放電時電極極性和材料，可先標(biāo)出放電(原電池)總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，失去電子的一極為負(fù)極，該物質(zhì)即為負(fù)極材料；得到電子的一極為正極，該物質(zhì)即為正極材料。第第2 2課時課時 典例類析典例類析第第2 2課時課時 典例類析典例類析 3可充電電池電極反應(yīng)式的

45、書寫方法： 書寫可充電電池電極反應(yīng)式，一般都是先書寫放電的電極反應(yīng)式。書寫放電的電極反應(yīng)式時，一般要遵守三步：第一，先標(biāo)出原電池總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出參與負(fù)極和正極反應(yīng)的物質(zhì)；第二，寫出一個比較容易書寫的電極反應(yīng)式(書寫時一定要注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存)；第三，在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。 第第2 2課時課時 典例類析典例類析 4對可充電電池某電極是發(fā)生氧化還是還原反應(yīng)及某元素被氧化還是被還原的判斷：可根據(jù)電極反應(yīng)式進行分析，放電(原電池)的負(fù)極失去電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，其變價元素被氧化；放電(原電池)的正極得到電子，發(fā)生了還原反應(yīng)，

46、其變價元素被還原。 5對溶液中離子的移動方向判斷：放電時，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。 6可充電電池充電時與電源的連接：可充電電池用完后充電時，原電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，原電池的正極與外電源的正極相連。第第2 2課時課時 典例類析典例類析第第2 2課時課時 典例類析典例類析第第2 2課時課時 典例類析典例類析 方法技巧 若已知電池總反應(yīng)式，要寫電極反應(yīng)式，一般的處理方法是：根據(jù)規(guī)律先判斷負(fù)極材料，負(fù)極材料若是金屬則失電子而變?yōu)橄鄳?yīng)的陽離子(注意：Fe失電子一般變?yōu)镕e2)，負(fù)極材料若是其他被氧化的物質(zhì)，則失電子變?yōu)橄鄳?yīng)的氧化產(chǎn)物，然后再推斷正極反應(yīng)，可利用總反應(yīng)與已知某反應(yīng)作差。 答

47、案答案 C C 第第2 2課時課時 典例類析典例類析 類型三燃料電池的工作原理 燃料電池電極反應(yīng)式的書寫 第一步：寫出電池總反應(yīng)式，燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一致，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng)則總反應(yīng)為加合后的反應(yīng)。甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為NaOH溶液)的總反應(yīng)為： CH42O22NaOH=Na2CO33H2O 第二步：寫出電池的正極反應(yīng)式 根據(jù)燃料電池的特點，一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)都是O2，隨著電解質(zhì)溶液的不同，其電極反應(yīng)有所不同，其實，我們只要熟記以下兩種情況： 第第2 2課時課時 典例類析典例類析第第2 2課時課時 典例類析典例類析 (1)酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O24H

48、4e=2H2O。 (2)堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OH。 第三步：根據(jù)電池總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式 電池的總反應(yīng)和正、負(fù)極反應(yīng)之間有如下關(guān)系：電池的總反應(yīng)式電池正極反應(yīng)式電池負(fù)極反應(yīng)式 故根據(jù)第一、二步寫出的反應(yīng)，有：電池的總反應(yīng)式電池正極反應(yīng)式電池負(fù)極反應(yīng)式，注意在將兩個反應(yīng)式相減時，要約去正極的反應(yīng)物O2。 第第2 2課時課時 典例類析典例類析第第2 2課時課時 典例類析典例類析第第2 2課時課時 典例類析典例類析第第2 2課時課時 典例類析典例類析圖圖229 答案答案 B B 第第2 2課時課時 典例類析典例類析第第2 2課時課時 正誤立判正誤立

49、判 1 1手機上用的鋰離子電池屬于二次電池手機上用的鋰離子電池屬于二次電池( () ) 答案答案 解析解析 原溶液還可能含有原溶液還可能含有AgAg。 2 2鋅錳干電池中，鋅電極是正極鋅錳干電池中，鋅電極是正極( () ) 答案答案 解析解析 Zn Zn失去電子生成失去電子生成ZnZn2 2，作負(fù)極。，作負(fù)極。正誤立判正誤立判 3甲醇燃料電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能() 答案 4在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的常是可燃性氣體() 答案 5氫氧燃料電池、鋅錳電池、鎳鎘電池中不易造成環(huán)境污染的是氫氧燃料電池() 答案 第第2 2課時課時 正誤立判正誤立判第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率和限度和限

