配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液[PPT]

1、一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度 含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。的量濃度。單位單位： mol / L 。 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度=)()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量MVmV Mm Vnc練習(xí)練習(xí)判斷及填空判斷及填空1、兩種不同的溶液、兩種不同的溶液,V相同，若相同，若CB同，則同，則mB相同。相同。2、1L水吸收水吸收112L（標(biāo)況）氣體。其（標(biāo)況）氣體。其物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為5mol/L3、1mol/LAlCl3的溶液中，的溶液中，Cl

2、-的濃的濃度為度為-4、250mL0、4mol/L的的NaCl溶液中，溶液中，含含mNaCl為為練習(xí)：練習(xí)：下列關(guān)于下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（說法中，錯誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于溶于100mL水配制水配制而成而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成A、D將將23.4gNaCl溶于水，配成溶于水，配成250mL溶溶液，計算所得溶液中的液，計算所得溶液中的NaCl物質(zhì)的物質(zhì)的量

3、濃度。量濃度。二容量瓶的使用1. 構(gòu)造：細頸、平底玻璃構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞或塑料塞2. 特點：特點：容量瓶上標(biāo)有容量瓶上標(biāo)有溫度和容積溫度和容積容量瓶上有容量瓶上有刻線而無刻線而無刻度刻度3. 使用范圍：用來配制一使用范圍：用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液定體積濃度準(zhǔn)確的溶液4. 注意事項：注意事項：使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行中進行不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng)配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液。 計算需要稱量的碳酸鈉的質(zhì)量：計

4、算需要稱量的碳酸鈉的質(zhì)量：n=CV=0.1mol/L0.1L=0.01molm=nM= 0.01mol 106g /mol=1.06g2. 稱量稱量注意事項注意事項：（1）使用前要調(diào)零）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零游碼歸零思考： NaOH能否直接放在稱量紙上稱能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？量？為什么？應(yīng)如何操作？ 3. 溶

5、解溶解思考思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？應(yīng)如何操作才是正確的？將溶質(zhì)先在燒杯中溶將溶質(zhì)先在燒杯中溶解或稀釋，并冷卻到解或稀釋，并冷卻到室溫。室溫。4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 注意事項注意事項1：由于容量瓶瓶頸較由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑細，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。棒引流。提問：提問：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？到容量瓶中？應(yīng)如何處理？答：答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。

6、因此要用蒸餾的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾水洗滌23次，洗滌液要次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。思考思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？洗滌嗎？注意事項注意事項2：洗滌。洗滌。答：答：如果用量筒量取液體藥品，量如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的筒不必洗滌。因為這是量筒的“自自然殘留液然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與是使用量筒時應(yīng)注意選擇

7、的量筒與量取液體的體積相匹配。量取液體的體積相匹配。5.定容定容向容量瓶中注入蒸餾水，在距離刻度向容量瓶中注入蒸餾水，在距離刻度12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：答：必須重新配制必須重新配制討論討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？的濃度有何影響？ 仰視仰視俯視俯視6. 搖勻搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒如圖示，把容量瓶倒

8、轉(zhuǎn)和搖動多次，使得轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。溶液混合均勻。思考：思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？7. 裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。簽，注明溶液的名稱和濃度。小結(jié)：溶液的配制都需要哪些儀小結(jié)：溶液的配制都需要哪些儀器？使用時應(yīng)注意什么問題？器？使用時應(yīng)注意什么問題？托盤天平（量筒）、托盤天平（量筒）、燒杯、燒杯、 玻璃棒、玻璃棒、容量瓶（標(biāo)容積）、容量瓶（標(biāo)容積）、膠頭滴管。膠頭滴管。課堂練習(xí)課堂練習(xí) 用

9、用98的濃硫酸（的濃硫酸（=1.84g/cm3） 配制配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取的稀硫酸。用量筒量取_mL濃硫酸，把濃硫酸，把_緩緩注入到緩緩注入到_中，中，并用并用_不斷攪拌，待溶液不斷攪拌，待溶液_后，后，將溶液沿著玻璃棒移入將溶液沿著玻璃棒移入_中，用少量蒸中，用少量蒸餾水洗滌餾水洗滌_和和_23次，將洗滌次，將洗滌液移入液移入_中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線線_時，改用時，改用_小心加水至溶液小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_，將配好的溶液轉(zhuǎn)移將配好的溶液轉(zhuǎn)移_中并貼好標(biāo)簽。中并貼好標(biāo)簽

10、。（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；少量溶液；（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；便停止加水；（4）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；量瓶中有少量蒸餾水；2. 下列配制溶液的實驗，對結(jié)果有何影下列配制溶液的實驗，對結(jié)果有何影響響1.如果溶解后如果溶解后,不經(jīng)過冷卻就進行移液會導(dǎo)致實不經(jīng)過冷卻就進行移液會導(dǎo)致實驗結(jié)果驗結(jié)果:2.如果移液后不經(jīng)過洗滌，會導(dǎo)致實驗結(jié)果如果移液

11、后不經(jīng)過洗滌，會導(dǎo)致實驗結(jié)果3.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？4.如果在定容時如果在定容時,仰視刻度線會造成實驗結(jié)果仰視刻度線會造成實驗結(jié)果: 俯視呢俯視呢:5.若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？思考題思考題1.基本量的換算基本量的換算)L()mol()mol/g(溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度MVmV Mm VnC例例1：8克克CuSO4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？溶液多少毫升？例例2：29.25克克NaCl

12、配成配成1000mL溶液，溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？其物質(zhì)的量濃度是多少？NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol.L-1K2SO4的說法正確的是的說法正確的是（ ）A、500mL溶液中所含溶液中所含K+、SO42-的總數(shù)的總數(shù)0.3 NAB、500mL溶液中所含溶液中所含K+0.1 NAC、1L溶液中所含溶液中所含K+濃度是濃度是0.2 mol.L-1 D、1L溶液中所含溶液中所含SO42-濃度是濃度是0.4 mol.L-1 A2.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算結(jié)論：結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后，溶質(zhì)濃溶液配制稀溶液前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的物質(zhì)

13、的量不變 即：即： C1V1= C2V2例例1將將10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水的硫酸溶液加水稀釋到稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？，其體積為多少毫升？ 例例2.100mL1 mol/L的的NaOH溶液，取出溶液，取出20mL，稀釋至，稀釋至100mL，求稀釋后溶液的，求稀釋后溶液的物質(zhì)的兩濃度。物質(zhì)的兩濃度。 3.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算C3V3 = C1V1+C2V2（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）例例12 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液200L和和4 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液100L混合，求

14、：混合混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。例例22 mol/L的鹽酸的鹽酸200L和和4 mol/L的硫的硫酸酸100L混合，則混合后溶液中混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？的量濃度是多少？ 4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的 量濃度的換算量濃度的換算 )L/mol(M%a1000物質(zhì)的量濃度例例1：98%的硫酸，密度為的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？求其物質(zhì)的量濃度？ 例例2：配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，溶液，需要密度為需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（的濃硫酸（98%硫硫酸）多少毫升？酸）多少毫升？例例1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，溶于水，配成配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？多少？5.氣體溶于水物質(zhì)的量濃度的計算氣體溶于水物質(zhì)的量濃度的計算例例2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水，溶于水，溶于溶于500mL水，若配成溶液的密度為