第一部分專題11物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、專題十一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)最新考綱1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)：（1） 了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、 能級(jí)分布和排布原理，能正確書寫136號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排 布式和軌道表達(dá)式。 了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。（4） 了解電負(fù)性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。2.化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)：（1）理解離子鍵的形成，能根據(jù)離 子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。（2）了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型（c鍵 和n鍵），了解配位鍵的含義。（3）能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些 性質(zhì)。（4）了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類型 （sp、sp2、

2、sp3）。（5）能用價(jià)層 電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)：（1） 了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。（2） 了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。4晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的 區(qū)別。了解晶格能的概念，了解晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。（3）了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。（4） 了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等 原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。（5）理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金 屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。（6） 了解晶胞的概

3、念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。自主排查定弱點(diǎn)正誤判斷，正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X” 01. Cr 原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 可簡(jiǎn)化為Ar3d 54s1 o （）2 同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能一定增大。（）3 .共價(jià)三鍵中含有2個(gè)c鍵、1個(gè)n鍵。（）4. SO2分子中S原子的雜化方式為sp雜化。（）5. H2O分子鍵角NH3分子鍵角CH4分子鍵角。（）6. NH3分子的空間構(gòu)型為平面三角形。（）7. 原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有許多相近的性質(zhì)。（）8. 金屬越活潑對(duì)應(yīng)元素的電離能越大。（）9. 共價(jià)化合物中兩種元

4、素電負(fù)性差值越大，它們形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。（）10. 不能將電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。（）tltl11 .氧原子電子排布圖為：'0 （）12. 同一主族隨電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小。（）13. 個(gè)NaCI晶胞中有1個(gè)Na： 1個(gè)C。（）14. so4、P03為等電子體，其中心原子均采用 sp3雜化，離子構(gòu)型均為正 四面體形。（）15. 氫鍵是介于化學(xué)鍵和范德華力之間較強(qiáng)的分子間作用力。（）16. 鐵原子的價(jià)層電子排布式為：3d64s2。（）17. 水分子的空間構(gòu)型為直線形。（）18. 一個(gè)金剛石晶胞中有4個(gè)碳原子。（）19. 分子內(nèi)氫鍵的形成能使某些

5、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。（）20. 般情況下，不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律：原子晶體> 離子晶體分子晶體。（）命題角度一 核外電子排布、電離能、電負(fù)性命題規(guī)律 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是選考題中的必考點(diǎn)，主要考查136號(hào)元素的 電負(fù)性，電離能（主要是第一電離能）的大小比較與應(yīng)用，基態(tài)原子（或離子）的電 子排布式、軌道表示式以及價(jià)電子排布式等。g知能必備o1. 原子核外電子排布的“三個(gè)原理”及其表示方法（1）三個(gè)原理：能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則。（2）基態(tài)原子核外電子排布的表示方法表示方法以硫原子為例電子排布式彳 2c 2小 6c 2c 41s 2s2p 3s 3p簡(jiǎn)化電子 排布式Ne3s23

6、p4電子排布圖（軌道表示式）| Is 2s2p3s3|iti n Iti u tiu n t價(jià)電子排布式3s23p42. 電離能（1）電離能的應(yīng)用判斷元素金屈一性強(qiáng)闕電離能的曲用元合 斷化價(jià) 判素如果某元累的4+lM，則該元素的常見化合 價(jià)為+機(jī) 如鈉元素右G所以鈉元素的常 見化合價(jià)為+1IUM怙名電子原子1山兀素的各級(jí)電離能逐級(jí)增大丫 -冇一定的規(guī)律件、晉電離能的變化出現(xiàn)交變 時(shí).電子層數(shù)就可能發(fā)牛變化同周期元索從左向右、元素的第一電離能有 增大趨勢(shì)-但是當(dāng)能毘和同的原子軌逍在全 空.半充滿和全充満狀態(tài)時(shí)*其第一電離能 大丁相鄰的元索，如NX4C(2)第一電離能的周期性3.電負(fù)性的應(yīng)用第一電

