北京四中2017-2018學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)試卷解析版

1、北京四中2017-2018學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)試卷1 .下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.C02B.NaOH溶液C.NH3比0d.HCl【答案】D【解析】A.二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，但電離出陰陽(yáng)離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液，是氫氧化鈉溶于水得到的，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.NH3?H2O,在水溶液里只有部分電離，NH3?H2O?NH4+OH",所以是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.氯化氫的水溶液中，氯化氫能完全電離出氫離子和氯離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D正

2、確。答案選D。2 .某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是H2s溶液A.碳棒為負(fù)極B.鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)C.該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.鋅棒質(zhì)量減輕【答案】D【解析】A.鋅是活潑的金屬，鋅是負(fù)極，碳棒為正極，A錯(cuò)誤；B.鋅棒發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.該裝置是原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D.鋅失去電子，鋅棒質(zhì)量減輕，D正確，答案選Do點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意離子、電子的移動(dòng)方向、電極名稱判斷和電極反應(yīng)式的書寫，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意介質(zhì)的影響，例如溶液的酸堿性、交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。3 .+=2*594H<0,能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡

3、常數(shù)K增大的是A,加入催化劑B.增大SQ濃度C.增大壓強(qiáng)D.降溫【答案】D【解析】反應(yīng)255&)+5佗)=23。3g4H<0為放熱反應(yīng)，K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)，升高溫度K值減小，降低溫度K值增大。故答案選擇Do4 .下列過(guò)程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是A. II，-:II,，B. .H.I、.：.|C. ID. ：,I.I：.',【答案】B【解析】A、是碳酸氫根水解的方程式，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、一水合氨是弱堿，該式子是一水合氨電離的方程式，選項(xiàng)B正確；C、是氨氣和強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、是碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)的化學(xué)方程式，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B

4、o5 .下列屬于吸熱反應(yīng)的是A. '.反B. Na與水反應(yīng)C.叫燃燒D.酸堿中和【答案】A【解析】A.與刈14©反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.Na與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.燃燃燒是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；D,酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選Ao6 .在密閉容器中加入濃度均為0.2mol-匚1的CO和10,TC發(fā)生如下反應(yīng)：co（g）Iyxg）=co蝮+】施）。下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.正、逆反應(yīng)速率都等于零B. CO、h2o>c5和見(jiàn)的濃度相等C. CO、&0、和】【二的濃度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO同時(shí)

5、生成1molCO±【答案】C【解析】A、平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,但CO、11夕、C0±和I4的濃度不一定相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、CO、&0、CO二和I”的濃度不再變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、單位時(shí)間內(nèi)消耗ImolCO同時(shí)生成ImolCQ,均表示正反應(yīng)速率，不一定處于平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選Co點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。在平衡狀態(tài)的含義中需要正確理解“正逆反應(yīng)速率相等”，這里的“正逆反應(yīng)速率”是相對(duì)于同一種物質(zhì)而言，即該物質(zhì)的消耗速率和生成速率相

6、等時(shí)即可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。對(duì)于不同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，需要進(jìn)行換算，不能直接進(jìn)行判斷。7 .控制變量是科學(xué)研究的重要方法。已知反應(yīng)：Na口。J=刈SO2T+Hp卜下列條件中反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)溫度0.1mol*L1Na自。3溶液0.1moLL1溶液蒸儲(chǔ)水A15C5mL5mL5mLB15C5mL5mL10mLC35C5mL5mL5mLD35C5mL5mL0A.AB.BC.CD.D【解析】在其它條件相同的情況下，反應(yīng)物濃度越大或溫度越高或壓強(qiáng)（有氣體參與的）越大或使用催化劑或增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率均會(huì)增大。由此根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)可判斷選項(xiàng)D條件下反應(yīng)速率最快。答案選D。8 .下列有關(guān)金屬鐵

