高一化學(xué)弱電解質(zhì)的電離ppt課件

1、( (第一課時第一課時) )1.;2021-03-28回顧：回顧：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2 電離開始后，電離開始后，V（電電離離 ）和和 V（結(jié)合結(jié)合）怎怎 樣變化？樣變化？各離子及分子濃度如何變化各離子及分子濃度如何變化? 電離電離結(jié)合結(jié)合 （結(jié)合）（結(jié)合）是什么關(guān)系是什么關(guān)系?3tv電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)4 怎樣定量的表示弱電解質(zhì)電離怎樣定量的表示弱電解質(zhì)電離能力的強弱？能力的強弱？ 5 在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度乘積與溶液中未電離的分子的濃離形成的各種離子濃度乘積與溶液中未電離的分子的濃度的之比是一個常

2、數(shù)。這個常數(shù)稱為度的之比是一個常數(shù)。這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)，簡，簡稱稱電離常數(shù)電離常數(shù)，用，用K K表示。表示。一一. .電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù) （K）（) )概念：概念：弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù) 電離是電離是 過程，過程，K服從化學(xué)平衡常數(shù)的一服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，受般規(guī)律，受 影響，升溫，影響，升溫，K值值 。（2）電離平衡常數(shù)的影響因素）電離平衡常數(shù)的影響因素溫度溫度吸熱吸熱變大變大6（3）表達式）表達式 BA B+A-，K= B+. A- BAKa (HCN)=6.2Ka(3)=1.7Ka ()=6.8H+ + H2PO4- K

3、a1=7.1H3PO4H2PO4-H+ + HPO42- Ka2=6.2HPO42-H+ + PO43- Ka3=4.57（3）多元弱酸的電離是分步進行的，多元弱酸的多元弱酸的電離是分步進行的，多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小（各級電離常數(shù)逐級減?。?Ka1Ka2Ka3 ），所以，所以其水溶液的酸性主要由第一步電離決定。其水溶液的酸性主要由第一步電離決定。（2）（1）4、平衡常數(shù)的意義、平衡常數(shù)的意義89.;2021-03-2825時，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子。求該溫度下的電離常數(shù)。K=2.210-310聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑：質(zhì)疑： 化學(xué)平衡受溫度、濃度等

4、條件的影響，化學(xué)平衡受溫度、濃度等條件的影響，那么弱電解質(zhì)的電離是否受溫度、濃度那么弱電解質(zhì)的電離是否受溫度、濃度等條件的影響？等條件的影響？11二二. .影響電離平衡的因素：影響電離平衡的因素： 1)1)內(nèi)部因素（本質(zhì)因素）：內(nèi)部因素（本質(zhì)因素）：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。電解質(zhì)本身的性質(zhì)。 通常電解質(zhì)越弱電離程度越小通常電解質(zhì)越弱電離程度越小,電離平衡常數(shù)越小。電離平衡常數(shù)越小。2).2).外界因素外界因素(1)(1)溫度：溫度：升高溫度，電離平衡右移，電離程度增大升高溫度，電離平衡右移，電離程度增大(2)(2)濃度：濃度：加水稀釋，電離平衡右移，電離程度增大加水稀釋，電離平衡右移，電離程度增大

5、增大濃度，電離平衡左移，電離程度減小增大濃度，電離平衡左移，電離程度減小(3)(3)同離子效應(yīng)：同離子效應(yīng)：加入和弱電解質(zhì)具有相同離子的加入和弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，強電解質(zhì)，電離平衡左移，電離平衡左移，使弱電解質(zhì)電離程度減小使弱電解質(zhì)電離程度減小12分別采取下列措施，對醋酸的電離平衡有什么影響？分別采取下列措施，對醋酸的電離平衡有什么影響？加少量加少量H2SO4加少量加少量NaOH(s)加加Mg條條 加少量加少量CH3COONa(s)加水稀釋加水稀釋稍微加熱稍微加熱平衡移平衡移動方向動方向c(CH3COO-)n(CH3COO-)CH3COOH CH3COO- + H+pH13C化合物

6、化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：在水溶液中存在以下電離平衡：HIn（紅色）（紅色） H+ + In-（黃色）（黃色）故可用作酸堿指示劑。濃度為故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02 mol/L的下列物的下列物質(zhì)：質(zhì)： 鹽酸鹽酸 石灰水石灰水 NaCl溶液溶液 NaHSO4溶液溶液 NaHCO3溶液溶液 氨水，其中能使指示劑顯氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（紅色的是（ ）A、 B、C、 D、14練習(xí)4：將0.1molL醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）A 溶液中H+和OH-都減少B 溶液中H+增大C 醋酸電離平衡向左移動D 溶液的PH增大15.;2021-03-28小結(jié)：一、弱電解質(zhì)的

7、電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù) HA H+A-Ka= H+. A- HA2.2.影響電離平衡的因素：影響電離平衡的因素：1)1)內(nèi)部因素（本質(zhì)因素）：內(nèi)部因素（本質(zhì)因素）：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電通常電解質(zhì)越弱電離程度越小解質(zhì)越弱電離程度越小,電離平衡常數(shù)越小。電離平衡常數(shù)越小。2).2).外界因素外界因素(1)(1)溫度：溫度：升高溫度，電離平衡右移，電離程度增大升高溫度，電離平衡右移，電離程度增大(2)(2)濃度：濃度：加水稀釋，電離平衡右移，電離程度增大加水稀釋，電離平衡右移，電離程度增大 增大濃度，電離平衡右移，電離程度減小增大濃度，電離平衡右移，電離程度減小(3)(3)同離子效應(yīng)：同離子效應(yīng)：加入和弱電解質(zhì)具有相同離子的加入和弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，強電解質(zhì)，電離平衡左移，電離平衡左移，使弱電解質(zhì)電離程度減小使弱電解質(zhì)電離程度減小16練習(xí)5：欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大，且不放出氣體可向醋酸中加入少