九年級上冊化學(xué)化學(xué)方程式共4課時(shí) 教案

1、第五單元化學(xué)方程式第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律,了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不發(fā)生改變,知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。3.能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解答相關(guān)問題?！具^程與方法】1.通過實(shí)驗(yàn)探究,培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力。2.通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析,培養(yǎng)學(xué)生研究問題的能力和邏輯推理能力。【情感·態(tài)度·價(jià)值觀】1.通過實(shí)驗(yàn)探究,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)。2.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】對質(zhì)量守恒定律含義的理

2、解和應(yīng)用。【教學(xué)難點(diǎn)】從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課一堆木柴燃盡后,只剩下一堆微微發(fā)白的灰燼,這些灰燼的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于木柴的質(zhì)量。那么,減小的那部分質(zhì)量都去哪兒了呢?是憑空消失了嗎?對于這個(gè)問題,科學(xué)家們做了堅(jiān)持不懈的探索,今天,就讓我們像科學(xué)家一樣,去探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的奧秘吧!二、推進(jìn)新課1.質(zhì)量守恒定律的探究提出問題物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量是否變化?作出假設(shè)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系:反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和。 猜想一:“>”;猜想二:“<”;猜想三:“=”;猜想四:有時(shí)“>”,有時(shí)“<”,有時(shí)“=”。演示實(shí)驗(yàn)

3、一紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定。介紹托盤天平的使用方法,實(shí)驗(yàn)過程中引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,比較反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量的大小。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,放出大量的熱。玻璃管上的氣球先變大后變小。反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量m2與反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量m1相等,天平保持平衡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。討論交流紅熱玻璃棒的作用是什么?錐形瓶底部鋪有少量細(xì)沙的目的是什么?為什么要在玻璃管一端系一個(gè)小氣球?歸納總結(jié)紅熱玻璃棒的作用是引燃紅磷;在錐形瓶底鋪少量細(xì)沙的目的是防止紅磷燃燒而使錐形瓶炸裂。系小氣球的目的是為了防止紅磷燃燒放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣體膨脹而沖開橡

4、膠塞。演示實(shí)驗(yàn)二鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量m2與反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量m1相等,天平保持平衡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量總和。2.質(zhì)量守恒定律討論交流分析兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,你能得到什么結(jié)論?(引出質(zhì)量守恒定律)歸納總結(jié)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。特別提醒質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于解釋化學(xué)變化,對于物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋。強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”的各物質(zhì),沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不能計(jì)算在內(nèi)。強(qiáng)調(diào)“各物質(zhì)

5、的質(zhì)量總和”,注意不要遺漏氣體、沉淀等物質(zhì)的質(zhì)量。強(qiáng)調(diào)“反應(yīng)后生成的”,不是反應(yīng)中生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能作為生成物的質(zhì)量計(jì)算在內(nèi)。質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”,并不包括其他方面的守恒。過渡任何化學(xué)反應(yīng)都必須遵循質(zhì)量守恒定律。我們有時(shí)會被某些表面現(xiàn)象所迷惑,下面這個(gè)反應(yīng)會違反質(zhì)量守恒定律嗎?實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-1,引導(dǎo)觀察,學(xué)生討論,得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鹽酸倒入燒杯后,劇烈反應(yīng),有大量氣泡產(chǎn)生,白色粉末逐漸消失,天平向右傾斜。討論交流鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后,剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原來反應(yīng)物的質(zhì)量減少,這個(gè)反應(yīng)違反質(zhì)量守恒定律嗎?為什么?投影展示推測m1、m2、m3的大小并分析原因。過渡根據(jù)以上探究引導(dǎo)學(xué)生分析鎂

6、條燃燒前后質(zhì)量的變化。歸納總結(jié)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒時(shí)應(yīng)注意:若反應(yīng)中有氣體生成或參與,則應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。提出問題為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?(引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第95頁的相關(guān)內(nèi)容,歸納出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì))歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的過程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程,即在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化。所以,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。拓展延伸化學(xué)反應(yīng)前后的“變”和“不變”:六個(gè)不變宏觀元素的種類不變;元素的質(zhì)量不變;物質(zhì)的總質(zhì)量不變微觀原子的種類不變;原子

7、的數(shù)目不變;原子的質(zhì)量不變兩個(gè)一定變宏觀物質(zhì)的種類一定改變微觀分子的種類一定改變兩個(gè)可能改變分子的總數(shù)可能改變;元素的化合價(jià)可能改變板書設(shè)計(jì)第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀本質(zhì)原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變宏觀本質(zhì)元素種類不變反應(yīng)前后總質(zhì)量不變應(yīng)用教學(xué)反思營造探究氛圍是上好這一節(jié)課的前提,教學(xué)時(shí),通過課堂實(shí)驗(yàn)營造了師生互動(dòng)、生生互動(dòng)的探究氛圍,學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣高漲,對于質(zhì)量守恒定律的理解較全面、深入。第五單元化學(xué)方程式第2課時(shí)化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】知道化學(xué)方程式的定義,了