7、的腐蝕與防護(hù)，說(shuō)法正確的是A.酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕B.當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕C.鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D.將鋼管與銅管一起堆放時(shí)可保護(hù)鋼管少受腐蝕【答案】A【解析】試題分析：A.酸雨后由于溶液顯酸性，所以半徑容易發(fā)生析氫腐蝕，而在炒鍋存留鹽液時(shí)由于溶液是中性溶液，因此較易發(fā)生吸氧腐蝕，正確；B.由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe>Sn所以鍍錫鐵鍍層破損時(shí)，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極首先被腐蝕，而鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，由于Fe作正極，首先被腐蝕的是活動(dòng)性強(qiáng)的Zn,故Fe就被保護(hù)起來(lái)。因此當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，前者更易被腐蝕，錯(cuò)誤；C.鐵與電

8、源負(fù)極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)，錯(cuò)誤；D.將鋼管與銅管一起堆放時(shí)可使鋼管受腐蝕的程度大大增加，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查原電池反應(yīng)在金屬的腐蝕與保護(hù)中的作用的知識(shí)。9 .恒溫密閉容器中，某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不符合該圖示的是A.達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等B.增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡I變化到平衡IIC.反應(yīng)達(dá)到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動(dòng)到IID.反應(yīng)達(dá)到平衡II時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時(shí)的大【答案】C【解析】試題分析：由圖象可知，在平衡I的基礎(chǔ)上正反應(yīng)速率增大，而逆反應(yīng)速率在原來(lái)基礎(chǔ)上逐漸增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，應(yīng)為增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡I變化到平

9、衡II,結(jié)合圖象的曲線變化特點(diǎn)解答該題.解：A.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.在平衡I的基礎(chǔ)上正反應(yīng)速率增大，而逆反應(yīng)速率在原來(lái)基礎(chǔ)上逐漸增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，應(yīng)為增大反應(yīng)物的濃度，故B正確；C.如反應(yīng)物減小，則正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.由圖象可知，縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡II時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時(shí)的大，故D正確.故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象問(wèn)題，題目難度不大，本題注意分析圖象曲線的變化趨勢(shì)，把握外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響.10 .某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，

10、正確的是鐵1n1石崇.一1iu.一r!jh卜I1.«,jFi_-KHT“LJ1SUC1溶液磊（鹽橋中裝有含瓊脂的KCI飽和溶液）A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng)：2H4=H2rC.工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變D.工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中«C廠）增大【答案】D【解析】A.Fe為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.正極發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子被還原生成，電極反應(yīng)時(shí)為2H+2e-=H2f,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.工作一段時(shí)間后，左邊燒杯中生成Fe2+,水解呈酸性，右邊燒杯消耗H+,兩燒杯溶液pH都發(fā)生變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則NaCl

11、溶液中c（Cl'）增大，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原電池的工作原理，注意電極的判斷和電極方程式的書寫，把握原電池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的把握。圖為原電池裝置，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子被還原生成，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題。11.下列說(shuō)法正確的是A.某溫度時(shí)，pH=6的純水，含io-6moloh'離子B.含10.6g溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1molC.VLamol/LFeC,溶液中，若Fe"數(shù)目為1mol,則匚1離子數(shù)目大于3molD.電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)

12、極上溶解的Cu原子數(shù)必為0.5mol【答案】C【解析】A.溶液中離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算OH-數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.碳酸根能發(fā)生水解生成碳酸氫根和氫氧根，使陰離子數(shù)增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯化鐵溶液中，因鐵離子的水解及氯離子不水解，則Fe3+的數(shù)目為1mol時(shí)，一定存在Cl-的數(shù)目大于3mol,選項(xiàng)C正確；D.粗銅精煉時(shí)陽(yáng)極材料為粗銅，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上比銅的活潑的金屬也失去電子，則溶解的銅原子小于0.5Na,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選Co12 .CH3coONa溶液中存在平衡：CHCOO-十H8CH3COOH-0H下列條件能使該平衡逆向移動(dòng)的是A.升溫B.加入醋

