(最全最新)小高考化學(xué)知識點總結(jié)

1、502012 高中化學(xué)小高考考前最簡精華版版知識點綱要修訂版必修1、必修2. 、選修 1 基礎(chǔ)知識點綱要；學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要必修1； 1常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、；2常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、；4常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能；6反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)時氧化還原反；氧化還原反應(yīng)；7升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，；9摩爾質(zhì)量的單位 g/m必修1、必修2. 、選修 1 基礎(chǔ)知識點綱要學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要必修 11 常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。2 常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃

2、銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。3 液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。4常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。5 鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾效應(yīng)6 反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)時氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。7 升 失 氧 還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑8 摩爾是物質(zhì)的量的單位9 摩爾質(zhì)量的單位g/mol 或 g mol-1 10 22.4mol/L 的使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0 101KPa）；氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。11 n12 c（ 濃溶液 ） · V（濃溶液） = c（ 稀溶液）·V

3、（稀溶液） 13 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。14過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。15 蒸餾用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下進上出”。 16 萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。 17 分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時注意“上倒下放”。 18 蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。19 氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20 氫氧化鈉溶液在存放時不能

4、使用玻璃塞。21 金屬鈉、鉀存放在煤油中22 氯水存放在棕色瓶中23 托盤天平精確到0.1g，量筒精確到 0.1mL。 24 可直接加熱的儀器：試管蒸發(fā)皿、坩堝。25 點燃可燃?xì)怏w前要驗純。26 酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細(xì)沙蓋滅2728 鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點低29 過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。 30 碳31 除雜23332 除雜NaHCO(3Na2CO)方法：通3CO2 33鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在是因為鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被腐蝕。34 既能與 HCl 反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、 Al2O3、 Al(OH)3、 NaHCO3 35常溫下，鋁、

5、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。36 Al(OH)3 的制備： AlCl3 溶液中滴加氨水至過量37 Al(OH)3 不能溶于氨水中。38 除雜Fe2O3( Al2O3)試劑：NaOH 39 Fe2O3 紅棕色固體Fe(OH)3 紅褐色沉淀40 Fe(OH)2 為白色沉淀，在空氣中極易被氧化成紅褐色Fe(OH)3沉淀41 除雜FeCl2( FeCl3)方法：加鐵粉42 除雜FeCl3( FeCl2)方法：通氯氣或加氯水43 單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板等44 氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大于空氣，有毒45 Fe 在 Cl2 中燃燒只能生成FeCl3，不能生成FeCl2

6、46 氯氣溶于水生成鹽酸HCl 和次氯酸HClO 47 氯氣具有強氧化性，可用于消毒、殺菌、漂白。48 氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復(fù)。 49 多余的氯氣用NaOH溶液吸收50 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 51 二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒52 SO2可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復(fù)53 濃硫酸作干燥劑，不能干燥氨氣(NH3) 54 濃硫酸與金屬反應(yīng)不能生產(chǎn)氫氣55 NO為無色氣體，極易與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2 56 NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO57 NH3為無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶

7、于水形成氨水58 氨氣的檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙變藍59 氨氣用向下排空氣法收集60 硝酸不能與金屬生成氫氣61 不能一步實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有：Al2O3Al（OH）3、Fe2O3 Fe（OH）3、 SiO2 H2SiO3、 S SO3 62 電離方程式如 H2SO4= 2H+SO42- 、 Ba（OH）2 =Ba2+ +2OH- 、 Na2CO3 = 2Na+ CO32- 63 在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：強酸（HCl、 H2SO、4 HNO）、強堿3KOH、 NaOH、 Ba（OH）2、 Ca（OH）2 、可溶性鹽（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl 外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。64 離

8、子方程式典型錯誤：1） 電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 2） 拆分錯誤，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32+2H+ = CO2 +H2O，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO 2+H2O3） 化學(xué)原理錯誤，如： Fe 和 HCl 反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+ 2Fe3+3H2，應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2+H2；H2SO4與 Ba（OH）2溶液反應(yīng)不能寫成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaS O+4H2O，應(yīng)寫成2H+2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4+2H2O65 不能與H+共存的離子有：OH-、 CO32-、 HCO3- 66 不能與OH-共存的

