2019年高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)練習(xí)卷--化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、2019年高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)練習(xí)卷化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡班級姓名A組考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.（人教選4,二-2-1,變式）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為p（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+l2（g）=2HI（g）AH0,下列說法正確的是（）A.保持容器容積不變，向其中加入1molH2,反應(yīng)速率加快，容器內(nèi)壓強(qiáng)為2p（Pa）B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe（氨氣），容器內(nèi)壓弓雖增大為1.5p（Pa）,反應(yīng)速率加快C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe（氨氣）,反應(yīng)速率減小D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe（氨氣）,反應(yīng)速

2、率不變答案C2.（2018吉林長春普通高中一模，13）已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）=2AB2（g）AH0,下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動答案B3.（2017四川成都五校聯(lián)考，7）下列圖示與對應(yīng)的敘述不相.符合.的是（）/k1/k1 生成物反蜃物反應(yīng)過程甲離子結(jié)合為弱電解質(zhì)外手反應(yīng)時(shí)向兩A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)

3、在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線答案A4.(2017湖北八所重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，13)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH0)。下列說法正確的是()A.增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0C.將0.2molX充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09molD.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，共吸收akJ熱量答案C7.(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體一聯(lián)，8)下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A鋁箔

4、在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用B合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2CO(g);2C(s)+O2(g)在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)AH0,AS0答案D8.(2017江西紅色七校一聯(lián)，10)CH30H是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密閉容器中充入反應(yīng)物，測得平衡時(shí)?!合物中CH30H的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中，正確的是()250250WOO3504004S0S

5、OO550WOO3504004S0SOO550限度凡A.pi0C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)D.在C點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為75%答案D9 .(2017福建寧德質(zhì)檢,13)在300mL的密閉容器中，放入饃粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。溫度/C2580230平衡常數(shù)5X10421.9X10-5下列說法正確的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.25C時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)-Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5C.在某條件下達(dá)到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.

6、5molL-1,則此時(shí)溫度高于80CD.80C達(dá)到平衡時(shí)，保持容器體積不變，往體系中充入少量的Ni(CO)4,再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)減小答案D10.(2016湖北荊州沙市聯(lián)考，13)常溫常壓下向一2L的恒溫密閉容器中投入2molA和1molB,發(fā)生可逆反應(yīng)3A(g)+2B(s)-2C(g)+D(g)AH=-akJ/mol(a0)。5min后達(dá)平衡，測得容器中n(C)=0.8mol。則下列說法正確的是()A.使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會移動B.3v(A)=2v(C)=0.16mol/(Lmin)C.升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動D.該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，放出akJ的熱

7、能(假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能)答案A11.(2018吉林長春普通高中一模，17)研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。(1)在一定條件下，將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/molCO(g)+2H2(g)LCH3OH(g)刖=-90kJ/mol則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。(2)在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng)生成甲醇蒸氣和水蒸氣，測彳導(dǎo)CO2(g)和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。A

8、.在混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變B.體系中n(CO2):n(H2)=1：1,且保持不變C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)有nmolH-H鍵斷裂，同時(shí)有nmolO-H鍵生成下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)的值增大的是。A.升高溫度B.恒溫恒容充入He(g)C.使用高效催化劑D.恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留小數(shù)點(diǎn)后3位);若使K的值變?yōu)?,則應(yīng)采取的措施是。A.增大壓強(qiáng)B.恒壓加入一定量H2C.降低溫度D.升高溫度捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL(已換算為

9、標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì))CO2氣體，所得溶液中：n n- -n n2 2 c(HC3)+c(C3)+c(H2CO3)=_mol/L(填數(shù)字)。c(HC03)+2c(C03)=(用相關(guān)離子濃度表示)。答案(1)CO2(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H2O(g)AH=-49kJ/mol(2)ABD0.198C0.2c(Na+)+c(H+)-c(OH-)12.(2016廣東珠海摸底，18)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)下圖回答下列問題