13、酸鈉C.加水D.加入氫氧化鈉【答案】D【解析】A、升溫促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)A不符合；B、加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)B不符合；C加水稀釋促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)C不符合；D加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)D符合。答案選Do13 .常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線，如圖所示，下歹U說(shuō)法正確的是A.a=20.00B.滴定過(guò)程中，不可能存在：c(Cl')>c(ll+)>c(Na+>c(OII')C.若用酚酬:作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變

14、為紅色時(shí)停止滴定D.若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，a>20.00【答案】A【解析】A:等體積等濃度的NaOH溶液與HCl溶液恰好中和，溶液呈中性，pH=7,正確B：當(dāng)向鹽酸中滴入少量NaOH時(shí)，只有少量c(H+)被中和，溶液中c(Cl)>c(H+)>c(Na+)>c(OHI),正確C:由于存在pH突躍，實(shí)際滴定過(guò)程中根本看不到粉紅色出現(xiàn)，直接就顯示為紅色，正確D：當(dāng)?shù)葷舛鹊腘aOH溶液與醋酸等體積混合時(shí)，水解呈堿性，pH>7,為使溶液的pH=7呈中性，則a<20ml,不正確答案為D14 .利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法正確的是A

15、.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處，可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)A正確;【解析】A.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A處，鐵棒作陰極而被保護(hù)，所以均可減緩鐵的腐蝕，選項(xiàng)B.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A處時(shí)，該裝置是電解池，鐵作陰極，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-H2T,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極而被腐蝕，所以加快鐵的腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，該裝置是原電池，X極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選Ao15 .高鐵電池

16、是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K工FeOq+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK/u。4被氧化B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：2F式。叫±_10OW=2FeO43"ISH,OC.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-金-46CH=就醍口用工D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)【答案】A【解析】A.放電時(shí)，F(xiàn)e化合彳由+6價(jià)降低為+3價(jià)，則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，選項(xiàng)A不正確；B,充電時(shí)Fe(OH)3為電池的陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成K/e

17、Q),電極反應(yīng)式為2Fe(OH)3-命-100H=2FeO屋-8H2O,選項(xiàng)B正確；C.放電時(shí)，Zn被氧化，生成Zn(OI1)2,電極反應(yīng)式為mZn-6>60H=3Zn(QH)2,選項(xiàng)C正確；D.放電時(shí)，正極生成OH-,溶液堿性增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選Ao點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，本題注意電極方程式的書寫為解答該題的關(guān)鍵，注意把握原電池的工作原理和電極反應(yīng)的判斷。根據(jù)電池總反應(yīng)3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,可知，放電時(shí)，Zn被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2,為電池的陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成K

18、Je。"電極反應(yīng)式為如式。Hb-6晨-10OH一二一月比。，結(jié)合電極反應(yīng)式解答該題。16 .在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：kJ、0、sojB.室溫下，pH=1的鹽酸中：n/、F產(chǎn)、區(qū)5一、口.C,含有A1"的溶液中：N/、K-、CO/>Cl'D.在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中：nJ、r+、c、與。產(chǎn)【答案】B【解析】A.強(qiáng)堿性溶液含OH-,與Mg2+離子結(jié)合生成沉淀，則不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.pH=1的鹽酸中該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，選項(xiàng)B正確；C.Al"、離子之間發(fā)生雙水解產(chǎn)生沉淀和氣體而不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D,在強(qiáng)

19、酸性或強(qiáng)堿性溶液中H+、于。/-結(jié)合生成硅酸沉淀，則不能共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選Bo17.下列有關(guān)氯堿工業(yè)敘述正確的是A.在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)B.陰極區(qū)流入稀氫氧化鈉溶液，流出濃氫氧化鈉溶液C.常使用陰離子交換膜將電解池的陽(yáng)極區(qū)與陰極區(qū)隔開(kāi)D.電解過(guò)程中氯離子從陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)【答案】B【解析】A.氯堿工業(yè)中在陽(yáng)極區(qū)氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.陰極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，故流入稀氫氧化鈉溶液，流出濃氫氧化鈉溶液，選項(xiàng)B正確；C.氯堿工業(yè)中，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，起到的作用是：隔開(kāi)兩極產(chǎn)物、導(dǎo)電以及維持電荷平衡，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.電解過(guò)程中氯離子從陽(yáng)極區(qū)

