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文檔簡介

1、從硼鎂泥制備七水硫酸鎂實驗?zāi)康?應(yīng)用氧化還原、水解反應(yīng)等化學(xué)原理與溶解度曲線,通過控制溶液的pH值及溫度條等條件制取MgSO4 H2O; 學(xué)習(xí)掌握溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓過濾等基本操作.實驗原理 酸分解酸分解(pH= 1) : MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 Fe、Al 、Mn等的氧化物亦生成硫酸鹽進入溶液. 氧氧化水解化水解(pH= 56): Mn2+ClO-+ H2O = MnO2 + 2H+ Cl- 2Fe2+5 ClO-+ 5H2O = 2Fe(OH)3 +4H+ Cl- Fe3+ 3H2O = Fe(OH)3 +3H+ Al3+ 3H2O = Al(OH)3 +3H+

2、 除除鈣鈣:利用CaSO4的溶解度隨溫度升高而減小的性質(zhì),通過蒸發(fā) 濃縮溶液,趁熱過濾,除去 CaSO4. 控制蒸發(fā)濃縮溶液,冷卻結(jié)晶,得到白色的MgSO4晶體. 硫酸鎂硫酸鎂 整理發(fā)布整理發(fā)布實驗流程 硼鎂泥 酸解(11H2SO4, 終了pH=1) 氧化水解 (pH=56, NaClO) 過濾 除Ca 趁熱過濾蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶過濾 MgSO47H2O晶體(計量)注意事項 控制好酸解、氧化水解時的pH值和加入硼鎂泥的速度,它們對產(chǎn)率有較大的影響. NaClO的用量適量,參考用量0.5mL左右. 蒸發(fā)濃縮過程應(yīng)不斷攪拌,特別是溶液中出現(xiàn)CaSO4和最后一步蒸發(fā)濃縮時應(yīng)充分攪拌,避免溶液產(chǎn)生爆沸. 控制好溶液最后一步蒸發(fā)濃縮程度.實驗結(jié)果與討論實驗結(jié)果實驗結(jié)果 根據(jù)硼鎂泥的用量和及MgO的含量計算七水硫酸鎂的產(chǎn)率 .討論討論 對實驗結(jié)果作出分析評價; 本實驗中對產(chǎn)品的

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