7、肉能越小金屬越容易失去電子金屬 性越強(qiáng)，反之越弱判斷元素在 化合物中的 化合價(jià)'業(yè)負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)電負(fù)性小的元索易呈現(xiàn)正價(jià)判斷化學(xué)鍵類型電如性差值大于17的元素原子之 問形成的化學(xué)繼主要是離子鍵電負(fù)性差值小于1- 7的元素原子之 間形成的化學(xué)鍵主要是共價(jià)鍵3題組訓(xùn)練81. （1）（2019全國卷I ）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是填標(biāo)號(hào)）。A. Ne3富3sC. Ne：D. Ne3s 3p3p（2）（2019全國卷U ）®Fe成為陽離子時(shí)首先失去 道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2, Sm3+價(jià)層電子排布式為 。比較離子半徑：F（填“大于”

8、“等于”或“小于”）。（2019全國卷川）在周期表中，與 Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是，該元素基態(tài)原子核外 M層電子的自旋狀態(tài) （填“相同”或“相反”）。2. （1）（2018全國卷I ）Li是最輕的固體金屬，采用 Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別是、（填標(biāo)號(hào)）oMB口IA. 2小 2小 2p,B.Its 2s 2p, 2p, 2p.fflODnE3 迅口C ls-p. ?片D.Is 2w 2j 2px 2pJLi +與H具有相同的電子構(gòu)型，r（Li+）小于r（H_），原因是（2）（

9、2018全國卷II）硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表 所示：h2sFcS2S().S().tH 二 S(h熔點(diǎn)/匸-85. 5115.2>60075. 516. 810. 3沸點(diǎn)/C-60. 3444. 6（分解）-10t 045.0337.0基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 o（3）（2018全國卷川）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；?答下列問題： Zn原子核外電子排布式為o 黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能Ii（Zn）h（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是。3.

10、 （1）（2017全國卷I ）回答下列問題： 元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為nm填標(biāo)號(hào)）。A. 404.4 B. 553.5 C. 589.2 D. 670.8 E. 766.5 基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是 占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬 K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是_。（2）（2017全國卷I）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4CI（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}： 氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為。F(NCB 元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一

11、個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（巳）。第二周期部分元素的Ei變化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮 元素外，其他元素的 Ei自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的Ei呈現(xiàn)異常的原因是。（2017全國卷川）Co基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是4. （1）（2019陜西高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）碳、氮元素是構(gòu)成生物體的主要元素， 在動(dòng)植物生命活動(dòng)中起著重要作用。根據(jù)要求回答下列問題： 氮原子核外有 中不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)氮原子核外電子排布圖為。 已知：（NH4）2CO3=2NH3f + H2OT + CO2T與氧同周期，且第

12、一電離能比氧大的元素有 中。分解所得的氣態(tài)化合物分子的鍵角由小到大的順序?yàn)?（填化學(xué)式）（2）（2019廣東六校高三聯(lián)考）Cu（NH3）4SO4 H2O是一種殺蟲劑?；卮鹣铝袉?題：基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為 ，N、S、O的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)?。?）（2019四川成都高三一診）黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為 CuFe®。試回答下列問題： 基態(tài)硫原子核外電子有 中不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為。 Cu、Zn的第二電離能大小l2（Cu）2（Zn）（填“>”或“=”）。誤區(qū)警示核外電子排布常見錯(cuò)誤3d、4s書寫順序混亂電子排布式Fe： 如F

13、e：違背洪特規(guī)則特例。Cr： 1s22s22p63s23p63d44S x 如Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1 VCu: 1s22s22p63s23p63d94s2 xCu： 1s22s22p63s23p63d104s1 V電子排布圖錯(cuò)誤類型rnprrrrE錯(cuò)因剖析違背能量最低原理違背泡利原理違背洪特規(guī)則違背洪特規(guī)則錯(cuò)誤類型錯(cuò)因剖析違背能量最低原理違背泡利原理違背洪特規(guī)則違背洪特規(guī)則命題角度二分子構(gòu)型、雜化軌道及熔沸點(diǎn)判斷命題規(guī)律分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是咼考選考題的必考點(diǎn)，在咼考考查中常考的形 式是圍繞某種物質(zhì)判斷共價(jià)鍵的類型與數(shù)目，分子的極性，中心原子的雜化方式， 微粒的立體構(gòu)型，