20、向陰極區(qū)移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選Bo18.在室溫下，下列敘述正確的是A.將1mLpH=3的一元酸溶液稀釋到10mL,若溶液pH<4,則此酸為弱酸B.將1mL1Oxmol/L鹽酸稀釋到1000mL,得到pH=8的鹽酸C.用pH=1的鹽酸分別中和相同體積的pH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大D.pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c(Cf)=c(SO42")【解析】A.假設(shè)該酸是強(qiáng)酸，稀釋10倍后，溶液的pH為4,實(shí)際上溶液的pH小于4,說(shuō)明溶液中存在酸的電離平衡，所以該酸是弱酸，選項(xiàng)A正確；B.無(wú)論如何稀釋酸，酸稀釋后不能變?yōu)閴A，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.pH=13NaO

21、H溶液和氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉，同體積、同pH的氫氧化鈉和氨水，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，且氨水和氫氧化鈉都是一元堿，所以用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，氨水消耗鹽酸的體積大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸中氫離子濃度分別是0.01mol/L和0.1mol/L,根據(jù)電荷守恒知，鹽酸中c(Cl-)=0.01mol/L,，-1、“一,(3。葭)=鼻xOJitiqI/L=0,05moiZL,選項(xiàng)D錯(cuò)反。答案選A。19.下列敘述中，正確的是A.在AgBr飽和溶液中加入也前。3溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中E/濃度降低B.常溫下，某溶液中水電離出的c

22、(OH")=1xio-10mol/L,該溶液一定呈酸性C.FeCh溶液和血式S。力溶液加熱蒸干、灼燒都得到D.用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgC4溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg【答案】A【解析】A.AgBr飽和溶液中存在AgBr(aq)=Ag+(aq)+Br-(aq),在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，Ag+(濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)，溶液中Br-濃度降低，選項(xiàng)A正確；B.常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH-)=1X10-10mol/L,水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3,Fe2(SO4)3溶液加熱蒸

23、干、灼燒仍為Fe2(SO4)3,原因是水解過(guò)程中水解生成的鹽酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)，故C錯(cuò)誤；D.電解D錯(cuò)誤。答案選AoMgCl2溶液，陰極析出氫氣，生成氫氧化鎂沉淀，故20 .關(guān)于圖中各裝置的敘述不出現(xiàn).的是A,裝置能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag廣沉淀B,裝置能測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率C.裝置能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕D.裝置的X電極是負(fù)極，則能驗(yàn)證外接電流的陰極保護(hù)法【答案】A【解析】試題分析：A.裝置中向硝酸銀溶液中加入NaCl,由于溶液中c(Cl-)c(Ag+)>Ksp(AgCl)所以會(huì)形成AgCl沉淀，但是在溶液中存在沉淀溶解平衡，若再向該溶液中加入Na2s溶液，由于在溶液中

24、c(S2-)c2(Ag+)>Ksp(Ag2S)所以又形成Ag2s沉淀，這樣就破壞了AgCl的沉淀溶解平衡，沉淀會(huì)又溶解，產(chǎn)生的離子又反應(yīng)產(chǎn)生Ag2s沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)化為黑色，但是不能驗(yàn)證AgCl和Ag2s溶解度的大??；B.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢可以通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積的多少或產(chǎn)生相同體積的氫氣需要時(shí)間的多少，因此可以用裝置能測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率，正確；C.若鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，則裝置中的氣體壓強(qiáng)會(huì)減小，水會(huì)進(jìn)入導(dǎo)氣管，因此裝置能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，正確；D.裝置的X電極是負(fù)極，觀察鋼鐵腐蝕的速率比連接電源前腐蝕的快慢，從而能驗(yàn)證外接電源的陰極保護(hù)法，正確?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