10、：療備的百分含試。r ri i% %勾2SO2(g)+O2(g)i2SO3(g)的AH0(填“”或“”“=”或“”)。答案(1)be(2)K=ND.力減小0.045mol(Lmin)-1bcKNC.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D.當(dāng)溫度高于250C時(shí)，升高溫度，催化劑的催化效率降低答案C16.(2016北京海淀期中，14)厥基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO與H2s在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2s(g)=COS(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如下表所示:為：6H2(g)+2CO2(g)劑催化效率的影響如圖所示，下列說法不正確的是(實(shí)驗(yàn)溫度/C起始時(shí)平

11、衡時(shí)n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5a340020.020.00016.0下列說法正確的是()A.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)1達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為70%C.實(shí)驗(yàn)2達(dá)平衡時(shí),a”“”或“=”)。在TI溫度下,02s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=。在TI溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(填計(jì)算結(jié)果和單位)。(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的SO2也是空氣污染源，假設(shè)用酸性高鎰酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2,該過程中高鎰酸根被還原為Mn2+,請

12、寫出該過程的離子方程將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，據(jù)此完成下列問題：a電極名稱：(填“正極”或“負(fù)極”),b電極的反應(yīng)式：。(3)將生成的液態(tài)氨與未反應(yīng)的原料氣分離提高原料的利用率答案(1)0B.若該反應(yīng)在TI、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為KI、K2,則KIPBD.在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v正丫逆答案D4.(2016廣東珠海摸底，15)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH0,測得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A.10mi

13、n時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度B.010min內(nèi)，V(H2)=0.15molL-1min-1C.恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v(逆)v(正)D.12min時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化答案D5.(2016江西紅色七校一聯(lián)，8)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)一二cC(g)+dD(g),其他條彳不變，C的物0.002的濃度不變D.Ti的質(zhì)量增加質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)、壓強(qiáng)(p)關(guān)系如下圖，其中正確的是()A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C.ac+dD.根據(jù)圖像無法確定改變溫度后平衡移動方向答案A二、非選擇題(共40分)6.(2018河北武

14、邑中學(xué)三調(diào)，24)(14分)1.硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)重晶石(BaSO4)高溫煨燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下；BaSO4(s)+4C(s)-BaS(s)+4CO(g)AH=+571.2kJmol-1BaS(s)Ba(s)+S(s)AH=+460kJmol-1已知：2C(s)+O2(g)-2CO(g)AH=-221kJmol-1,則Ba(s)+S(s)+2O2(g)-BaSO4(S)AH=。(2)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,用陰極排出的溶液可吸收陽極的電極反應(yīng)式為。在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸

15、收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有S3生成，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。NO2?？谝铱?C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500C左右氣相裂解法生產(chǎn)。哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)溫度(C)的關(guān)系如圖所示。(3)T2C,向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)AH,達(dá)到平衡時(shí)，測彳導(dǎo)c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的AH0(填“”或“66.7%5(4)5X1047.(2017山西五校一聯(lián)，20)(14分)NO2氣體對環(huán)境有危害，應(yīng)特別注意對地表水、土壤、大氣和飲用水的污染

16、。在一定溫度時(shí)，將0.80mol的NO2氣體充入4L真空的密閉容器中，每隔一段時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間(s)020406080，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與L L7257251225A1225A725725226226溫度代n(NO2)/mol0.80n10.52n3n4n(N2O4)/mol0.000.10n20.160.16在上述條件下，反應(yīng)從20s至40s這一時(shí)間段內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為molL-1s-1。(2)n3n4(填“”或“=),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(3)達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.64mol氨氣,并把容器體積擴(kuò)

17、大為8L,則平衡將(選填“向正反應(yīng)方向移動”“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”，其理由是。(4)若在相同情況下，最初向該容器中充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，起始充入N2O4的物質(zhì)的量是mol,假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡，請?jiān)趫D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線。Hmd*L-Hmd*L-1 1) )QA11111111111111111 1I I1 11 1flfl1111.-JL.-JL一11111111n n20402040isnsoisnsoimim址(5)取五等份NO2,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中

18、NO2的百分含量(NO2%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是答案(1)0.001(2)=2.8(3)向逆反應(yīng)方向移動氨氣是稀有氣體，不參與反應(yīng)，擴(kuò)大容器體積的瞬間，C(NO2)和C(N2O4)都降低為原來的一半，使C(N2O4)/C2(NO2)增大，并大于該溫度下的平衡常數(shù)K,平衡會向逆反應(yīng)方向移動(或氨氣是惰性氣體，不參與反應(yīng)，擴(kuò)大容器體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動)(4)0.40(5)BD8.(2017廣東廣州四校聯(lián)考,27)(12分)一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)-2