14、氫鍵的形成及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響等，考查角度較多，但各個(gè)角 度相對(duì)獨(dú)立。知能必備81. 鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵能_鍵長(zhǎng)L鍵角分產(chǎn)的穩(wěn)立性一分子的牢間構(gòu)型-2. 配位鍵與配位化合物的結(jié)構(gòu)(以Cu(NH 3)4SO4為例)3.分子間的作用力范德華力、氫鍵與共價(jià)鍵的比較范德華力氫錐共價(jià)鍵特征無方向性無飽和性有方向性、有飽 和性有方向性、有飽和性作用微粒氫原子與氟、分子氮.氧原子（分 子內(nèi)、分子間）原子強(qiáng)度比較共價(jià)鍵氫鍵范德華力影響 因素 隨著分子極性 的增大而增大 組成和結(jié)構(gòu)相 似的物質(zhì)相對(duì)分 子質(zhì)量越大樣分子 間作用力越大對(duì)于AH B.A.L5的電負(fù)性 越大岀原子的 半徑越小樺氫鍵 鍵能越大成鍵原子

15、半 徑越小鍵長(zhǎng) 越短規(guī)鍵能越 大，共價(jià)鍵越 穩(wěn)定J+fiL位數(shù) 冊(cè)亠W 配位體 (:u中心原子1. （1）（2019全國卷I ）在普通鋁中加入少量 Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小, 形成所謂“堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要材料?；卮鹣铝袉栴}： 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是、。乙二胺能與Mg2*、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離（填“ Mg2+ ”或子，其原因是,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是“Cu2*”）。氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/C157028002

16、3.875.50 一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因：（2）（2019全國卷U ）近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材 料，其中一類為Fe-Sm-As-F-0組成的化合物。回答下列問題：，其沸點(diǎn)元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為 比NH3的填“高”或“低”），其判斷理由是 o（2019全國卷川）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有 熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCb、NH4H2PO4、 LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：0 FeCb中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子

17、存在的 FeCl3 的結(jié)構(gòu)式為，其中Fe的配位數(shù)為（184.4 C ）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（一95.0 C）、沸點(diǎn)（110.6 C），原因是。 NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是; P的 化軌道與O的2p軌道形成 o2. （1）（2018全國卷I ）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：LiAlH 4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH 4中的陰離子空間構(gòu)型是o中心原子的雜化形式為 o LiAlH 4中，存在填標(biāo)號(hào)）oA .離子鍵B. c鍵C. n鍵D.氫鍵 Li20是離子晶體，其晶格能可通過如圖的 Born-Haber

18、循環(huán)計(jì)算得到。+、-2908 kJ - mol1曰 +2 Li (g)+ (F (g) 1)(晶體)：1040kJ - morJ 1703 kJ - mof1'2Li(g)()(g)J 318kj - mof1 1249 kJ > mof'2(晶體)+ 4°2(s) "8 心 mH可知，Li原子的第一電離能為kJ mol 一 1 , O=O鍵鍵能為kJ mol 1, Li2O 晶格能為kJ mol 1。(2)(2018全國卷U )硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表 所示：h£ss8FeS,S(XS()3h2 so4熔點(diǎn)/忙-85

19、. 5115.2>600o16. 810. 3沸點(diǎn)/£60. 3444. 6(分解)10. 045, 0337.0回答下列問題： 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是 。 圖a為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)椤鈶B(tài)三氧化硫以單分子形式存在， 其分子的立體構(gòu)型為 ，其中 共價(jià)鍵的類型有 中；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分 子中S原子的雜化軌道類型為 。(3)(2018全國卷川)鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列冋題:ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 C

20、 ),其化學(xué)鍵類型是 ; ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而 ZnCl2、ZnBr2、Znl2能夠溶 于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石 (ZnC03)入藥，可用于治療皮 膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為 ，C原子的雜化形式為。3. (1)(2017全國卷I )X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3ASF6中存在 苗離子。苗離 子的幾何構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為。(2)(2017全國卷U )我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽 (N5)6(H3O)3(NH4)4CI(用R代表)。經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局 部結(jié)構(gòu)如下圖所示。H o N O oo