25、的關(guān)系的知識(shí)。21 .常溫下，某酸性溶液中只含NHj、Cl、FT、CH-四種離子，下列說(shuō)法正確的是.4-A.溶液中離子濃度可能滿足：)>c(H戶c(OH)B.該溶液不能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C.可由pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合而成D.再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：c(NH./)>c(Cf)>+>c(OH")【答案】A【解析】A.如鹽酸過(guò)量較多，可存在c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),選項(xiàng)A正確；B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好生成NH4C1,為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈

26、酸性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.溶液電荷不守恒，如c(H+)>c(OH-),應(yīng)有c(C1-)>c(NH4+),或c(OH-)>c(H+),應(yīng)有c(NH4+)>c(C1-),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選Ao22.下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確.的是A.用排飽和食鹽水法收集”:CI.+H,O)、H十卜C+HCIOB.熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)：CQ3"1H2CO3+2QH-C.向Mg(OH卜懸濁液中加入FeC%溶液：3Mg(OH+21產(chǎn)=2Fe(0Hb-十D.用TiG制備TiC£TiCQ+l

27、x4碼僅吵=加/xH劃Mild【答案】B【解析】A.氯氣溶于水發(fā)生Cl2+H20、H+ICVI1IC1O,飽和食鹽水中氯離子濃度較大，抑制氯氣的溶解，選項(xiàng)A正確；B.純堿溶液存在COf-2H：O=H2CO3+2OH',水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，選項(xiàng)B不正確；C.氫氧化鐵的溶解度比氫氧化鎂的小，則向Mg(OH)2懸濁液中加入FeC13溶液發(fā)生3Mg(OH),I2Fe3+=2皿61卜+3%城十,選項(xiàng)C正確；D.四氯化鈦水解，則用TiCl4制備TiO2的離子反應(yīng)為丁©4+3+2)H2G1過(guò)量尸11。丁xHQ.+4HC1,選項(xiàng)d正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程

28、式的書寫，涉及化學(xué)平衡、水解平衡、沉淀轉(zhuǎn)化等離子反應(yīng)，綜合性較大，氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；碳酸根離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主；氫氧化鐵的溶解度比氫氧化鎂的小，沉淀轉(zhuǎn)化為可逆反應(yīng)；四氯化鈦水解生成沉淀和HClo23.如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。|ML(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入KlFKCN)/溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被(填“氧化”或“還原”)；向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酗:溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為。(2)裝置2中的石墨是極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。(3)裝置3中

29、甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSR溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚儆，觀察到石墨電極附近首先變紅。電源的M端為極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為;結(jié)合平衡移動(dòng)原理，說(shuō)明甲燒杯中石墨電極附近溶液變紅的原因。乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為。停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為mL?！敬鸢浮?1).氧化(2).O?+4晨+2%O=4OH-(3).正(4).沖產(chǎn)+但=困？+Cu2+(5).正(6).Fe-"=Fe"(7).甲燒杯中石墨電極附近&

30、quot;2。=|斤'+"8，水電離產(chǎn)生的氫離子在石墨電極上得電子產(chǎn)生氫氣，使水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性遇酚儆變紅(8).-I.1'-I.(9).224【解析】(1)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵被氧化生成Fe2+,正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子被還原生成OH-,電極方程式為晨I2Hle7QH"(2)銅可被Fe3+氧化，發(fā)生困:"tCu=2F屋+I5?,形成原電池反應(yīng)時(shí)，銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為正極，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為：2F-4+Cu=2F4+C1；(3)乙燒杯為電解硫酸銅溶液的反應(yīng)，陽(yáng)極生成氧氣，陰極析出銅

31、，OH-,應(yīng)為電解池的陰極,向甲燒杯中滴入幾滴酚儆，觀察到石墨電極附近首先變紅，說(shuō)明石墨極生成則M為正極，N為負(fù)極，電解氯化鈉溶液，甲燒杯中鐵電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)鐵失去電子產(chǎn)生亞鐵離子，電極方程式為Fe.2tT=F葭十；甲燒杯中石墨電極附近HOh-+DH；水電離產(chǎn)生的氫離子在石墨電極上得電子產(chǎn)生氫氣，使水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性遇酚配變紅；乙燒杯為電解硫酸銅溶液的反應(yīng)，陽(yáng)極生成氧氣，陰極析出銅，電解方程式為2Cu2+犯。目解2CuI02tI3H+；取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,則生成Cu的0,64g物質(zhì)的量為=0.01mol,轉(zhuǎn)移的電子

