江蘇省蘇北三市2020屆高三第三次模擬考試化學(xué)試卷word版有答案(已審閱)

1、蘇北三市高三模擬考試試卷（三）化學(xué)2019.5本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分120分，考試時(shí)間100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55第I卷（選擇題共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.液態(tài)或固態(tài)氫在超高壓下解離成氫原子，氫原子像金屬原子一樣堆積在一起變成導(dǎo)電體，故稱為“金屬氫”。下列關(guān)于“金屬氫”的說(shuō)法不正確的是（）A.不能與氧氣反應(yīng)C.是氫的一種同素異形體2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（A.中子數(shù)為8的氮原子：*st:Cl：Mg：Cl：c.氯化鎂的電子式

2、：_B. 儲(chǔ)存巨大能量D.內(nèi)部存在自由移動(dòng)的電子）B.乙醇的實(shí)驗(yàn)式：C2H6OD.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：'/'3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A. 氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料B. SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加C. 鈉鉀合金硬度小，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D. 酒精能使蛋白質(zhì)變性，可在醫(yī)療上用來(lái)殺菌消毒4. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是()A. 原子半徑：r(X)vr(Y)vr(

3、Z)vr(W)B. 元素X、Y組成的化合物只有兩種C. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱D. Q、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+C1-+C10-5. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()/A.用裝置甲制取二氧化硫B.用裝置乙檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性C. 用裝置丙收集二氧化硫D. 用裝置丁進(jìn)行尾氣處理B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+N0亍=Ag+NOf+H2OC. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+I0亍+3H2O=3+6OH-D. 向明磯溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4-恰好沉淀完全：A13+2SO2-+2Ba2+4OH-=

4、2BaSqI+A1O-+2H2O6. 用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行二氧化硫的制取、檢驗(yàn)、收集和尾氣處理，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)75%硫般溶淞NaCIH/常液JL7. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1molLiFeCl3溶液：K+、NH扌、I、SO4-B. 使酚酞變紅色的溶液：Na、Al3、NO3、ClC. 0.1molL-iNH4HCO3溶液：K+、Na+、NO-、Cl-D. 由水電離的c(H+)=1X1O-13molL-1的溶液：Mg2+、Ca2+、NO、ClO-8. 以下反應(yīng)均可生成O2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() 二氧化碳分解生成氧氣：2CO2(g)=2

5、CO(g)+O2(g);AH=566kJmol-i 過(guò)氧化氫分解生成氧氣：2H2O2(l)=2H,O(l)+O2(g)；AH2=-196.4kJmol-i光照條件下，催化分解水蒸氣生成氧氣：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；AH3=483.6kJmol1A. 反應(yīng)使用催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能B. 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能82.4kJmol1D.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；AH=d.nh3催化劑Ta9. 在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間均能通過(guò)一步轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的是()A.FeH2|)Fe2O3高溫rAl2O3冋溫23冋溫23CuCl2Fe

6、C(rq)FeCl2C.FeS2高rSO2H2(H2SO4HOno2rhno310.依據(jù)Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2+SO4-反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡(jiǎn)易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A.電池工作時(shí)Cd2+向電極B移動(dòng)B. 電極A上發(fā)生的反應(yīng)：Hg2SO4+2e-=2Hg+SO4-C. 電極B上發(fā)生的反應(yīng)：Cd(Hg)-4e-=Hg2+Cd2+D.反應(yīng)中每生成amolHg轉(zhuǎn)移3amol電子不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的

7、得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.曙紅可用作指示劑及染料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)曙紅的說(shuō)法正確的是()A. 不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)B. 分子中含1個(gè)手性碳原子C. 能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D. 1mol曙紅最多能與3molNaOH反應(yīng)12. 下列說(shuō)法正確的是()A. 銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率B. 氫氧燃料電池正極消耗5.6L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為6.02X1023個(gè)C. 若2NO(g)+2CO(g)=N,(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AHvOD. 相同條件下，100mLpH=3的HA溶液與HB

8、溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出氫氣較多，說(shuō)明HB酸性比HA的弱13. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體，用激光筆照射微藍(lán)色透明液體，有光亮的通路微藍(lán)色透明液體為膠體B室溫下，向10mL0.2molL-1AgNO3溶液中滴入2滴0.1molL-1NaC1溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mo1L-1NaI溶液，生成黃色沉淀C向某溶液中加入BaC12溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加稀鹽酸，有無(wú)色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生溶液中一定含HCO-D取少量CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液，無(wú)

9、淡黃色沉淀出現(xiàn)CH3CH2Br沒(méi)有水解14.常溫下用0.1000molL-1的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000molL-1的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A. 分別加入鹽酸10mL時(shí)：c(X+)>c(M+)>c(Y+)>c(Cl-)B. 分別加入鹽酸15mL時(shí)：c(Cl-)>c(X+)>c(MOH)>c(YOH)C. 分別加入鹽酸至pH=7時(shí)：c(X+)=c(M+)=c(Y+)D.將分別加入鹽酸20mL后的三種溶液混合：c(H+)+c(Y+)=c(OH-)+c(X+)+c(MO

