九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料十解化學(xué)計(jì)算題的技巧和方法

1、九年級化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料十解化學(xué)計(jì)算題的技巧和方法一、復(fù)習(xí)內(nèi)容和要求1 .化學(xué)計(jì)算的常用方法(1)守恒法：包括原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質(zhì)量守恒法等。(2)極值法：從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。(3)討論法：當(dāng)題中含有不確定的因素時(shí)，對每一種可能情況進(jìn)行的討論。(4)十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質(zhì)的質(zhì)量比。(5)差量法：運(yùn)用前后量的差，根據(jù)方程式中的計(jì)量數(shù)的關(guān)系直接求解。2 .化學(xué)計(jì)算的常用技巧(1)定量問題定性化；(2)近似估算；(3)運(yùn)用整體思維，化繁為簡；(4)利用圖象解題等等。二、解題方法和技巧：1.守恒法：例1、由Mg(OH1和

2、MgOfi成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。取該混()A.12%B解析：根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)Mg2412010g=4.8gx2.平均值法合物10g,將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%C.20%D.30%Mg元素的質(zhì)量守恒，建立Mg元素和MgSO的質(zhì)量關(guān)系可求得MgSO的質(zhì)量，即可求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。MgSO4X48%例1.鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1g,則混合物中一定含有的金屬是。(A)鋅(B)鐵(C)鎂(D)無法推斷解析：根據(jù)鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應(yīng)

3、，均生成二價(jià)金屬陽離子得：(R為金屬，設(shè)平均式量期R+2HCl=RCl2+H2M2g131gM:13=2:1M=26則必須有相對原子質(zhì)量大于26和小于26的金屬存在，又因?yàn)殇\、鐵的相對原子質(zhì)量均大于26,只有鎂的相對原子質(zhì)量小于26,故答案為Co2 .十字交叉法例2.用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內(nèi)氣體的平均式量為19,將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為A. V/4mLB. V/5mLC. V/6mL.)D.無法判解析：用十字交叉法計(jì)算氨氣與空氣的體積比:所以氨氣占5/6,空氣占1/

4、6;由于氨氣易溶于水，故剩余氣體為空氣。3 .極值法例4.取5.4g由某堿金屬R及其氧化物RO組成的混合物。該混合物與足量的水反應(yīng)。反應(yīng)完畢，蒸發(fā)反應(yīng)后得到的溶液，得到8g無水晶體。試通過計(jì)算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？解析：(i)設(shè)5.4克混合物都是堿金屬R,則由K-ROHkk+17(式中，k為堿金屬R的式量)542得k-35.3(ii)設(shè)5.4g混合物都是堿金屬R的氧化物RO,則由RjQ2ROH2k+Ifi2k345.43瀉10.7綜(i)和(ii)所述，堿金屬R的式量k的范圍為(10.7,35.3)。在堿金屬中，只有金屬Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以該堿金屬是金屬鈉。4、

5、差量法例3.把22.4g鐵片投入到500gCuSO蛤液中，充分反應(yīng)后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為22.8g,計(jì)算(1)析出多少克銅？(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大？解析：“充分反應(yīng)”是指CuSO中Cu2+完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為FeSO溶液。分析下面的化學(xué)方程式可知：每溶解56gFe,就析出64g銅，使鐵片質(zhì)量增加8g(64-56=8),反過來看：若鐵片質(zhì)量增加8g,就意味著溶解56gFe、生成64gCu,即“差量”8與方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量（也可是物質(zhì)的量）成正比。所以就可以根據(jù)題中所給的已知“差量22.8-22.4=0.4g求出其他有關(guān)物質(zhì)的量。5、討論法：例4、將5g某物質(zhì)完全溶解在9