32、的物質(zhì)的量為0.01molx2=0.02mol,64g/mol甲燒杯中，陽(yáng)極鐵被氧化，陰極產(chǎn)生氣體為氫氣，2H2O+2e-2OH+H2T,2mol22.4L0.02molV22.4Lx0.02mol.V=0.224L,即224mL。2mol點(diǎn)睛：本題考查電化學(xué)知識(shí)，題目難度中等，做題時(shí)注意電極的判斷和電極反應(yīng)的書寫，注意串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，利用反應(yīng)的方程式計(jì)算。(1)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵被氧化生成Fe2+,Fe2+與K3Fe(CN)6反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子被還原生成OH-;(2)形成原電池，總方程式為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,根據(jù)總方程式判斷

33、；(3)向甲燒杯中滴入幾滴酚酗，觀察到石墨電極附近首先變紅，說(shuō)明石墨極生成OH-,應(yīng)為電解池的陰極，則M為正極，N為負(fù)極，乙燒杯為電解硫酸的反應(yīng)，陽(yáng)極生成氧氣，陰極析出銅，結(jié)合電極方程式解答該題。24.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)根據(jù)下列能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N%和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。反應(yīng)迸桂T的關(guān)系如下表:T/K298398498平衡常數(shù)K4.1*106（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N/g)+3II2(g)2NII3(g)aH<0,其平衡常數(shù)K與溫度試判斷。匕工（填寫、=,）（填字母）下列各項(xiàng)能說(shuō)明該

34、反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a.容器內(nèi)N：、凡、NT%的濃度之比為1：3:2c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.混合氣體的密度保持不變（3）對(duì)反應(yīng)耳。他戶2NOm®AH0,在溫度分別為T、G時(shí)，平衡體系中N"的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：AC（填、=、）A、C兩點(diǎn)N±Q4的轉(zhuǎn)化率：AC（填、=、）由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以采用的方法是。（4）一定溫度下若在1L的密閉容器中，充入1molN三和3molH發(fā)生反應(yīng)，并維持容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7/8,則她!的轉(zhuǎn)化率a（N：）=,以亞3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v（"m）=.

35、若在1L的密閉容器中，充入2moM和6molH口發(fā)生反應(yīng)，并維持壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡時(shí)，陽(yáng)3平衡濃度比中NIL平衡濃度的2彳n。(填>、=、<)【答案】.".；*；*.'：.？H.5.；.(2).>(3).c(4).<(5).>(6),加熱(7).25%(8).0.05mol/(L，min)(9).>【解析】(1)根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：NO：fe)'ICOfe)=N(Xg)CO短AH=(134368)kJ/mM=-234kJ/mol;(2)化學(xué)平衡常數(shù)受溫度的影響，

36、因?yàn)榇朔磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即Ki>K2；a、不清楚投入量是多少，容器內(nèi)N：、而3的濃度之比為1：3:2只是一個(gè)特殊的比值，因此不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；b、用不同物質(zhì)的表示反應(yīng)速率，達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，通過(guò)題目方向是一正一逆，且速率之比不等于系數(shù)之比，不能做為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；c、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的系數(shù)之和不相等，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)在變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；d、恒容狀態(tài)下，密度始終不變，密度不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；答案選c；(3)、C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，即A<

37、C;曲線是隨壓強(qiáng)的增大而減小，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，即A>C;、恒壓狀態(tài)下，從下到上NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即升高溫度，T2>Ti,則由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以采用的方法是加熱；(4)N2+3H22NH3起始里：130變化量：x3x2x平衡量：(1x)(33x)2x根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即=-,解得x=0.25,則N2的轉(zhuǎn)化率為0.25X100%=25%42xSv(NH3)=2'1mol/(Lmin)=0.05mol/(Lm®惹在1L的密閉容器中，充入2mol*和6m