21、oe從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為，不同之處為傾標(biāo)號(hào))A .中心原子的雜化軌道類型B. 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C. 立體結(jié)構(gòu)D. 共價(jià)鍵類型 R中陰離子N5中的C鍵總數(shù)為 。分子中的大n鍵可用符號(hào)nm表示，其中m代表參與形成大n鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大n鍵的電子數(shù)(如 苯分子中的大n鍵可表示為n6)，則N5中的大n鍵應(yīng)表示為。 圖中虛線代表氫鍵，其表示式為 (NH4)N HCI、。(2017全國卷川)®CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2 + 3H2=CH3OH + H2O)所涉及的4種物質(zhì) 中，沸點(diǎn)從高至U低的順序?yàn)?， 原

22、因是。 硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn (NO3)2中的化學(xué)鍵除了 c鍵外,還存在。答題技巧 (1)中心原子價(jià)層電子對(duì)(N)的求解方法1 計(jì)算法：先求中心原子孤電子對(duì)數(shù)=2 xb), N =孤電子對(duì)數(shù)+ c鍵數(shù)。 電子式或結(jié)構(gòu)式法：先寫出分子相應(yīng)的電子式或結(jié)構(gòu)式，觀察后再用N =價(jià)態(tài)法：若中心原子的化合價(jià)絕對(duì)值等于其價(jià)電子數(shù)，則孤電子對(duì)數(shù)+ c鍵數(shù)計(jì)算。N= c鍵數(shù)。(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子或離子的思維程序確定價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電均間能遠(yuǎn)離價(jià)層電子對(duì)空間構(gòu)型去掉孤電所占空間確定孤電分子離子的空間構(gòu)型孤電子對(duì)的排斥作用較強(qiáng)子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)盡可能遠(yuǎn)離變形后的 空間構(gòu)型題角

23、度三晶胞類型及其相關(guān)計(jì)算命題規(guī)律 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是化學(xué)高考選考題中的必考點(diǎn)中微粒間的作用力對(duì)晶體熔、沸點(diǎn)的影響(熔、沸點(diǎn)高低的比較主要考查晶體 晶胞中原子或 分子數(shù)目的確定和有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算。知腿必備81. 晶胞組成的計(jì)算方法一一均攤法原則：晶胞任意位置上的一卜料子如黑足概»卩晶 胞所儀仃那么師個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)粒子分得的盼 額就是丄n憶方體I包括立方體 > 晶胞中不同的位陛的粒了數(shù)的汁貳方進(jìn)<訶為8牛品絶所共有. 鳥粒子晶胞'同為4傘晶胞階其有, + RTHTiK 胞同為蚩個(gè)晶1S所共有. +粒子屈F浚晶胞幣牛粒子祁屈于詼晶 胞車長(zhǎng)方體晶剋屮U T-覘具體情況而定

24、如 行墨晶胞毎一層內(nèi)碳帆F排成蟲邊形，其 頂點(diǎn)門個(gè)碳原子）被二個(gè)幾邊形ft #.毎個(gè)卞邊形Jr 1/32. 晶體微粒與M、p之間的關(guān)系若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則1 mol晶胞中含有x mol微粒，其質(zhì)量為xM g（M為微粒的相對(duì)原子質(zhì)量）；又1個(gè)晶胞的質(zhì)量為p3 g（a3為晶胞的體積，a為 晶胞邊長(zhǎng)），則1 mol晶胞的質(zhì)量為p 3Na g,因此有xM = p 3Na0<Q題組訓(xùn)練81. （1）（2019全國卷I ）在普通鋁中加入少量 Cu和Mg后，形成一種稱為拉 維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小， 形成所謂“堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要材料?；卮?/p>

25、下列問題：圖a是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的 四面體空隙中，填入以四面體方式排列的 Cuo圖b是沿立方格子對(duì)角面取得的 截圖?？梢姡珻u原子之間最短距離x=pm, Mg原子之間最短距離y=pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na，貝U MgCu2的密度是gcm 3（列出計(jì)算表達(dá)式）0( j |pmpilhKAX9圖gemo為oR 2佟I h圖中F_和02_共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原1 1 1子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為2, 2, 2，貝U原子2和3的坐標(biāo)分別(2)