19、H2(g)+O2(g)AH=+484kJ/mol,T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量，見下表：時(shí)間/min20406080n(O2)/mol1.01.62.02.0(1)前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。在T2溫度時(shí)，K=0.4,T1T2(填“”“訓(xùn)CIO;)CIO;)與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）,測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.上述反應(yīng)的AH0B.壓弓HP1P2P3P4C.1100C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64D.壓強(qiáng)為P4時(shí),在Y點(diǎn):v正”“”或“=”）。（4）

20、已知：AHI”“”或“=)5min時(shí)的氣體壓強(qiáng)。(5)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng)口達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后,C12的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減不”或“不變”)，理由為。答案ClSC1(2)(2b+d-a-c)(3)BDB、D兩點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)下，用同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等(其他合理答案也可)(4)(5)不變反應(yīng)相反應(yīng)n均為反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)對平衡沒有影響5.(2016浙江溫州十校聯(lián)合體期中，19)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)AH=akJ

21、mol-12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH2=bkJmol-1CO(g)+1/2O2(g)-CO2(g)AH3=ckJmol-12CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH4請回答下列問題：(1)根據(jù)反應(yīng)，確定反應(yīng)中AH4=kJmol-1。(2)對于有氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體的物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)的Kp=(用表達(dá)式表示)。下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填編號)。A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molNO2同時(shí)消耗了1molNOB.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再

22、變化(4)探究反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到下圖所示的曲線。試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因。N N0 0 的平衢轉(zhuǎn)化率09000900 就 0.&00.&0O OP P750.700.65750.700.650.600550.60055探究反應(yīng)中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中n(NO)/n(CO)的值、溫度的關(guān)系，得到下圖所示的曲線。在X、Y、Z三點(diǎn)中CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是若保持其他條件不變，請?jiān)谏蠄D中，畫出溫度為T2(T2YX（變化趨勢正確即可）D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變051015202530051015202530p/MPp/MPm m的

23、平前轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)，溫度附關(guān)系怵積分盥1 常;休根分?jǐn)?shù)方法2判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志6 .（2018河北衡水中學(xué)大聯(lián)考,16）一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）-2SO3（g）AH=-196kJmol-1。5min時(shí)達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.05min內(nèi)，用。2表示的平均反應(yīng)速率V（O2）=0.017molL-1min-1門（。2）Bl。的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大D.條件不變，起始向容器中充入4molSO2和2molO2,平衡時(shí)放熱小于33

24、3.2kJ答案D7 .（2017河南八市重點(diǎn)高中二檢,11）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反前七一應(yīng):Ni（s）+4CO（g）硼弋Ni（CO）4（g）AH0。恒溫、恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化(3)為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)-H2O(g)AH=-241.8kJmol-1C(s)+1/2O2(g)-CO(g)AH=-110.5kJmol-1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

25、洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2的煙氣的洗滌劑的是。A.濃氨水B.碳酸氫鈉飽和溶液C.FeCl2飽和溶液D.酸TCaCl2飽和溶液(4)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx,應(yīng)控制的最佳溫度在K左右。(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住?。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器

26、中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì)，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在TIC和T2c時(shí),測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表：弱小南切 7(X1KEM)7(X1KEM)5 的 1 1 貓町反應(yīng)物城網(wǎng)無 co 時(shí)NO百接分解為M咕產(chǎn)率co 剩余的行外率 0101 小。詢5=1 條件 F,被還原為的轉(zhuǎn)化率No轉(zhuǎn)化為飛謂轉(zhuǎn)化率聯(lián)溫度(C)活性灰NOEF初始3.0000.1000TI2.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：。若TI”“”或“=”)。上述反應(yīng)TiC時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為。答案(1)4(2)DC(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJmol-1AB(4)N0分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行(只寫升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行也可，其他合理說法也可)870(數(shù)值接近即可)定條件一C+2NOCO2+N20,在700C,CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比n(CH4)/n(N2)時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是()A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越高B.n(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