38、o|H±發(fā)生反應(yīng)，并維持壓強(qiáng)恒定，中為恒容，中為恒壓，反應(yīng)正方向氣體體積縮小，中保持恒壓時(shí)壓強(qiáng)比中的2倍還大，增大壓強(qiáng)反應(yīng)向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)，平衡濃度比中平衡濃度的2倍還大。25.現(xiàn)有室溫下濃度均為I乂1丁*乩工的幾種溶液鹽酸、硫酸、醋酸、氯化俊、氨水、NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：(1)將、混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為(填、=、),溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?2)將等體積的、混合，則溶液的pH7(填、=、),用離子方程式說(shuō)明其原因O(3)向相同體積的、溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為。(4

39、)向相同體積的、溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3coONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為(鹿、=、)。(5)若將等體積的、溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH(填、=、)。(6)將等體積的、混合，則溶液中濃度最大的離子是?！敬鸢浮?1).(2).：i.''I(3).(4).NHJ比口,、NHa"1箝H十(5).(6).=(=2=2)(7).(8).(9).【解析】(1)醋酸、NaOH溶液混合，溶液呈中性，依據(jù)醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過(guò)量；溶液中存在電荷守恒，+)卜心何=可。!")"c(CH3c口口

40、一)中性溶液中)=c(OH，)；所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：ctN/)=c(CH3C0bAc(HD=u(0r)；(2)將等體積的鹽酸、氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應(yīng)生成氯化俊溶液，俊根離子水解顯酸性；溶液PHV7;原因是氯化俊溶液中俊根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性；離子方程式為：十H.ONHi-H.O+H4；(3)向相同體積的：鹽酸、硫酸、醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1xi0-3mol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，溶液中氫離子濃度；產(chǎn)生氫氣一或=2=2；(4)向相同體積的鹽酸、醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液,中

41、和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，中醋酸根離子對(duì)醋酸電離起到抑制作用，氫離子濃度減??；混合液的pH大小關(guān)系；(5)若將等體積、等濃度的氨水、NaOH溶液，氨水中的溶質(zhì)是弱堿存在電離平衡，溶液ph©；(6)將等體積的硫酸、氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應(yīng)生成硫酸氫錢溶液，電離產(chǎn)生的氫離子及俊根離子水解產(chǎn)生氫離子，則H十濃度最大。26.鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的銀鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇(CIIQH)廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式。(2)以甲醇、

42、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是(3)已知：Egi'Cl2(g)=MgCl2(s)AH=r541kJ，molT'1'H=.下:fI貝UWMg+TiCljtg)=踞口幽hT4H=。(4)寫出鈦鐵礦高溫下經(jīng)氯化法得到四氧化鈦的化學(xué)方程式：。(5)某自來(lái)水中含有a"、炮"、K,、hco->so；>cr,長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢，鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20c時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)有：物質(zhì)卜感OHCaCO,Ca(OI)CaSOj隨so/溶解

43、度(g/100gH2O)卜0-IC15ICIC17ICJxlC26.7請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有而不含有MgCQ3的原因：。鍋爐中的水垢所含有的不能直接用酸除去，需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)丫而除去，CaSO,能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的離子方程式。水中的Ca2'(、Mg2'可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與a/'、都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，現(xiàn)取含Ca"濃度為O，0g/L的自來(lái)水樣10mL,至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL,則該自來(lái)水樣中嵬肅的物質(zhì)的量濃度是。【答案】(1).I解，II-'(

44、2)./：.-(3).(4).I'"1''1(5).-I'.'-'(6)./一J'.'(7)."【解析】(1)惰性電極電解飽和食鹽水的生成物是氫氣、氫氧化鈉和氯氣，所以方程式為20':2H目解2OH-ITT.tI；(2)原電池中負(fù)極是失去電子的，所以甲醇在負(fù)極通入。又因?yàn)槿芤猴@堿性，所以負(fù)極反應(yīng)式為CH/DH-8CH一+6e一=。3»+;(3)根據(jù)蓋斯定律可知，X2即得到反應(yīng)2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s),所以反應(yīng)熱是一641kJmol1X2+770kJ-mo!