9、離子有：除K+、 Na+、 Ba2+、 Ca2+以外的所有陽離子、HCO3- 67不能與 CO32-共存的離子有：除K+、 Na+、 NH4+以外的所有陽離子68 Cl- 不能與Ag+共存69 SO42-不能與Ba2+共存70 有色離子有：Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要必修 21 符號，其中：質(zhì)量數(shù)=A 、質(zhì)子數(shù)=Z、中子數(shù)=A-Z 電子數(shù) =Z原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N） 如：其中：質(zhì)量數(shù)=14，質(zhì)子數(shù)=6，中子數(shù)=14-6=8 電子數(shù) =62 元素周期表的橫行稱為周期，共有7 個周期， 13 周期為

10、短周期共有18種元素。元素周期表的縱行稱為族，共有7 個主族， 7 個副族，1 個 0 族和 1 個族。主族的表示方法：A、A、A、A、A、A、A。 34 元素金屬性越強，越容易與水或酸反應(yīng)生成氫氣，其氫氧化物堿性越強。元素非金屬性越強，越容易與H2反應(yīng)生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價含氧酸酸性越強。5 周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強。 6 周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強7 短周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是H；最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F，最強的堿是NaOH，最強的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。 8 O 元素和 F 元

11、素沒有正價9 在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料。10 判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子 或銨根離子（ NH4+） 與陰離子之間共價鍵存在于非金屬元素之間11 離子化合物：含有金屬元素或銨根離子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、 NaOH等。共價化合物：全部由非金屬元素組成的化合物（除銨鹽）。如：H2O、 CO2、H2SO4等。12 電同分異構(gòu)體具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH313（ CH3CH3CH2CH、異丁烷 2CH3）CH3）兩種同分異構(gòu)體；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體。14 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)

12、反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。15 斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。16 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量17 常見的放熱反應(yīng)有：金屬與酸的反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大部分的化合反應(yīng)，氧化鈣與水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，鋁與氧化鐵反應(yīng)等18 常見的吸熱反應(yīng)有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、碳酸鈣受熱分解、大部分的分解反應(yīng)19 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其中活潑金屬做負(fù)極。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極到正極。20 原電池工作原理：Cu Zn 原電池：負(fù)極（ Zn 片）：Zn 2e Zn2（ Zn片溶解）（氧化反應(yīng)）正極（Cu片）：2H 2e H

13、2（Cu片有氣泡產(chǎn)生）（還原反應(yīng)）電子流動方向：從Zn 片沿導(dǎo)線流向Cu片電流方向：從Cu到 Zn21 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度（溫度越高，速率越大）、反應(yīng)物的濃度（一般濃度越大，速率越大）、固體表面積（粉狀比塊狀速率大）、催化劑等。 22 H2O2分解的催化劑有MnO2和 FeCl3。 23 對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。24 當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率0；各物質(zhì)的量保持恒定；達到了該條件下該反應(yīng)所能進行的最大限度；此時， 所有的反應(yīng)物和生成物同時存在。25 天然氣的主要成分為甲烷26 石油分分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化27 工業(yè)中的乙烯來自

14、于石油的裂解，苯來自于煤的干餾。28 甲烷的結(jié)構(gòu)式為HHH29 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2 CH2，結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵。30 苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。31 乙醇的官能團為羥基（OH） 32 乙酸的官能團為羧基（COO） H 33 甲烷、乙烯常溫下為氣體34 苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。35 甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)36 乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴水、酸性高錳酸鉀褪色。37 乙烯可以做催熟劑38 苯易發(fā)生取代反應(yīng)，可以發(fā)生加成，不能使高錳酸鉀褪色。39 乙醇可以發(fā)生取代反應(yīng)，易被氧化 （高錳酸鉀或O2） ， 能與Na反應(yīng)生成H2 40常見的高分子化合物有：纖維素