6、5g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、等于5%以小于5%C、大于5%D、無法確定解析：對于5g某物質(zhì)要進(jìn)行討論：這5g某物質(zhì)若是CaONaO或SO等物質(zhì)，則溶于水后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于5%這5g某物質(zhì)若是CuSO-5HO等物質(zhì)溶于水后其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)則會小于5%若是NaCl等物質(zhì)，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于5%三、習(xí)題精練：1 .某硫酸鈉溶液中，Na+與計(jì)0分子個(gè)數(shù)比為1:50時(shí)，此溶液中硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%2 .用60%酉精溶?甲與25%酉精溶液乙混合，配制成45%酉精，所用甲、乙溶液的質(zhì)量比為（）A、1：2B、2：3C、4：3D、3：1

7、3 .要使50g某物質(zhì)溶液含水量由98%曾加到99%應(yīng)加水（）A、1gB、5gC、50gD、100g4 .海水中Na+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.42%,如全部以NaCl計(jì)算，則海水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、3.61%B39.3%C、14.2%D、55.81%5 .將0.3molCu2s與足量濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮、水。則參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸物質(zhì)的量為（）A.1.0molB.1.2molC.0.3molD.2.2mol6 .現(xiàn)有鐵，鋅，鎂，鋁四種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)生成氫氣質(zhì)量相等時(shí)，所消耗金屬質(zhì)量最小的是：（）A.鐵B.鋅C.鎂D.鋁7 .質(zhì)量相同的一氧化碳，甲

8、烷和酒精分別燃燒，消耗氧氣最多的是：（）A.一氧化碳B.甲烷C.酒精D.無法判斷8 .一定質(zhì)量的FeQ分別被COC和H三種還原劑完全還原成鐵，所生成的純鐵的質(zhì)量是：（）A.一樣多B.CO多C.C多D.H2多9 .兩份質(zhì)量相同的碳分別生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧氣的質(zhì)量比是：（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:210 .質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的硫酸溶液，分別與足量的下列物質(zhì)完全反應(yīng)，所得MgSO溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是：（）A.MgCOB.MgOC.MgD.Mg（OH）211 .Cu和Fe的混合粉末若干克，與足量鹽酸反應(yīng)后，過濾。將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量

9、，則原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（）A.20%B.40%C.50.4%D.80%12 .在托盤天平的兩盤上分別放一個(gè)盛有100毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸的等質(zhì)量的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后分別加入等質(zhì)量鐵片（左盤）和鋅片（右盤），反應(yīng)完全后,天平可能出現(xiàn)的情況是：13 .仍保持平衡2.右盤下沉3,左盤下沉4.無法判斷A.B,C,D.14 .把A、B兩塊等重的鐵片，分別浸入稀硫酸和硫酸銅溶液中，過一段時(shí)間后取出烘干，冷卻。如果把它們分別放入已經(jīng)平衡的天平兩個(gè)托盤下，可以推測：A,放A鐵片的托盤上升B,放B鐵片的托盤上升C,天平仍保持平衡D,哪一邊托盤上升不一定，這需根據(jù)原鐵片消耗的程度而定15 .

10、在天平兩端各放一個(gè)盛有等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的燒杯，調(diào)天平至平衡，若分別投入鎂粉和鐵粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，則投入鎂粉和鐵粉的質(zhì)量比為：A.3：7B,7：3C,77:81D,81:7716 .在托盤天平兩端各放一只燒杯，調(diào)節(jié)到至平衡，向燒杯中分別注入等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向一只燒杯里加入一定質(zhì)量的鎂，向另一只燒杯里加入等質(zhì)量的銅鋁合金，兩燒杯中的反應(yīng)恰好完全且天平保持平衡，銅鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比為：A.1：3B,1：2C,3：4D,2：316.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，在燒杯里分別注入質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，若在右盤投入一定量的鐵，恰好完全反應(yīng)，為使天平保持平衡，應(yīng)向左盤投入與鐵質(zhì)量相同的純凈金屬是：()A.MgB.AlC.ZnD.Ag且生成相對分子質(zhì)量為100的固態(tài)二元化合物。試確定原化合物的化學(xué)式，并寫出引爆時(shí)的化學(xué)方程式。16.等物質(zhì)的量的NaHC貨口KHCO勺混合物9.20g與100mL鹽酸反應(yīng)。(1