全國(guó)理綜1卷及答案

1、2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試（化學(xué)部分）7.硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)白金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8 .下列說法錯(cuò)誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9 .在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中

2、，下列操作未涉及的是10 .是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為MB. L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18MC. g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為D. molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CHCl分子數(shù)為11 .環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2,2戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面D,生成1molC5H2至少需要2molH212 .主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。WX、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族；

3、W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)13.最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO墨烯(石墨烯包裹的ZnQ和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:EDTA-Fcf-e=EDTA-FcT2EDTA-FT+HS=2N+S+2EDTA-Fe+該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A,陰極的電極反應(yīng)：CO+2H+2e-=CO+HOB.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CG+HaS=CO+bO+SC.

4、石墨烯上的電勢(shì)比ZnO墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-FcT/EDTA-Fe",溶液需為酸性26. (14分)醋酸亞銘(CH3COO)CrH2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)銘還原為二價(jià)銘；二價(jià)銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸儲(chǔ)水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是,儀器a的名稱是。(2)將過量鋅粒和氯化銘固體置于c中，加入少量蒸儲(chǔ)水，按圖連接好裝置，打開K1、K2,關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為。同

5、時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是;d中析出醇紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺。27. (14分)焦亞硫酸鈉(Na2及Q)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)生產(chǎn)N323O,通常是由NaHSO過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式。(2)利用煙道氣中的SO生產(chǎn)Nm&Q的工藝為：pH斗寸，I中為溶液(寫化學(xué)式)。工藝中加入NaCO固體、并再次充入SO的目的是。(3)制備N&GQ也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO堿吸收

6、液中含有NaHSONaSO。陽極的電極反應(yīng)式為。電解后，室的NaHSO濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到NaSQ。(4) NaSzQ可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中N&GQ殘留量時(shí)，取mL葡萄酒樣品，用mol”-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中NaSQ的殘留量為g,L-1(以SO計(jì))。28. (15分)采用NQ為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1) 1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為O(2) F.Daniels等曾利用測(cè)

7、壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25c時(shí)NbQ(g)分解反應(yīng)：其中NO二聚為NQ的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=8時(shí)，MQ(g)完全分解)：t/min040801602601300170000p/kPa.已知：2N2Q(g)2N2Q(g)+O2(g)AH=-kJmol一一.-12NO2(g)N2Q(g)AH2=-kJ-mol則反應(yīng)N2Q(g)=2NO2(g)+1Q(g)的AH=kJ-mol-1。2研究表明，NQ(g)分解的反應(yīng)速率v=2X10-3xpN2O(kPa-min-1),t=62min時(shí)，測(cè)得體系中p”=kPa,則此時(shí)的pN2O5=kPa,v=kPa-min

8、1°若提高反應(yīng)溫度至35C,則MQ(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p3(35C)kPa(填“大于”“等于”或“小于")，原因是。25c時(shí)MQ(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa(&為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對(duì)于反應(yīng)2N2Q(g)-4NQ(g)+O2(g),提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2QNO+NO快速平衡第二步NO2+NO-NO+NQQ慢反應(yīng)第三步NO+NO3-2NO快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NOC.第二步中NO與NO

9、的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高35.化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題：(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、(填標(biāo)號(hào))。A.B.C.D.(2) Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H-),原因是。(3) LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是。中心原子的雜化形式為,LiAlH4中，存在(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵B.b鍵C.冗鍵D.氫鍵(4) Li2。是離子晶體，其品格能可通過圖(a)的born-Habe

10、r循環(huán)計(jì)算得到?？芍琇i原子的第一電離能為kJmol-1,O=O鍵鍵能為kJ-mol-1,Li2O晶格能為-1kJ-mol。(5) Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為g-cm-3(列出計(jì)算式)。36.化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下:回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為。(2)的反應(yīng)類型是。(3)反應(yīng)所需試劑，條件分別為(4) G的分子式為。(5) W中含氧官能團(tuán)的名稱是。(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1)。(7)苯乙酸節(jié)酯()是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸節(jié)酯的合成路線(無機(jī)試劑任選)。理科綜合參考答案7.D8,A9.D10.B11.C12.B13.C26. (14分)(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+排除c中空氣(3) c中產(chǎn)生Hz使壓強(qiáng)大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系，可能使醋酸亞銘與空氣接觸27. (14分)(1)2NaHS刨次$2。+噸0(2)NaHSO得到NaHS(3M飽和溶液(3) 2H04e4H+QTa(4)S205-+2I2+3H02SOj+4I+6H+28. (15分)(1)Q(2)X102大于溫度提高，體積