15、（棉花、麻）、淀粉、蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲）、聚乙烯 41 乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（取代反應(yīng)）42 有機反應(yīng)類型：取代反應(yīng)A+B C+D加成反應(yīng)A+B C氧化反應(yīng)：反應(yīng)物中有O2、高錳酸鉀等物質(zhì)加聚反應(yīng)：nA B43 會引起溫室效應(yīng)的氣體CO2，會引起酸雨的氣體SO2和 NO2 44 金屬冶煉的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag電解熔融物法 熱還原法熱分解法常見的還原劑有：H2、 CO、 C、 Al45 符合“綠色化學(xué)”的思想，原子利用率100%的反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。46 三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維1葡萄

16、糖分子式C6H12O6，不能水解；2葡萄糖的檢驗方法有：（檢驗淀粉是否水解）檢驗；（ 1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀；（ 2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)；3葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式：C6H12； 6CO2+6H2O； 4淀粉是一種多糖，分子式（C6H10O5）n，；其化學(xué)方程式學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要 化學(xué)與生活1 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2 葡萄糖的檢驗方法有：（檢驗淀粉是否水解）檢驗是否水解完全要用碘水。（ 1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。（ 2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚

17、紅色沉淀（Cu2O）。3 葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。4 淀粉是一種多糖，分子式（C6H10O5）n，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學(xué)方程式為：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。5 淀粉的檢驗：加碘水（I2）變成藍色。6 棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為（C6H10O5）n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。7 油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。8 油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)。9 氨基

18、酸的通式為RNH2COOH，分子中所包含的官能團有氨基（ NH2）和羧基（ COOH）。10 羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗蛋白質(zhì)的簡單方法：灼燒有特殊氣味11 蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽（如：NaCl、 （NH4）2SO4、 Na2SO4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個可逆過程。利用該反應(yīng)可以進行蛋白質(zhì)的分離和提純。12 能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有銅鹽、鋇鹽等，誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。13 人體有 8 種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。14 維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、 D、 E和 K）和水溶性維生素（如維生素C、

19、 B 族）。15 維生素C 又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。16 碘是人體必需的微量元素，有 “智力元素 ”之稱。 其中一半左右集中在甲狀腺內(nèi)。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。17 鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。18 食19 正常情況下，人體血液的pH 總保持弱堿性范圍（7.357.45）。長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。21 常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、

20、糖等。22 常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧化劑。23 阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。24 青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進行皮膚敏感試驗(皮試)，以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。25 胃酸成分為鹽酸(HCl)。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，6其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式分別為：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO

21、3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26 麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會嚴(yán)格禁止的興奮劑。27 R 表示處方藥，OTC表示非處方藥。28 合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點低的特點。29 金屬的腐蝕可以分為

22、化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。30 生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。31 鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+32 防止金屬腐蝕的方法有： 改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼）； 在金屬表面添加保護膜（如刷漆、涂油、 加塑料膜等）； 在要保護的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如 Fe表面鍍 Zn 等）。33 制造普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英 （SiO2），普通玻璃的成分為Na2SiO3、CaSiO3和 SiO2，主要成分是 SiO2。34 制造陶瓷的主要原料是黏土。35 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要

23、成份是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。水泥具有水硬性，存放時應(yīng)注意防潮。36 光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，簡稱光纖。37 通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。38 塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。39 正常雨水偏酸性，pH 約為5.6。酸雨是指pH 小于 5.6的降水，主要是SO2和 NO2等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。SO2 H2SO4 SO2+H2OH2SO32 H2SO3+O2 = 2H2SO4NO HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40 氟氯代烷會破壞臭氧層，這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出氯原子，對臭氧變?yōu)檠鯕馄鸫呋饔谩?1 SO

24、2主要來源于煤的燃燒，NO2主要來源于汽車尾氣。42 溫室氣體CO2的主要來源：化石燃料的燃燒、亂砍濫伐等導(dǎo)致森林面積急劇減少等43 使用石灰石對煤炭進行脫硫其化學(xué)方程式為：2CaCO3 2SO2+O2=2CaSO4 2CO244 汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，其化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N245 裝修材料的黏合劑中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。46 生活污水的N、 P等元素會引起水體的富營養(yǎng)化。47 明礬KAl(SO4)21·2H2O是常用的混凝劑，其凈水的原理是：Al3+ 3H248 酸性和堿性廢水采用中和法處理49 含重金屬離子的污水主要用沉淀法處理50 “