50、度第三節(jié)第三節(jié) 三維目標(biāo)三維目標(biāo)三維目標(biāo)三維目標(biāo) 1 1知識與技能知識與技能 (1) (1)使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等外部條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。催化劑等外部條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 (2) (2)了解化學(xué)反應(yīng)限度的概念，知道達到化學(xué)反應(yīng)限度的了解化學(xué)反應(yīng)限度的概念，知道達到化學(xué)反應(yīng)限度的特征。特征。 (3) (3)通過通過“認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的快慢認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的快慢”、“催化劑對化學(xué)反應(yīng)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響速率的影響”等探究活動，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計半定量實驗方案的能等探究活動，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計半定量實驗方案的能力，以及分析和

51、處理實驗數(shù)據(jù)的能力。力，以及分析和處理實驗數(shù)據(jù)的能力。第三節(jié)第三節(jié) 三維目標(biāo)三維目標(biāo) 2 2過程與方法過程與方法 (1) (1)通過實驗形成化學(xué)反應(yīng)速率的概念，以及形成影響化通過實驗形成化學(xué)反應(yīng)速率的概念，以及形成影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。學(xué)反應(yīng)速率的因素。 (2) (2)通過通過“思考與交流思考與交流”等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。類比、遷移以及概括的能力。 3 3情感態(tài)度價值觀情感態(tài)度價值觀 (1) (1)通過學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生初步學(xué)會從化學(xué)視角去觀察生通過學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生初步學(xué)會從化學(xué)視角去觀察生活生產(chǎn)和社會中關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的問題。培養(yǎng)學(xué)

52、生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真活生產(chǎn)和社會中關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的問題。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。的科學(xué)態(tài)度和精神。 (2) (2)通過對化工生產(chǎn)資料的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際、通過對化工生產(chǎn)資料的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際、勤奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。勤奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。第三節(jié)第三節(jié) 重點難點重點難點重點難點重點難點 重點重點 化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。的因素。 難點難點 化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的概念?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的概念。第三節(jié)第三節(jié) 教學(xué)建議教學(xué)建議教學(xué)建議教學(xué)建議 本節(jié)教學(xué)過程中要注意以下幾個方面：本節(jié)教學(xué)過程中要注意

53、以下幾個方面： (1) (1)聯(lián)系實際生活，從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)聯(lián)系實際生活，從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實驗入手，讓學(xué)生感受化學(xué)反應(yīng)存在速率和限度問題。象和化學(xué)實驗入手，讓學(xué)生感受化學(xué)反應(yīng)存在速率和限度問題。 (2) (2)做好探究實驗，教材中對溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速做好探究實驗，教材中對溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及規(guī)律是通過實驗探究總結(jié)出來的，教學(xué)過程中要做率的影響及規(guī)律是通過實驗探究總結(jié)出來的，教學(xué)過程中要做好實驗。好實驗。 第三節(jié)第三節(jié) 教學(xué)建議教學(xué)建議 (3) (3)把握教學(xué)內(nèi)容深淺度，嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)進行教學(xué)。把握教學(xué)內(nèi)容深淺度，嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)進行

54、教學(xué)。例如進行化學(xué)反應(yīng)的限度教學(xué)時，只要求學(xué)生掌握化學(xué)平衡的例如進行化學(xué)反應(yīng)的限度教學(xué)時，只要求學(xué)生掌握化學(xué)平衡的概念和特征，不要拓展到影響化學(xué)平衡的因素及化學(xué)平衡的移概念和特征，不要拓展到影響化學(xué)平衡的因素及化學(xué)平衡的移動。動。第三節(jié)第三節(jié) 新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入 導(dǎo)入一導(dǎo)入一 演示幻燈片：火藥爆炸、溶洞形成、鐵橋生銹、牛奶變質(zhì)。演示幻燈片：火藥爆炸、溶洞形成、鐵橋生銹、牛奶變質(zhì)。 提問：觀看了演示幻燈片之后，從化學(xué)反應(yīng)的角度，你想提問：觀看了演示幻燈片之后，從化學(xué)反應(yīng)的角度，你想到了什么？到了什么？(1.(1.你了解化學(xué)變化過程進行的快慢嗎？你了解化學(xué)變化過程進行的快慢嗎？2.2