26、(2019全國卷U)種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為;通過測(cè)定密度p和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們的關(guān)系表達(dá)式：p=32. （1）（2018全國卷I ）Li是最輕的固體金屬，采用 Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na，則Li 20的密度為gcm（2017全國卷n ）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4CI（用 R 代表）。R的晶體密

27、度為d g cm_3，其立方晶胞參數(shù)為 a nm，晶胞中含有y個(gè)（列出計(jì)算式）（2）（2018全國卷U ） FeS晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為 a nm、FeS相對(duì) 式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為Na，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為 gcm3 ;晶胞中Fe2 +位于S歹所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為nm。 F戶 OO七（3）（2018全國卷川）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為 。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na，Zn的密度為gcm_3（列出計(jì)算式）。（N5）6（H3O）3（NH4）4C

28、I單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，貝U y的計(jì)算表達(dá)式為4. （1）（2016全國卷I）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng) 用廣泛。回答下列問題：比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因 。GeCl4GeBr4Gel4熔點(diǎn)/c49.526146沸點(diǎn)/c83.1186約400晶胞有兩個(gè)基本要素:a.原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。下圖為Ge單晶的晶1 1c為2, 2，0。貝U d原子1 1胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù) A為（0,0,0）; B為2, 0, 2 的坐標(biāo)參數(shù)為。b.晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a= 565.76pm，其密度為gcm

29、3（列出計(jì)算式即可）（2016全國卷II）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 若合金的密度為d g cmT3，晶胞參數(shù)a =nm。（2016全國卷川）砷化傢（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：GaF3的熔點(diǎn)高于1000 C, GaCl3的熔點(diǎn)為77.9 C,其原因是GaAs的熔點(diǎn)為1238 C,密度為pg cm3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體 的類型為, Ga與As以 鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g moH1和Mas g mo1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏加德羅常 數(shù)值為Na，則Ga

30、As晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 。O As Ga答題技巧晶體密度的計(jì)算根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定各種粒子的數(shù)目土晶胞質(zhì)量（加根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)或微粒間距離mP=V晶體密度S）宜晶胞體積（H）專題作業(yè)1. （2019江蘇高考）Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSC4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CU2。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）SO2的空間構(gòu)型為 用文字描述）;Cu2+與OH-反應(yīng)能生成Cu（OH）42，Cu（OH）42中的配位原子為填元素符號(hào)）。(3) 抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化 類型為 推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性： (填“難溶于水”或“易溶于

31、水”)。一個(gè)CU2O晶胞(見圖2)中，Cu原子的數(shù)目為。2. (2018江蘇高考)臭氧(03)在Fe(H2O)62打崔化下能將煙氣中的 S02、NOx分別氧化為S02 和NO3, NOx也可在其他條件下被還原為 N2。(1) S02-中心原子軌道的雜化類型為; N03的空間構(gòu)型為用文字描述)。(2) Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。與03分子互為等電子體的一種陰離子為 填化學(xué)式)。N2分子中。鍵與n鍵的數(shù)目比n( °)n( n手。(5)Fe(H20)62+與 N0 反應(yīng)生成的Fe(N0)(H20)5】2 +中，N0 以 N 原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)贔e(N0)(H20)52+結(jié)

32、構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。|Fe(NO)(H2()52+結(jié)構(gòu)示意圖3. (2019湖南六校高三聯(lián)考)鎳鉻鋼俗稱不銹鋼，在日常生活中應(yīng)用廣泛，含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)鎳原子有 未成對(duì)電子，基態(tài)Fe3有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，鉻的基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為(2)配離子6(出0)63 +中，與Cr3 +形成配位鍵的原子是 (填元素符號(hào))，鉻的高價(jià)化合物可將 CH3CH2OH氧化為 CH3CHO, CH3CHO中碳原子的雜化方式分別為、。鎳能與CO形成Ni(CO)4，常溫下Ni(CO)4是無色液體，易溶于有機(jī)溶劑，推測(cè)Ni(CO)4是 體，組成Ni(CO)4的三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào)),CO分子中n鍵與°鍵的個(gè)數(shù)比為。已知NiO晶體的密度為pg cm_3, Ni2+和0