25、白色污染 ”指的是廢塑料制品引起的污染51 某垃圾箱上貼有如右圖所示的標(biāo)志的含義是：可回收垃圾Al(OH)3(膠體) 3H 72016年小高考化學(xué)知識點總結(jié)在 2016 年即將到來的小高考考試中，你做好哪些知識總結(jié)了呢?下面是學(xué)習(xí)啦小編網(wǎng)絡(luò)整理的2016 年小高考化學(xué)知識點總結(jié)以供大家學(xué)習(xí)。2016年小高考化學(xué)知識點總結(jié)(一 )膠體的提純凈化利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。 實驗步驟(1) 把 10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中( 半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分

26、子透過) 。(2)2min 后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀; 在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。 實驗結(jié)論：Cl- 能透過半透膜，從半透膜袋中擴散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì) 的粒子大。注意事項：半透膜袋要經(jīng)檢驗未破損，否則，淀粉粒子也會進入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實驗結(jié)論不可靠。一般要在2min 以后再作 Cl- 的檢驗，否則，Cl- 出來的太少，現(xiàn)象不明顯。2016年小高考化學(xué)

27、知識點總結(jié)（二 ）離子反應(yīng)1、電離 （ ionization ）電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。2、電離方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。

28、從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢?電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子（ 或 NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、 Na2SO、4AgNO、3BaCl2、 NaHSO、4NaHCO3KCl = K+ + Cl Na2SO4 = 2 Na+ +SO42AgNO3 =Ag+ + NO3 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42 NaHCO3 = Na+ + HCO3這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電

29、離出鈉離子還有碳酸氫根離子; 而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。 小結(jié) 注意：1、 HCO3-、 OH-、 SO42-等原子團不能拆開2、 HSO在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。43、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。2016年小高考化學(xué)知識點總結(jié)（三 ） 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（ 屬于純凈物） 。而 Cu 則是單質(zhì) （ 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬）， K2SO4與

30、 NaCl溶液都是混合物。 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與 H2O反應(yīng)生成了H2CO，3H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（ 如氨氣、二氧化硫、三氧化硫） 。 H2CO3 H2SO3NH3. H2是電解質(zhì)O 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 BaSO4 AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出 （ 或難測 ） 其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)

31、 化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨; 電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl 晶體。 電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如 HCl。 補充：溶液導(dǎo)電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān); 在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（ 或陽 ） 離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。 HCl、 NaOH、 NaCl在水

32、溶液里的電離程度比CH3COO、 HNH3· H2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強弱之分。2016年小高考化學(xué)知識點總結(jié)（四 ）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、 CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COO、 HH3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強酸溶液強。強

33、電解質(zhì)包括：強酸 ( 如 HCl、 HN03、 H2S04)、 強堿(如 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽( 如 NaCl、 MgCl2、 K2S04、 NH4C1及所有的離子化合物和少數(shù)的)共價化合物。弱電解質(zhì)包括：弱酸( 如 CH3COO、弱堿H)(如 NH3· H20)、中強酸( 如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離。舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。錯誤 !2016化學(xué)小高考試卷:（點擊圖片，同讀更清晰）木卷可疑用到的相定原子質(zhì)=H: I C: 12 N: 14 O: 16 K: 39一.弟

34、項選者強，在每甄的四個選項中.只有一個選項是符合要求的（本大疑23小級.每 小題3分,共69分）1嶗U是核電站的主要說料，下列關(guān)于*U的說法正確的是B.中子數(shù)為92D .質(zhì)量數(shù)為235A.質(zhì)子數(shù)為235C.電子數(shù)為1« 2.潺白粉的自效成分是A. MCIOS. NaC。C. Ca（ao）2D. CaCb3 .下列物成中，不用于電解炭的是A.黃糖B. NaCC. NaOHD. H2SO44 .當(dāng)一束光通過雞蛋清可以觀蔡到丁達爾現(xiàn)象，這表明雞也清尾子A.漆裝B.號濁濟C.岐體D.乳液法5 .下列物層中含有商子鍵的是A.氧化氫B. Z&C.碘D.融化鈉6 .常溫F,下夕物質(zhì)可以用格