55、.反應(yīng)的反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系?？炻c我們有什么關(guān)系。) ) 從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑，這是為什么呢？這分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑，這是為什么呢？這 就是我們這節(jié)要學(xué)習(xí)的從一個全新的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度。 導(dǎo)入二 物體的運動有快有慢，化學(xué)反應(yīng)同樣有快有慢。你能列舉一些進行的非?？旎蛘叻浅Ｂ姆磻?yīng)的例子嗎？ 學(xué)生討論，比較快的反應(yīng)：爆炸反應(yīng)、溶液中進行的離子反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)比較慢的反應(yīng)：化石燃料的形成、溶洞的形成、緩慢氧化 【投影圖片】常見的速率差別

56、比較明顯的反應(yīng) 【設(shè)問】物理中用速度來表示物體運動的快慢，那如何描述化學(xué)反應(yīng)速率的快慢呢？ 第三節(jié)第三節(jié) 新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入第第1 1課時化學(xué)反應(yīng)的速率課時化學(xué)反應(yīng)的速率第第1 1課時課時 新課感知新課感知 新課感知新課感知化學(xué)能化學(xué)能電能電能氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)干電池干電池充電電池充電電池燃料電池燃料電池 第第1 1課時課時 自主探究自主探究 一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率 1含義及表示含義及表示 (1)含義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)過程含義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)過程_的物理量。的物理量。 (2)表示：通常用表示：通常用_或或_ (均取正值均取正值)來表示。即來表示。即v

57、_。 (3)單位：通常為單位：通常為_或或_。(此此時濃度以時濃度以_為單位，時間以為單位，時間以_或或_為為單位單位)。自主探究自主探究快慢快慢單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量生成物濃度的增加量生成物濃度的增加量 molL1min1molL1 s1minmolL1s 想一想 如何定性判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢？ 答案答案 可以借助于化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象變化的快慢來定性判斷，可以借助于化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象變化的快慢來定性判斷，如對于有氣體、沉淀產(chǎn)生和顏色變化的化學(xué)反應(yīng)，可以通如對于有氣體、沉淀產(chǎn)生和顏色變化的化學(xué)反應(yīng)，可以通過觀察氣泡逸出、沉淀產(chǎn)生和顏色變化的快慢來判斷化學(xué)過觀察氣泡逸出、

58、沉淀產(chǎn)生和顏色變化的快慢來判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。反應(yīng)的快慢。第第1 1課時課時 自主探究自主探究第第1 1課時課時 自主探究自主探究 2特點特點 (1)化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，無論是用某一反應(yīng)物表示還化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。是用某一生成物表示，化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。 (2)對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)在反應(yīng)方程式中的速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)在反應(yīng)方程式中的_。例如：對反應(yīng)：例如：對反應(yīng)：aAbBcCdD，v(A) v(B) v(C) v(D)_。

59、(3)同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同?？赡懿煌饬x相同?；瘜W(xué)計量數(shù)之比化學(xué)計量數(shù)之比 a b c d第第1 1課時課時 自主探究自主探究 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1內(nèi)因內(nèi)因 _是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。 2外因外因 (1)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實驗探究實驗探究 探究溫度對探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率有什么影響？分解反應(yīng)速率有什么影響？反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)第第1 1課時課時 自主探究自主探究實驗步驟實驗裝置實驗

60、現(xiàn)象實驗結(jié)論在3支相同的試管中分別加入23 mL約5%的H2O2溶液，然后每支試管中滴加2滴1 molL1的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等3支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于3個燒杯中(如圖所示)觀察現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生氣泡的速率_，氣球_溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率_溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率_液中產(chǎn)生氣泡的速率_，氣球_溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率_化學(xué)方程式2H2O2=2H2OO2很快很快 最大最大 越快越快 較快較快 較慢較慢 最小最小 越慢越慢 第第1 1課時課時 自主探究自主探究 規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：其他條件不變時，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：其他條件不變時，