8、解化學(xué)方程式表示的意義。【過程與方法】通過課堂教學(xué),讓學(xué)生掌握化學(xué)方程式的讀法和表示的意義。【情感·態(tài)度·價(jià)值觀】通過教學(xué)化學(xué)方程式,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)方程式所表示的含義?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】化學(xué)方程式的讀法。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課任何學(xué)科都有專用的語言、符號,化學(xué)學(xué)科也有特定的化學(xué)符號。如元素可用元素符號表示,物質(zhì)可用化學(xué)式表示。那么化學(xué)反應(yīng)能否用特定的化學(xué)符號來表達(dá)呢?我們今天就來學(xué)習(xí)一種表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的符號化學(xué)方程式。二、推進(jìn)新課提出問題之前我們學(xué)習(xí)了用文字表達(dá)式表達(dá)化學(xué)反應(yīng),文字表達(dá)式能給我們提供一些什么信息?(以碳在氧氣中的燃燒為例講解文字

9、表達(dá)式可提供的信息)歸納總結(jié)通過化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式,我們可以知道該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件。過渡用文字表示化學(xué)反應(yīng)很直觀,但書寫起來較麻煩,且不能表示出各物質(zhì)之間量的關(guān)系。為了解決這一問題,化學(xué)家用化學(xué)式等國際通用的化學(xué)語言來表示反應(yīng)物和生成物的組成,以及各物質(zhì)間的量的關(guān)系。講解以碳在氧氣中的燃燒為例講解化學(xué)方程式的概念及所表示的意義。歸納總結(jié)化學(xué)方程式的意義:意義實(shí)例:C+O2CO2質(zhì)的方面表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是碳和氧氣,生成物是二氧化碳,反應(yīng)條件是點(diǎn)燃量的方面表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比C+O2CO21232 44即在點(diǎn)燃的條件下,每12份質(zhì)量的碳與32份

10、質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比C+O2CO21 11拓展延伸化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)×化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比,就是化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。由分子構(gòu)成的物質(zhì),其粒子指的是分子;由原子構(gòu)成的物質(zhì),其粒子指的是原子。討論交流從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮,下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息?(引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第97頁的“討論”內(nèi)容并進(jìn)行總結(jié))鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng):Fe+CuSO4Cu+FeSO4粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng):CuO+H2Cu+H2O過渡了解了化學(xué)方程式表示

11、的含義,我們又怎樣用語言正確地表達(dá)它呢?(以S+O2SO2為例講解化學(xué)方程式的讀法)特別提醒化學(xué)方程式中“+”不能讀作“加”,應(yīng)讀作“和”“與”“跟”;“”不能讀作“等于”,應(yīng)讀作“生成”;化學(xué)式應(yīng)讀物質(zhì)的名稱,反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。板書設(shè)計(jì)第2課時(shí)化學(xué)方程式定義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子意義質(zhì)的方面:表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件量的方面表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比讀法教學(xué)反思化學(xué)方程式是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的“中介”,是繼元素符號、化學(xué)式之后的另一種化學(xué)用語。本節(jié)課只是簡單地介紹了什么是化學(xué)方程式以及化學(xué)方程式所表示的意義,內(nèi)容較簡單,課堂學(xué)習(xí)氛圍濃

12、。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則,能正確書寫簡單的化學(xué)方程式?！具^程與方法】1.采用講練結(jié)合的方法,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。2.采用歸納總結(jié)的方法,對配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)?！厩楦?#183;態(tài)度·價(jià)值觀】通過對化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論,培養(yǎng)學(xué)生尊重客觀事實(shí),遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課我國是農(nóng)業(yè)大國,每年消耗的化肥有成千上萬噸,其中常用的一種化肥是碳銨(NH4HCO3)。碳銨是一種白色固體粉末,受熱后會逐漸變少,同時(shí)散發(fā)出刺激