35、制容器存放的是A.濃鹽酸B.濃磁C.稀硝酸D.氫氧化鈉溶液7-在用固體NaCljR制一定物后的置濃度心。溶液實蛉中，必所用的玻儀鑒是A .試管B .漏/C.燒瓶D.玻璃楊8 .下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A.金屬鈉可以保存在無水酒揩中3.受熱時破皎豆鈉比詼皎的穩(wěn)定c.過筑化衲可用作呼啜面具的供制;劑D.不能用玻琦瓶卷放隔氫氧化鍬港液£.下列金屬冶煉的化學(xué)反應(yīng)原理錯誤的是A. 2NaCI"輔曲 上2Na + Cb個C. e,O. + 4CO= 3Fe 4.4CQ：B. MgOfH： 6 Mg + HQ10.忝與濃硝酸反應(yīng)生成硝基學(xué)和水:D. 2HgO2Hg.5個該反應(yīng)屋

36、于A.取代反應(yīng)B.中和反應(yīng) C，加成反應(yīng)11.分別灑加下列試劑后，試管中的溶港顏色變紅的是D.復(fù)分解反應(yīng)SO：飽和溶液紫色石蕊溶液FeC L溶液J 11下列對臬劉樂冬液中離子的檢蛉方法及其結(jié)論一定正前睡”蛙水A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有C。產(chǎn)B .加入氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SOJ-C,加入碳酸鈉溶滯產(chǎn)生白色沉淀，一定含有S2.D.收溶液迸行焰色反應(yīng)顯黃色，一定合有Na-13. 同周期的X、Y、Z三種王旗元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序是， H5ZO4<H2YQ1<HXO5 ,則下列詢斷正確的是A.非金屬性X>Y>ZB.原子半徑丫12

37、C.原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多D.氣態(tài)氮化物怫定性按X、Y、Z的順序由弱到強14 .下列說法中,正確的是A.石油是混合物B.油脂是天然高分子化合物C.乙醉能使防歆試被紅0.甲烷能使酸性高鏡酸1聯(lián)溶流褪色15 .下列化學(xué)用語表達不正確的是A . Na的結(jié)構(gòu)示意:圖： ）；B.水分子的電子式：甘了食C.二氧化碳幅構(gòu)式：o=c=oD.磕醺鈉的電禽方程式：Na?S04=2NarS0/-16 .用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 22.4L氨氣中含有氨分子數(shù)目為以B. 0.5mo/Na2c6 中含有的Na第I目為0.5 WAC.常溫常壓下，14 g原氣含有的原子數(shù)目為MD

38、. 0.5mo/l FeXSO市 溶液中，SO ：.的數(shù)目為 L5M17 .下列離子或分子在溶濤中管力量共存的是A. N。，l ChB. Na'、Q、C吩、OH-C. NHj. H二 NO/. XCO<D. IC、Al3 SO/.、NH3 H2O18 .除三IS粉炭中的余廢（拉瑪內(nèi)是雜吳九前累相叭2星NQH溶/充分反應(yīng)再過濾的方法 的是A. FezOs AI2O3）B. KC1 <NaCl>C. SiO： <CaCO；>D. FeCl?涔/（FeQ：）0：O2 .HR19 .下冽元素在一定條住下，能其賽“單費一、美化物一二4弱化物一A酸, 直接轉(zhuǎn)化的元素是