45、=-512kJ?molt；(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物并依據(jù)守恒法可以得出反應(yīng)的方程式為2氏111。3+6c+7C1高遢TiClq十ZFeC*十；(5)因?yàn)榧訜釛l件下發(fā)生反應(yīng)MgCOHI：OAMg(OII)<i8工T,故鍋爐中的水垢含有Mg(O叫而不含有MgCQ；CaSO與酸不反應(yīng)，必須先轉(zhuǎn)化為碳酸鈣蚣04+匚。廣=?；颉?+SO：-,再加酸除去，所以要先加入碳酸鈉；CaSO能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)碳酸鈣的原因是碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度；(4)10mL自來(lái)水樣中CsT的質(zhì)量為0.40g/LX10X10-3L=4X10-3g,貝Un(C?)-="#g=1X10-4mol,已知M與Ca2+

46、、M都以等物質(zhì)的量進(jìn)M40g/mol行反應(yīng)，所以n(Ca+)=n(M)-n(Ca2+)=0.01mol/Lx20X10-3L-1x10-4mol=1x10-4mol,所以c(Mg+)4nI*10inol=-=：=0.01mol/L。V10x10-3L27.隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化碳25)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法，利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的刈。(1)在鈉堿循環(huán)法中，k電5。3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收3。2制得，該反應(yīng)的離子方程式是(2)吸收液吸收±5的過(guò)程中，pH隨口(3。7)：立33

47、口)變化關(guān)系如下表:91:91:19:91PH8.27.26.2上表判斷NaHSO*溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：。a. 一.：，、.：.+.?-I-.b. .：i-1：，、1.I.I+J45<c. .：|.'I'.'.r''.i(3)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：HSOf在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是。當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：O【答案】(1).叫十2。曠一+HQ(2).酸性(3).HS(V中存在：HSO/=H*+&

48、;5>和出。:+比0=比803+011-,HSO/電離程度大于其水解程度(4).ab(5).HSQ3,2e-+比0=80廣+陽(yáng)十(6).H-在陰極得電子生成氏，溶液中的c(H+)降低，促使電離生成so：且nJ進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生【解析】(1)NaOH溶液吸收$5制得N叱“3和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2-F2OH'=SOf'+H;O；(2)由表格中的數(shù)據(jù)可知，HS。:越多，酸性越強(qiáng)，則HSOJ中存在：HSCJSOf'ftITSOJ'+&。H3s610H',電離程度大于其水解程度；吸收液a.由電荷守恒可知,呈中性時(shí)，溶質(zhì)為亞硫酸鈉和亞

49、硫酸氫鈉，電離與水解的程度相等,c(H卜)+匕網(wǎng)區(qū)+)=2(SoJ)+c(HS03-)+c9H-),中性溶液則c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=2任。3*-)+皿5。3”)，選項(xiàng)a正確；b.S口、HSQI9H-,HSO3-n2o，:、口3卜or,亞硫酸兩步水解，則離子濃度為c(Na+)>ctHSOj')>c(SO/')>c(H+)=c(OH'),選項(xiàng)b正確；c.c(Na+)Ic(H+)=c(SOf)1匕何0為-)十c(OH，)中不遵循電荷守恒，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；答案選ab;(3)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，吸收液中陰離子主要是亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子在陽(yáng)極上失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為：HSO+HQ=SQ：-3H*;電解時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，導(dǎo)致加速HSO/電離生成SOf,鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生。點(diǎn)睛：本題考查了污染物的處理，涉及到離子方程式、化學(xué)方程式和離子濃度大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，需要注意的是比較溶液中各種離子濃度相對(duì)大小時(shí)要結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答。易錯(cuò)點(diǎn)是(3)陽(yáng)極