13、性氣味。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是碳銨在溫度較高時(shí)會分解生成氨氣、水和二氧化碳,你能用化學(xué)方程式表示這一變化嗎?如何才能正確地書寫化學(xué)方程式呢?二、推進(jìn)新課提出問題化學(xué)方程式是用來表示化學(xué)反應(yīng)的,既然化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不是憑空想象,必須遵守客觀事實(shí),那么化學(xué)方程式的書寫也應(yīng)該遵守一定的原則?；瘜W(xué)方程式的書寫應(yīng)該遵守哪些原則呢?(引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第99頁的相關(guān)內(nèi)容并進(jìn)行總結(jié))歸納總結(jié)在書寫化學(xué)方程式時(shí)必須遵守兩個(gè)原則:一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),即不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是要遵守質(zhì)量守恒定律,等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。討論交流判斷化學(xué)反應(yīng)方程式C+O2CO2、Mg+O2Mg

14、O2、H2+O2H2O是否正確?過渡第三個(gè)化學(xué)方程式中,右邊的氧原子數(shù)少于左邊的,為使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等,就需要配平,即在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。講解配平化學(xué)方程式的方法:最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法。特別強(qiáng)調(diào)配平時(shí)只能改動(dòng)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù),不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字。要將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為最簡整數(shù)比。提出問題共同回憶剛才書寫化學(xué)方程式的整個(gè)過程,經(jīng)過了幾個(gè)步驟?歸納總結(jié)化學(xué)方程式的書寫步驟可概括為“一寫、二配、三注、四等、五查”。寫:根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),在短線()的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式,右邊寫出生成物的化學(xué)式。配平依據(jù):質(zhì)量守恒定律方法:最小公倍數(shù)法、

15、觀察法、奇數(shù)配偶法等注:注明反應(yīng)條件、標(biāo)出生成物中的氣體符號()、沉淀符號()。等:將短線改為等號。查:檢查式子左、右兩邊各元素原子種類及個(gè)數(shù)是否相等。特別提醒“”和“”是生成物的狀態(tài)符號,只能標(biāo)注在生成物的右邊。若反應(yīng)物中無氣體,生成物中有氣體,在氣體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊要標(biāo)注“”;若反應(yīng)物和生成物中均有氣體,則不需要標(biāo)注“”。在溶液中的反應(yīng),若反應(yīng)物中無固體,生成物中有固體,在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)注“”;若反應(yīng)物和生成物中均有固體,則不需要標(biāo)注“”。討論交流根據(jù)剛才所學(xué)的化學(xué)方程式的書寫步驟,寫出鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式。板書設(shè)計(jì)課題2如何正確書寫化學(xué)方程式如何正確書寫化

16、學(xué)方程式書寫原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律書寫步驟:寫配注等查配平方法最小公倍數(shù)法觀察法奇數(shù)配偶法教學(xué)反思本節(jié)課的內(nèi)容是需要學(xué)生在后續(xù)的學(xué)習(xí)中螺旋上升,不斷深化理解才能掌握的。在現(xiàn)階段,要把握好教學(xué)的深廣度。切忌一開始就做難度很大的練習(xí),又講多種配平方法,這樣會增大學(xué)習(xí)難度,影響學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡單的計(jì)算。2.認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用?！具^程與方法】通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開闊思路,學(xué)習(xí)解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。【情感·態(tài)度·

17、價(jià)值觀】1.通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用,聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)習(xí)慣。2.認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的,質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡單的計(jì)算。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課火箭升天需要攜帶多少燃料?工廠生產(chǎn)如何根據(jù)產(chǎn)品求算原料的多少?實(shí)驗(yàn)室里,老師依據(jù)什么準(zhǔn)備藥品才能保證藥品充足且不造成浪費(fèi)?這些問題,都要利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。那么,今天我們就從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的計(jì)算。二、推進(jìn)新課化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比,電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2+O

18、2,完成下表:反應(yīng)物生成物H2OH2O2質(zhì)量比918A18 g2 g16 gB72 g8 g64 g提出問題根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是什么?歸納總結(jié)在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比關(guān)系。因此,利用正比關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,可求出生成物(或某一反應(yīng)物)的質(zhì)量。拓展延伸化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)與其化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。提出問題利用化學(xué)方程式計(jì)算,應(yīng)正確掌握步驟和書寫格式。那么,計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?(以教材102頁的例題1為例來說明利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法)歸納總結(jié)利用化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟:(1)設(shè):設(shè)未知量;(2)寫:正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平;(3)找:寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;(4)列:列出比例式,求解;(5)答:簡明地寫出答案。特別提醒所設(shè)未知量“x”后面不帶單位。計(jì)算過程中,各物理量單位要統(tǒng)一,物質(zhì)的質(zhì)量的單位要帶入。過渡在實(shí)際運(yùn)算過程中,我們往往需要把過程再簡化些(以教材102頁例題2為例進(jìn)行講解)。歸納總結(jié)根據(jù)上述兩例可知,已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求出生成物的質(zhì)量,已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量。討論交流已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求出另一種反應(yīng)物的質(zhì)量,或者已知一種生成物