39、A 科B. 18C.錢D1520 .下列指腐看閑慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A .燒房時將煤塊粕脖B.好食怖）痛在冰箱串C.用過氧化氯涔液制氧氣時涔力眇量二氧化包粉末D.月相量的鋅恰替代!淞三同<8同體積雌竣峰朝塞氣 21.右圖為銅苔猛凌胺構(gòu)的原電也不意圖,下列昭力善的是A.榜片為員極，且樣片跡潮滯解e.鋪片為正極，且1斷上有氣泡c.電子由調(diào)片通過導(dǎo)線向鑄片D.該裝置育綱化學(xué)能轉(zhuǎn)交為電畿22.工業(yè)上利用反應(yīng)3aH2HX產(chǎn)Nz + 6HCI檢查氯氣管道是否漏氣。下列弗去祜浜的是 A.若管道漏氣送氧就會產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)卬5是氧光劑C.該反應(yīng)屬于艮分第反應(yīng)D.該反應(yīng)生成ImdN：有6eqI電子轉(zhuǎn)移23

40、.在配利一定量含50 mol MMiCk 16 mol KO和24 rr.cl 304的無土被馀君養(yǎng)液時，舌用KCk NX4cl和（NHRSO4三種團體為原料夫配制,三省的物區(qū)的里依次是（里他為m。/）A. 2. 64. 24B. 16. 50、 24C. 32、50、12D. 64、2、24二,蘋選在題CK這分3題，共31分）24.（15分）本矗為選a斯,包括A. B兩分法學(xué)化學(xué)與生活杼埃的考士答A耳.求學(xué)J有磯化學(xué)系30 慢塊的孑生谷3股，6位號生只可逸傲1席.若兩題集汴谷,則以A席訐分.A .化學(xué)與生活<1）（5分）下列常用物質(zhì)：A.碳酸氫鈉B.阿斯匹林C.葡萄醇D.苯甲酸鈉E.檸

41、楂黃請用字母填空：具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是，可直接進入人體血液補充能量的是，可用作食品防腐劑的是，常用作食品著色劑的是，常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是（2）（7分）2012年世界青年奧運會將在南京舉辦。保護環(huán)境，人人有責(zé)，富氣質(zhì)量監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標(biāo)是 0A.可吸入顆粒物的含量B. N5濃度 C. SO?濃度D. C6濃度在處理產(chǎn)生的廢水時，需先加入明研，其作用是 J后通入氯氣或二氧化氧，其作用是一 一 一 汽車尾氣需要用催化轉(zhuǎn)化器被少有毒氣體排放。寫出汽車尾氣中C。、N。相互作用生成可參 與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學(xué)方程式。對垃圾震要分類處理。右圖所示的垃圾分類株志的含義是。（3）（3分）化學(xué)

42、與材料密切關(guān)聯(lián)。制造普通玻琦的主要原料是純堿、石灰石和 。鋼鐵在酸雨中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)是飆訛檬膠具有較高的強度和化學(xué)穩(wěn)定性，它具有 結(jié)構(gòu)。B ,有機化學(xué)基礎(chǔ)（D （5分）現(xiàn)有五種有機物：A. CH2=CH2 B. CHUCHO C. CH3COOCH2cH3請選擇正確答案的字母埴在相應(yīng)的空格里。在加熱條件下，可與新制Cu（0H）2反應(yīng)生成恃紅色玩淀的是,能發(fā)生水解反應(yīng)的是，可發(fā)生加聚反應(yīng)的是,能使FeCb澹液顯紫色的是，可用于制取TNT炸藥的有機物是。（2）（7分）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙諦的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平© 下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。A CH2=CH2 _» B j/二. CHKHO 11催化劑1r二催化劑 催化劑濃 HiSOd填寫下列臺空：CH尸CHQB的反應(yīng)類型（選填“取代反應(yīng)減40成反應(yīng)）：。A的結(jié)構(gòu)簡式:0B+CTD反應(yīng)的化學(xué)方程式：.區(qū)別乙悟和乙燎寸，可將兩種氣體分別通入 中，觀察溶液是否褪色.（3>（3分）Z酸茶用酷對花香和果香的香的具有提升作用，故常用于化斗媼工業(yè)和食品工業(yè)。乙酸茶甲魂的合成路線如F：0C12,充照口舞藻溶液D (C4£l)CH160H.加2sos?C -(>CH2OCCH3乙酸津甲