10、H)15.定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）,各容器中起始物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度見下表，反應(yīng)過(guò)程中容器I、III中ch3oh的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示：容器溫度/°c起始物質(zhì)的量/molCO(g)(g)CH3OH(g)IT10.20.40IIT1000.4IIIT20.20.40下列說(shuō)法正確的是（）A. 在前20min內(nèi)，容器I中反應(yīng)的平均速率為v（H2）=0.012molL-1min-1B. 達(dá)到平衡后，容器I中再充入0.20molCO和0.20molCH3OH,此時(shí)v（正）v（逆）C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器I

11、I中的壓強(qiáng)一定大于容器I中的壓強(qiáng)的兩倍D. 將容器III改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T2，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率小于50%第II卷（非選擇題共80分）cmiomsr16.（12分）以冶銅工廠預(yù)處理過(guò)的污泥渣（主要成分為CuO和Cu）為原料制備CuSO4晶體的流程如下:氨浸過(guò)程中加入氨水后，持續(xù)通入空氣生成Cu(NH3)4(OH)2，寫出空氣中氧氣參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：；通入空氣的另一個(gè)作用為(2) 分別選用氨水、氨水碳酸銨混合溶液氨浸時(shí)，銅元素回收率隨溫度變化如圖所示。浸取液為氨水時(shí)，反應(yīng)溫度控制為55°C,溫度過(guò)高銅元素回收率降低的原因是，浸取液為氨水碳酸銨混合溶液時(shí)，銅元素回收

12、率受溫度影響小的原因可能是(3) 蒸氨過(guò)程的生成物均是兩種元素組成的化合物，則除氨外其余產(chǎn)物的化學(xué)式為(4) 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是17.(15分)化合物F是合成抗腫瘤藥物吉非替尼的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：(1) 化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為和。(2) DfE的反應(yīng)類型為。(3) 化合物C的分子式為C10H10O2NCl,寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(4) 寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。 能發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； 分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。2C5)已知CHOF屯HC1CHO一定條件NO：NHRCHO-ReNH<-定系土r：ch

13、NR心請(qǐng)以O(shè)H與ClCH2CH2Br為原料制備寫出相應(yīng)的合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。18.(12分)氯堿工業(yè)所用的食鹽水中Na2SO4的濃度不能超過(guò)5.00gL-i。工業(yè)上測(cè)定食鹽水中Na2SO4濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：/步驟I：量取10.00mL食鹽水，先加入少量36.5%的濃鹽酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液，以使食鹽水中Fe3+、A13+與三乙醇胺形成配離子而不與EDTA(Na2H2Y)反應(yīng)，再加蒸餾水配成100.00mL溶液A；步驟II：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液A,加入0.0600molL-1的BaCl2溶液20.00mL，充分振蕩，用鉻黑

14、T作指示劑，用0.0500molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ba2+(離子方程式為Ba2+H2Y2=BaY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積23.79mL。再重復(fù)以上操作2次，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為23.82mL、23.79mL。(1) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.18gmL-1，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。已知：室溫下，Ksp(BaSO4)=1.0X1010。若食鹽水中SO?-沉淀完全(濃度小于1X10-6molL1)，則溶液中c(Ba2+)至少為。(2) 加入濃鹽酸使溶液呈酸性的原因是。(3) 通過(guò)計(jì)算確定原食鹽水中Na2SO4的濃度(用g-L-1表示)

15、(寫出計(jì)算過(guò)程)。19.(15分)溴化鋰是一種高效水汽吸收劑和空氣濕度調(diào)節(jié)劑。工業(yè)上以碳酸鋰為原料制備LiBrH2O的流程如下:漠;氨朮-逋劑寥硫胴:活隹炭碳酸鋰一一LiEH2O/氣悴已知：Br2+H2OHBr+HBrO,Br2+3H2O5HBr+HBrO3；HBrO、HBrO3均具有強(qiáng)氧化性。(1) 合成時(shí)，除生成LiBr夕卜，還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，寫出化學(xué)方程式:(2)合成時(shí)，向碳酸鋰中滴加溴和氨水的順序是(填字母)，可能的理由是a.先加氨水再滴溴b.先滴溴再加氨水c.邊滴溴邊加氨水(3) 合成所得的溶液中存在過(guò)量的溴會(huì)導(dǎo)致溶液pHv3,可用試劑X將溶液pH調(diào)節(jié)至89以除去過(guò)量的

16、溴，則X的化學(xué)式為。加入硫脲CS(NH2)2的作用是除去Bro亍，反應(yīng)中硫脲表現(xiàn)(填“氧化性”或“還原性”)。(實(shí)驗(yàn)中可毒(5) 已知脫色后的混合液中還含有少量的CO2-。溴化鋰溶液的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完整脫色后得到的溶液制備LiBrH2O的實(shí)驗(yàn)方案：加入活性炭脫色后，供選擇的試劑：鹽酸、氫溴酸、乙醇、蒸餾水)。20.(14分)煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2、CO等有氣體，工業(yè)上常用CaSO4、MnO2、海水來(lái)消除其對(duì)大氣的污染。(1) CaSO4消除CO的反應(yīng)原理如下：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)；AHx<0CaSO4(s)+CO(

17、g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)；AH2>0常壓下，工業(yè)生產(chǎn)中為了盡可能減少有毒氣體的排放，常采用的措施是。(2) 在煤粉中摻入MnO2，既能脫硫又能提高燃燒效率。 某煤粉中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%,在煤粉中摻入MnO2可在燃燒過(guò)程中生成MnSO4。若硫元素恰好與MnO2完全反應(yīng)，則MnO2與煤粉混合的質(zhì)量比為。實(shí)際生產(chǎn)中向煤粉中摻入過(guò)量MnO2以提高煤粉燃燒效率，經(jīng)分析燃燒后的物質(zhì)中含有Mn3O4，由此可知MnO2能提高煤粉燃燒效率的原因是。 用圖1電解MnSO4溶液可制備MnO2,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為;酸性條件下,.3IJrzsiI;:詔屮1卡遼一.rTITT12T*

18、""THl*§羽亙總芻i塑L黃綠色的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為加熱KCIO3和MnCl?混合溶液也能制備MnO?,同時(shí)產(chǎn)生一MiiSO.圖1(3)海水中的鈉鎂比(鈉鎂元素的質(zhì)量比)是影響吸收SO2的主要因素。某海水隨水分的蒸發(fā)，鈉鎂比與密度關(guān)系如圖2所示，該海水中的鈉鎂比在密度高于1.23gcm-3時(shí)急劇下降的原因是。已知三種海水體系的二氧化硫吸收量隨溫度變化如圖3所示，工業(yè)上常采用作為SO2的吸收劑。1.04I081.12I161.201.23I.2K衢度/侶“艸“)團(tuán)2406080IM溫度SS21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題作答

19、。若多做，則按A小題評(píng)分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN-等)轉(zhuǎn)化為CO2和N2等小分子物質(zhì)。(1) Ti基態(tài)核外電子排布式為。(2) 甲苯中碳原子軌道雜化類型為。(3) 氨氣極易溶于水，除氨、水分子均為極性分子外，還因?yàn)椤?4)含CN-的污水毒性極大，用NaClO先把CN-氧化為CNO-,然后在酸性條件下再將CNO-氧化為無(wú)污染的氣體。請(qǐng)寫出一種與CNO-互為等電子體的分子：某含鈦配合物的化學(xué)式為TiCl(H2O)5Cl2，1mol該配合物中鍵的數(shù)目為(6)某氮化鈦晶體的晶胞如下圖所示，該晶胞中氮原

20、子配位數(shù)為B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理:EE6<°C環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表)。物質(zhì)沸點(diǎn)(C)密度(gcm-3,20C)溶解性環(huán)己醇161.10.962能溶于水環(huán)己酮155.60.948微溶于水飽和食鹽水108.01.330水100.00.998(1)實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在5560°C進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95100C的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。 儀器A的名稱是。 儀器A中的反應(yīng)溫度應(yīng)控制在5560C,控制溫度的方法是 蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是。(

21、2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：a. 在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液b. 加入無(wú)水MgSO4固體c. 抽濾d.蒸餾，收集151156C餾分，得到精品IL 在反應(yīng)裝置圖中牛角管上的支管的作用是 加入無(wú)水MgSO4固體的作用是。 抽濾需要使用的儀器為抽氣泵、吸氣瓶、/2020屆高三模擬考試試卷（三）（蘇北三市）化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1.A2.B3.D4.C5.D6.C7.C8.A9.C10.B11.D12.CD13.A14.AD15.BD16.（12分，每空2分）2Cu+O2+8NH3H2O=2Cu（NH3）4（OH）2+6H2O攪拌（充分反應(yīng)）（2）氨氣揮發(fā)溶液中存在氨水的電離平衡和NH+的水解平衡，溫度變化平衡發(fā)生移動(dòng)，使溶液中的氨氣濃度變化較?。?）CuO、H2ONH3（或氨水、nh3H2O）17.（15分）（1）醚鍵（2分）硝基（2分）（2）還原反應(yīng)（2分）分）CH：O2oCH：ciroexnhl（）OCHfCIIONO,18.（12(1) 11.8molL-1(2分)1.0X10-4molL-1(2分)(2) 防止Fe3+、A13+水解(不與三乙醇胺反應(yīng))(2分)(3) n(BaCl2)=0.0600molL-1X20.00X10-3L=1.2X10-3mol(1分)V(EDTA)=(23.82+23.79+23.